蘇教版高一化學下學期期末測試題及答案第二套

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上蘇教版必修二高一下學期末考試復習第二套一、選擇題（本大題共16小題，每小題只有一個正確選項，每小題2分，共32分）1. 2008年8月8日第29屆奧運會將在北京舉行，下列說法正確的是A奧運會場館“鳥巢”使用的Q460特殊鋼屬于合金B(yǎng)奧運會期間使用的大型遙控飛艇充入的安全且輕的氣體是氫氣C奧運會場館“水立方”用的新研制涂料氮化鎵屬于硅酸鹽材料D奧運吉祥物“福娃”制品內(nèi)的填充物聚酯纖維是天然高分子材料2下列說法不正確的是 A任何反應都伴有能量的變化 B化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應D反應熱可用H表示，當H0時，表示化學

2、反應為吸熱反應3. 下列離子方程式正確的是A碳酸鈉溶液顯堿性 CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水 HCO3-+Ca2+OH- CaCO3+H2OCFeCl3溶液與Cu反應 Fe3+Cu Fe2+Cu2+D用氨水吸收少量二氧化碳 NH3·H2O+CO2 NH4+HCO3-4. 淀粉和KI混合液裝在半透膜里浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗。能證明半透膜有破損的是 A加入碘水不變藍色 B加入氯水變藍色 C加入碘水變藍色 D加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀5. 油脂水解后的一種共同產(chǎn)物是A硬脂酸 B甘油 C軟脂酸 D油酸6. 氮

3、化硅是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列物質(zhì)熔化與氮化硅熔化所克服的微粒間作用力相同的是A. 石墨 B. 氯化鈉C. 干冰 D. 水晶7. 下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是A冰的密度小于液態(tài)水B氨易液化CHF的沸點高于HID有機物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象8. 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O Cl2Cl- MnO4-Mn2+ HNO3NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BCl2 C. MnO4- D. HNO39. 下列電極反應式正確的是A氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極電極反應式為 2Cl- -2e=Cl2B精煉銅時

4、，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為 Cu-2e = Cu2+ C氫氧燃料電池的負極反應式 O2 + 2H2O + 4e = 4OHD鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式 Fe 2e = Fe2+10. 下列物質(zhì)：濃硫酸 HNO3 Cl2 H2 O2 Ag 濃鹽酸 KMnO4 MnO2 CO，其中屬于常見氧化劑的一組是 ABCD11. 下列互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是A. -氨基丙酸和硝基丙烷 B. 膠棉和火棉C. 苯甲醇和苯酚 D. 氨基乙酸和甘氨酸12. 如下圖所示，銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，鋅片是A陽極 B正極 C陰極 D負極13. 下列實驗中沒有顏色變化的是A蔗糖溶液中加入稀硫酸B雞蛋

5、清中加入濃硝酸C淀粉溶液中加入碘酒D麥芽糖溶液與新制的Cu(OH)2濁液混合加熱14. 下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法不正確的是AFe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象BFe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陽極移動CFe(OH)3膠體粒子不停地作布朗運動D光線通過Fe(OH)3溶膠時會發(fā)生丁達爾現(xiàn)象15. 下列離子組能大量共存的是 ANa+ Al3+ AlO2- Cl- B. Mg2+ Al3+ SO42- NO3- C. Ba2+ K+ SO42- NO3- D. Na+ K+ ClO- S2- 16. 用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是XYXYZZA苯苯的同系物芳

6、香烴B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D纖維素多糖糖類二、選擇題（本大題共6小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共18分）17下列熱化學方程式中H的絕對值能表示可燃物燃燒熱的是AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； H=184.6kJ/molBCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）； H=283kJ/molC2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）； H=571.6kJ/molDCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）； H=802.3kJ/mol 18關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A中，d極發(fā)生氧化反應、c極發(fā)生還原反應B中從a口通入氣體，可用于

7、收集H2、NH3、NO等氣體C中X若為CCl4，上層為稀硫酸，可用于吸收氨氣，并防止倒吸D. 可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫19接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，下列生產(chǎn)操作及原因解釋均正確的是 A硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為塊狀硫鐵礦不能燃燒BSO2氧化為SO3需要高壓，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率C. SO2氧化為SO3需要使用催化劑，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D用98.3%的濃硫酸吸收SO3,可以提高SO3的吸收效率20 新型塑料膜材料ETFE 名稱為聚氟乙烯，化學式(C2H2F2)n ，美觀、耐用，可以使用15至20年。以下關(guān)于聚氟乙烯的說法不正確的是A聚氟乙烯屬于有機物 B聚氟乙烯是加聚反應

8、的產(chǎn)物C聚氟乙烯溶于水，易與空氣中的氧氣反應 D聚氟乙烯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為37.5%21下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是ABaCl2溶液與K2SO4溶液混合 BCuSO4溶液與NaOH溶液混合CZn放入稀H2SO4中 DKSCN溶液與FeCl3溶液混合22有關(guān)晶體的下列說法正確的是A 晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B 晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C 原子晶體的熔點一定比金屬晶體高 D分子晶體的硬度一定比金屬晶體低NaCl和酚酞溶液CuSO4溶液電源PtCuabX Y三、填空題（本題共3個小題，共19分）23（6分）如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附

9、近溶液呈紅色，則（1）x是 極，CuSO4溶液的pH逐漸 （2）b是 極，電極反應式為 （3）Pt是 極，電極反應式為 24（5分）C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）（1）C60、金剛石和石墨三者互為 。 A同分異構(gòu)體B同素異形體 C同系物 D同位素（2）固態(tài)時，C60屬于_晶體（填“離子”、“原子”或“分子”）。（3）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似。晶體硅中1個硅原子與 個硅原子通過Si-Si直接相連。SiO2的結(jié)構(gòu)相當于在晶體硅結(jié)構(gòu)中每個Si-Si之間插入1個氧原子。SiO2的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是 。（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個

10、正六邊形占有的碳原子數(shù)是 個。25（8分）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2 （1）該反應中的還原劑是 。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 。（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。（4）若反應轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則產(chǎn)生氣體在標準狀況下體積是 L。四、推斷題（本題共2個小題，共11分）26（4分）某有機物分子式為C4H8N2O3，在一定條件下水解只得產(chǎn)物A，A既有酸性又有堿性。(1) 寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 (2)寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式 溶液

11、x白色沉淀甲溶液y溶液z溶液m白色沉淀丙紅褐色沉淀乙 +過量NaOH溶液通入過量CO2 +過量鹽酸27（7分）pH<7的x溶液中含有三種常見金屬陽離子，用x溶液進行如下實驗：(1)根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中有 陽離子；根據(jù)有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中有 陽離子。(2)寫出由溶液y生成紅褐色沉淀乙的離子方程式 。(3)x溶液中一定含有的陰離子是 。(4)根據(jù)上述實驗 (填“能”或“不能”)確定x溶液中的第3種金屬陽離子，理由是 。 五、實驗題（本題共2個小題，共15分）28(4分)下列有關(guān)化學實驗的操作或說法正確的是 （填字母序號）A中和熱測定實驗中，溫度計測完鹽酸的溫度直接插入

12、氫氧化鈉溶液測溫度B檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可C苯酚和醫(yī)用酒精均能殺菌消毒，因為它們都可使蛋白質(zhì)變性D在進行硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次E制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體F糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗29（11分）實驗室有黃銅（銅和鋅兩種金屬的混合物）粉末。某興趣小組欲利用給出的實驗儀器及試劑，測定樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如圖所示；除樣品黃銅外，供選擇的藥

13、品有：足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、足量氧化銅（1）你認為一定要用的藥品是 。（2）甲同學實驗中使用了A、E、F三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為 。若實驗過程中稱得樣品質(zhì)量為a g，充分反應后生成的氫氣體積為b L（標準狀況下），則合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 。（3）乙同學稱取黃銅的質(zhì)量a g，充分反應后剩余固體的質(zhì)量為d g。他在實驗中使用了上圖中 裝置測定樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（填序號A）。（4）丙同學實驗中只使用了A裝置，他需要測得的實驗數(shù)據(jù)有 和 。（5）丁同學設計了另一種測定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，并使用了足量的稀硫酸和氧化銅兩種試劑，除稱量黃銅的質(zhì)量外，還稱量了C裝置反應前、后

14、儀器和藥品的質(zhì)量，但他并不能準確測定出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，原因是 六、計算題（共5分）30Cu跟2.00 L 1.00 mol/L的稀硝酸反應,如果溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度下降0.10mol/L,試計算:(1)溶液中剩余H+的濃度是多少?(2)反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少?參考答案一、選擇題（每小題2分，共32分）題號12345678910111213141516選項ABBCBDDCABADABBC二、選擇題（每小題32分，共18分）題號171819202122選項BCDCCA三、填空題（本題共3個小題，共19分）23.（6分，每空1分）（1）正；減小 （2）陰；2H+2e- =

15、 H2（3）陽；4OH-4e- = 2H2O+ O224（5分，每空1分）（1）B （2）分子 （3）4；6 （4）225（8分）（1）H2O2 （1分） （2） H2CrO4 Cr(OH)3 （各1分）（3） （3分）(4)3.36L （2分）四、推斷題（本題共2個小題，共11分）26（4分，各2分）(1) H2N-CH2-COOH (2)H2N-CH2-COOH +NaOHH2N-CH2-COONa + H2O27（7分）(1) Ag+ Al3+ (2) Fe3+3OH- =Fe(OH)3 （2分，其余各1分） (3) NO3- (4) 不能 H+和NO3-能把 Fe2+ 氧化為Fe3+五、實驗題（本題共2個小題，共15分）28 B C D F （4分）29（1）稀硫酸 （1分）（2）；（各2分，未用百分數(shù)表示，也給分）（3）A G H （2分） （4）反應前儀器和藥品的質(zhì)量； （1分）充分反應后儀器和藥品的質(zhì)量 （1分）（5）該實驗用氫氣還