化學(xué)選修四化學(xué)平衡狀態(tài)

1、化學(xué)選修四化學(xué)平衡狀態(tài)第一頁(yè)，共18頁(yè)。一碗水里放很多糖，會(huì)出現(xiàn)什么情況？具有化學(xué)反應(yīng)限度的反應(yīng)也總會(huì)出現(xiàn)一個(gè)平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)第二頁(yè)，共18頁(yè)。高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。100多年多年前，人們?cè)J(rèn)為這是由于前，人們?cè)J(rèn)為這是由于 CO與鐵礦石接觸時(shí)間不夠的與鐵礦石接觸時(shí)間不夠的緣故。為使反應(yīng)進(jìn)行的完全，當(dāng)時(shí)曾耗巨資改建高爐，緣故。為使反應(yīng)進(jìn)行的完全，當(dāng)時(shí)曾耗巨資改建高爐，以延長(zhǎng)以延長(zhǎng) CO和和Fe2O3的接觸時(shí)間，結(jié)果尾氣中的接觸時(shí)間，結(jié)果尾氣中CO的含量的含量

2、并未減少。你知道這是為什么嗎？并未減少。你知道這是為什么嗎？高溫（1）為什么煉鐵高爐中：Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2的反應(yīng)不能進(jìn)行的完全？（2）為什么延長(zhǎng) CO和Fe2O3的接觸時(shí)間不能減少尾氣中CO的含量？高溫第三頁(yè)，共18頁(yè)。在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)不能進(jìn)行完全（即轉(zhuǎn)化率100）用“ ” 一、可逆反應(yīng)1、定義：2、表示方法：3、特征：反應(yīng)物與生成物共存Cl2+H2O HCl +HClO2SO2+O2 2SO33H2+N2 2NH3高溫 高壓催化劑催化劑例如：第四頁(yè)，共18頁(yè)。1.下列為可逆反應(yīng)的是 （ ）氫氣與氧氣點(diǎn)燃可化合成水,水電解可

3、生成氫氣 和氧氣,因此氫氣與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。B.氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨C. 合成氨的反應(yīng)，在現(xiàn)有技術(shù)條件下，其轉(zhuǎn)化率總 是達(dá)不到百分百。D. 乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱的反應(yīng)CD第五頁(yè)，共18頁(yè)。在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2mol NO2進(jìn)行反應(yīng)：2NO2 2NO+O2，一段時(shí)間后測(cè)得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是 （ ） A. 2 mol NO、0.75 mol O2 B. 1 mol NO2、1.2 mol NO C. 2 mol NO D. 0.7 mol O2D3、當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3達(dá)平衡時(shí), 通入18O2, 再

4、次平衡時(shí), 18O存在于 （ ） A.SO3 O2 B.SO2 SO3 C.SO2 O2 D.SO2 O2 SO3D第六頁(yè)，共18頁(yè)。1、反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)： 反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 生成物濃度為，逆反應(yīng)速率為最大最大00在反應(yīng)CO+H2O CO2+H2中，將0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變催化劑高溫高壓2、反應(yīng)過(guò)程中： 反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 ，生成物濃度 ，逆反應(yīng)速率 。 減小逐漸減小增大逐漸增大3、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)：正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率第七頁(yè)，共18頁(yè)。t1正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率v正 v逆時(shí)間速率 這時(shí)，CO、H2O的消耗量

5、等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，處于動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)第八頁(yè)，共18頁(yè)。二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)間速率O v正v逆t1時(shí)間濃度Ot1反應(yīng)物生成物第九頁(yè)，共18頁(yè)。研究對(duì)象外界條件狀態(tài)特征結(jié)果特征v正= v逆 C (B)第十頁(yè)，共18頁(yè)。vvvv第十一頁(yè)，共18頁(yè)。 (1) 看能否得出看能否得出v正正 = v逆逆單位時(shí)間某一物質(zhì)斷裂與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的消耗速率等于它的生成速率； 不同種物質(zhì)：一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與另一物質(zhì)的逆反 應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)之比；例如

6、： mA(g) + n B(g) p C(g) +q D(g)(A正) ?(B逆) = m ? n 從鍵的角度分析:練習(xí)練習(xí)第十二頁(yè)，共18頁(yè)。（2 2）看能否得出反應(yīng)混合物中）看能否得出反應(yīng)混合物中某一某一物質(zhì)的含量物質(zhì)的含量 保持不變保持不變含量：含量：濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強(qiáng)、濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強(qiáng)、 體積分?jǐn)?shù)、分壓、顏色等體積分?jǐn)?shù)、分壓、顏色等若反應(yīng)往正方向或逆方向進(jìn)行時(shí)氣體的P總 或 n總 或V總或或M會(huì)發(fā)生改變的，則當(dāng)它們不變時(shí)就說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；（3）看能否通過(guò)氣體的P總、n總、V總、M的 變化情況得出結(jié)論：練習(xí)練習(xí)第十三頁(yè)，共18頁(yè)。1、下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)

7、N2 +3H2 2NH3已達(dá)到 平衡狀態(tài)的是 （ ）A. 3v正(N2) = v逆(H2)B. v正(N2) = v逆(NH3)C. 2v正(H2) = 3v逆(NH3)D. v正(N2) = 3v逆(H2)AC第十四頁(yè)，共18頁(yè)。A. 單位時(shí)間內(nèi)，生成molN2的同時(shí)生成2molNH3B. 單位時(shí)間內(nèi)，消耗molN2的同時(shí)生成2molNH3C. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成D. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂2、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡 狀態(tài)的是（ ）AC第十五頁(yè)，共18頁(yè)。3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的

8、標(biāo)志是（ ） A. A生成的速率與C分解的速率相等 B. A、B、C的濃度相等 C. 單位時(shí)間生成n molA同時(shí)消耗3n molB D. A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2C第十六頁(yè)，共18頁(yè)。4. 在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生 變化時(shí)，表明反應(yīng):A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A.混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量BC第十七頁(yè)，共18頁(yè)。練習(xí):在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡標(biāo)志的是 ( )C的生成速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)