鐵及鐵的化合物

1、鐵及鐵的化合物開(kāi)課：三林中學(xué) 李海芳回家作業(yè)鐵鐵鐵的物理性質(zhì)鐵的物理性質(zhì). .銀白色銀白色, ,有金屬光澤有金屬光澤, ,質(zhì)軟質(zhì)軟; ;2.2.具有良好的延展性具有良好的延展性; ;3.3.是電和熱的良導(dǎo)體是電和熱的良導(dǎo)體; ;4.4.密度密度7.867.86g/cmg/cm3 3，熔點(diǎn)熔點(diǎn)15351535，沸點(diǎn)，沸點(diǎn)275027505.5.特性特性：可以被磁體吸引，也可在磁場(chǎng)中被磁化可以被磁體吸引，也可在磁場(chǎng)中被磁化鐵在周期表中的位置鐵在周期表中的位置位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)Fe 過(guò)渡金屬第四周期，第族+ +2 26 62 2 8 8 1 14 4 2 21414 2 2Fe 2e Fe 2+Fe 3e

2、 Fe 3+（還原性）（還原性）鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)1 1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2Fe+3Cl 2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3 3Fe+2O 3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 Fe+S Fe+S FeSFeS 高溫下，鐵可跟碳、硅、磷等化高溫下，鐵可跟碳、硅、磷等化合合點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃思考：思考：下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素單質(zhì)直接化合得到下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素單質(zhì)直接化合得到 的（的（ ） A A、FeS FeS B B、FeFe3 3O O4 4 C C、CuCu2 2S DS D、FeClFeCl2 2 2 2

3、、與水、酸、某些金屬鹽反應(yīng)、與水、酸、某些金屬鹽反應(yīng)鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)常溫下，純鐵與水不反應(yīng)常溫下，純鐵與水不反應(yīng)高溫時(shí)，與水蒸氣反應(yīng)高溫時(shí)，與水蒸氣反應(yīng) 3 3Fe+4HFe+4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2與水反應(yīng)與水反應(yīng)高溫高溫與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)與鹽酸、稀硫酸反應(yīng) Fe +2HFe +2H+ + Fe Fe2+2+ H+ H2 2 常溫下，發(fā)生鈍化常溫下，發(fā)生鈍化與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng) 加熱后可以反應(yīng)加熱后可以反應(yīng)與某些鹽溶液反應(yīng)：如硫酸銅溶液與某些鹽溶液反應(yīng)：如硫酸銅溶液 Fe+CuSOFe+CuSO4

4、4 FeSO FeSO4 4+Cu+Cu + + 氧化還原反應(yīng) FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+、FeFe3+3+Cl2O2 、H2O(g)S 、H+、CuSO4溶液氧化劑還原劑強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑 弱氧化劑弱氧化劑FeFeFeFe3+3+FeFe2+2+思考題：從鐵的價(jià)態(tài)討論，如何實(shí)現(xiàn)圖中系列變化？思考題：從鐵的價(jià)態(tài)討論，如何實(shí)現(xiàn)圖中系列變化？（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）填寫(xiě)氧化劑或還原劑填寫(xiě)氧化劑或還原劑 用用 OO和和 HH表示表示 OO HH OO OO HH HH（還原性）（還原性）（還原性、氧化性）（還原性、氧化性）（氧化性）（氧化性）鐵的化合物鐵的化合

5、物+3+3價(jià)價(jià)FeFe +2 +2價(jià)價(jià)FeFeFeO Fe2O3 Fe3O41 1、氧化物、氧化物（性質(zhì)比較）H H+ +H H+ +FeFe2+2+FeFe3+3+2 2、可溶性鹽、可溶性鹽（實(shí)驗(yàn)1、2）（淺綠色）（黃色） OOHH（思考）3 3、氫氧化物、氫氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3 （白色沉淀）（紅褐色沉淀）（紅褐色沉淀）4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O 4Fe(OH)3 繼繼 續(xù)續(xù)思考：思考：由于易被氧化而不能長(zhǎng)期存放在敞口容器中的是：由于易被氧化而不能長(zhǎng)期存放在敞口容器中的是： A A、NaOHNaOH晶體晶體 B B、綠礬綠礬 C C、濃硫酸濃硫酸 D D、濃鹽酸濃鹽

6、酸氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵俗稱(chēng)俗稱(chēng)鐵紅鐵紅磁性四氧化三鐵磁性四氧化三鐵化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4色、態(tài)色、態(tài)黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體鐵的化合價(jià)鐵的化合價(jià)+2+3+2、+3水溶性水溶性不溶不溶不溶不溶不溶不溶類(lèi)型類(lèi)型堿性氧化物堿性氧化物 共共 性性與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)FeO + H2SO4FeSO4 +H2OFe2O3 +6HCl 2FeCl3 +3H2O與還原劑與還原劑反應(yīng)反應(yīng)Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2鐵的氧化物的性質(zhì)比較鐵的氧化物的性質(zhì)比較 返返 回回FeSO4溶液溶液H2O2溶液溶液學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn) 1 1、在硫酸亞

7、鐵溶液中加入雙氧水、在硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水 2 2、在裝有鐵粉的試管中加入氯化鐵溶液、在裝有鐵粉的試管中加入氯化鐵溶液FeCl3溶液溶液FeFe2+2+ Fe Fe3+3+ OOFeFe3+3+ Fe Fe2+2+ HH 返返 回回思考：思考：1 1、如何制取氫氧化鐵？、如何制取氫氧化鐵？生成紅褐色沉淀，生成紅褐色沉淀，F(xiàn)eFe3+ 3+ + 3OH+ 3OH- - Fe(OH) Fe(OH)3 33 3、將氫氧化鈉溶液滴入硫酸亞鐵溶液，有何現(xiàn)象？、將氫氧化鈉溶液滴入硫酸亞鐵溶液，有何現(xiàn)象？生成白色沉淀，生成白色沉淀，F(xiàn)eFe2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - Fe(OH) Fe(OH

8、)2 24 4、動(dòng)手操作一下！動(dòng)手操作一下?。▽?shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)3 3、4 4）2 2、將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液，有何現(xiàn)象？、將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液，有何現(xiàn)象？學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn) 3 3、在氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液、在氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液 4 4、在硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液、在硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液? 沉淀沉淀Fe(OH)3沉淀沉淀 返返 回回4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O 4Fe(OH)3白色沉淀白色沉淀 灰綠色沉淀灰綠色沉淀 紅褐色沉淀紅褐色沉淀Fe(OH)2 不穩(wěn)定，易被氧化成不穩(wěn)定，易被氧化成F

9、e(OH)3鐵鐵鐵的化合物鐵的化合物鐵的物理性質(zhì)鐵的物理性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)鐵在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)鐵的氧化物鐵的氧化物鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物鐵的可溶性鹽鐵的可溶性鹽 練練 習(xí)習(xí)練習(xí)：練習(xí)：1 1、既有氧化性又有還原性的微粒是：、既有氧化性又有還原性的微粒是： A A、O O2 2 B B、Fe CFe C、FeFe2 2+ + D D、FeFe3 3+ +2 2、在、在FeFe2 2+ +離子的溶液中，加入或通入下列哪一種物質(zhì)后，溶液仍為離子的溶液中，加入或通入下列哪一種物質(zhì)后，溶液仍為淺綠色：淺綠色： A A、稀稀HNOHNO3 3 B B、稀稀H H

10、2 2SOSO4 4 C C、Cl Cl2 2 D D、溴水溴水4 4、將鐵片投入下列溶液后，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減少且無(wú)氣體產(chǎn)、將鐵片投入下列溶液后，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減少且無(wú)氣體產(chǎn)生的是：生的是： A A、ZnSOZnSO4 4 溶液溶液 B B、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 溶液溶液 C C、稀稀H H2 2SOSO4 4 D D、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3 溶液溶液3 3、混有鋁的鐵屑與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：、混有鋁的鐵屑與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：_， 再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_HClHClHClHClFeOFeCl2Fe(OH)2O O2 2、H H2 2O OFeCl3Fe2O3Fe(OH)3隔隔絕絕空空氣氣加加熱熱NaOHNaOHHClHClNaOHNaOHHClHCl加加熱熱氧化劑氧化劑還原劑還原劑FeFeFeFe3+3+FeFe2+2+思考題：用已學(xué)習(xí)的知識(shí)，再次考慮如何實(shí)現(xiàn)圖中系列變化？思考題：用已學(xué)習(xí)的知識(shí)，再次考慮如何實(shí)現(xiàn)圖中系列變化？ 選擇具體的物質(zhì)，填入下圖。選擇具體的物質(zhì)，填入下圖。（ClCl2 2、BrBr2 2、稀稀HNOHNO3 3 濃濃H H2 2SOSO4 4