專題電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較

1、專題：電解質(zhì)溶液中粒專題：電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較子濃度大小的比較（0909年廣東年廣東9 9）下列濃度關(guān)系正確的是下列濃度關(guān)系正確的是( )( )A.A.氯水中：氯水中： c(Clc(Cl2 2)= 2c(ClO)= 2c(ClO- -)+c(Cl)+c(Cl- -)+C(HCl)+C(HCl)B.B.氯水中：氯水中： c(Clc(Cl- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )c(ClOc(ClO- -) )C.C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合： c c（NaNa+ +）= c= c（CHCH3 3COOCOO- -）D DN

2、aNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中： c(Nac(Na+ +)c(CO)c(CO3 32-2-)c(OH)c(OH- -)c(HCO)c(HCO3 3- -)c(H)c(H+ +) )D 直擊高考：直擊高考：(1)(1)電荷守恒電荷守恒 溶液中所有陽離子所帶的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)正電荷數(shù)等于溶液中等于溶液中所有陰離子所帶的所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù)。整個(gè)溶液呈整個(gè)溶液呈電中性電中性。例如例如NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na+)C(H+)c(HCO3-)c(OH- -)2c(CO32- -) 注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類；準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類； 弄清離子

3、濃度與電荷濃度的關(guān)系，弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系， 即即R Rn n+ +的電荷濃度為的電荷濃度為n nc c( (R Rn n+ +) )一、同一溶液中不同粒子濃度大小的比較一、同一溶液中不同粒子濃度大小的比較1 1、等量關(guān)系、等量關(guān)系知識梳理：知識梳理：(3)(3)質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒即即水電離出的水電離出的OHOH- -的量的量始終等于始終等于水電離出的水電離出的H H+ +的量的量。 例如例如K2S溶液中：溶液中：例如例如K2S溶液中：溶液中： 溶液中某一成份的溶液中某一成份的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該成份應(yīng)該等于該成份在溶液中在溶液中各種存在形式各種存在形式的濃度之和。的濃度之和。(2

4、)(2)物料守恒物料守恒c(K+) 2C(S2) c(HS-) c(H2S) c(OH) C(H) c(HS-) 2c(H2S) 電解質(zhì)溶液中分子或離子電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（得到或失去質(zhì)子（H H+ +）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。的物質(zhì)的量應(yīng)相等。練筆：練筆：寫出寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 練筆：練筆：寫出寫出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na

5、+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-) +c(CO32-)c(H+)+c(H2CO3)2 2、不等量關(guān)系、不等量關(guān)系注意遵守兩注意遵守兩“小小”的原則：的原則： 電離程度電離程度“小小”原則原則 指弱酸、弱堿溶液的電離程度小，產(chǎn)生的離指弱酸、弱堿溶液的電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度也就小。適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度子濃度也就小。適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型。大小比較的題型。例如：例如

6、：0.1 mol0.1 molL L-1-1CH3COOH溶液中粒子濃度溶液中粒子濃度大小關(guān)系大小關(guān)系)()()()(33OHCCOOCHCHCCOOHCHC 水解程度水解程度“小小”原則原則 例如：例如：CHCH3 3COONaCOONa溶液中粒子溶液中粒子濃度大小的濃度大小的關(guān)系關(guān)系 指指鹽的水解鹽的水解程度小，產(chǎn)生的離子濃度也就程度小，產(chǎn)生的離子濃度也就小。適用于小。適用于含有弱酸陰離子或弱堿陽離子含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽的鹽溶液中離子濃度大小比較的題型。溶液中離子濃度大小比較的題型。c(Nac(Na+ +) )C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -)

7、 )C(CHC(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+ +) )（1 1）單一溶質(zhì)的溶液：）單一溶質(zhì)的溶液：根據(jù)電離或水解情況分析根據(jù)電離或水解情況分析中強(qiáng)酸或弱酸溶液：中強(qiáng)酸或弱酸溶液：例例1：H2SO3溶液中溶液中c(H2SO3) c(H+) c(HSO3- -) c(SO32-) c(OH- -) 具體內(nèi)容：具體內(nèi)容：C弱堿溶液：弱堿溶液：規(guī)律規(guī)律1 1：中強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸、弱酸（或弱堿）溶液中離子弱酸（或弱堿）溶液中離子濃度大小的一般順序濃度大小的一般順序C(C(顯性離子顯性離子) ) C(C(一級電離離子一級電離離子) ) C(C(二二級電離離子級電離離子) ) ( (水電離出的另

8、一離子水電離出的另一離子) )強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：例例3：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）A. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B. c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)D. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)A強(qiáng)堿弱酸鹽溶液強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：例例4：Na2CO3溶液中溶液中c(Na+) c(CO32- -) c(OH- -) c(HCO3-) c(H+ +) 規(guī)律：規(guī)律：弱酸鹽（或弱堿鹽）溶液中離子濃度弱酸鹽（或弱堿鹽）溶液中離子濃

9、度大小的一般順序大小的一般順序C(C(強(qiáng)離子強(qiáng)離子) ) C(C(另一離子另一離子) ) C(C(顯性離子顯性離子) ) C(C(一級水解離子一級水解離子) ) ( (水電離出的另一水電離出的另一離子離子) )例例5：草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的溶液中，下列關(guān)系正確的是是( ) Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)Bc(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LCc(C2O42-) c(H2C2O4)Dc(K+) = c(H2C2O4)

10、+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)CD 強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：例例6：在：在0.1molLNaHCO3溶液中存在著微粒濃溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，不正確的是（度的關(guān)系式，不正確的是（ ）A.c(Na)c(HCO3) c(CO32) c(OH) c(H)B. c(Na)c(HCO3) c(OH) c(H) c(CO32)C. c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO32)+ c(OH)D. c(Na)= c(HCO3)+c(CO32)+ c(H2CO3)A規(guī)律規(guī)律3 3：弱酸酸式鹽溶液中離子濃度大小的一般弱酸酸式鹽溶液中離子濃度大小的一般順序順序C(

11、C(強(qiáng)離子強(qiáng)離子) C() C(酸式酸根離子酸式酸根離子) C() C(顯性離子顯性離子) ) ( (水電離出的另一離子水電離出的另一離子) C() C(酸根離子酸根離子) )溶液呈堿性：溶液呈堿性：溶液呈酸性：溶液呈酸性：C(C(強(qiáng)離子強(qiáng)離子) C() C(酸式酸根離子酸式酸根離子) C() C(顯性離子顯性離子) ) C( C(酸根離子酸根離子) ) ( (水電離出的另一離子水電離出的另一離子) ) HSO HSO3 3、H H2 2POPO4 4以電離為主，顯酸性，以電離為主，顯酸性，其他其他的多元的多元弱酸的酸式鹽以水解為主，顯堿性。弱酸的酸式鹽以水解為主，顯堿性。 c(c(不水解離子

12、不水解離子) c() c(水解離子水解離子) c() c(顯性離顯性離子子) c() c(隱性離子隱性離子) )鹽的電離是鹽的電離是強(qiáng)烈強(qiáng)烈的，水解是的，水解是微弱微弱的。的。歸歸 納：納：多元弱酸的電離是分步的多元弱酸的電離是分步的，多元弱酸根的水多元弱酸根的水解也是分步的。解也是分步的。電解質(zhì)溶液中存在幾個(gè)守恒關(guān)系：物料守恒、電解質(zhì)溶液中存在幾個(gè)守恒關(guān)系：物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒。電荷守恒、質(zhì)子守恒。1 1、已知、已知0.1mol/L0.1mol/L的二元酸的二元酸H H2 2A A溶液的溶液的pH=4pH=4，則，則下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ）A.A. 在在NaNa2

13、 2A A、NaHANaHA兩溶液中，離子種類不相同兩溶液中，離子種類不相同B. B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的NaNa2 2A A、NaHANaHA兩溶液中，兩溶液中，陰離子總數(shù)相等陰離子總數(shù)相等C. C. 在在NaHANaHA溶液中一定有：溶液中一定有： D. D. 在在NaNa2 2A A溶液中一定有：溶液中一定有：Cc(Na)+c(H)=c(HA)+2c(A2)+ c(OH)c(Na)c(A2) c(H) c(OH) 課堂練習(xí)一：課堂練習(xí)一：2、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是( )A. 0.1mol/L氨水中，氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B. 10mL 0.

14、02mol/L HCl溶液與溶液與10mL 0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合后溶液體積為溶液充分混合后溶液體積為20mL，則，則pH=12C. 在在0.1mol/LCH3COONa溶液中，溶液中， c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)D. 0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，溶液中， c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)BC 3、已知某溫度下、已知某溫度下0.1mol/L的某弱酸鹽的某弱酸鹽NaHB溶溶液中液中c(H+) c(OH-)，則下列有關(guān)說法或關(guān)系，則下列有關(guān)說法或關(guān)系一定正確的是（一定正確的是（ ）HB-的水解

15、程度小于的水解程度小于HB的電離程度；的電離程度；c(Na+)=0.1mol/L c(B2-);溶液的溶液的pH=1;c(Na+) = c(HB-) + 2c(B2-) + c(OH-)A. B. C. D. A 關(guān)注混合后溶液的酸堿性關(guān)注混合后溶液的酸堿性（2 2）混合溶液：）混合溶液： 混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的電離和水混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷的原則是：解的情況，一般判斷的原則是： 若溶液中有酸或堿存在，要考慮酸和堿的電若溶液中有酸或堿存在，要考慮酸和堿的電離，即溶液相應(yīng)地顯酸性或堿性；離，即溶液相應(yīng)地顯酸性或堿性； 若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解的

16、情若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解的情況；況； 對于特殊情景要按所給的知識情景進(jìn)行判斷對于特殊情景要按所給的知識情景進(jìn)行判斷。例例6: 用物質(zhì)的量都是用物質(zhì)的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，對該混合溶液的下列，對該混合溶液的下列判斷正確的是判斷正確的是( ) A. C(H+)C(OH-) B. C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC. C(CH3COOH)C(CH3COO-) D. C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/LAB兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：兩種

17、物質(zhì)混合不反應(yīng)：規(guī)律規(guī)律4 4：在在HAHA和和NaANaA的等濃度的混合液里，若的等濃度的混合液里，若HAHA電離程度大于電離程度大于A A- -的水解程度，則離子濃度為的水解程度，則離子濃度為C(A-) C(Na+) C(H+) (OH-)如：如： CH3COOH + CH3COONa； NH4Cl + NH3.H2O規(guī)律規(guī)律4 4：在在HAHA和和NaANaA的等濃度的混合液里，若的等濃度的混合液里，若HAHA電離程度小于電離程度小于A A- -的水解程度，則離子濃度為的水解程度，則離子濃度為C(Na+) C(A-) (OH-) C(H+)如：如： HCN + NaCN 例例7：在在10

18、mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入同溶液中加入同體積、同濃度體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-)A兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：（解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或（解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。）弱堿的

19、電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。）例例：把：把0.02 molL-1 CH3COOH溶液與溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是（正確的是（ ）A、c(CH3COO)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO) C、2c(H+)c(CH3COO)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO)0.01 molL-1AD兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：. . 酸與堿反應(yīng)型：酸與堿反應(yīng)型： 關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃

20、度還是pHpH例：一元酸例：一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是下列判斷正確的是( )AC(A-)c(M+) BC(A-)c(M+) C若若MA不水解不水解,則則c(OH-)c(A-)BCBC 未指明酸堿的強(qiáng)弱：未指明酸堿的強(qiáng)弱：例：例：將將0.1mol0.1molL L-1-1醋酸鈉溶液醋酸鈉溶液20mL20mL與與0.1mol0.1molL L-1-1鹽鹽酸酸10mL10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是子濃度關(guān)系正確的

21、是( )( )A Ac c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH)B Bc c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(H(H+ +) )C Cc c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH)D Dc c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl

22、- -) )c c(OH(OH- -) )BD.鹽與堿鹽與堿( (酸酸) )反應(yīng)型：反應(yīng)型： 解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后生成解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。的相對大小。例例: 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（濃度最大的是（ ）ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO3B注意溶液中其它離子對其影響的因素注意溶液中其它離子對其影響的因素二、不同溶液中同種粒子濃度大小的比較二、不同溶液中同種粒子濃度大小的比較三、三、其他類型其

23、他類型： 關(guān)注利用溶液中陰陽離子的種類來判斷溶關(guān)注利用溶液中陰陽離子的種類來判斷溶液中溶質(zhì)的可能情況液中溶質(zhì)的可能情況例：已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有例：已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和和OH-四種離子，試回答四種離子，試回答下列問題：下列問題：該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能間的關(guān)系是否只有一種可能 （填（填“是是”或或“否否”），其原因），其原因是：是： 。 否否該溶液中可能含有該溶液中可能含有 CH3COONa; CH3COONa、CH3COOH; CH3COONa、NaOH

24、等情況等情況 某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是（中合理的是（ ） A. c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+) B. c(CH3COO) = c(Na+) c(OH) = c(H+)C. c(H+) c(OH) c(Na+) c(CH3COO) D. c(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH)1、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液所得溶液pH7，則此溶液中，則此溶液中( ) Ac(HCOO-)

25、c(Na+)Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+)D無法確定無法確定c(HCOO-)與與c(Na+)的關(guān)系的關(guān)系C課堂課堂練習(xí)二練習(xí)二:2、將、將0.2molL1HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（列關(guān)系式中正確的是（ ）A.c(HCN)c(CN) B. c(Na)c(CN )C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1molL1BD3、常溫下將稀、常溫下將稀NaOH溶液與稀溶液與稀CH3COOH溶液混溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（合，不可能出現(xiàn)的結(jié)

26、果是（ ）ApH 7， 且且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7， 且且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7， 且且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7， 且且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)ADAD1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（由小到大順序排列的是（ ）A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB. Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC. (NH4)2SO4 NH4

27、Cl NaNO3 Na2SD. NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3C鞏固練習(xí)鞏固練習(xí):2、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3按按C(CO32)由小到大排列順序正確的是由小到大排列順序正確的是( )A B C DB3、 0.1mol/L的的NH4Cl 和和0.1mol/L的氨水混合的氨水混合溶液中，各離子濃度由大到小的順序是溶液中，各離子濃度由大到小的順序是_。c(NH4) c(Cl-) c(OH- -) c(H+)4、在、在0.1molLNaHSO3溶液中存在著微粒濃度溶液中存在

28、著微粒濃度 的關(guān)系式，正確的是（的關(guān)系式，正確的是（ ）A. c(Na)c(HSO3) c(SO32) c(OH) c(H)B. c(Na)+c(H)=c(HSO3)+ c(SO32)+c(OH)C. c(Na)+c(H)=c(HSO3)+2c(SO32)+ c(OH)D. c(Na)= c(HSO3)+c(SO32)+ c(H2SO3)CD5、設(shè)氨水的、設(shè)氨水的pHx，某鹽酸的，某鹽酸的pHy，已知，已知x+y14，且，且x11。將上述兩溶液分別取。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是度由大到小的順序是( ) A.c(C

29、l)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) C. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C C6下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是確的是( )A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：溶液： c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液：溶液：c(NH4 )c(Cl)C. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：混合溶液： c(Na)c(CH3COO

30、)c(H)c(OH) D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的的混合溶液：混合溶液：c(Na)c(NO3)AD7下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是( )A. 0.1molL1 HCOOH溶液中：溶液中： c(HCOO)c(OH) = c(H)B. 1L0.1molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液：的溶液： c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C. 0.1molL1 NaHCO3溶液中：溶液中： (Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3)c(CO32) c(OH)D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸和弱酸HX混合混合后的溶液中：后的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)CD8、在、在25時(shí)將時(shí)將pH11 的的NaOH 溶液與溶液與pH3