2017屆上海市閔行區(qū)高三化學(xué)二模卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上閔行區(qū)2016學(xué)年第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Ba-137一、選擇題（本題共 40 分，每小題 2 分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1金屬性最強(qiáng)的元素是（ ）ALiBNaCMg2不能用濃硫酸干燥的氣體是（ ）DKANH3BSO2CCl23屬于電解質(zhì)的是（ ）DHClA鹽酸B食鹽C液氯4醋酸鈉中不存在（ ）D酒精A離子鍵B極性鍵C非極性鍵5硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定，需用的儀器有（ ）D分子間作用力A容量瓶B分液漏斗C干燥器6不能通過化合反應(yīng)得到的是（ ）D滴定管ANH4ClBCu2SCFeCl

2、2DAl(OH)37下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）AHClH+ClBH2CO3 2H+CO32CNaClNa+ClDNH3·H2O NH4+OH8能用離子方程式 H+ OH H2O 表示的反應(yīng)是（ ）A氨水和鹽酸B氫氧化鈉溶液和醋酸C硫酸和氫氧化鋇溶液D硝酸和石灰水9將后者逐漸滴入(或通入)前者至過量，有沉淀產(chǎn)生且最終消失的是（ ）A氯化鋁、氨水B氫硫酸、氧氣C硫酸鋁、氫氧化鈉D氯化亞鐵、氯氣10氮原子 2p 亞層上的 3 個(gè)電子不相同的是（ ）A能量B電子云形狀C電子云伸展方向D自旋狀態(tài)11有機(jī)物命名正確的是（ ）A1,3-二甲基丁烷B2,3,5-三甲基己烷C2,3-二甲基-2-乙基

3、己烷D2,3-二甲基-4-乙基戊烷12下列比較或歸納一定正確的是（ ）A離子半徑：陰離子陽(yáng)離子B酸性：HClO4H2SO4C熔沸點(diǎn)：共價(jià)化合物離子化合物 D穩(wěn)定性：PH3NH313漂粉精久置空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過程中不會(huì)涉及的性質(zhì)是（ ）AH2CO3 的酸性BHClO 的不穩(wěn)定性CHClO 的弱酸性DHClO 的漂白性14下列醇不能由烴和水加成制得的是（）ABCD15實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述正確的是（ ）A采用水浴加熱法控制溫度B采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法提高產(chǎn)率C制取裝置中有冷凝回流措施D用水和氫氧化鈉溶液洗滌后分液分離出產(chǎn)品16所示裝置目的不能達(dá)到的是（ ）A吸收多余氨氣BFe3+、Cu2+的

4、分離C酒精和濃硫酸制取乙烯D充分利用反應(yīng)中的能量17已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2 均為正值)：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2kJ 根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷不正確的是（ ）AQ1Q2B生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量C生成 2mol HCl(g)放出 Q1kJ 熱量D若反應(yīng)生成 2mol 液態(tài)溴化氫，放出的熱量低于 Q2kJ18相同溫度時(shí) 100mL 0.01mol/L 的碳酸鈉溶液與 10mL 0.1mol/L 的碳酸鈉溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）AOH的物質(zhì)的量BCO32的物質(zhì)的量Cc(H

5、CO3)D由水電離的 c(OH)19右圖所示電化學(xué)裝置(電極都是惰性電極)的判斷合理的是（ ）A若 Z 為飽和食鹽水，則 X 是陰極B若 Z 為飽和食鹽水，則堿在 X 附近生成 C若 Z 為氯化銅溶液，Y 附近能得到氯氣D若 Z 為氯化銅溶液，X 附近發(fā)生氧化反應(yīng)20在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入 2 mol/L 硫酸溶液 65 mL，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中Fe2+能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112 mL 氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為（ ）A913B57C43D34二、綜合分析題(共 60 分)（一）（本題共 14 分）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。21右圖

6、是鐵元素在元素周期表中的有關(guān)信息。補(bǔ)全鐵原子的核外電子排布式_3p63d64s2?！?5.85”是_。自然界中存在的 54Fe 和 56Fe，它們互稱為。22將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化，原因是。通常證明某溶液中含 Fe2+的化學(xué)方法是_。23SO2 有強(qiáng)還原性，寫出其與 FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式_。若有 0.4mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 SO2_升。24發(fā)黃的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，則產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度解釋這一現(xiàn)象_。（二）（本題共 15 分）工業(yè)上煙氣

7、脫氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0)25該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為_。如果平衡常數(shù) K 值增大，對(duì)_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)的速率影響更大。26若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))a容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變b容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c反應(yīng)消耗 0.5mol NO 的同時(shí)生成 1mol N2dNO2 的濃度不變27向 2 L 密閉容器中加入反應(yīng)物，10 min 后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量增加了 0.2mol，則用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為_。28如圖是 P1 壓強(qiáng)下

8、NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下，壓強(qiáng)為P2(P2> P1)下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。29寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式_；其空間構(gòu)型為_；它常用來生產(chǎn)化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液顯_性；常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH3·H2OH+、OH、NH4+、Cl 一濃度由大到小的關(guān)系是_。（三）（本題共 15 分）1943 年，愛國(guó)實(shí)業(yè)家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，以下是聯(lián)合制堿法的簡(jiǎn)單流程：30純堿固體是_(填“離子”、“分子”或“原子”)晶體。組成該物質(zhì)的元素原子的半徑從大到小依次

9、為_。31寫出反應(yīng)(1)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。32操作 X 的名稱_。33產(chǎn)品 A 的化學(xué)式是_，由溶液 B 得到產(chǎn)品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷凍、加食鹽，其中通入 NH3 的作用是_；34工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會(huì)含少量 NaCl 雜質(zhì)?，F(xiàn)用重量法測(cè)定其純度，步驟如下：稱取樣品 a(g)，加水溶解；加入足量的 BaCl2 溶液；過濾、_、烘干、_、稱量。_，最終得到固體 b(g)。補(bǔ)全上述實(shí)驗(yàn)步驟；樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含 a、b 的代數(shù)式表示)。（四）（本題共 16 分）二氫荊芥內(nèi)酯(F)是有效的驅(qū)蟲劑。其合成路線為：35B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。36CD 的反應(yīng)類型為_。37E 分子

10、中的官能團(tuán)名稱為_。38A 與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。39寫出具有結(jié)構(gòu)的 C 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。40寫出由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯( )的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）2017上海市閔行區(qū)高三化學(xué)二?？荚噮⒖即鸢敢弧?選擇題（本題共 40 分，每小題 2 分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）12345678910DABDCDBDCC11121314151617181920BBDCCCDADA二、 綜合分析題(共 60 分) （一）（本題共 14 分）211s22s22p63s2（1 分）鐵元素的相對(duì)原子質(zhì)量（2 分） 同位素（1 分）22鈍化（1 分）取樣滴加 KSCN 溶

11、液，溶液無明顯變化，再滴加氯水，出現(xiàn)血紅色，證明含 Fe2+（合理即給分）（2 分）23SO2+ 2Fe3+2H2O2Fe2+ SO42-+4H+（2 分）4.48（2 分）24碳酸鈉水解呈堿性（1 分），CO32+H2O HCO3+OH，HCO3+H2O H2CO3+OH，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生酸性（1 分），F(xiàn)e3+3H2O Fe(OH)3+3H+，H+OHH2O，兩者相互促進(jìn)（1 分），最終產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w。（二） （本題共 15 分）25K=N22 H2O3/(NONO2 NH32)（1 分）；逆反應(yīng)（2 分）26bd（2 分）270.03mol/(L·min)（2 分）28（2 分）29（2 分）； 三角錐形（1 分） 酸性（1 分）c(NH4+)> c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH)>c(H+) （2 分）（三） （本題共 15 分）30離子（1 分） NaCO（2 分）31 CO2+H2O+NaCl+NH3 NaHCO3+NH4Cl（2 分）32過濾（1 分）33 NH4Cl (2 分)；增大 NH4+ 的濃度，使 NH4Cl 更多地析出；使 NaHCO3 轉(zhuǎn)化為溶解度更大的 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl純度（2 分）34洗滌（1 分）