必修化學反應與能量重點班單元復習

1、一. 化學能與熱能二. 化學能與電能三. 化學反應速率四. 化學反應的限度一、化學能與熱能1、化學反應的實質(zhì)：舊化學鍵舊化學鍵斷裂，斷裂，新化學鍵新化學鍵形成的過程。形成的過程。 2、任何化學反應都伴隨著能量的變化！引起化學反應中的能量變化： （1 1）微觀：化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因； 化學鍵的斷裂吸收能量； 化學鍵的形成放出能量。 反應物 生成物化學反應舊化學鍵斷裂新化學鍵形成 （吸收總能量E1）（放出總能量E2） 當E1 E2 ， 反應吸收能量 當E1 E2 ， 反應放出能量（2 2）宏觀：在化學反應中，反應物的）宏觀：在化學反應中，反應物的總能量總能量與生成物的與

2、生成物的總能量總能量間的能量差。間的能量差。 EA EB反應物總能量生成物總能量 反應放出能量反應物總能量生成物總能量 反應吸收能量 4、化學反應中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或放熱。 3、一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的，這就是能量守恒定律?，F(xiàn)象結(jié)論溶液溫度升高2Al+6HCl=2AlCl3+3H2放出熱量實驗2-1現(xiàn)象結(jié)論1、手摸杯底有冷的感覺Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O吸熱實驗2-22、燒杯與玻璃片黏結(jié)在一起鹽酸溫度NaOH溶液溫度中和反應后溫度262639實驗2-3中和熱：中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應生成酸與堿發(fā)生中和反應生成1m

3、ol1mol水所釋放的熱量稱為水所釋放的熱量稱為中和熱中和熱。5、常見的放熱反應：（化學上把放出熱量的化學反應叫放熱反應） （1）所有的燃燒反應 （2）酸堿中和反應 （3）大多數(shù)的化合反應 （4）金屬與酸的反應 （5）鋁熱反應 6、常見的吸熱反應：（化學上把吸收熱量的化學反應叫吸熱反應） （1）晶體Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反應 Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O （2）大多數(shù)的分解反應 （3）以H2、CO、C為還原劑的反應火力發(fā)電中能量是如何轉(zhuǎn)化的呢？二、化學能與電能化學能化學能 熱能熱能 機械能機械能 電能電能燃燒燃燒蒸汽蒸汽發(fā)電機發(fā)電機

4、（原）電池定義：將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。電極電極材料材料現(xiàn)象現(xiàn)象電子電子得失得失電極反應電極反應原電池原電池的電極的電極ZnZn片片CuCu片片總的離子反應方程式總的離子反應方程式失失得得ZnZn2e2e- - ZnZn2+2+2H2H+ + + 2e+ 2e- -H H2 2負極負極正極正極Zn+2HZn+2H+ +ZnZn2+2+H+H2 2有氣有氣體產(chǎn)體產(chǎn)生生ZnZn片片溶解溶解鋅銅原電池原理鋅銅原電池原理負極出電子，電子回正極負極出電子，電子回正極較活潑金屬較不活潑金屬負 極正 極發(fā)生氧化反應發(fā)生還原反應e-I I電子流出，電流流入電子流入，電流流出原電池的電極： 原電池形

5、成條件： 兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導電的非金屬，如“碳棒”）作電極。 其中較活潑金屬為負極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應，只起導電作用）。 電解質(zhì)溶液 形成閉合電路 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應兩極一液一連線兩極一液一連線 原電池原理的應用：制作化學電源：各種電池加快反應速率： 例如:實驗室制H2時，由于鋅太純，反應一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應速率。判斷金屬活動性的強弱揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。 因為鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應而使鋼鐵遭到腐蝕。判斷原電池正、負極的方法判斷原電池正、負極的方法由組成原電池的兩極材料判斷

6、：一般是活潑的金屬為負極活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電流是由正極流向負極電子流動方向是由負極流向正極根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：失電子的反應氧化反應負極得電子的反應還原反應正極1、概念：濃度常用mol.L-1，時間常用s，min。3 、單位：2、數(shù)學表達式為： Ct三、化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示mol/(Lmin)或mol/(Ls)4 、是平均速率，不是瞬時速率。nt V5 、對某一反應而言：)()()()(gqDgpcgnBgmA(A) (B) (C) (D) =m n p q練習練習1. 某

7、一反應物的濃度是某一反應物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過，經(jīng)過20s后，后，它的濃度變成了它的濃度變成了0.2mol/L，在這，在這20s內(nèi)它的反內(nèi)它的反應速率為應速率為( )解：= (1.00.2)mol/L 20s = 0.04mol/(Ls) A. 0.04 B. 0.04mol/(Ls) C. 0.8mol/(Ls) D. 0.04mol/LB2.反應反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下在四種不同條件下的反應速率為：的反應速率為：(1)(A)=0.3mol/Ls (2)(B)=0.6mol/Ls (3)(C)=0.4mol/Ls (4)(D)=0.45mol/Ls則

8、該反應速率的快慢順序為則該反應速率的快慢順序為。(1)(4)(2)=(3) 比較反應的快慢,應取同一參照物6. 化學反應速率的影響因素：內(nèi)因（決定作用）:反應物本身的性質(zhì)外因（外界條件）:濃度、溫度、壓強、催化劑、固體的表面積、反應物的狀態(tài)等溫度：溫度升高，化學反應速率加快。 催化劑：催化劑能改變化學反應速率。 濃度：在其它條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率。 壓強： 對于有氣體參加的化學反應， 增大壓強，可以增大反應速率。 固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應速率。 反應物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應速率快。1 1 、可逆反應、可逆反應：反應物：反應物生成物生成物：生成物

9、：生成物反應物反應物四、化學反應的限度 化學平衡狀態(tài)2、概念：當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度?；瘜W平衡的標志：反應速率反應時間正逆正逆 正逆 反應混合物中各組分的濃度保持不變3、化學平衡狀態(tài)、化學平衡狀態(tài)的特征： 逆、等、動、定、變。逆、等、動、定、變。逆：逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。化學平衡研究的對象是可逆反應。等：等：( (正正) )( (逆逆) ) （是化學平衡狀（是化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)）。態(tài)的本質(zhì)）。動動：動態(tài)平衡，正、逆反應還在不斷動態(tài)平衡，正、逆反應還在不斷進

10、進 行，行，正、逆反應速率相等但不等于正、逆反應速率相等但不等于零。零。定：定：平衡時，各組分的濃度保持一定平衡時，各組分的濃度保持一定 （是化學平衡狀態(tài)的外觀特征）（是化學平衡狀態(tài)的外觀特征）。變：變：當影響化學平衡的外界條件改變，當影響化學平衡的外界條件改變，平衡會發(fā)生移動。平衡會發(fā)生移動。 4、任何化學反應的進程都有一定的限度 ，只是不同反應的限度不同。5、有些反應的可逆性很小，如Ag+Cl- = AgCl ,一般可視為不可逆反應。6、化學反應的限度可以通過改變條件而改變。（化學平衡的移動） 6、常見的吸熱反應：（化學上把吸收熱量的化學反應叫吸熱反應） （1）晶體Ba(OH)28H2O+

11、NH4Cl的反應 Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O （2）大多數(shù)的分解反應 （3）以H2、CO、C為還原劑的反應電極電極材料材料現(xiàn)象現(xiàn)象電子電子得失得失電極反應電極反應原電池原電池的電極的電極ZnZn片片CuCu片片總的離子反應方程式總的離子反應方程式失失得得ZnZn2e2e- - ZnZn2+2+2H2H+ + + 2e+ 2e- -H H2 2負極負極正極正極Zn+2HZn+2H+ +ZnZn2+2+H+H2 2有氣有氣體產(chǎn)體產(chǎn)生生ZnZn片片溶解溶解鋅銅原電池原理鋅銅原電池原理負極出電子，電子回正極負極出電子，電子回正極1、概念：濃度常用mol.L-1，時間常用s，min。3 、單位：2、數(shù)學表達式為： Ct三、化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示mol/(Lmin)或mol/(Ls)4 、是平均速率，不是瞬時速率。nt V溫度：溫度升高，化學反應速率加快。 催化劑：催化劑能改變化學反應速率。 濃度：在其它條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率。 壓強： 對于有氣體參加的化學反應， 增大壓強，可以增大反應速率。 固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應速率。 反應物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應速率快。1 1 、可逆反應、可逆反應：反應物：反應物生成物生成物：生