化學四大基本反應(yīng)類教研

1、初中化學初中化學四大基本反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型類型復(fù)習課復(fù)習課內(nèi)江五職中鄒玉淑2013、4反應(yīng)反應(yīng)類型類型定義定義通式通式典型反應(yīng)典型反應(yīng)實例實例化合化合反應(yīng)反應(yīng)由由_或或_以上以上的物質(zhì)生成另的物質(zhì)生成另外外_物質(zhì)物質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng)(多變多變一一)AB金屬單質(zhì)氧氣金屬單質(zhì)氧氣金屬氧化物金屬氧化物非金屬單質(zhì)氧氣非金屬單質(zhì)氧氣非金屬氧化物非金屬氧化物部分金屬氧化物部分金屬氧化物水水堿堿部分非金屬氧化物部分非金屬氧化物水水酸酸一、化學反應(yīng)的基本類型2MgOCa(OH)2H2CO3兩種兩種一種反應(yīng)反應(yīng)類型類型定義定義通式通式典型反應(yīng)典型反應(yīng)實例實例分解分解反應(yīng)反應(yīng)由由_物質(zhì)物質(zhì)生成生成_或或_以上物質(zhì)以

2、上物質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng)(一變多一變多)AB續(xù)表2H2O2一種兩種兩種反應(yīng)反應(yīng)類型類型定義定義通式通式典型反應(yīng)典型反應(yīng)實例實例置換置換反應(yīng)反應(yīng)一種一種_與與一種一種_反應(yīng)生成另一種反應(yīng)生成另一種_和和_的反應(yīng)的反應(yīng)(一種元素化合價一種元素化合價升高，一種元素升高，一種元素化合價降低化合價降低)ABCACB金屬酸金屬酸(溶液溶液)鹽氫氣鹽氫氣金屬鹽金屬鹽(溶液溶液)新金屬新鹽新金屬新鹽氫氣氫氣(碳碳)金屬氧金屬氧化物化物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)氧化物氧化物續(xù)表ZnSO4H2FeSO4CuCuH2O單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物排在越排在越 面的元素，金屬活潑性越強；面的元素，金屬活潑性越強；排在排在 之前的金屬是較活潑

3、的金屬，能跟稀之前的金屬是較活潑的金屬，能跟稀 硫酸一類的稀酸反應(yīng)，置換出氫氣；硫酸一類的稀酸反應(yīng)，置換出氫氣；排在排在 的金屬可把的金屬可把 的金屬從其鹽溶液的金屬從其鹽溶液中置換出來。中置換出來。金屬活動性順序表所含信息：金屬活動性順序表所含信息：前前氫氫前面前面后面后面（K、Ca、Na除外！）除外?。┓磻?yīng)反應(yīng)類型類型定義定義通式通式典型反應(yīng)典型反應(yīng)實例實例復(fù)分復(fù)分解反解反應(yīng)應(yīng) 兩種兩種 _ 相互交換成相互交換成分生成另外分生成另外_化化合物的反應(yīng)合物的反應(yīng)(雙交換，價雙交換，價不變不變)ABCDADCB酸堿酸堿鹽水鹽水酸鹽酸鹽另一種另一種酸另一種鹽酸另一種鹽堿鹽堿鹽另一種另一種堿另一種鹽

4、堿另一種鹽鹽鹽鹽鹽另一種另一種鹽另一種鹽鹽另一種鹽金屬氧化物酸金屬氧化物酸鹽水鹽水續(xù)表NaClH2OCaCl2H2OCO2Fe(OH)33NaCl化合物兩種BaSO42NaClCuSO4H2O注意： 復(fù)分解反應(yīng)能進行的條件1、生成物的條件：、生成物的條件：NaOH + HCl = NaCl + H2OAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2思考：下列反應(yīng)能進行嗎？為什么？思考：下列反應(yīng)能進行嗎？為什么？（1）NaCl + KNO3(2)Fe(OH)3 + HCl(3)BaCO3 + HCl生成物必須有生成物必須有沉淀沉淀

5、或或氣體氣體或或水水（4）Mg(OH)2+CuSO42 、反應(yīng)物的條件：、反應(yīng)物的條件：（1）堿）堿+鹽鹽、鹽、鹽+鹽鹽反應(yīng)物必須可溶反應(yīng)物必須可溶（2）酸）酸+堿堿不考慮物質(zhì)的溶解性不考慮物質(zhì)的溶解性（3）酸）酸+鹽鹽鹽鹽除碳酸鹽除碳酸鹽外，必須可溶外，必須可溶注意熟記P118物質(zhì)溶解性規(guī)律和離子的特征反應(yīng)。 熟悉常見離子的特性Cl-Ag+白色沉淀白色沉淀稀稀HNO3沉淀不溶沉淀不溶SO42-Ba2+白色沉淀白色沉淀稀稀HNO3沉淀不溶沉淀不溶CO32-H+無色氣體無色氣體石灰水石灰水石灰水變渾濁石灰水變渾濁Ca2+/Ba2+白色沉淀白色沉淀H+沉淀溶解沉淀溶解H+：使紫色石蕊試液變紅：使紫

6、色石蕊試液變紅CO32-無色氣體無色氣體OH-：使紫色石蕊變藍、無色酚酞變紅：使紫色石蕊變藍、無色酚酞變紅Mg2+/Cu2+/Fe3+Mg(OH)2:白色沉淀白色沉淀Cu(OH)2:藍色沉淀藍色沉淀Fe(OH)3:紅褐色沉淀紅褐色沉淀NH4+：OH-無色有刺激性氣體（無色有刺激性氣體（NH3)（使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍）將反應(yīng)的基本類型注明在（ ）內(nèi)1.SO2 + H2O= H2SO3 （ )2.2H2SO3+O2= 2 H2SO4 （ )3.2H2O2 =2H2O +O2 ( ) 4.CaCO3=CaO + CO2 ( )5. Cl2 +2NaI=I2+2NaCl ( )

7、6.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O ( )7.CH4+2O2= CO2+2H2O （ ）8.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 ( ) 點燃點燃高溫高溫MnO2高溫高溫化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反化合反應(yīng)應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)？在此一練二、氧化還原反應(yīng) (不屬于不屬于化學反應(yīng)基本類型)1氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫作氧化反應(yīng)。物質(zhì)得氧就被氧化了(從化合價角度考慮的話，反應(yīng)物中某元素的化合升高降低2還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪走的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。物質(zhì)失氧(部分失去或全部失去)就被還原了(從化合價角度考慮的話，反應(yīng)中某元素的化合

8、價_了)。例如：CuOH2CuH2O(銅被還原)。你能理解下圖的含義嗎三 練習1 寫出下列反應(yīng)的化學方程式，（并注明反應(yīng)的基本類型）。(1)鎂粉用于制照明彈：_、_。(2)用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：_、_。(3)用熟石灰中和廢水中的硫酸：_、_。2 下列各組物質(zhì)能在 pH1 的無)AK2SO4、Ba(OH)2、KClBCu(NO3)2、NaCl、KNO3CNa2CO3、KNO3、NH4ClDMgSO4、NaNO3、KCl點撥：此題考查利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷共存問題。pH1，說明溶液顯酸性，無色溶液說明有顏色的離子或物質(zhì)不能存在，如 Cu2+、Fe2+、Fe3+等。色溶液中大量共存的是(

9、D 3 3 已知有兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反應(yīng)，其微觀示意圖已知有兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反應(yīng)，其微觀示意圖如下：如下： ( (說明：一種小球代表一種原子說明：一種小球代表一種原子) )則下列說法正確的是則下列說法正確的是( () )A A圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)B B圖示中共有四種分子圖示中共有四種分子C C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D D該圖示不符合質(zhì)量守恒定律該圖示不符合質(zhì)量守恒定律B 4 4 鎳氫充電電池有著廣泛應(yīng)用，鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)鎳氫充電電池有著廣泛應(yīng)用，鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)NiNi2HCl=NiCl2HCl=NiCl2 2

10、H H2 2NiONiO2HCl=NiCl2HCl=NiCl2 2H H2 2O ONiONiO2 24HCl=NiCl4HCl=NiCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O對上述反應(yīng)的分析判斷錯誤的是對上述反應(yīng)的分析判斷錯誤的是( () )A A鎳能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)鎳能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)B BNiClNiCl2 2能與能與NaOHNaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C C反應(yīng)反應(yīng)和和都是復(fù)分解反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)D D反應(yīng)反應(yīng)、中中NiNi的化合價都發(fā)生了變化的化合價都發(fā)生了變化c5 5 請從鋅、氧氣、二氧化碳、水、鹽酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液、請從鋅、氧氣、二氧化碳、水、鹽酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣中選出適當?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：碳酸鈣中選出適當?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：(1)(1)生成酸的化合反應(yīng)生成