高一化學(xué)必修1電解質(zhì)與非電解質(zhì)ppt課件

1、 三、電離方程式的書寫三、電離方程式的書寫一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融形狀下可以導(dǎo)在水溶液里或熔融形狀下可以導(dǎo)電的化合物電的化合物非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融形狀下不可在水溶液里和熔融形狀下不可以導(dǎo)電的化合物以導(dǎo)電的化合物一一 電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)我們討論的電解質(zhì)和非電解質(zhì)都我們討論的電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，不是單質(zhì)或混合物是化合物，不是單質(zhì)或混合物留意：留意：概念辨析：概念辨析： “或與或與“和區(qū)別：水溶液或熔融形狀，和區(qū)別：水溶液或熔融形狀，兩者只需能滿足一個(gè)就可以了。兩者只需能滿足一個(gè)就可以了。 如：如：HCl氣體本身不

2、導(dǎo)電，溶于水后構(gòu)氣體本身不導(dǎo)電，溶于水后構(gòu)成的鹽酸溶液導(dǎo)電成的鹽酸溶液導(dǎo)電 NaCl固體不導(dǎo)電，溶于水后可以導(dǎo)固體不導(dǎo)電，溶于水后可以導(dǎo)電電再如：再如：KClO3、NH4Cl、NH4HCO3等受等受熱易分解的物質(zhì)，熔融形狀不存在，在溶熱易分解的物質(zhì)，熔融形狀不存在，在溶液水可以導(dǎo)電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)液水可以導(dǎo)電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)。CaSO4、BaSO4等難溶物質(zhì)在水中溶解度等難溶物質(zhì)在水中溶解度很小，在熔融形狀下可以導(dǎo)電，所以這些很小，在熔融形狀下可以導(dǎo)電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)。物質(zhì)也是電解質(zhì)。留意：電解質(zhì)與溶解性無關(guān)，只需檢驗(yàn)在水留意：電解質(zhì)與溶解性無關(guān)，只需檢驗(yàn)在水溶液或熔融

3、形狀否導(dǎo)電。溶液或熔融形狀否導(dǎo)電。 電解質(zhì)可以導(dǎo)電是由于當(dāng)電解質(zhì)在溶于水電解質(zhì)可以導(dǎo)電是由于當(dāng)電解質(zhì)在溶于水或熔融形狀下可以電離出自在挪動(dòng)的離子，而或熔融形狀下可以電離出自在挪動(dòng)的離子，而這些自在挪動(dòng)的離子在電場作用下定向挪動(dòng)構(gòu)這些自在挪動(dòng)的離子在電場作用下定向挪動(dòng)構(gòu)成了電流。成了電流。 非電解質(zhì)不可以導(dǎo)電是由于他們?cè)谌苡谒请娊赓|(zhì)不可以導(dǎo)電是由于他們?cè)谌苡谒蛉廴谛螤钕虏豢梢噪婋x出自在挪動(dòng)的離子，或熔融形狀下不可以電離出自在挪動(dòng)的離子，不可以在電場作用下定向挪動(dòng)構(gòu)成電流。不可以在電場作用下定向挪動(dòng)構(gòu)成電流。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的奧妙思索與練習(xí)思索： 電解質(zhì)導(dǎo)電必需是用化合物本身能電電解質(zhì)導(dǎo)電必需

4、是用化合物本身能電離出自在挪動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生離出自在挪動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反響生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：化學(xué)反響生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反響生成溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反響生成的的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，而不是本身可能導(dǎo)電，而不是本身可以導(dǎo)電，所以以導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。 CO2CO2、SO2SO2能否屬于電解質(zhì)，請(qǐng)說出理由？能否屬于電解質(zhì)，請(qǐng)說出理由？判別以下物質(zhì)能否屬于電解質(zhì)？判別以下物質(zhì)能否屬于電解質(zhì)？練習(xí)：HCl氣體、氣體、 KNO3固體固體 、 CaCO3 固體固體 、 CO2 、NH3 、KOH

5、溶液溶液 、金剛石、石墨、金剛石、石墨 、蔗糖、蔗糖、酒精、鋁酒精、鋁電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：HCl氣體、氣體、 KNO3固體固體 、 CaCO3 固體固體 CO2 、NH3 、蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn)不不同同點(diǎn)點(diǎn)本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別在溶液中的在溶液中的存在形式存在形式溶解性溶解性包含的物質(zhì)種類包含的物質(zhì)種類舉例舉例本身能電離本身能電離本身不能電離本身不能電離陰陽離子陰陽離子能夠存在分子能夠存在分子只需分子只需分子酸、堿、鹽酸、堿、鹽活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物某些非金屬氫化物某些非金屬氫化物某些有機(jī)物某些有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物非金屬

6、氧化物非金屬氧化物某些非金屬氫化物等某些非金屬氫化物等H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等等C2H5OH、CO2、SO3、NH3等等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較化合物化合物化合物化合物可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水二二 強(qiáng)解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)解質(zhì)與弱電解質(zhì) 在水溶液里或熔融形狀下全部電離成離在水溶液里或熔融形狀下全部電離成離子的電解質(zhì)子的電解質(zhì)(其離子無其離子無 分子化傾向分子化傾向)。包括大。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。 在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H

7、2S)、中強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸H3PO4弱堿弱堿(如如NH3H2O)、水。、水。強(qiáng)解質(zhì)強(qiáng)解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離條件電離條件水、加熱熔化水、加熱熔化水水電離程度電離程度完全完全部分部分溶液中粒溶液中粒子子離子離子離子、分子離子、分子化合物種化合物種類類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、水水思索：CH3COOH極易溶于水，為什么它是弱電解質(zhì)，極易溶于水，為什么它是弱電解質(zhì)， Ca(OH)2微溶于水，為什么它是強(qiáng)電解質(zhì)？微溶于水，為什么它是強(qiáng)電解質(zhì)？ CH3COOH之所以是弱酸是由于和同濃度的強(qiáng)酸之所以是弱酸是由于和同濃度的強(qiáng)酸相比，它溶于

8、水電離電離出的氫離子比強(qiáng)酸少得多，相比，它溶于水電離電離出的氫離子比強(qiáng)酸少得多，只需一部分只需一部分CH3COOH發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，所以發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，所以CH3COOH是弱電解質(zhì)。同樣，是弱電解質(zhì)。同樣， Ca(OH) 2雖然微溶于雖然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分可以完全電離，所水，但是它在水溶液中溶解的部分可以完全電離，所以以Ca(OH) 2是強(qiáng)電解質(zhì)。是強(qiáng)電解質(zhì)。(1) NH3 (2) NH3.H2O (3) SO2 (4) H2SO4 (5) CH3COONH4 (6) Zn (7) H3PO4 (8) 乙醇、乙醇、那些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)，那些是弱電解那些是電解質(zhì)，

9、那些是非電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)，那些是強(qiáng)電解質(zhì)？質(zhì)，那些是強(qiáng)電解質(zhì)？ 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(2) (4) (5) (7)(1) (3) (8)(2) (7) (4) (5)練習(xí)：總結(jié)：總結(jié)：電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電：如電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電：如NaCl固體、固體、HCl氣體氣體能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：石墨、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：石墨、金屬單質(zhì)、溶液金屬單質(zhì)、溶液物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是什么？物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是什么？電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自在挪動(dòng)的離子過程。自在挪動(dòng)的離子過程。 電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是自在挪動(dòng)的離

10、子電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是自在挪動(dòng)的離子 以下物質(zhì)中哪些可以導(dǎo)電、哪些以下物質(zhì)中哪些可以導(dǎo)電、哪些是電解質(zhì)是電解質(zhì) ？HClHCl氣體、鹽酸、氣體、鹽酸、 NaOH NaOH溶液、溶液、 蔗糖溶液、蔗糖溶液、石墨、石墨、CuCu、酒精、酒精、NaOHNaOH固體固體 熔融熔融NaClNaCl、 NH3NH3、CO2 CO2 、 能導(dǎo)電能導(dǎo)電:電解質(zhì)：電解質(zhì)：留意：電解質(zhì)必需是本身能電離成自在挪動(dòng)離留意：電解質(zhì)必需是本身能電離成自在挪動(dòng)離子的化合物。子的化合物。鹽酸、鹽酸、NaOH溶液、石墨、溶液、石墨、Cu、熔融、熔融NaClHCl氣體、氣體、 NaOH固體固體 熔融熔融NaCl 三三 電離方程式的

11、書寫電離方程式的書寫電離方程式：用化學(xué)式或離子符號(hào)表示電解電離方程式：用化學(xué)式或離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子。質(zhì)電離過程的式子。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 如如NaClNaCl = Na+Cl-弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 如如CH3COOHCH3COOH H+CH3COO- 電離方程式的書寫電離方程式的書寫 等號(hào)兩邊粒子所帶的電荷總數(shù)相等等號(hào)兩邊粒子所帶的電荷總數(shù)相等等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等檢查：檢查：電離方程式：電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-陽離子陽離子陰離子陰離子化學(xué)式化學(xué)式等號(hào)等號(hào)離子符號(hào)代表水合離子離子符號(hào)代表水合離子強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式：強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式：KOH = K+ + OH-CuSO4 = Cu2+ + SO42-NH4NO3= NH4+ + NO3-HCl = H+ + Cl-強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)CH3COOH CH3COO- + H+HCO3- H+ CO32- H2CO3 H+ HCO3 - 思索與交流：思索與交流：從電離的角度出發(fā)，概括出酸、堿、鹽的定義。從