溶液的配制與分析二

1、溶液的配制及分析溶液的配制及分析如何配制如何配制100ml 0.10mol/L100ml 0.10mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液？溶液？步驟：步驟：計算計算稱量稱量溶解溶解轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻儀器：儀器：托盤天平、藥匙托盤天平、藥匙 、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、容量瓶容量瓶、膠頭滴管、膠頭滴管容量瓶介紹容量瓶介紹50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 構(gòu)造：細頸、梨形、平底的玻璃瓶構(gòu)造：細頸、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特點：特點：容量瓶上標有溫度和容積容量瓶上標有溫度和容積 容量瓶瓶頸上有一道刻度線容量瓶瓶頸上有一道刻度線 3.使用：當(dāng)溶液的凹

2、液面與刻度線相切時，容量使用：當(dāng)溶液的凹液面與刻度線相切時，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標識的體積。瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標識的體積。4.注意事項：注意事項：使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時要用玻棒進行引流轉(zhuǎn)移溶液時要用玻棒進行引流不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：1計算計算 需要稱量的碳酸鈉的質(zhì)量需要稱量的碳酸鈉的質(zhì)量n=cv=0.10mol/L0.1L

3、=0.01molm=nM=0.01mol106g/mol=1.1g2.2.稱量稱量用托盤天平來稱量固體藥品用托盤天平來稱量固體藥品應(yīng)注意哪些？應(yīng)注意哪些？思考：思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？什么？應(yīng)如何操作？注意事項：注意事項：（1）使用前要）使用前要調(diào)零調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量紙（3）稱量時遵循）稱量時遵循左物右碼左物右碼的原則的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸

4、零3溶解溶解 能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？除了除了燒杯燒杯外還需要什么儀器？外還需要什么儀器？思考：思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作？若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作？溶質(zhì)溶解后，溶液溶質(zhì)溶解后，溶液是否可馬上移入是否可馬上移入容量瓶中呢容量瓶中呢? ? 4.4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移直接把燒杯中溶液倒入直接把燒杯中溶液倒入容量瓶中行嗎容量瓶中行嗎?此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？到容量瓶中？應(yīng)如何處理？應(yīng)如何處理？5.5. 洗滌洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次次，洗，洗滌液要滌液要全部全部轉(zhuǎn)移到容

5、量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。使溶液混合均勻。6.6.定容定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1 12cm2cm時，時，改用改用膠頭滴管膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。滴加蒸餾水至刻度線。思考：思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？7.7. 搖勻搖勻思考：思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？能否補充水？8.8. 裝瓶貼標簽裝瓶貼標簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，

6、貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。好標簽，注明溶液的名稱和濃度。實驗再現(xiàn) 在溶液配制過程中哪些操作可能引起在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？溶液濃度的誤差？ 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒；未洗滌燒杯和玻璃棒；定容時水加多了或加少了；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線定容時未平視刻度線, ,等。等。俯視俯視或或仰視仰視刻度線對溶液濃度的影響刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線，實際加水量未到刻度俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量

7、濃度增大；線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實際加水量超過刻度仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。俯視俯視仰視仰視平視平視能引起誤差的一些操作（以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例）因變量C (molL1)稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量時間過長用濾紙稱NaOH 向容量瓶注液時少量流出未洗滌燒杯和玻璃棒 未冷卻到室溫就注入定容 定容搖勻時液面下降再加水 定容時水多用滴定管吸出 定容時俯視讀數(shù) 定容時仰視讀刻度 偏偏 小小偏偏 小小偏偏 小小偏偏 小小減少減少無影響無影響減少減少偏偏 小小減少減少偏偏 大大變大變大減少減少偏偏 小小減少減

8、少偏偏 大大變大變大偏偏 小小減少減少減少減少nV 1.欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.010.0燒杯燒杯適量適量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250250【反饋練習(xí)】用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入_ 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度 （偏高或偏低）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ,應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標簽。 2-32-3偏低偏

9、低1-21-2厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管低低重新配制重新配制搖勻搖勻容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶 2. 2.用用9898的濃硫酸（的濃硫酸（=1.84g/cm=1.84g/cm3 3） 配配制制250mL250mL、0.5mol/L0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量取的稀硫酸。用量筒量?。?）mLmL濃硫酸，把（濃硫酸，把（ ）緩緩注）緩緩注入到（入到（ ）中，并用（）中，并用（ ）不斷攪拌，待溶液（不斷攪拌，待溶液（ ）后，將溶液沿著）后，將溶液沿著玻璃棒移入（玻璃棒移入（ ）中，用少量蒸餾水洗）中，用少量蒸餾水洗滌（滌（ ）和（）和（ ）2 23 3次，將次，將洗滌液移入（洗滌液移入（ ）中，向（）中，向（ ）中注入蒸餾水至刻度線（中注入蒸餾水至刻度線（ ）時，改）時，改用（用（ ）小心加水至溶液凹液面于刻）小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞（度線相切，最后蓋好瓶