2018高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)3.2鎂、鋁及其化合物

1、課時(shí)作業(yè) 9 鎂、鋁及其重要化合物授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第307 頁基礎(chǔ)題組1.(2017 河北石家莊一模)下列物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用相對應(yīng)的是()A 液氨分解要吸熱，可用作制冷劑B. Al2O3難溶于水，可用作耐火坩堝C. 硅膠吸附水能力強(qiáng)，可用作食品干燥劑D . MgO 是一種電解質(zhì)，可用來工業(yè)電解冶煉金屬鎂解析：液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此常用作制冷劑，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3熔點(diǎn)高，也很堅(jiān)固，可用作耐火坩堝，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；硅膠吸附水分能力強(qiáng)，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品干燥劑、瓶裝藥品等的干燥劑，C 項(xiàng)正確；MgO 是一種電解質(zhì)，但其熔點(diǎn)高，工業(yè)上用電解熔融 MgC-來冶煉金屬鎂

2、，而不用 MgO, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2.(2017 青島模擬)下列有關(guān)說法不正確的是()A . AI(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性B .氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是AI3+ +3NH3H2O=AI(OH)3J+3NH4C. AI(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸D . Al2O3可用于制作耐火材料而 AI(OH)3不能解析：治療胃酸過多時(shí)要消耗胃中的酸，因此 AI(OH)3表現(xiàn)出堿性，A 項(xiàng)正確；AI(OH)3不溶于氨水，B 項(xiàng)正確；饅頭制作過程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不用AI(OH)3,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；耐火材料本身有良好的熱穩(wěn)定且熔點(diǎn)很

3、高，而 AI(OH)3受熱易分解，D 項(xiàng)正確。答案：C3.(2017 哈爾濱一模)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()A.K B. NaC. Fe D. AI解析：金屬鋁在空氣中表面會形成一層致密的氧化膜保護(hù)層，防止內(nèi)層的金屬進(jìn)一步被氧化，D 正確。K、Na、Fe 表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，A、B、C 錯(cuò)誤。答案：D4.(2017 大連質(zhì)檢)室溫下，在 0.2 mol L- A(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol L NaOH )C. bc 段，加入的 OH主要用于生成 AI(OH)3沉淀D. d 點(diǎn)時(shí)，AI(OH)3沉淀開始溶解 解析：

4、A項(xiàng)，a 點(diǎn)時(shí)，即為 Al2(SO4)3溶液，由于 AI3+水解：3H:溶液呈酸性，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，ab 段，主要是滴Al3+ 3H2OAI(OH)3+溶液中和了水解生成的H+,c(H+)減小一定程度上促進(jìn)了AI3+的水解，另一C 項(xiàng)，bc 段，pH 變化緩慢，主要發(fā)生反應(yīng)：3入的 NaOH c(H*)減小，溶液 pH 增大，另外，一方面， 方面溶液體積增大，故 c(AI3+)減小，錯(cuò)誤；Al3+ 3OH=AI(OH)3J，正確；D 項(xiàng)，c 點(diǎn)后 pH 變化較快的一段，為 AI3+沉淀完全，AI(OH)3(1)裝置連接的順序?yàn)?填字母序號)；未溶解而 c(OH)增大的過程，d 點(diǎn)前 pH 變化較

5、緩慢的一段反應(yīng)為：AI(OH)3+ OH=AIO2+ 2H2O，故 d 點(diǎn)時(shí)，AI(OH)3已完全溶解，錯(cuò)誤。答案：C5.(2016 寧陽調(diào)研)下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A .氫氣通過灼熱的 CuO 粉末B .二氧化碳通過 Na2O2粉末C.鋁與 Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D .將鋅粒投入 Cu(NO3)2溶液解析： A 項(xiàng)， CuO 被 H2還原為 Cu,固體質(zhì)量減輕； B 項(xiàng)， 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2, Na2O2變?yōu)?Na2CO3,固體質(zhì)量增加；C 項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)前后固體總質(zhì)量保持不變；D項(xiàng)，1 mol Zn 置換出 1 mol Cu，固體質(zhì)量減輕，不符合

6、題意。答案：B6.已知：2NaAl(OH)4 + CO2=2Al(OH)3J+Na2CO3+ 出 0。向含 2 mol NaOH、1 molBa(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入 CO2,則通入 CO2的量和生成沉淀的量 的關(guān)系正確的是(雙選)()解析：向含 2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入 CO2發(fā)生反應(yīng)依次為Ba(OH)2+CO2=BaCO3J +出 01 mol 1 mol 1 mol2NaOH + CO2=Na2CO3+ 出 02 mol 1 mol 1 mol2NaAl(OH)4+CO2=

7、2Al(OH)3J +Na2CO3+出 02 mol 1 mol 2 mol 1 molNa2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO31 mol 1 mol答案：AC7. (2016 河南鄭州高三質(zhì)監(jiān))Mg 能在 NO2中燃燒，產(chǎn)物為 Mg3N2、MgO 和 N?。某科學(xué) 小組通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比例關(guān)系。資料信息：2NO2+ 2NaOH=NaNO3+ NaNO2+出 0, Mg3N2+ 6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH3T，限用如下裝置實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略，1選項(xiàng)ABc I,D n( CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)12 33 BaCO3+ CO2+ H2O=B

8、a(HCO3)21mol當(dāng)通入當(dāng)通入當(dāng)通入當(dāng)通入應(yīng)，Al(OH)1 mol2 mol CO2時(shí)，3 mol CO2時(shí)，4 mol CO2時(shí)，5 mol CO2時(shí)，生 成生 成生 成生成1 molBaCO3沉淀；1 molBaCO33量不變，即仍為 2 mol 沉淀。2 mol Al(OH)3沉淀；2 mol Al(OH)3沉淀；當(dāng)通入 6 mol CO2時(shí)，BaCO3已完全反部分儀器可重復(fù)使用(2)連接好儀器，裝入藥品前檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是:裝置 A 中盛裝的干燥劑是 _;裝置 F 的作用驗(yàn)證產(chǎn)物中存在 Mg3N2的具體實(shí)驗(yàn)操作為確定產(chǎn)物中有 N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ ?(5)已知裝置 E 中

9、初始加入鎂粉的質(zhì)量為13.2 g，在足量的 N02中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0 g，產(chǎn)生 N2的體積為 1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)o寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：解析：鎂在二氧化氮中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、MgO 和 N2,裝置 B 中的銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體 NO?,用裝置 A 干燥劑干燥，通入硬制玻璃管E 與鎂粉發(fā)生反應(yīng)，用F 裝置除去多余的 N02，裝置 C 與 D 排水法收集 N2，故連接裝置為：BAEAFCD , (2)連接好儀器， 裝入藥品前檢驗(yàn)裝置氣密性的方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對錐形瓶或

10、 B 處反應(yīng)管微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進(jìn)入一段水柱，表示氣密性 完好；(3)NO2不能用堿性干燥劑干燥，裝置A 中盛裝的干燥劑為固體干燥劑，所以干燥劑為無水 CaCS 或五氧化二磷等；裝置 F 是除去過量的二氧化氮?dú)怏w；(4)驗(yàn)證產(chǎn)物中存在 Mg3N2的具體實(shí)驗(yàn)操作為：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色，確定產(chǎn)物中有氮?dú)馍傻膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置C 中收集到大量的氣體， 證明有氮?dú)馍桑?5)已知裝置 E 中初始加入 Mg 粉質(zhì)量為 13.2 g， 物質(zhì)的量 為_13Zg_=0.55 g，在足量的 NO?中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)

11、束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱24 g/mol量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0 g 為 Mg3N2和 MgO，產(chǎn)生 2 的體積為 1 1201 12 LmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，物質(zhì)的量=224 L/mol=0.05 mol，設(shè)生成 Mg3N2為 x mol, MgO 為 y mol , x+ y = 0.55mol,100 x+ 40y= 21.0 g，解得 x= 0.05 , y= 0.4, N2的物質(zhì)的量為 0.05 mol , n(Mg): n(Mg3N2):n(MgO):n(N2) = 0.55:0.05:0.4:0.05 = 11:1:8:1，根據(jù)氮原子守恒 NO2前系數(shù)為 點(diǎn)

12、燃4,既得到：11Mg + 4NO2=Mg3N2+ 8MgO + N?。答案：(1) BAEAFCD ；(2) 關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對錐形瓶或B 處反應(yīng)管微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進(jìn)入一段水柱，表示氣密性完好；(3) 無水 CaCl2或五氧化二磷等，除去過量的二氧化氮?dú)怏w；(4) 取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色點(diǎn)燃(5) 11Mg + 4NO2=Mg3N2+ 8MgO + N?能力題組1. (2017 河地鄭州一模)工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含 Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流 程如下：對上

13、述流程中的判斷正確的是()A 試劑 X 可以為氨氣，沉淀中含有鐵的化合物B C02可以用 H2SO4溶液或稀鹽酸代替C.反應(yīng)H中的反應(yīng)為 C02+ AlO2+ 2H2O=AI(OH)3J+ HCO3D .工業(yè)上還可采用 Fe 還原 AI2O3的方法制 AI，成本更低解析：氧化鋁不溶于弱堿氨水， X 不可能是氨水，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；若用強(qiáng)酸代替 CO2，量不 好控制，若加少了，沉淀不完全，若加多了，AI(OH)3溶解，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；AIO2中通入 CO2,CO2過量生成 AI(OH)3和 HCO3, C 項(xiàng)正確；鐵的活動性弱于鋁，無法制得鋁， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2.(2017 沈陽一模)下列說法不正確

14、的是()A . AI 箔插入稀 HNO3中，無現(xiàn)象，說明 AI 箔表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜 B. 如圖所示，中為 AICI3溶液，中為濃氨水，中有白色沉淀生成C. AI2O3NaaqNaAIO2(aq)AI(OH)3D.AICI3溶液中滴加 NaOH 溶液后鋁的存在形式：34HINELOH)AKOH,A 1( OH),AIO；A11*AKJJ解析：鋁能溶于稀 HNO3,在濃 HNO3中鈍化，A 錯(cuò)；濃氨水會揮發(fā)出 NH3, NH3與 AICI3溶液反應(yīng)生成 AI(OH)3沉淀，B 正確；Al2O3+ 2OH一=2AIO2+ 出 0 , AIO2+ CO?+ 2H2O=AI(OH)

15、3J+ HCO3, C 正確；根據(jù) Al3+ 3OH一=AI(OH)3J, Al3+ 4OH-=AIO2+ 2H2O,股譽(yù)3 時(shí)，鋁元素存在形式為 AI(OH)3、Al3+；蠻警)=3 時(shí)，鋁元素n(AICI 3)n(AICl3)存在形式為 AI(OH)3； 3n(NaOH 4 時(shí)，鋁兀素存在形式為AIO2, D 正確。答案：A3. (2017 河南鄭州聯(lián)考)將足量的 CO2不斷通入 KOH、Ba(OH)2、KAIO2或 KAI(OH)4 的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為()唄沉淀1M機(jī)淀)/一0AHCO；)VICOj)B用沉淀)厶0cHCO.)tD解析：足量的 CO2不斷

16、通入 KOH、Ba(OH)2、KAIO2的混合溶液中先后發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+Ba(OH)2=BaCO3J +H2O；CO2+2KOH=K2CO3+H2O；KAIO2+CO2+2H2O=KHCO3+AI(OH)3J ；K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；BaCOs+H?。+CO2=Ba(HCO3)2，所以生成沉淀與通入 CO2體積的關(guān)系可用 D 項(xiàng)表示。答案：D4.(2017 寧波調(diào)研)有 a g、b g 兩份鋁粉，分別置于足量的NaOH 溶液和鹽酸中，在相同條件下，收集到 H2的體積相同。下列有關(guān)敘述一定正確的是()A.a= bB.abC.c(NaOH) = c(HCI)D .消耗的

17、n(NaOH)與消耗的n(HCI)相等解析：依得失電子守恒知未知， 故無法確定酸、 堿的濃度，題意；由 2AI + 6H+=2AI3+ 3H2f,物質(zhì)的量不相等，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5.7 H 7A.C.A .有 Mg,沒有 Al3+B .有 AI3+，沒有 Mg2*C.有大量的 H*、Mg2+和 Al3+D .有 Mg2+和 Al3+解析：根據(jù)圖示可以推斷，加入氫氧化鈉溶液就發(fā)生了沉淀，故溶液中一定沒有大量 H能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的離子有Mg2*、Al3+，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氫氧化鎂，溶解的是氫氧化鋁，所以一定含有Mg2*、Al3*, 一定沒有 OH，故 D 項(xiàng)正確。答案：

18、D7. (2017 濟(jì)寧聯(lián)考)某鋁土礦中主要含有 Al2O3、AI(OH)3、AIO(OH)，還含有 Fe2O3等 雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：醉液 水膨1 |如土尹粉砰.咖”過濾 f 耶陥綃開 f 過濾-AKOH卜班淀蜻焼 f| 濾墻I敲b蹄此過昶f N$CIH站就a= b, A項(xiàng)正確， B項(xiàng)錯(cuò)誤； 因酸、 堿均是足量的， 且體積 c(NaOH)和 c(HCI)可能相等，也可能不相等 ，C 項(xiàng)不合2AI + 2OH+ 2H2O=2AIO2+ 3H2T知消耗酸、堿的（2017 大連模擬）Na2O2、HCI、Cl_、OH；且溶液呈中性，則3 : 2 : 1 B . 2 : 4 :

19、12 : 3 : 1 D . 4 : 2 : 1AI2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNa2O2、HCI、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為()C、OH，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶質(zhì)為 NaCI，由反應(yīng) 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH +O2f,AI2O3不反應(yīng)，只要 Na2O2、HCI 的物質(zhì)的量之比為 的物質(zhì)的量之比可以為 2 ： 4 ： n, n可以是任意值。答案：B6. (2017 喀什模擬)某溶液中可能含有大量的解析：溶液中只含有 Na J H 74NaOH + 4HCI=4NaCI + 4H2O，可看成2 : 4 即符合題意，則 Na2O2、HCI、Al2O3溶液中逐滴加入 0.5 moI L一1的 NaOH 溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入 的關(guān)系如圖所示，則可判斷原溶液中Mg2*、Al3*、H*、 C 和請回答下列問題：(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是(2)AIO(OH)與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為在稀釋、結(jié)晶過程中，稀釋的目的是 _；加 AI(OH)3晶核的目的是促進(jìn) AI(O