新課標(biāo)人教版必修一第二章 第三節(jié) 第2課時 氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律

1、第2課時氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律1下列敘述正確的是()。A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D失電子難的原子，容易獲得電子解析：氧化還原反應(yīng)，被氧化和被還原的元素有可能是同一元素，也不一定有單質(zhì)參加；失電子難的原子，有可能得電子也難，例如碳原子等。答案：C2 在泡沫橡膠的制造中，要利用下列反應(yīng)放出氧氣：2H2O2=2H2OO2，其中 H2O2()。A是氧化劑B是還原劑C既是氧化劑，又是還原劑D既不是氧化劑，又不是還原劑解析：泡沫橡膠生產(chǎn)過程中，H2O2 放出 O2 產(chǎn)生泡沫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=2

2、H2OO2。2H2O2 中1 價的氧元素既變?yōu)? 價又變?yōu)?0 價，H2O2 在上述反應(yīng)中既作氧化劑，又作還原劑。答案：C3在反應(yīng) 3S6NaOH=2Na2SNa2SO3 3H2O 中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是()。A物質(zhì)的量之比為 2 1B質(zhì)量之比為 2 1C質(zhì)量之比為 1 2D物質(zhì)的量之比為 1 1解析：在反應(yīng)中 3 mol S 發(fā)生反應(yīng)，其中 2 mol S 化合價降低，被還原，作氧化劑；1 mol S 化合價升高，被氧化，作還原劑；所以被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量之比和物質(zhì)的量之比都是 1 2。答案：C4物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱只與物質(zhì)_的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的_無關(guān)。氧

3、化劑得到電子的總數(shù)_還原劑失去電子的總數(shù)。完成下圖體會氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系。得失電子 多少 等于 答案：一、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法1根據(jù)元素活動性順序。(1)根據(jù)金屬活動性順序。(2)根據(jù)非金屬活動性順序。2根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷。較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成較弱還原性的還原產(chǎn)物和較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)。3價態(tài)與物質(zhì)氧化性、還原性的關(guān)系。(1)元素為最低價態(tài)時，只具有還原性。如 I、S2等。(2)元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性。

4、如 Fe3、H、6價的 S 等。(3)元素處于中間價態(tài)時，既具有氧化性，又具有還原性。如 S、SO2、Fe2、I2、H2O2。4酸性環(huán)境對氧化性的影響。性條件下有氧化性，在中性或堿性條件下無氧化性，需要酸化化性更強(qiáng)。(1)最高價元素未必有氧化性。如：常溫下，稀硫酸、碳酸及相對應(yīng)的鹽無氧化性。(2)具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不一定與具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如：濃硫酸和氫氣。才能表現(xiàn)出氧化性；又如ClO在酸性條件下比在堿性條件下氧例 1 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()。H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；3FeCl24H

5、NO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3。AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I點(diǎn)撥：(1)先確定好每個反應(yīng)中的還原劑與還原產(chǎn)物；(2)利用規(guī)律：還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。有：H2SO3HI，HIFeCl2，F(xiàn)eCl2NO。答案：A二、氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律1守恒規(guī)律。(1)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。(2)失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。(3)化合價升高總數(shù)與化合價降低總數(shù)相等。(4)對于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與化學(xué)方程式的配平。2先后規(guī)律。(1)一種氧化劑同時遇到幾種還原劑時，首先被氧

6、化的是還原性最強(qiáng)的還原劑，待還原性最強(qiáng)的還原劑被完全氧化后，多余的氧化劑再依還原性強(qiáng)弱順序氧化其他還原劑。例如，在向由 Zn、Fe 組成的混合物中加入過量的稀 H2SO4 溶液之后，由于 Zn 與 Fe 的還原性強(qiáng)弱關(guān)系為 ZnFe，所以氧化還原反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?先 H2SO4 Zn=ZnSO4 H2 ， 后 H2SO4 Fe=FeSO4H2。(2)一種還原劑同時遇到多種氧化劑時，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的氧化劑，當(dāng)氧化性最強(qiáng)的氧化劑被完全還原之后，剩余的還原劑再依氧化性強(qiáng)弱順序依次還原其他的還原劑。如3Fe2，最后發(fā)生FeCu2=Fe2Cu。應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)的順序。向含有 Fe3、C

7、u2、Ag 三種離子的溶液中加入過量的鐵粉，首先發(fā)生Fe2Ag=Fe22Ag，其次發(fā)生2Fe3Fe= 3價態(tài)規(guī)律。(1)高低規(guī)律：同一種物質(zhì)中同一種元素的同一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)化合價的特點(diǎn)是：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。如 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(反應(yīng)前 Cl 由 0 價變?yōu)榉磻?yīng)后的1、1 價)。應(yīng)用：用于判斷某種元素的化合價高低。(2)價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素由不同價態(tài)(高價態(tài)和低價態(tài))轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價態(tài)的氧化還原反應(yīng)，稱之為歸中反應(yīng)。如：2H2SSO2=3S2H2O(反應(yīng)前 S 由2、4 價變?yōu)榉磻?yīng)后

8、的 0價)。當(dāng)反應(yīng)物含有的元素有中間價態(tài)時，才可能發(fā)生。應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)的產(chǎn)物。同一元素的相鄰價態(tài)不反應(yīng)，如 Fe 與 Fe2，S 與 SO2不發(fā)生反應(yīng)。4不交叉規(guī)律。同一種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價要降低，低價要升高，它們最多變?yōu)橥粌r態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。如：應(yīng)用：標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等。5統(tǒng)一規(guī)律。氧化還原反應(yīng)中有化合價升高的元素，必有化合價降低的元素。有失電子的物質(zhì)必有得電子的物質(zhì)同時存在，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)共同存在于統(tǒng)一體中。應(yīng)用：判斷元素價態(tài)的高低，分析反應(yīng)產(chǎn)物的化合價。例 2 G、Q、X、Y、Z 均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在