（精心整理）化學(xué)競(jìng)賽·原子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)專題練習(xí)(編)

1、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)專題練習(xí)姓名 班級(jí) 1、在自然界中氫有三種同位素，氧也有三種同位素，問(wèn)：總共有多少種含有不同核素的水分子？由于3H太少，可忽略不計(jì)，問(wèn)：不計(jì)3H時(shí)天然水中共有多少種同位素異構(gòu)水分子？2、用質(zhì)譜儀測(cè)得溴的兩種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和同位素豐度分別為 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占 49.46%，求溴的相對(duì)原子質(zhì)量。3、氫原子核外電子光譜中的萊曼光譜中有一條譜線的波長(zhǎng)為103nm，問(wèn)：它相應(yīng)于氫原子核外電子的哪一個(gè)躍遷？4、請(qǐng)預(yù)言第118和第166號(hào)元素在周期表中的位置.5、已知電中性的基態(tài)原子的價(jià)電子層電子組態(tài)分別為：(a) 3s23

2、p5 (b) 3d64s2 (c)5s2 (d)4f96s2 (e) 5d106s1試根據(jù)這個(gè)信息確定它們?cè)谥芷诒碇袑儆谀膫€(gè)區(qū)？哪個(gè)族？哪個(gè)周期？6、試推測(cè)114號(hào)元素在周期表的位置和可能的氧化態(tài)。第八周期的最后一個(gè)元素的原子序數(shù)多大？請(qǐng)寫出它的基態(tài)原子的電子組態(tài)。7、某元素的價(jià)電子為4s24p4，問(wèn)：它的最外層、次外層的電子數(shù)；可能氧化態(tài)及在周期表中的位置，它的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)，它的氫化物的立體結(jié)構(gòu)。8、某元素基態(tài)原子最外層為5s2，最高氧化態(tài)為+4，它位于周期表哪個(gè)區(qū)？是第幾周期第幾族元素？寫出它的+4氧化態(tài)離子的電子構(gòu)型。若用A代替它的元素符號(hào)，寫出相應(yīng)氧化物的化學(xué)式。9、某元素原

3、子的最外層上僅有1個(gè)電子，此電子的量子數(shù)是n=4，l=0，m=0，ms= ½ 。問(wèn)：符合上述條件的元素有幾種？原子序數(shù)各為多少？寫出相應(yīng)元素的元素符號(hào)和電子排布式，并指出其價(jià)層電子結(jié)構(gòu)及在周期表中的區(qū)和族。10、某元素的原子序數(shù)為35，試回答：其原子中的電子數(shù)是多少？有幾個(gè)未成對(duì)電子？其原子中填有電子的電子層、能級(jí)組、能級(jí)、軌道各有多少？?jī)r(jià)電子數(shù)有幾個(gè)？該元素屬于第幾周期，第幾族？是金屬還是非金屬？最高氧化態(tài)是多少？11、丙烷（C3H8）分子處在同一平面上的原子最多可以達(dá)幾個(gè)？單鍵可旋轉(zhuǎn)12、金剛烷（C10H16）分子里有幾個(gè)六元環(huán)？這些六元環(huán)都相同嗎？若把金剛烷裝進(jìn)一個(gè)空的立方體里

4、，分子中的亞甲基處于立方體的面心位置，其余碳原子處于什么位置？類似C6H12N4烏若托品13、臭氧離子O3-的鍵角為100,試用VSEPR模型解釋之,并推測(cè)中心氧原子的雜化軌道類型，并解釋為何鍵角100.14、第二周期同核雙原子分子中哪些不能穩(wěn)定存在？哪些有順磁性？試用分子軌道理論解釋。15、水的實(shí)測(cè)偶極矩為1.85D，已知HO鍵的鍵矩為1.51D，H2O的實(shí)測(cè)鍵角為104.5°，借助矢量加和法由HO鍵矩計(jì)算水分子偶極矩。16、CO分子與醛酮的羰基相比,鍵能較大,鍵長(zhǎng)較小,偶極矩則小得多,且方向相反.試從結(jié)構(gòu)角度作出解釋.17、當(dāng)氫原子的一個(gè)電子從第二能級(jí)躍入第一能級(jí)時(shí)，發(fā)射出光子的

5、波長(zhǎng)是121.6nm；當(dāng)電子從第三能級(jí)躍入第二能級(jí)時(shí)，發(fā)射出光子的波長(zhǎng)是656.3nm。試通過(guò)計(jì)算回答： 哪一個(gè)光子的能量大？ 氫原子中電子的第三與第二能級(jí)的能量差以及第二與第一能級(jí)的能量差是多少？18、請(qǐng)將下列合理的規(guī)律選出來(lái)。 ns < (n1)d < np ns < (n1)f < (n-2)d < np ns < np < nd < nf np < (n+1)p < (n+2)p < (n+3)p19、有三個(gè)元素A、B、C，價(jià)電子構(gòu)型分別是A：4d55s1；B：5d06s2；C：3d34s2。指出它們的原子序數(shù)分別是什么？它們?cè)谥芷诒碇袑倌囊恢芷谀囊蛔澹?0、 從下列各組中挑出半徑最大的物種。 S, Se； C, N； Fe2+, Fe3+； O+, O-； S, S2-； 選擇第一電離能最大的物種。 Li, Be； Be, B； C, N； N, O； Ne, Na； S, S+； Na+, Mg+ 選擇下列各組第一電子親合能放出能量最多的物種。 S, Cl； S, S-； P, As； O, S；21、指出下列敘述是否正確。 價(jià)電子構(gòu)型為ns1的元素一定是堿金屬元素； 第八族元素的價(jià)電子構(gòu)型為 (n1)d6ns2； 過(guò)渡元素的原子填充電子時(shí)是先填3d然后填