初三化學(xué)計算題及答案

1、初三化學(xué)計算題及答案（精品）1. .用氯酸鉀和二氧化鎰的混合物16g,加熱制取氧氣，待完全反應(yīng)，冷卻后稱量，得到11.固體物質(zhì)，計算原混合物中二氧化鎰的質(zhì)量（計算結(jié)果保留二位小數(shù)）。2. 劉彬同學(xué)的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準(zhǔn)備興建一座碳酸鈣精粉廠。為檢測當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為22.8go求：（1）依楣質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3. （5分）由硫元素和銅元素組成的一種化合物（硫化物）4.0g,高溫條件下在空氣中充分煨燒，只得到氣體SO

2、2和4.0g固體CuO。1）要使煨燒后的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計算至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸多少克？（要求寫出計算所需的化學(xué)方程式（2）運用所學(xué)知識和上述數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，這種硫化物的化學(xué)式為。4. （1）曲酸（C6H6O4）是一種新型添加劑，它具有廣泛的抗菌作用，作為防腐劑添加于食品中，具有非常好的效果.曲酸的相對分子質(zhì)量是，曲酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是（2）某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅.現(xiàn)取鐵和銅的混合物樣品10g,向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.1gH2o求：廢料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。廢棄稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5. 侯德榜是我國著名

3、的化學(xué)家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉?，F(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2g,加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g。求：（1）該純堿1¥品中Na2CO3的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6. （10分）某礦井采出的食鹽（俗稱井鹽）中含有CaCl2,為設(shè)計除雜方案需測定CaCl2的含量；取上述井鹽22.8g,向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.69%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)。若樣品檢測過程在露C的恒溫下進(jìn)行，此時NaCl的溶解度為36go（1）取樣檢測后的溶液中，Na+與Cl的數(shù)量比為。（2）求檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量及井

4、鹽中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（3）請通過相關(guān)計算判斷，取樣檢測后的溶液是否為tC時的NaCl飽和溶液？7. 取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13,6g,與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g,計算：（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）8. （4分）啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH）,飲酒后乙醇可進(jìn)入人體血液中，科學(xué)實驗表明，當(dāng)乙醇在人體血液中的含量超過80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）時，便會影響人的駕車或操作機器的能力；已知飲用某啤

5、酒1大杯（0.56L）,會使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙醇中含有種元素。（2）乙醇分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比是。（3）李明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內(nèi)每100mL血液中乙醇的含量（理論上）升高mg,（填影響或不影響）其駕車或操作機器的能力。9. （6分）小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。（1）你認(rèn)為能測出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金；（2）小華取該合金的粉末32.5g,與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4g氣體請求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若想測出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為實驗時

6、必須提供和測出的數(shù)據(jù)是（選填序號）。A.參加反應(yīng)的合金質(zhì)量B.參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量C.參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度D.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量10. （6分）欲使6.5g鋅跟20%的稀硫酸完全反應(yīng)，需要這種稀硫酸多少克？11. .（5分）游泳池常用硫酸銅溶液進(jìn)行殺菌消毒。某游泳池現(xiàn)需含銅4%的硫酸銅溶液消毒，試求這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？12. （6分）把12.5g含雜質(zhì)20%的大理石放人盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了4.4g。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（大理石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）13. （2分）用KCl和KH2PO4固體配制鉀元

7、素、磷元素、水的質(zhì)量比為78:31:10000的植物生長營養(yǎng)液，所耗用的KCl和KH2PO4的質(zhì)量比為。14. （4分）（1）尿素是一種常用氮肥，其化學(xué)式為CO（NH2）2。尿素由種元素組成，其相對分子質(zhì)量為-。小林家中有一塊稻田，需施15kg尿素，他到農(nóng)資公司去購買，由于尿素售完，他需購硝酸?。ɑ瘜W(xué)式NH4NO3）代替尿素.他應(yīng)購的硝酸俊的質(zhì)量為kg。（2）用2%的NaOH溶液給禽舍消毒能有效殺滅“禽流感"病毒。要配制2L2%RNaOH溶液（密度1kg/L）.需NaOH的質(zhì)量為g。15. （5分）制取22噸二氧化碳，需煨燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸？16、據(jù)Science,Vol

8、303,Issue5660,993997,13February2004報道：以銬的化合物為催化劑，乙醇與水的混合物部分氧化可有效地生產(chǎn)出氫氣，同時得到另一副產(chǎn)物X,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C2H5OH+4H2O+O2=4X+10H刎X的化學(xué)式是。乙醇的相對分子質(zhì)量是；乙醇分子中氫原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。17、（本題要求寫出計算過程）將1.80g不純的氯化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的溶液5.85go求：（1）樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。18 .實驗室配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉

9、g,水g。19 .將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g,則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為g,所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20 .（1）（2分）計算碳酸氫俊（NH4HCO。）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1）（2）請根據(jù)下圖要求，自編一道有關(guān)溶液的計算題，并進(jìn)行解答。21 .鹽酸和氯化壩白混合溶液40g,其中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應(yīng)。計算：（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少克？（2）反應(yīng)后所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到O.1）22 .油炸食品，燒

10、烤食品等被營養(yǎng)專家稱作“垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食物中還會產(chǎn)生一些強致癌物質(zhì)，故此類食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中會產(chǎn)生一種有害物質(zhì)一丙烯醛?；瘜W(xué)式為C2H3CHQ試回答：（1）丙烯醛的相對分子質(zhì)量是。（2）丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（3）112g丙烯醛中碳元素的質(zhì)量為。23 .（8分）我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物）。S中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某礦山石灰石的純度，取2.Og該礦山石灰石樣品，將20.Og鹽酸平土分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測定剩

11、余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表。試求。（1）2.Og石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？25、（5分）純銅呈紫紅色，故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中Cu與Zn的合金稱黃銅。黃銅有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體0.2克。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2S04=ZnS04+H2。試求：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1.解：設(shè)原混合物中KC1O3質(zhì)量為x,依題意可知完全反應(yīng)后生

12、成氧氣的質(zhì)量為：16g-11.2g=4.8g（1分）由2KClO3=2KCl+3O2T（1分）2.443. （5分）（1）解：設(shè)質(zhì)量為x的這種稀硫酸可與4.0gCuO恰好完全反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2分）80984.0g10%xx=49g11分）答：完全溶解這些固體產(chǎn)物至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸49g。（2） Cu2S（1分）4. （1）142;36:3:32（或72:6:64）（2）解：設(shè)廢料中鐵的質(zhì)量為x,稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為yFe+H2SO4=FeSO奸H2T56982xy0.1gx=2.8gy=4.9g銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=72%稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.

13、8%5. 解；設(shè)樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y,依題意知產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為33.2g+130g-150g=13.2g。則：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T=H2O10611744xy13.2gx=31.8gy=35.1g原樣品中含NaCl33.2g31.8g=1.4g答：該純堿樣品中Na2CO3為31.8g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%。6. （1）1:1（2）所設(shè)取1¥品中CaCl2的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為yCaCl2+Na2CO3=CaCOH+2NaCl1l1106117x100gx10.6%y11.1g11.7g貝Um（N

14、aCl）=（22.8-11.1g）+11.7g=23.4gco（CaCl2）=48.7%（3）溶液中水的質(zhì)量：100gx（100%10.6%）=89.4g設(shè)tC時89.4g水中NaCl的最大溶解量為m則100g：36g=89.4g：mm=32.2g>23.4g故樣品檢測后的溶液不是tC時的NaCl飽和溶液7.設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為Na2CO3+2HC匕2NaCl+H2O+CO2T1067311744xyz4.4g=l0.6g=7.3g=11.7g鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.3gxl00%=10%最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：（13.6g10.6g）+

15、11.7g=14.7g最后得到的溶液的質(zhì)量為：13.6g+73g4.4g=82.2g最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.68,該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,所得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.9%。8. （4分，每空1分）（1）3（2）2:6:1（3）90;影響9. （6分）（1） （1分）Cu-Zn（2） （4分）解：設(shè)32.5g合金中含Cu的質(zhì)量為X,依題意有Zn+2HCl=ZnCl2+H2T（1分）652（32.5-X）0.4g65:2=（32.5-X）:0.4g（1分）解得：X=19.5g（1分），銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=60%（1分）答：Cu-Zn

16、合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%。（其它合理解法，參照給分）（3） （1分）BD（或CD）（只要求答一組，漏答或組合錯誤不給分）10. （6分）解。設(shè)需要稀硫酸的質(zhì)量為。（1分）答：需要20%的稀硫酸49g。11. （5分）解：設(shè)CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。（1分）CuCuSO4（1分）641604%x（1分）64:4%=160:x（1分）x=10%（1分）答：硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。14 .（1）四6020（2）40（每空1分，共4分）15 .解：設(shè)需石灰石的質(zhì)量為X則含有的碳酸鈣的質(zhì)量為X80%CaCO3=CaO+CO210044X-80%22tX=62.5t16、CO2;46

17、;13%或13.0%（每空1分共3分）17、解：設(shè)樣品中CuCl2的質(zhì)量為x;NaOH溶液中含NaOH質(zhì)量為yNaCl的質(zhì)量為5.85X20.0%=1.17gCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2j+2NaCl13580117xy1.17g（1）135：x=117：1.17x=1.35g（算至U此給1分）樣品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（算到此給1分）（2）解法（一）80：y=117：1.17gy=0.80g（算到此給1分）NaOH溶液中水的質(zhì)量為：5.85g-1.17g=4.68g（算到此給0.5分）所以NaOH溶液的質(zhì)量為:0.80g+4.68g=5.48g（算到此給0.5分）解法（二）先算

18、出氫氧化銅的質(zhì)量0.98gNaOH溶液的質(zhì)量為：5.85g+0.98g-1.35g=5.48g本題其它合理解法參照第（1）小題2分，第（2）小題2分原則給分。本題在計算過程中未考慮有效數(shù)字應(yīng)扣0.5分。18. 30;27019. 20;14.6%20. （1）（2分）解:答：略（2）（2分）配制5%的碳酸氫錢溶液200g,需碳酸氫錢和水各多少克？（1分）解：需碳酸氫錢質(zhì)量為：200g5%=10g需水1200g10g=190g（1分）答：略（自編題目符合要求，答案合理均可得分）。21. （4分）解：設(shè)生成的BaSO4沉淀及HCl的質(zhì)量分別為x和y（2）反應(yīng)后溶液中含KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22. （4分）（1）56（2）28.6%（3）72g（2分）23. （8分）+解：（1）分別測定數(shù)據(jù)，知2.Og石灰石中含雜質(zhì)O.2g（1分）（2）石灰石樣品純度=