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1、找出反應(yīng)物與生成物2、將反應(yīng)物列於左方；生成物列於右方，反應(yīng)物與反應(yīng)物間或生成物與生成物間用分隔3、利用質(zhì)量守恆（原子不滅）為原則，平均左右兩方的原子個(gè)數(shù)例題： 鎂帶燃燒生成氧化鎂1、找出反應(yīng)物與生成物反應(yīng)物為： 氧（O2），鎂（Mg） 生成物為： 氧化鎂（MgO）2、將反應(yīng)物列於左方；生成物列於右方，反應(yīng)物與反應(yīng)物間或生成物與生成物間用分隔左方（反應(yīng)物） 氧（O2）鎂（Mg） 右方（生成物） 氧化鎂（MgO） 3、利用質(zhì)量守恆（原子不滅）為原則，平均左右兩方的原子個(gè)數(shù) a、第1步： 由氧（O2）起因左方2個(gè)O，右方1個(gè)O故右方乘2（O2） （Mg） （MgO） 2 b、第2步：由氧化鎂（MgO）的鎂Mg起因右方2個(gè)Mg，左方1個(gè)Mg故左方乘2（O2） （Mg） 2（MgO） 2 c、第3步若左右兩方面粒子數(shù)皆相同，則方程式平衡（O2） 2（Mg） 2（MgO） O ： 左方2個(gè) 右方2個(gè)Mg：左方2個(gè) 右方2個(gè)故平衡的方程式為：（O2） 2（Mg） 2（MgO）

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