人教版高中化學(xué)鹽類的水解公開(kāi)課第一課時(shí)

1、【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)記錄 777 7堿性堿性酸性酸性中性中性鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2O H+ + OH純水中：當(dāng)分別加入CH3COONa形成溶液后，請(qǐng)思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電質(zhì)）？（4）對(duì)水的電離平衡有何影響？微觀模擬微觀模擬CH3COONa+H2O反應(yīng)的微觀模擬反應(yīng)的微觀模擬 【類比類比 分析分析】NH4Cl溶液為什么顯酸性？溶液為什么顯酸性？NH4Cl NH4+ + Cl- H2O OH- +

2、 H+NH3 H2O二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因： 在溶液中鹽電離出來(lái)的弱離子跟水所電離出來(lái)的H+ 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。鹽類的水解鹽 + 水 酸 + 堿鹽易溶，有能生成弱電解質(zhì)的離子。2、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：使 c (H+) c (OH)生成弱電解質(zhì)；4、水解的特點(diǎn)： 可逆 吸熱 很微弱 水解平衡（動(dòng)態(tài)）中和水解，必有弱酸或弱堿生成鹽類鹽類實(shí)例實(shí)例能否能否水解水解引起水引起水解的離解的離子子 溶液的溶液的 酸堿性酸堿性 Na2CO3能能弱酸弱酸陰陰離子離子 堿性堿性NH4Cl能能弱堿弱堿陽(yáng)陽(yáng)離子離子 酸性酸性NaCl不能不能無(wú)無(wú)中性中性強(qiáng)強(qiáng)堿堿弱酸弱酸鹽鹽強(qiáng)

3、強(qiáng)酸酸弱弱堿鹽堿鹽強(qiáng)強(qiáng)堿堿強(qiáng)強(qiáng)酸鹽酸鹽從表中反映的信息，你能否發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律？找規(guī)律:水解規(guī)律水解規(guī)律無(wú)弱不水解無(wú)弱不水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性有弱才水解有弱才水解都弱雙水解都弱雙水解1、用可逆符號(hào)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH第一步：第一步：NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH水解方程式書(shū)寫2、水解程度很小，產(chǎn)物少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解3、多元弱酸鹽的水解分步寫， 多元弱堿鹽的水解一步寫AlClAlCl3 3 +3H +3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3HCl + 3HCl練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的水解離子方程式NaHCO3、

4、K2CO3、NaClO、FeCl3、(NH4)2SO4鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2.2.判斷下列鹽溶液呈什么性判斷下列鹽溶液呈什么性? ? CuSO CuSO4 4 K K2 2SOSO4 4 (NH (NH4 4) )2 2SOSO4 4 NaNONaNO3 3 (CH (CH3 3COO)COO)2 2Ca AlClCa AlCl3 3 (中性中性)（酸性）（酸性）(堿性堿性)（酸性）（酸性）(酸性酸性)鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)(中性中性) 3.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)， 對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ） ANa2CO3：CO32-+2H2O H2O

5、+CO2+2OH- BNH4Cl：NH4+H2O NH3H2O+H+ CCuSO4：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ DNaF：F-+H2O HF+OH-鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)A 3.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)， 對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ） ANa2CO3：CO32-+2H2O H2O+CO2+2OH- BNH4Cl：NH4+H2O NH3H2O+H+ CCuSO4：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ DNaF：F-+H2O HF+OH-鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)A4.4.鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（

6、）A.A.鹽的電離平衡破壞鹽的電離平衡破壞B.B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C.C.溶液的溶液的pHpH減小減小D.D.沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng) B鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)本節(jié)課小結(jié)：本節(jié)課小結(jié)：鹽類的水解鹽類的水解定義定義: :鹽電離出的弱陰離子與水電離出的鹽電離出的弱陰離子與水電離出的 H+(H+(或或 OH-)OH-)結(jié)合結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): :破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離規(guī)律規(guī)律: :有弱才水解有弱才水解, , 無(wú)弱不水解無(wú)弱不水解, ,誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解 弱弱弱弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性書(shū)寫注意

7、事項(xiàng)：書(shū)寫注意事項(xiàng)： 2 2、多元弱酸水解、多元弱酸水解要分步書(shū)寫要分步書(shū)寫 多元弱堿水解多元弱堿水解要一步到位要一步到位1 1、用、用“ ”“ ”，不標(biāo)，不標(biāo)“ ”和和“ ”，也不分解，也不分解 課后探究課后探究1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、 (NH4)2CO3 的水溶液顯什么性？的水溶液顯什么性？2.泡沫滅火器原理？泡沫滅火器原理？提示提示:泡沫滅火器里的藥品是泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 能力提高：能力提高： 若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？水解反應(yīng)

8、？該鹽可能是什么鹽？為什么？醋酸的醋酸的ka(1.7610-5)和氨水的和氨水的kb(1.7710-5)相當(dāng)，因此醋酸根的水解程度與銨根離子的相當(dāng)，因此醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)，醋酸銨溶液呈中性。水解程度相當(dāng)，醋酸銨溶液呈中性。酸式鹽酸式鹽(NaHA)的酸堿性的酸堿性若只有電離而無(wú)水解，則呈酸性（如若只有電離而無(wú)水解，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小若既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小電離水解，呈酸性：電離水解，呈酸性：如如HSO3-、H2PO4- 電離水解，呈堿性：電離水解，呈堿性：如如HCO3-、HS-、 HPO42-電離：電離：HA- H+ + A2- （ （顯酸性顯酸性） ）水解：水解：HA- + H2O