水的電離和PH計(jì)算

1、第第1717講講（2）水的電離是可逆的，存在電離平衡，它的逆反應(yīng)為水的電離是可逆的，存在電離平衡，它的逆反應(yīng)為中和反應(yīng)中和反應(yīng)一、水的電離一、水的電離 結(jié)論：結(jié)論：（1）水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱）水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱“自身自身”電離生成電離生成H+與與OH-H2O+H2O H3O+OH-1、水的電離方程式、水的電離方程式椐報(bào)道液氨也可以電離，寫出電離方程式椐報(bào)道液氨也可以電離，寫出電離方程式(2) 注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：A、水的電離過程是吸熱，升高溫度，水的電離過程是吸熱，升高溫度， Kw將增大將增大25時(shí)時(shí)，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14B、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸

2、、堿、鹽水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液的稀溶液Kw=c（H+）c（OH-）2、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)Kw(1)、定義：在一定溫度下，水中定義：在一定溫度下，水中c（H+）和和c（OH-）的的乘積乘積Kw是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做水的離子積常數(shù)。是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做水的離子積常數(shù)。問：?jiǎn)枺簆H=6.5的溶液什么性質(zhì)？的溶液什么性質(zhì)？(3 )影響水的電離平衡因素：影響水的電離平衡因素： A、酸、堿：溫度不變，在純水中加入酸或堿，均使水酸、堿：溫度不變，在純水中加入酸或堿，均使水的電離平衡左移的電離平衡左移 ， Kw不變不變 B、溫度溫度: 升高溫度，升高溫度， Kw將

3、增大將增大.C、易水解的鹽：易水解的鹽： 在純水中加入能水解的鹽，不管水解后顯什么性，在純水中加入能水解的鹽，不管水解后顯什么性，均促進(jìn)水的電離，但只要溫度不變，均促進(jìn)水的電離，但只要溫度不變， Kw不變。不變。 D、其他因素：其他因素：如：向水中加入活潑金屬如：向水中加入活潑金屬1、在、在0.1mol/L的的HCl溶液中，溶液中， c（H+）= mol/L， c（OH -）= mol/L， 由水電離的由水電離的c（H+）= mol/L。2、 常溫下，常溫下，pH=10的氫氧化鈉溶液和碳酸納溶液，由水的氫氧化鈉溶液和碳酸納溶液，由水電離的電離的 c（OH-）之比？之比？練習(xí)練習(xí)：二、溶液的酸堿

4、性與二、溶液的酸堿性與pH值值（1）定義：）定義：H+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)（3）、常溫，溶液的酸堿性與）、常溫，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系值的關(guān)系酸性溶液：酸性溶液：中性溶液：中性溶液：堿性溶液：堿性溶液：（2）表示方法：）表示方法：注意注意:pH=14是否意味著沒有氫氧根離子？是否意味著沒有氫氧根離子？pH=0是否意味著氫離子濃度為是否意味著氫離子濃度為0？3、溶液的、溶液的pH的測(cè)定方法的測(cè)定方法 (見指南見指南p49)c（H+）c（OH） pH7c（H+）=c（OH） pH=7c（H+）7判斷溶液酸堿性關(guān)鍵看判斷溶液酸堿性關(guān)鍵看C（H）與）與C（OH）大小）大小如

5、何判斷溶液酸堿性？如何判斷溶液酸堿性？n1、根據(jù)溶液中、根據(jù)溶液中C（H）與與C（OH）的相對(duì)大小的相對(duì)大小2、可根據(jù)、可根據(jù)PH大小來判斷（常溫下）大小來判斷（常溫下）有關(guān)溶液有關(guān)溶液pH的計(jì)算：的計(jì)算：1、單一溶液的計(jì)算：、單一溶液的計(jì)算：pH= - lgc（H+）2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋：、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋：例例1、0.001 mol/L鹽酸的鹽酸的pH =_，加水稀釋到原加水稀釋到原來的來的10倍，倍，pH=_,加水到原來的加水到原來的104 倍倍pH= _.例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的10倍，則倍，則溶液的溶液的pH=_ pH=10的的NaOH溶

6、液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的105倍，則溶液倍，則溶液的的pH=_3、弱酸、弱堿的稀釋、弱酸、弱堿的稀釋例例3、pH=3HAc加水稀釋到原來加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范值范圍圍_pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍_ 結(jié)論：弱酸（堿）每稀釋結(jié)論：弱酸（堿）每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏不到一個(gè)靠攏不到一個(gè)單位；單位；4、兩種、兩種pH值不同的同種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合值不同的同種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合例例4、pH=10和和pH=8的兩種的兩種NaOH溶液等體積混合，求溶液等體積混合，求混合溶液的混合溶液的p

7、H值。值。例例5、pH=3和和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的合溶液的pH值值 總結(jié)論：兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的總結(jié)論：兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值值以原濃溶液的以原濃溶液的pH向向7靠攏靠攏0.3個(gè)單位個(gè)單位5、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合例例6、（1）PH為為12 的的NaOH溶液和溶液和PH為為2的鹽酸等體積相混合的鹽酸等體積相混合，則混合液呈，則混合液呈_性性（2）PH為為2 的鹽酸和的鹽酸和PH為為12 的某堿等體積相混合，則的某堿等體積相混合，則混合液混合液PH_ （3）PH為為12 的的NaO

8、H溶液和溶液和PH為為2的某酸溶液等體積相的某酸溶液等體積相混合，則混合液混合，則混合液PH _ 1、某酸溶液的、某酸溶液的PH為為2 ，某堿溶液的，某堿溶液的PH為為12 ，兩者等，兩者等體積相混合后，有關(guān)體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（值的變化正確的是（ ） A、大于大于7 B、小于小于7 C、等于等于7 D、三種都有可能三種都有可能2、常溫下一種、常溫下一種PH為為2 的酸溶液與一種的酸溶液與一種PH為為12 的堿溶液等體積相混合，對(duì)溶液的酸堿性的說法的堿溶液等體積相混合，對(duì)溶液的酸堿性的說法正確的是（正確的是（ ） A、 若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)

9、堿，混合液為酸性 B、 若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性性 C、 若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性 D、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性性DD練習(xí)：練習(xí)：3、同體積的、同體積的PH為為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氫氣的量最多硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放

10、出的氫氣的量相等鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD4、酸、酸HA、HB兩溶液的兩溶液的PH值為值為3，且體積相同，且體積相同，加水稀釋兩溶液，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是（所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是（ ）加水體積加水體積PHHBHAHBn5、常溫下，、常溫下，PH2的鹽酸與的鹽酸與PH13的氫的氫氧化鈉溶液按體積比氧化鈉溶液按體積比9：1混合后的溶液的混合后的溶液的PH為為n6、把、把PH10的的NaOH溶液加水稀釋至體溶液加水稀釋至體積為原來的積為原來的104倍，稀釋后溶液的倍，稀釋后溶液的PH是是A 14 B 7 C 6 D 都有可能都有可能 7、（、（1）常溫下，）常溫下，某溶液中由水