2019-2020年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí)第1章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用課時3物質(zhì)的量與化學(xué)計算題型沖關(guān)練習(xí)

1、2019-2020高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí)第1章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用課時3物質(zhì)的量與化學(xué)計算題型沖關(guān)練習(xí)教學(xué)資料參考參考范本201%2020高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí)第1章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用課時3物質(zhì)的量與化學(xué)計算題型沖關(guān)練習(xí)年月日部門1.為了避免NO、N02、N204對大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2N02+2NaOH=NaNO3+NaN02+H20；N02+N0+2NaOH=2NaNO2+H2O)<,現(xiàn)有由amolNO、bmolN02>cmolN204組成的混合氣體恰好被VLNaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.molL-

2、1B.molL-1C.molL1D.molL1解析根據(jù)N元素守恒，可知反應(yīng)后得到的NaN02和NaN03的物質(zhì)的量之和為(a+b+2c)mol；再根據(jù)鈉元素守恒，可知參與反應(yīng)的NaOH為(a+b+2c)mol,故c(NaOH)=(a+b+2c)/VmolLlo答案B2 .含KC1和KBr的樣品3.87g,溶于水配成溶液，向溶液中加入過量AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為663g,則原樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.24.1%B.40.3%C.25.9%D.48.7%解析KC1和KBr與AgN03溶液反應(yīng)生成AgCl和AgBr沉淀，固體的質(zhì)量發(fā)生了變化，實質(zhì)是由于K變成了Ag造成的，故

3、可用差量法進(jìn)行計算。K,，Ag,m,39,108,69)id6.63g3.87g=2.76g所以m=L56g,則w(K)=X100%403%。答案B3 .將0.2molKMnO4在一定溫度下加熱后生成amol02；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成bmolC12,此時鎰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,則m的值可能為()A.0.30B.0.35C.0.40D.0.50解析在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以反應(yīng)過程中鎰元素得到的電子數(shù)等于0元素、C1元素失去的電子數(shù)，因此0.2molX(72)=4amol+2bmol,l=4a+2b,2a+b=0.5,a+b=m=0.5-a,當(dāng)高銹酸鉀

4、不分解生成氧氣時，a=0,當(dāng)高鋸酸鉀完全分解生成氧氣時，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol,所以a的取值范圍為：0<aW0.L則0.5一0,1<水0.5一0,即0.4Wm<0.5,選C。答案C4 .一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和N02、N204、NO的混合氣體，將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L02混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500mL,此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.0.5mol/LB.1mol/LD. 2 mol/LCe1.2

5、mol/L解析由題意可知最終濾液為NaN03溶液，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒知，金屬失去的電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù)，也等于金屬離子需結(jié)合的NO數(shù)，所以硝酸鈉的物質(zhì)的量為n(NaN03)=4n(02)=0.6mol,c(NaN03)=0.6mol4-0.5L=1.2mol/Lo答案C5.。式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(C03)d-xH20常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和(2)MgaAlb(OH)c(C03)dxH20a>b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實驗:準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成C

6、020.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(X100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270C時已完全失去結(jié)晶水,600C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。37.0202(X)4006()0 80()溫度汽“,45A37:根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)：n(CO)(寫出計算過程)。解析(1)堿式碳酸鋁鎂之所以具有阻燃作用，除了受熱分解需要吸收大量的熱量外，還因為生成的高熔點(diǎn)的MgO、A1203和釋放出的大量C02也有阻燃作用。(2)根據(jù)電荷守恒有：n(Mg2+)X2+n(A13+)X3=n(0H-)+n(C0)X2,貝(I2a+

7、3b=c+2do答案(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d(3)n(C02)=2.50X10-2molm(C02)=2.50X10-2molX44mol-1=1.10g在270600之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出C02和H20m(C02)+m(H20)=3.390gX(0.7345-0.3702)=1.235gm(H20)=1.235g-1.10g=0.135gn(H20)=7.50X10-3moln(0H-)=7.50X10-3molX2=1.50X10-2moln(0H-)：n(C0)=(1.50X10-2mol)：(2.50X10-2mol)=3：5。6.Ba

8、2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2s203、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。請回答下列問題:現(xiàn)需配制250mL0.100molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2s203溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要需準(zhǔn)確稱取Na2S203固體的質(zhì)量為go(3)另取廢水50.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫龋尤胱懔康腒2Q207溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽E溶解，此時CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr20；再加入過量KI溶液進(jìn)行反應(yīng),然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2s203溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S203溶液36.00mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr20+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；2s20+I2=2I-+S40o則該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為o解析(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管o(2)Na2S203固體的質(zhì)量為0.100molL-1X0.25LX158g/mol=3.95g,但實驗室所用的托盤天平只能準(zhǔn)確稱量到0.1g,故需準(zhǔn)確稱取Na2S203固體的質(zhì)量為4.0go(3)設(shè)Ba2+的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得