江蘇省連云港2012屆高三5月第三次質(zhì)量檢測(化學(xué))WORD版

1、.江蘇省連云港2012屆高三5月第三次質(zhì)量檢測化學(xué)試題選擇題 單項選擇妞：本舫包括10小理，每小蔽2分，共計20分。每小班只有一個選項符合皿意。1、化學(xué)在生產(chǎn)、生活和環(huán)境保護(hù)中都有著重要應(yīng)用，下列說法正確的是 A.用液化石油氣代替天然氣作民用燃料，符合節(jié)能減排的要求 B.直徑接近2.5x10-6m的可吸入顆粒即PM 2.5，分散在空氣中會形成膠體 C.采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)，將汽車尾氣中的有害成分轉(zhuǎn)化為C02, NO2等排出 D.用氮水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨 2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A.重氛原子可表示為：B.乙炔分子的比例模型：C. 四氯化碳的電子

2、式：D、苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是 A.次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液 B. C12和SO2都具有漂白性，兩者等體積混合后漂白性能更好 C.蛋白質(zhì)水解生成菊萄糖并放出熱量，提供生命活動的能量 D.氫氣具有還原性，它既能還原氧化銅中的銅，也能還原硝酸銅溶液中的銅4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大最共存的是A、水電離產(chǎn)生的的溶液： B的溶液： C.硫化鈉溶液： D. pH= 13的溶液：5.已知X, Y、Z、w都是短周期主族元素，它們的原子半徑和化合價等性質(zhì)如下表所示。 下列有關(guān)這四種元素的說法中正確的是 AX、Y、Z的氧化物均為酸性氧化物 B.

3、Z的最高價氧化物的水化物的酸性比w的強 C. Y的氫化物與w的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物中只含有共價鍵D. X與Z形成XZ3時，其中的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.氯氣溶于水： B.鈉與水反應(yīng)： C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中： D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：7.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是 A.將10%的鹽酸加熱蒸發(fā)可獲得20%的鹽酸B.用潔凈的玻璃棒蘸取溶液點在濕潤的pH試紙上，測定溶液的pH C.實驗室用圖1所示裝置制取少童C12 D.實驗室用圖2所示裝置除去NO2中的NO8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A. 3.2 g O2

4、與O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醉中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下電解硫酸銅溶液時，陽極每生成氣體3.36 L,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA9.鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖3所示。 下列說法錯誤的是 A.反應(yīng)又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌 B.反應(yīng)、都有氮氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 C.常用反應(yīng)制備AI(OH)3，方法是向A12(S04)3溶液中滴加足里的NaOH溶液 D.工業(yè)上用反應(yīng)制備鋁時，常加人冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度 10.下

5、列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 A.圖4表示物質(zhì)的量之比為2：3的鎂和鋁分別與過量稀硫酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的體 積（V）與時間（t)的關(guān)系 B.圖5表示的平衡常數(shù)K與壓強P的關(guān)系且T1T2 C.圖6表示用NaOH溶液分別滴定濃度均為體積相同的鹽酸和醋酸，其中的虛線是滴定醋酸的曲線 D.圖7表示在相同條件下1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol HF(g)時，放出的熱童為270kj不定項選擇題：本題包括5小題每小瓜4分，共計20分。每小班只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該且褥。分；若正確答雍色后宙千選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得

6、滿分，但只要選錯一個，該小粗就得0分。11甲基多巴是一種降壓藥，它可由香蘭醛經(jīng)多步反應(yīng)合成。 下列說法正確的是 A.香蘭醛不能使酸性KMnO4溶液褪色 B1 mol A最多能與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng) C.甲基多巴分子中的所有碳原子共平面D.甲基多巴可以發(fā)生加成、取代、氧化、縮聚反應(yīng)12.下列說法正確的是A常溫下，反應(yīng)B 達(dá)平衡后，若升高溫度則v（逆）增大、v（正）減少 C、鍋爐水垢中的硫酸鈣可用飽和碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣后再用鹽酸除去 D.在雞蛋清溶液中分別加人飽和Na2S04、CuS04溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀13下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是 A.除去硫酸鈉溶液中少量

7、的氯化鈉，可加人適量硝酸銀溶液充分混合后，靜置過濾 B.銅片和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性 C.用苯萃取澳水中的滇后進(jìn)行分液時，上層液體先從分液漏斗的上口倒出 D.常溫下，向CH3COONa溶液中加人少量水后，會使溶液的堿性增強14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 0.1 mol-L1NaHCO3溶液：B.常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH7: C，向0.2 mol-L1NH4Cl溶液中加入等體積0.1 mol-L1NaOH溶液： D.常溫下，pH4的0.1 mol-L1NaHA溶液： 15.一定條件下，向2L容積不變的密閉容器中加人一

8、定量的N2、H2和NH3三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖8所示。圖9為t2時刻后改變?nèi)萜鲀?nèi)的某一條件，反應(yīng)速率（v)隨時間（t)的變化情況。 下列敘述正確的是 A.若容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B.若t120s，則從to-t1內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)0.01 mol-L1 C.圖9中，t2時改變的條件是降低溫度，t3時改變的條件是增大壓強D.若t2時，再向容器中加人1.4 mol NH3、 0.8 mol H2，則平衡將逆向移動 非選擇題16.（12分）稀土金屬是我國的戰(zhàn)略性資源，它們位于周期表中的IIIm族，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見

9、化合價為+3價。一種以釔礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y203）的主要流程如下： （1) 釔礦石與NaOH固體共熔時，（填；“需要”或“不需要”）隔絕空氣， 理由是 （2在周期表中，鈹、鋁元素處于對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。欲從Na2Si03和Na2BeO2 器耀默篇寄Na2Si030，最好選用鹽酸、（填字母）兩種試劑，并通過必要的操作即可。 a.氫氧化鈉溶液b.氨水C、二氧化碳D、硝酸（3)用氨水調(diào)節(jié)pH得到的沉淀A的化學(xué)式為。繼續(xù)加氨水生成沉淀B的離子方程式為（4)寫出草酸釔隔絕空氣燃燒分解生成Y203的化學(xué)方粗式：。 17.（15分）由乙苯合成有機高分子化合物E的路線如下： （1)反應(yīng)的反應(yīng)條件是

10、。 （2)根據(jù)上述合成路線，有機物B有兩種，則這兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式分別是。 （3）有機高分子化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為。 （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 （5）寫出同時滿足下列條件的同分異體結(jié)構(gòu)簡式：。 a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；c.苯環(huán)上的一氯代物 只有兩種：d.分子中只含有一個手性碳原子。（6）請寫出CH2CHCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用） 合成路線流程圖示例如下： 18.（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè) 上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網(wǎng)為陽極電解NaOH溶液，然后在陽極液中加 入50%的KOH溶液

11、，充分反應(yīng)后，過濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得。 （1）高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是。 (2）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是 （3)最近，工業(yè)上又用鐵的氧化物代替鐵絲網(wǎng)制備高鐵酸鹽，其優(yōu)點是原料更價廉 易得且可提高電能的使用效率。則用Fe203作陽極的電極反應(yīng)式為；若通過 相同的電流，分別用鐵絲網(wǎng)、Fe203作陽極制得的高鐵酸鉀的質(zhì)量之比為。 （4)若用一表面附有Fe304的鐵絲網(wǎng)20.0 g作陽極電解，當(dāng)通過1.4 mol電子時，鐵 絲網(wǎng)恰好電解完全。試計算此時生成高鐵酸鉀的質(zhì)量。 19.（15分）硫酸亞鐵晶體（FeS04·7H20）在醫(yī)藥上常用作補血劑。已知硫酸亞鐵晶體的溶解度

12、隨溫度變化如圖10所示。 （I）實驗室可由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體。 實驗步驟如下： 將足量的5% Na2CO3溶液加人到盛有一定量廢鐵屑（表面有油污）的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，倒出溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2-3次。Na2CO3溶液能用來洗滌廢鐵屑表面油污的原因為（用離子方程式表示）。 將所得的廢鐵屑加人錐形瓶中，通過分液漏斗緩慢加人稀硫酸，充分混合，并控制溫度在60左右至鐵屑耗盡（實驗的主要裝置如圖11所示）。該步驟中，級慢加人稀硫酸的目的是保證反應(yīng)過程中鐵屑過量，原因是；控制溫度在600C左右的實驗方法是 將所得液體趁熱過濾，再將濾液過濾，將晶體干燥即可。 (2）樣品中FeS04·7

13、H20含量的測定。稱取樣品1.073 g放人錐形瓶中，加適量水溶解制成溶液，然后用0.0160 mo1-L一1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，化學(xué)方程式 為： 實驗中，某學(xué)生操作滴定管的方法有三種，如圖12所示，正確的是（填序號） 滴定過程中，眼睛應(yīng)該注視 若滴定達(dá)到終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液49.00 mL，經(jīng)計算知樣品中FeS04·7H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%則造成這一結(jié)奧的原因可能是20.（14分）甲醇被稱為21世紀(jì)的燃料，甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇。（1）已知： 則CH4(g)與C02(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。 （2)工業(yè)上常用Cu(NH3

14、)2Ac溶液來吸收合成氣中的CO,反應(yīng)為： 則從溫度、壓強的角度看，Cu(NH3)2Ac溶液吸CO的適宜條件應(yīng)是。 （3)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)A：C02(g)3H2(g) CH30H(g)H20(8) 反應(yīng)B：CO(g)2H2(g) CH30H(g)N0 對反應(yīng)A，某溫度下將4 mol C02(g)和12 mol H2(g)充人2L的密閉容器中， 反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得cC02(g）0.5 mo1-L一1，則反應(yīng)的平衡常數(shù)。 對反應(yīng)B，在一定溫度下，將1,mol COQ)和2 mol H2(g)充入容積不變的密 閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，可提高CO轉(zhuǎn)化率的措施有（填字母）

15、a.降低溫度b.增加C0(8）的量 c.充人He，使體系總壓強增大 d.再充人1 mol CO(g)和2 mol H2(g) （4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的燃料，試寫出二甲醚堿性燃料電 池負(fù)極的電極反應(yīng)式：。已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量電極材料放出電 能的大小稱為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池相 比較，下列說法正確的是。（填字母） A.兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式相同，比能量相向 B.兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能童相同，比能量相同 C.兩種燃料所含共價鍵種類不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同 （5)某有機物由C、H、A1三種元素組成，其摩

16、爾質(zhì)量為72 g/mol，其中A1、C的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為37.5%和50%。該物質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成CH，則該反應(yīng)的化 學(xué)方程式為。21（ 12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A、原子序數(shù)小于36的A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個電子，C原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，化合物AC2為非極性分子；化合物DC為離子晶體，D的+2價陽離子比C的陰離子多一個電子層。三的原子序數(shù)為24。1)基態(tài)E原子的外圍電子排布式是；A的氫化物A2

17、H4中A原子軌道的雜化類 型為，A2H4分子中a鍵與鍵的個數(shù)比為。2）B2C與AC2互為等電子體，則B2C的結(jié)構(gòu)式為3)化合物DC的熔點比Mg0的熔點低、主要原因是4)D的氟化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，則其中D的配位數(shù)是5）ECl3能與B、C的氫化物和Cl形成六配位的配合物，其中B、C的氫化物兩種配體的個數(shù)之比為4：l，則該配合物的化學(xué)式為B.粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：已知轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時，開始沉淀的沉淀完全時的PH如下表： （1)為使粗C:uO充分溶解，可采取的措施除適當(dāng)延長溶解時間、充分?jǐn)嚢?、將?/p>

18、CuO 粉碎外，還有（答一條即可） （2）加人3% H2O2之前必須進(jìn)行操作II，操作II的目的是。，H2O2參加反應(yīng)的 離子方程式為。 （3）加入稀氨水后，溶液的PH應(yīng)在范圍內(nèi)。 （4)經(jīng)操作.I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬。兩步操作相同，都包括燕發(fā)濃縮、 冷卻結(jié)晶、吸濾、洗滌、干燥等步驟示和普通過濾相比，吸濾的優(yōu)點是。 （至少答兩條） （5）吸濾操作中，除燒杯、玻璃棒、安全瓶外，還必須使用的屬于硅酸鹽材料的儀 器有 化學(xué)試題參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)說明：學(xué)生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。單項選擇題：共20分。每小題2分。每小題只有一個選項符合題意。1D 2A 3

19、A 4B 5D 6B 7C 8A 9C 10B不定項選擇題：共20分。每小題4分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11D 12AC 13B 14BC 15BD16共12分。（1）不需要（2分）空氣中的氧氣能將+2價鐵氧化為+3價鐵（或其他合理答案）（2分）（2）a（2分）（3）Fe(OH)3（2分） Y3+3NH3·H2OY(OH)33NH4+（2分）（4）Y2(C2O4)3Y2O33CO3CO2（2分）17共15分。（1）濃H2SO4

20、、加熱（2分）（2）（2分）（3）或（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（或其他合理答案）（5分）18共12分。（1）其中的Fe元素為+6價，易得電子（或其他合理答案）（2分）（2）減少洗滌時產(chǎn)品的損失且產(chǎn)品易干燥（或其他合理答案）（2分）（3）Fe2O310OH6e=2FeO425H2O（2分） 12（2分）（4） n(Fe3O4)×232 g·mol-1 + n(Fe)×56 g·mol-1 = 20 g n(Fe3O4)×10 + n(Fe)×6 = 1. 4 （1分） 解得：n(Fe3O4) = 0.05 mol，n(Fe) = 0.15 mol （1分）n(K2FeO4) = 0.05 mol ×3 + 0.15