難溶電解質的溶解平衡

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡討論討論: :(1)(1)如何判斷某如何判斷某NaCl溶液是否已經達到飽和？溶液是否已經達到飽和？實驗：在飽和實驗：在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸溶液中加入濃鹽酸,觀察。觀察。(2)(2)飽和的飽和的NaCl溶液中溶液中NaCl是否不再溶解了呢？是否不再溶解了呢？實驗探究實驗探究(3)NaCl(3)NaCl能不能和鹽酸反應能不能和鹽酸反應？ (4)要使要使NaCl飽和溶液中析出飽和溶液中析出NaCl固體，還可以采固體，還可以采取什么措施？取什么措施？加熱濃縮、降溫、加入鈉離子濃度更大的其它溶液加熱濃縮、降溫、加入鈉離子濃度更大的其它溶液 可溶的

2、電解質溶液中存在溶解平衡，難溶可溶的電解質溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？的電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？一、一、Ag和和Cl的反應真能進行到底嗎？的反應真能進行到底嗎？思考與交流：閱讀課本思考與交流：閱讀課本P65P656666 我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應發(fā)生的條件之一。例如，是離子反應發(fā)生的條件之一。例如，AgNOAgNO3 3溶液溶液與與NaClNaCl溶液混合，生成白色沉淀溶液混合，生成白色沉淀AgClAgCl：AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl，如果上述兩種溶液是等物質的量濃度、，

3、如果上述兩種溶液是等物質的量濃度、等體積的，一般認為反應可以進行到底。等體積的，一般認為反應可以進行到底。一、一、Ag和和Cl的反應真能進行到底嗎？的反應真能進行到底嗎？Ag + Cl= AgCl討論討論1.1.當當AgNOAgNO3 3與與NaClNaCl反應生成難溶反應生成難溶AgClAgCl時，時，溶液中是否含有溶液中是否含有AgAg+ +和和ClCl- -？ 表表3-4 幾種電解質的溶解度幾種電解質的溶解度(20)化學式化學式溶解度溶解度/g化學式化學式溶解度溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ca(OH)

4、20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9討論討論2. 2. 談談你對酸、堿和鹽的溶解度表中談談你對酸、堿和鹽的溶解度表中“溶溶”與與“不溶不溶”的理解。的理解。大于大于10g，易溶，易溶1g10g，可溶，可溶0.01g1g，微溶，微溶小于小于0.01g，難溶，難溶20時，溶解度：時，溶解度：討論討論3 3 .難溶電解質難溶電解質( (如如AgCl)AgCl)是否存在溶解平是否存在溶解平衡？如何表示？衡？如何表示？ Ag+Cl-一、一、Ag和和Cl的反應真能進行到底嗎？的反應真能進行到底嗎？ 溶

5、解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀 初始狀態(tài)：初始狀態(tài)：( (溶解溶解) ) ( (沉淀沉淀) ) BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)溶解沉淀溶解平衡：溶解平衡：( (溶解溶解) = ) = ( (沉淀沉淀) ) 1、生成沉淀的離子反應能發(fā)生的原因、生成沉淀的離子反應能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小2、溶解平衡的建立、溶解平衡的建立1)概念：概念：在一定條件下，難溶電解質電解質溶解成離子在一定條件下，難溶電解質電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀

6、態(tài)。（也叫沉淀中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）溶解平衡）2)表達式：表達式：練習：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式練習：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式小結小結 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀 3、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變4、生成難溶電解質的離子反應的限度、生成難溶電解質的離子反應的限度難溶電解質的難溶電解質的溶解度小于溶解度小于0.01g，離子反應生，離子反應生成難溶電解質，成難溶電解質，離子濃度小于離子濃度小于1105mol/L時，認為反應完全，時，認為反應完全，但溶液中還有相應的離但溶

7、液中還有相應的離子。子。1. 石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是減少的是 A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液課堂練習課堂練習思考與交流思考與交流1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為加入鋇鹽，因為BaSO4比比CaSO4更難溶，更難溶，使用鋇鹽可使使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2、以你現有的知識，

8、你認為判斷沉淀能否、以你現有的知識，你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應全部除去？說明原因。離子通過沉淀反應全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成從溶解度方面可判斷沉淀能否生成不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去2、沉淀的溶解、沉淀的溶解(1)原理原理 設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動使平衡向沉淀溶解的方向移動(2)舉例舉例a 、難溶于水的鹽溶于酸中、難溶于水的鹽溶于酸中如：如：CaCO3溶于鹽酸，溶于鹽

9、酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強酸溶于強酸CaCO3 Ca2+ + CO32-+H+HCO3- H2CO3 H2O+CO2思考：為什么醫(yī)學上常用思考：為什么醫(yī)學上常用BaSO4作為內服造影劑作為內服造影劑“鋇餐鋇餐”，而不，而不用用BaCO3作為內服造影劑作為內服造影劑“鋇餐鋇餐”? BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：的沉淀溶解平衡分別為： BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.110-10mol2 L-2 BaCO3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.110-9mol2 L-2 由于人體內胃酸的酸性較強由于人體內胃酸的酸性較強(pH0.9-1.5

10、)，如果服下，如果服下BaCO3,胃胃酸會與酸會與CO32-反應生成反應生成CO2和水，使和水，使CO32-離子濃度降低，使離子濃度降低，使Qc Ksp，使，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使體內的的沉淀溶解平衡向右移動，使體內的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。濃度增大而引起人體中毒。BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+CO2+H2O所以，不能用所以，不能用BaCO3作作為內服造影劑為內服造影劑“鋇餐鋇餐”。而而SO42-不與不與H+結合生成硫結合生成硫酸，胃酸中的酸，胃酸中的H+對對BaSO4的的溶解平衡沒有影響，溶解平衡沒有影響，Ba2+濃濃度保持在安全濃度標準下，度保持在安

11、全濃度標準下，所以用所以用BaSO4 作作“鋇餐鋇餐”。b 、難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液、難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液思考與交流思考與交流用平衡移動的原理分析用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸溶于鹽酸和和NH4Cl溶液的原因溶液的原因【教師指導學生完成試驗教師指導學生完成試驗3-3】滴加試劑滴加試劑蒸餾水蒸餾水鹽酸鹽酸氯化氨溶液氯化氨溶液現象現象固體無明顯溶解現象固體無明顯溶解現象迅速溶解迅速溶解逐漸溶解逐漸溶解解解釋釋在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入鹽酸時，加入鹽酸時，H中和中和OH-,使使

12、c(OH)減小，減小，平衡右移，從而使平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl時，時，NH4水解，產生的水解，產生的H中和中和OH,使使c(OH)減小，平衡右移，從而使減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解溶解思考：思考：某學生在制得的某學生在制得的Mg(OH)2沉淀中加沉淀中加入濃的入濃的CH3COONH4溶液，結果沉淀也完全溶液，結果沉淀也完全溶解。溶解。 試解釋之。試解釋之。小結：難溶電解質溶解的規(guī)律小結：難溶電解質溶解的規(guī)律 不斷減小溶解平衡體系中的相應離子，平衡不斷減小溶解平衡體系中的相應離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解就向沉淀溶解的方向移動，從而使

13、沉淀溶解(3)方法方法加入足量的水加入足量的水使沉淀轉化為氣體使沉淀轉化為氣體使沉淀轉化為弱電解質使沉淀轉化為弱電解質氧化還原法氧化還原法()適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物使沉淀轉化為配合物使沉淀轉化為配合物AgClAgCl （AgCl加氨水生成銀氨離子可溶）加氨水生成銀氨離子可溶）使沉淀轉化為其他沉淀使沉淀轉化為其他沉淀【練習【練習1】為除去】為除去MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是的條件下加入的一種試劑是 （ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水、氨水 D、MgO D【練習【練習2】試用平

14、衡移動原理解釋下列事實】試用平衡移動原理解釋下列事實1)FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。2)分別用等體積的蒸餾水和分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌硫酸洗滌3)BaSO4沉淀，用水洗滌造成的沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。用稀硫酸洗滌造成的損失量。3、沉淀的轉化、沉淀的轉化【教師指導學生完成試驗教師指導學生完成試驗3-4】步步驟驟NaCl和和AgNO3溶溶液混合液混合向所得固體混合物向所得固體混合物中滴加中滴加KI溶液溶液向

15、新得固體混合物向新得固體混合物中滴加中滴加Na2S溶液溶液現現象象有白色沉淀析出有白色沉淀析出 白色沉淀轉化為黃色白色沉淀轉化為黃色黃色沉淀轉化為黑色黃色沉淀轉化為黑色【教師指導學生完成試驗教師指導學生完成試驗3-5】步步驟驟向向MgCl2溶液中溶液中滴加滴加NaOH溶液溶液向有白色沉淀的溶向有白色沉淀的溶液中滴加液中滴加FeCl3溶液溶液靜置靜置現現象象有白色沉淀析出有白色沉淀析出白色沉淀變紅褐色白色沉淀變紅褐色紅褐色沉淀析出溶紅褐色沉淀析出溶液褪至無色液褪至無色思考思考:如果將上述兩個實驗中沉淀生成和轉化的操作步驟如果將上述兩個實驗中沉淀生成和轉化的操作步驟顛倒順序，會產生什么結果？顛倒順

16、序，會產生什么結果？沉淀不會轉化。沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉化沉淀不會轉化。沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉化（實驗（實驗3 34 4、3 35 5沉淀轉化）沉淀轉化）1 1、沉淀的轉化的、沉淀的轉化的實質實質：使溶液中的離子濃使溶液中的離子濃度更小度更小3 3、沉淀轉化的、沉淀轉化的應用應用（1）鍋爐除水垢）鍋爐除水垢（CaSO4）（2 2）一些自然現象的解釋）一些自然現象的解釋沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉化，兩者差別越大，轉化越容易。轉化，兩者差別越大，轉化越容易。2 2、沉淀轉化的、沉淀轉化的方法方法: :加入可與體

17、系中某些離加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。平衡向溶解的方向移動。【練習【練習3】 將將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現不同顏色的沉淀，沉淀鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是的顏色變化是 _ _ _ _ _ _ _。出現這種顏色變化的原因是：出現這種顏色變化的原因是： 。【練習【練習4】牙齒表面由一層硬的、組成為牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平的物質保護著，它在唾液中

18、存在下列平衡：衡： Ca5(PO4)3OH（s）=5Ca2+3PO43-+OH- 進食進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是會受到腐蝕，其原因是 。已知。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產物更小、）的溶解度比上面的礦化產物更小、質地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添質地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因加劑后能防止齲齒的原因 。 【小結】：【小結】：沉淀的生成、溶解、轉化本質沉淀的生成、溶解、轉化本質上都是沉淀溶解平衡的移動問題，其基本上都是沉淀溶解平衡的移動問

19、題，其基本依據主要有：依據主要有：濃度：加水，平衡向溶解方向移動。濃度：加水，平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動。加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。加入可與體系中某些離子反應生成更難加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。解的方向移動。選修選修4化學反應原理模塊化學反應原理模塊例：重晶石不溶于水，也不溶于酸，且溶解度小于例：重晶石不溶于水，也不溶于酸，且溶解度小于BaCO3的溶的溶解度，但在實際生產中，常用重晶石（解度，但在實

20、際生產中，常用重晶石（BaSO4）為原料制備其）為原料制備其它鋇化合物，例如通常用飽和它鋇化合物，例如通常用飽和Na2CO3溶液處理卻可使溶液處理卻可使 BaSO4轉化為溶解度較大且可溶于鹽酸、硝酸的轉化為溶解度較大且可溶于鹽酸、硝酸的BaCO3，處理方法是，處理方法是，在飽和在飽和Na2CO3溶液中加入溶液中加入BaSO4，攪拌，靜置，移走上層清，攪拌，靜置，移走上層清液，再加飽和液，再加飽和Na2CO3溶液，如此多次重復，可使大部分溶液，如此多次重復，可使大部分BaSO4轉化為轉化為BaCO3，如果加入鹽酸，可使，如果加入鹽酸，可使BaCO3轉變成可溶轉變成可溶的氯化鋇。的氯化鋇。 （1）

21、反應的一般規(guī)律通常都是向生成更難溶的沉淀的方向，）反應的一般規(guī)律通常都是向生成更難溶的沉淀的方向，為什么這里生成的是溶解度更大些的為什么這里生成的是溶解度更大些的BaCO3？請運用相關原理？請運用相關原理作一說明。作一說明。 （2）上層清液是什么）上層清液是什么?寫出有關的化學反應方程式。寫出有關的化學反應方程式。 （1）把）把BaSO4加入飽和加入飽和Na2CO3溶液中，雖然溶液中，雖然Ba2+濃度低，但濃度低，但C032-濃度高，濃度高，可以使離子積大于其溶度積，從而使可以使離子積大于其溶度積，從而使BaCO3沉淀析出。（沉淀析出。（2）上層清液是）上層清液是Na2SO4溶液。溶液。BaS

22、O4+ Na2CO3= BaCO3+ Na2SO4( (創(chuàng)新課時訓練創(chuàng)新課時訓練P40)P40)已知：已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10Ks p( A g2C r O4) = c ( A g+)2c ( C r O42 -) = 1 . 9 1 0- 1 2現有現有0.001 mol mol/L L AgNO3溶液滴定溶液滴定0.001 molmol/L L KCl和和0.001 molmol/L L的的K2CrO4的混的混和溶液，試通過計算回答：和溶液，試通過計算回答：(1)Cl-和和CrO42-中哪種先沉淀中哪種先沉淀?(2)當當CrO42-以以Ag2Cr

23、O4形式沉淀時，溶液中的形式沉淀時，溶液中的Cl-離子濃度是多少離子濃度是多少? CrO42-與與Cl-能否達到有效的分離能否達到有效的分離?(設當一種離子開始沉淀時，另一種離子濃度小于設當一種離子開始沉淀時，另一種離子濃度小于10-5mol/L時，則認為可以達到有效分離時，則認為可以達到有效分離)（1）AgCl飽和所需飽和所需 Ag+濃度濃度c c(Ag+)1=1.810-7 mol/L Ag2CrO4飽和所需飽和所需Ag+濃度濃度c c(Ag+)2= =4.3610-5mol/L c(Ag+)1c(Ag+)2，Cl-先沉淀。先沉淀。 （2） Ag2CrO4開始沉淀時開始沉淀時c cCl-=

24、 =4.1310-610-5，所以能有效地，所以能有效地分離。分離。1910000112.181043610105. 某二元酸（化學式用某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：表示）在水中的電離方程式是：H2B=H+ + HB HB H+ + B2 回答下列問題：回答下列問題： （1）Na2B溶液顯溶液顯_（填（填“酸性酸性”，“中性中性”，或，或“堿性堿性”）。理由是）。理由是_（用離子方程式表（用離子方程式表示）。示）。 （2）在）在0.1 mol/L的的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是_ 。 Ac (B2 ) + c (HB ) +

25、 c (H2B) = 0.1 mol/L Bc (Na+ ) + c (OH ) = c (H+) + c (HB ) Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 ) Dc (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (HB ) （3）已知）已知0.1 mol/L NaHB溶液的溶液的pH = 2，則，則0.1 mol/L H2B溶液中溶液中氫離子的物質的量濃度可能是氫離子的物質的量濃度可能是_0.11 mol/L（填（填“”，或，或“=”），理由是：），理由是：_ _。 （4）0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順

26、序是溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。堿性堿性B2-+H2O HB-+OH-CDc(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-) 實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：物質的量濃度，進行以下實驗：取取25 mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15 mL，共，共收集到收集到224 mL（標準狀況）氣體。（標準狀況）氣體。取取15 mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25m

27、L，共，共收集到收集到112 mL（標準狀況）氣體。（標準狀況）氣體。（1）判斷：甲是）判斷：甲是 溶液，乙是溶液，乙是 溶液；溶液；（2）甲溶液的物質的量濃度為）甲溶液的物質的量濃度為 _ mol/L，乙溶液，乙溶液的物質的量濃度為的物質的量濃度為 mol/L（3）將）將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實驗甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實驗方式進行反應，所產生氣體體積為方式進行反應，所產生氣體體積為VmL(標準狀況下標準狀況下)，則則V的取值范圍是的取值范圍是 。HCl Na2CO3 0.8 1 0，8.96n 雙指示劑法可用來測定雙指示劑法可用來測定NaOH、NaHCO3、Na2CO

28、3中的一種或兩種物質組成的混合物的含量。中的一種或兩種物質組成的混合物的含量。具體做法是：先向待測液中加入酚酞，用標準鹽酸滴具體做法是：先向待測液中加入酚酞，用標準鹽酸滴定，當定，當NaOH或或Na2CO3被轉化為被轉化為NaCl或或NaHCO3時，酚酞由紅色褪為無色，消耗時，酚酞由紅色褪為無色，消耗V1mL的的鹽酸；然后滴加甲基橙，繼續(xù)用標準鹽酸滴定。當鹽酸；然后滴加甲基橙，繼續(xù)用標準鹽酸滴定。當NaHCO3轉化為轉化為NaCl時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，消時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，消耗耗V2ml鹽酸。試根據下表給出鹽酸。試根據下表給出V1、V2數值范圍，判數值范圍，判斷原混合物的成分斷原混合物的

29、成分(用化學式表示用化學式表示)：NaHCO3NaOHNa2CO3Na2CO3NaHCO3NaOHNa2CO3現有下列兩組溶液現有下列兩組溶液()組：組：0.1mol/L的醋的醋酸和鹽酸；酸和鹽酸；()組：組：pH值值=11的氨水和氫氧的氨水和氫氧化鈉溶液?；c溶液。若將它們加水稀釋相同的倍數，若將它們加水稀釋相同的倍數，試比較試比較()組和組和()組中兩溶液組中兩溶液pH值的大?。褐档拇笮。?)組組 ；()組組 。若將它們稀釋成相同的若將它們稀釋成相同的pH值，試比較值，試比較()組和組和()組溶液稀釋倍數大?。航M溶液稀釋倍數大?。?)組組 ；()組組 現有兩瓶現有兩瓶pH值相同醋酸和鹽酸，

30、試用最簡值相同醋酸和鹽酸，試用最簡便的實驗將其區(qū)別開來便的實驗將其區(qū)別開來: 。硫酸和鹽酸的混合溶液硫酸和鹽酸的混合溶液20 mL，加入，加入0.05 mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液時，生成時，生成BaSO4沉淀沉淀量及溶液量及溶液pH發(fā)生變化發(fā)生變化如圖所示如圖所示(1)開始時混合溶液中開始時混合溶液中硫酸與鹽酸的物質量硫酸與鹽酸的物質量濃度各是多少？濃度各是多少？(2)在在A點溶液的點溶液的pH是是多少？多少？【科學視野科學視野】閱讀】閱讀P70 科學視野有關內容科學視野有關內容5)5)溶度積溶度積( (平衡常數平衡常數)K)Kspsp 對于沉淀溶解平衡：（平衡時）對于沉淀溶解平衡：

31、（平衡時） MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq) Kspc(Mn)mc(Am)n固體物質不列入平衡常數，上述反應的平衡常數為：固體物質不列入平衡常數，上述反應的平衡常數為：AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)在一定溫度下，在一定溫度下，Ksp 是一個常數，稱為是一個常數，稱為溶度積常數溶度積常數，簡稱溶度積。簡稱溶度積。Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + CrO4 2-(aq)練習：寫出下列物質達溶解平衡時的練習：寫出下列物質達溶解平衡時的溶度積常數溶度積常數表達式表達式練練:氫氧化鈣的溶解度較小，氫氧化鈣的溶解度較小，20時，每時，每100g水中僅溶

32、解水中僅溶解0.165g。 20時，在燒杯中放入時，在燒杯中放入7.40 g Ca(OH)2固體，加水固體，加水100 g，經充分攪拌后，所得飽和溶，經充分攪拌后，所得飽和溶液的體積為液的體積為100 mL，計算溶液中的，計算溶液中的OH-的物質的物質的量濃度。的量濃度。 在在的燒杯中，需要加入多少升的燒杯中，需要加入多少升0.1 mol/L的的Na2CO3溶液，才能使沉淀全部轉為溶液，才能使沉淀全部轉為CaCO3，并使原溶液中的，并使原溶液中的Ca2+降至降至0.01mol/L？0.0446 mol/L 0.9L 已知：某溫度時，已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl) 1

33、.81010 Ksp(Ag2CrO4)=(Ag+) 2(CrO 42-)1.11012試求：試求：（1 1）此溫度下）此溫度下AgClAgCl飽和溶液和飽和溶液和AgAg2 2CrOCrO4 4飽和溶液的物質的量濃飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。度，并比較兩者的大小。（2 2）此溫度下，在）此溫度下，在0.010 mo1L0.010 mo1L-1-1的的AgNOAgNO3 3溶液中，溶液中，AgClAgCl與與AgAg2 2CrOCrO4 4分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小。分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小。 對相同類型的難溶電解質溶度積大，溶解度對相同類

34、型的難溶電解質溶度積大，溶解度就大，可直接比較。就大，可直接比較。 (2)(2)對不同類型的難溶電解質不能認為溶度積大對不同類型的難溶電解質不能認為溶度積大，溶解度也大。，溶解度也大。注意：注意：1.1 10-86.5 10-51.1 10-12Ag2CrO41.8 10-81.3 10-51.8 10-10 AgCl 0.010AgNO3中溶解度中溶解度 moldm-3 水中溶解度水中溶解度 moldm-3 溶度積溶度積Ksp同同離子效應離子效應 在難溶電解質的飽和溶液中，加入含有在難溶電解質的飽和溶液中，加入含有相同離子的強電解質，而使難溶電解質溶解相同離子的強電解質，而使難溶電解質溶解度降低的現象叫度降低的現象叫同離子效應同離子效應。對于沉淀溶解平衡：（平衡時）對于沉淀溶解平衡：（平衡時） MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq) Kspc(Mn)mc(Am)n若任意時刻有：若任意時刻有：Qc c(Mn)mc(