第19章-過渡元素(一)習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第19章 過渡元素（一）習(xí)題1選擇題191下列配離子屬于反磁性的是（ ）(A) Mn(CN)64- (B) Cu(en)22+ (C) Fe(CN)63- (D) Co(CN)63-192下列氧化物與濃H2SO4共熱，沒有O2生成的是（ ） (A) CrO3 (B) MnO2 (C) PbO2 (D) V2O5193下列離子中磁性最大的是（ ） (A) V2+ (B) Cr3+ (C) Mn2+ (D) Fe2+194 在某種酸化的黃色溶液中，加入鋅粒，溶液顏色從黃經(jīng)過藍(lán)、綠直到變?yōu)樽仙撊芤褐泻校?） (A) Fe3+ (B) (C) (D) Fe (CN)19

2、5在堿性溶液中氧化能力最強(qiáng)的是（ ） (A) (B) NaBiO3 (C) Co2O3 (D)196過渡金屬和許多非金屬的共同點(diǎn)是（ ） (A) 有高的電負(fù)性 (B) 許多化合物有顏色 (C) 有多種氧化態(tài) (D) 許多化合物具有順磁性197 CrO5中Cr的氧化數(shù)為 （ ） (A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 10198在酸性介質(zhì)中加入過氧化氫(H2O2)時(shí)不生成過氧化物的化合物是（ ） (A) 鈦酸鹽 (B) 重鉻酸鹽 (C) 釩酸鹽 (D) 高錳酸鹽-0.41 V-0.74 V199根據(jù)鉻在酸性溶液中的元素電勢圖可知，(Cr2+/Cr)為 （ ） Cr3+ Cr2+ Cr (A)

3、 -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V1910 已知V3+ / V2+ 的= -0.26 V，O2/H2O的= 1.23 V，V2+離子在下述溶液中能放出氫的是（ ） (A) pH = 0的水溶液 (B) 無氧的pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 無氧的pH = 0的水溶液1911對第四周期的過渡元素，不具備的性質(zhì)是（ ） (A) 形成多種氧化態(tài) (B) 形成配位化合物 (C) 配位數(shù)為4或6 (D) 形成的離子必具有4s23d n的電子排布1912根據(jù)價(jià)層電子的排布，預(yù)料下列化合物中為無色的是（ ） (A) TiCl

4、3 (B) ScF3 (C) MnF3 (D) CrF31913由鉻在酸性溶液中的元素電勢圖，可確定能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是（ ）-0.91 V-0.41V Cr3+ Cr2+ Cr (A) 3Cr2+ 2Cr3+ + Cr (B) Cr + Cr2+ 2Cr3+ (C) 2Cr Cr2+ + Cr3+ (D) 2Cr3+ + Cr 3Cr2+1914用 Nernst方程式 j =，計(jì)算MnO4-/Mn2+的電極電勢 j ，下列敘述不正確的是（ ） (A) 溫度應(yīng)為298 K (B) Mn2+ 濃度增大則j 減小 (C) H+ 濃度的變化對j 無影響 (D) MnO濃度增大，則j 增大1915下列各

5、組自由離子的磁矩從小到大變化順序，正確的是（ ） (A) Cu2+ < Ni2+ < Co2+ (B) Cr2+ < Fe2+ <Fe3+ (C) Cr2+ < Mn2+ < V2+ (D) Ti2+ < V3+ < Cr2+1916在強(qiáng)堿性介質(zhì)中，釩()存在的形式是（ ） (A) VO (B) VO3+ (C) V2O5·nH2O (D)1917已知某黃色固體是一種簡單化合物，它不溶于熱水而溶于熱的稀鹽酸，生成一種橙紅色溶液。當(dāng)這一溶液冷卻時(shí)，有一種白色晶態(tài)沉淀物析出。加熱溶液時(shí)，白色沉淀物又溶解，這個(gè)化合物是（ ） (A) 氫氧化鐵

6、 (B) 氫氧化鈷 (C) 硫酸鉻 (D) 鉻酸鉛1918下列硫化物中，溶解度最大的是（ ）(A) MnS (B) SnS (C) PbS (D) CuS1919從錳在酸性溶液中的元素電勢圖0.56 V2.26 V0.95 V1.51 V-1.18 V1.70 V1.20 V MnO MnO MnO2 Mn3+ Mn2+ Mn 可以看出，在酸性介質(zhì)中會發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是（ ） (A) MnO (B) MnO (C) MnO2 (D) Mn2+1920欲使軟錳礦(MnO2)轉(zhuǎn)變?yōu)镵MnO4應(yīng)選擇的試劑是（ ） (A) KClO3(s) + KOH(s) (B) 濃HNO3 (C) Cl2 (D

7、) O22填空題1921 A. Ti B. Ni C. Hg D. W 上述各金屬中一般用： (1) 熱分解法制備的金屬是 _； (2) 用H2作還原劑，還原其氧化物制備的是 _； (3) 用Mg作還原劑，還原其氯化物制備的是 _； (4) 用電解其硫酸鹽水溶液提純的是 _； (5) 用羰化法提純的是 _。1922 在酸性介質(zhì)中，的最終縮聚產(chǎn)物為 ，進(jìn)一步酸化，則生成 離子。1923 將黃色鉻酸鋇溶于濃鹽酸得到一種綠色溶液，其化學(xué)方程式是：_。1924 鈦易溶于氫氟酸或含有氟離子的酸中，其反應(yīng)式是_。氫氧化鈦()和稀硝酸的反應(yīng)方程式是_。1925在酸性介質(zhì)中用鉍酸鈉氧化二價(jià)錳離子的離子方程式是

8、：_。1926 選用一種物質(zhì)將Cr3+氧化為-，其反應(yīng)方程式是： _， 選用一種物質(zhì)可將氧化為，其反應(yīng)方程式是： _。1927 下列物質(zhì)的顏色是：TiO2 _； V2O5 _；CoCl2·6H2O_； Fe (CN)63-_。1928 在三份Cr2(SO4)3溶液中分別加入下列溶液，得到的沉淀是： (1) 加入Na2S得到_； (2) 加入Na2CO3得到_； (3) 加入NaOH得到_；加入過量NaOH生成_。1929 IW6O245-雜多酸根離子的結(jié)構(gòu)是以一個(gè) 八面體為中心，四周圍有 個(gè)共邊的 。1930 FeSO4和(NH4)2Cr2O7受熱分解的反應(yīng)方程式分別為 和 。193

9、1 在d區(qū)元素(四、五、六周期)最高氧化態(tài)的氧化物水合物中，堿性最強(qiáng)的是_，酸性最強(qiáng)的是_。1932 釩酸根與鉻酸根相比，開始縮合時(shí)pH較大的是_，二者縮合形成的氧化物分別是_和_ 。1933酸性溶液中，釩的電勢圖如下：+1.00 V+0.36 V-0.25 V-1.2 V VO2+ V3+ V2+ V 并已知 (Zn2+/Zn) = -0.76 V，(Sn2+/Sn) = -0.14 V (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，(O2/H2O) = 1.229 V(1) (/V2+) = _；(2) 欲使V2+，V3+，可分別選擇_，_做還原劑；(3) 低氧化態(tài)釩在空氣中是否穩(wěn)定? _。1

10、934 在橙色重鉻酸鉀的酸性溶液中加入過氧化氫溶液，最終得到淺綠色溶液，其化學(xué)方程式為 _。1935 在向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液時(shí)，觀察到溶液中釩離子價(jià)態(tài)和顏色的變化的過程為_ _。1936以鉬酸銨為原料制備金屬鉬的兩個(gè)化學(xué)方程式是：_，_。1937 硫酸氧釩()與高錳酸鉀在強(qiáng)堿介質(zhì)(KOH)中的反應(yīng)方程式是： _。3簡答題1938 已知：(/) = 0.56 V，(/ MnO2) = 2.26 V (/) = 0.56 V，(/ MnO2) = 0.60 V (O2/OH-) = 0.41 V試討論在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性介質(zhì)中的穩(wěn)定性。 KMnO4在濃堿液中會發(fā)生什么反應(yīng)?1939

11、試設(shè)計(jì)以鈦白粉為原料制備純金屬鈦的步驟，并寫出主要反應(yīng)方程式。1940 用化學(xué)方程式表示以軟錳礦為原料如何制取KMnO4?1941 回答下圖關(guān)于錳反應(yīng)的問題： (1) A D化合物的化學(xué)式，化合物I VII的顏色； (2) 反應(yīng) 的反應(yīng)式。H+ A (II) B (I) (III) MnO2OH-H+ () C (IV) OH- D C () () 1942 現(xiàn)有硫酸、石灰、亞硫酸氫鈉可供應(yīng)用。 試設(shè)計(jì)一個(gè)從含Cr(VI)，Cr(III)的廢水中除去鉻的簡單方案，并寫出各步有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。1943選擇適當(dāng)?shù)脑噭?shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，并指出各步出現(xiàn)的現(xiàn)象。(4)(2)(1) Cr3+¬&#

12、190; ¯ ­ (3) ¾®1944 根據(jù)下列元素電勢圖：+1.23 V+1.695 V MnO2 Mn2+；+1.196 V+0.53 V I2 I- 說明當(dāng)pH = 0時(shí)，分別在下列兩種條件下： (1) KI過量； (2) KMnO4過量時(shí)，KMnO4與KI溶液將會發(fā)生哪些反應(yīng)(用反應(yīng)方程式表示)，為什么?1945分別寫出KMnO4在強(qiáng)酸性，中性(或弱酸、弱堿性)及強(qiáng)堿性介質(zhì)中和Na2SO3反應(yīng)的方程式。4計(jì)算題1946 處理含鉻(VI)廢水的一種方法是用FeSO4 把Cr(VI)還原為Cr(III)并轉(zhuǎn)化為鐵氧體：Fe2+CrFeO4 。 (1)

13、 需加至少應(yīng)為廢水中CrO3含量多少倍的固體FeSO4·7H2O； (2) 還原反應(yīng)是在pH < 4條件下進(jìn)行。沉淀出組成和鐵氧體相當(dāng)?shù)某恋硇柙趐H為810 間進(jìn)行，為什么?(相對原子質(zhì)量：Fe 55.8，Cr 52，S 32； 溶度積：Fe(OH)3為4 ´ 10-38， Fe(OH)2 為 8.0 ´ 10-16， Cr(OH)3為 6 ´ 10-31 )1947 稱取0.5000 g鉻鐵礦Fe(CrO2)2樣品，以Na2O2熔融，然后加入6 mol·L-1的H2SO4酸化溶液，以50.00 mL 0.1200 mol·L-

14、1的硫酸亞鐵銨溶液處理，過剩的Fe2+ 需15.05 mL K2Cr207 (1 mL K2Cr207和0.00600 g Fe2+ 反應(yīng))標(biāo)準(zhǔn)溶液氧化。計(jì)算樣品中鉻的含量。(相對原子質(zhì)量： Fe 55.85， Cr 51.996， K 39.098， O 16)1948在實(shí)驗(yàn)室中常常用重鉻酸鉀溶液來測定硫酸亞鐵銨的純度。稱取硫酸亞鐵銨1.7000 g，硫酸亞鐵銨：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ，稱取 9.806 g 分析純K2Cr2O7 配制成1 L標(biāo)準(zhǔn)溶液，測定中用去K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL。試求硫酸亞鐵銨的純度。(相對原子質(zhì)量：N 14， S 32， K 39， Fe 56， Cr 52 )1949稱取10.00