高二A化學(xué)反應(yīng)熱焓變練習(xí)題

1、A.炭燃燒生成一氧化碳B.鋁熱反應(yīng)C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2D. Ba(OH) 2 8H2。與 NH4C1 反應(yīng)7下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）液態(tài)水汽化將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰釮2SO4稀釋 KCIO3分解制。2生高溫石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰CaCO3高溫分解7)CO2+C=2CO Ba(OH) 2 8H2O 與12.對(duì)于放熱反應(yīng) 2H2（g） +O2（g）=2H 2。（1）,下列說法正確的是（）A.生成物H2。所具有的總始高于反應(yīng)物H2和。2所具有的總烙B.反應(yīng)物H2和。2所具有的總始高于生成物H2O所具有的總烙C.反應(yīng)物H2和。2所具有的總烙等于生成物H2O所具有的總烙D.反應(yīng)物H2和

2、。2比生成物H2O穩(wěn)定13.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng)B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)反應(yīng)熱始變1.焙”是指（）A.物質(zhì)所具有的能量B.反應(yīng)熱的變化C.化學(xué)鍵所具有的能量D.物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)2.下列說法正確的是（）A.烙變是一個(gè)物理量，符號(hào)為H,單位為molL,可以測(cè)量；B.始變就是反應(yīng)熱，在概念上二者沒有區(qū)別；C.吸熱反應(yīng)中，吸收熱量越多，則烙變?cè)酱螅籇.斤含變4H只有大小，沒有正負(fù)之分。3.下列說法正確的是（）A.不一定所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化。B.反應(yīng)熱都可以直接測(cè)量。C. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，AH為D. 一個(gè)化學(xué)

3、反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，AH為午4 .關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A.如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量5 .下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量變化B.物理變化過程中，也可能有熱量的變化C.AH的大小與反應(yīng)時(shí)的溫度、反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān)D.放熱反應(yīng)中，任何一種反應(yīng)物的能量一定大于任何一種生成物的能量6.下列反應(yīng)AH>0的是（）高溫固體NH4CI混合C+H2O（g）=CO+H2Al與鹽酸反應(yīng)A.B.C.D.8 .反應(yīng)C（石墨）tC（金剛

4、石）是吸熱反應(yīng)，由此可知A、石墨比金剛石更穩(wěn)定B、1mol金剛石的能量比1mol石墨的能量低C、1mol金剛石的總>鍵能比1mol石墨的總監(jiān)能高D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化9 .下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.個(gè)別化學(xué)反應(yīng)與能量變化無(wú)關(guān)C.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.放熱反應(yīng)在常溫下一定能進(jìn)行10.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)C.干冰氣化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)

5、燃條件下的AH不同11.下列變化一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)是（）A.H2O（g）=H2。（1）AH=-44.0kJmol1B.2HI（g）=H2（g）+12（g）C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)C.可能會(huì)引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.一定伴隨著能量的變化14.對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，已知產(chǎn)物的總能量為70KJ,那么反應(yīng)物的總能量可能是（）A.+862kJmol1B.+679kJmol1C.-183kJmol1D.+183kJmol1A、20KJB、30KJC、70KJD、 80KJ15 .下列過程中，需要吸收能量的是（）A、H+H=H 2 B、H+Cl=HClC、I2&

6、gt; I+ID、S+O2=SO216 .已知某反應(yīng)的烙變小于零，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)產(chǎn)物的烙大于反應(yīng)物的焰B.反應(yīng)物的總能量小于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)17 .下列說法正確的是（）A .夕含變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化18 .當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí) A H>Q反應(yīng)吸熱時(shí) A H<0C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，18由圖分析，下列說法正確的是 （）A. A-B +C和B+C-A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等B . A-B + C A H<0C. A具有的焰高于B和C具有的烙

7、的總和D. A-B + C A H>Q 則 B + CfAA H<019.在一定條件下 A與B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如圖:1 tml H2的其價(jià)鍵斷裂 吸收436 kJ能量>, mol的共價(jià)鍵斷裂吸收249 kJ能I-A.氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)吸收熱量形成1 mol凡。的鬻EUB .生成1 mol H 2O吸收熱量245 kJ卜列有關(guān)反應(yīng) A+B =C+D的說法正確的是（）A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B.反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變 一1C. 2 mol H和1 mol O所具有的能重大于 1 mol H2和5 mol O2所具有的總能里D.氫氣和氧氣的總能量

8、大于水的能量23.反應(yīng)A+B C （ AH<0）分兩步進(jìn)行：A+B- X （ AH>0）,X f C （ AH<0）。下列示意圖中 能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）C,反應(yīng)物的總能量 Ei與生成物的總能量 E2一定相等D.此反應(yīng)一定有熱量的變化20.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞 1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗 的能量為Qi kJ,破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為 Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（）A. Qi+Q2>Q3B, Qi+Q2>2Q3C, Qi + Q2<Q3

9、 D, Qi + Q2<2Q3化學(xué)鍵H HCl-ClCl-H鍵能/(kJ mol 1)43624343121.通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵 能（見下表）：請(qǐng)計(jì)算 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱（）班級(jí) 小組號(hào) 姓名 成績(jī)22.請(qǐng)根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)的熱量變化，下列有關(guān)敘述正確的是（二.填空題(共48分)24.1 molC與1molH20(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g),需要吸收131.5kJ的熱量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=kJ/mol。a.;b.;CO(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？

10、。AH大于零還是小于零？。(3)若已知2H2(g)+O2(g)=2H20(g)AHUQ1,2H2(g)+O2(g)=2H2。(1)AH2=Q2,貝UAH1AH2,Q1Q2(填“>”或"上"J26 .根據(jù)下列圖示能量變化，計(jì)算NO和C02反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=。反應(yīng)進(jìn)程27 .拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN三N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為,則1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為。28 .甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示?？苛?Umol惻用旭“Im

11、cA和Iuwl地物aImol('HPH(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是(填吸熱"或放熱”反應(yīng)。(2)過程I與過程n的反應(yīng)熱是否相同？能力提升：(60分)29 .在一定條件下，已知一個(gè)氫原子失去一個(gè)電子需吸收akJ能量，同一條件下有以下說法：一個(gè)也失去2個(gè)電子需吸收2akJ能量；一個(gè)H+得到一個(gè)電子需吸收akJ的能量；一個(gè)H+得到一個(gè)電子會(huì)放出akJ的能量；H+H->H2會(huì)放出2akJ的能量。其中正確的是()A.B.C.D.30 .白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+502=P40io。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-PakJmol-1、P-ObkJmol-1、

12、P=OckJmol-1、O=OdkJmol-1。P.P.O.q根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是A.(6a+5d-4c-12b)kJmol-1B.(4c+12b-6a-5d)kJmol-1C.(4c+12b-4a-5d)kJmol-1D.(4a+5d-4c-12b)kJmol-131 .下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的AH>0表不反應(yīng)吸熱，AH<0表不反應(yīng)放熱)()是(AH用于表布反應(yīng)中的熱量變化A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B.白磷比紅磷穩(wěn)定C. S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1；S ( s) + O2 (

13、 g)8他犯0)反應(yīng)過程能英久曾1+比=SO2 (g) AH2,貝U AHi> AH2D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AHi>032.化學(xué)反應(yīng)的AH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型，估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，AH的值為()化學(xué)鍵Si-OO=OSi-SiSi-ClSi-C鍵能kJmol1來(lái)460498.8176360347一1A.989.2kJmol_-1B.+989.2kJmol1iC. 61.2kJmoliD.

14、 245.2kJmol物質(zhì)F2Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量（kJ）15724319415343656843236629933.物質(zhì)能量的高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系：不同物質(zhì)的能量是不同的，對(duì)于物質(zhì)的穩(wěn)定性而言，存在能量越低越穩(wěn)定”的規(guī)律。物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能越大，其能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定。物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能越小，其能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定。例題（下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）。根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）（5）題：（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（）A.H2B.Cl2C.Br2D.I2（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（）A.HFB.HClC.HBrD.HI（3）Xz+H2=2HX（X代表F、Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：（4）相同條件下，X2（X代表F、Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消