泰寧一中2018屆高考化學“7+3+1”高考仿真訓練二

1、2018屆高考化學“731”高考仿真訓練 (二) (時間：60分鐘，滿分：100分)可能用到的相對原子質量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Br 80一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)7化學與生產、生活和環(huán)境密切相關。下列說法錯誤的是()A為了防止白色污染應回收廢舊塑料并加以焚燒B手機殼上貼的碳纖維膜是一種新型無機非金屬材料C當今霧霾天氣頻發(fā)是由于人類活動對自然環(huán)境的影響所造成的D醋、味精都是家庭中常用的調味品8下列表述和方程式書寫都正確的是()A表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式(H 的絕對值正確)：C2H5O

2、H(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ ·mol1BNH4Al(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO完全沉淀：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OC用濃鹽酸酸化的 KMnO4 溶液與 H2O2 反應，證明 H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻，可以用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O3C2H5OH16H=4Cr33CH3COOH11H2O9下列說法正確的是()A分子式為C6H14O的醚有15種B將氣體通過酸性高錳

3、酸鉀溶液可提純含有乙烯雜質的乙烷C分餾、干餾都屬于物理變化，裂化、裂解都屬于化學變化D聚乙烯、橡膠、聚酯纖維都是通過加聚反應制得的高分子化合物 10X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的5種短周期主族元素。X的質子總數與電子層數相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲(甲有刺激性氣味)。X、Y、Z三種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是()A氣體甲可與Z的某種氫化物反應生成強酸BW元素的晶體單質是一種良好的半導體材料C化合物乙中一定只有共價鍵DX分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM11下列實驗操作、

4、現象與結論的對應關系正確的是()選項實驗操作實驗現象結論A向盛有漂白粉溶液的試管中加入濃硫酸產生黃綠色氣體濃硫酸具有氧化性B將SO2通入BaCl2溶液中，振蕩出現白色沉淀此沉淀是BaSO3C減小裝有NO2氣體的密閉容器的體積氣體顏色先變深，然后變淺氣體顏色變淺的原因是2NO2N2O4正向移動D先向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴入幾滴 0.1 mol/L ZnSO4 溶液，再加入幾滴0.1 mol/L CuSO4溶液開始有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀生成溶度積(Ksp)：ZnSCuS12.如圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是()A

5、該電池工作時光能完全轉化成電能B光照時，b極反應式是VO22OHe=VOH2OC光照時，H由a極室透過質子膜進入b極室D夜間無光照時，a電極流出電子13常溫下，取濃度均為0.1 mol·L1的HX溶液和ROH溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L1 NaOH溶液、0.1 mol·L1鹽酸進行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法中不正確的是()A曲線表示向HX溶液中滴加NaOH溶液B滴定至V40 mL的過程中，兩種溶液中水電離的c(H)·c(OH)均逐漸增大C滴定前，HX溶液中存在c(HX)c(H)c(X)c(OH)，R

6、OH溶液中存在c(ROH)c(OH)c(R)c(H)D曲線：滴定至V10 mL時存在2c(H)c(OH)c(ROH)c(R)題號78910111213答案二、非選擇題(共58分。第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35、36題為選考題，考生根據要求作答)(一)必考題(共43分)26(15分)聯芐是一種重要的有機合成中間體，實驗室可用苯和1，2­二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟如下：.催化劑的制備如圖是實驗室制取少量無水AlCl3的相關實驗裝置的儀器和藥品：(1)將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置，各管口標號

7、連接順序：de_。(2)有人建議將D裝置去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無水AlCl3。你認為這樣做是否可行？_(填“可行”或“不可行”)，你的理由是_。(3)裝置A(廣口瓶中導管為細導管)中隱藏著一種安全隱患，請?zhí)岢鲆环N改進方案：_。.聯芐的制備反應最佳條件為n(苯)n(1，2­二氯乙烷)101，反應溫度在6065 之間。實驗室制取聯芐的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略去)：實驗步驟：在三頸燒瓶中加入120.0 mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7 mL 1，2­二氯乙烷，控制反應溫度在6065 ，反應約60 min。將反應后的混合物依次用稀鹽酸、2% Na

8、2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置、過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170172 的餾分，得聯芐18.2 g。相關物理常數和物理性質如下表：名稱相對分子質量密度/g·cm3熔點/沸點/溶解性苯780.885.580.1難溶于水，易溶于乙醇1，2­二氯乙烷991.2735.383.5難溶于水，可溶于苯無水氯化鋁133.52.44190178(升華)遇水水解，微溶于苯聯芐1820.9852284難溶于水，易溶于苯(4)儀器a的名稱為_，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是_。(5)洗滌操作中，水洗的目的是_；無水硫酸鎂的作用是_。(6

9、)常壓蒸餾時，最低控制溫度是_。(7)該實驗的產率約為_(保留兩位有效數字)。27(14分)用PbS鉛精礦(主要成分為PbS，含少量雜質)碳化法煉銅是一種綠色工藝，其主要工藝流程如下：回答下列問題：(1)“轉化”是該工藝的關鍵，轉化時發(fā)生反應的化學方程式為2PbS2(NH4)2CO3O22H2O=2PbCO32S4NH3·H2O。(NH4)2CO3在上述反應中_(填字母)。a作氧化劑b作還原劑c既不作氧化劑也不作還原劑轉化時，溫度對鉛轉化率的影響如圖1所示，則適宜的轉化溫度范圍為_。有無FeS2對鉛轉化率的影響如圖2所示，說明FeS2在轉化中的作用是_。(2)“溶解”時發(fā)生反應的離子

10、方程式為_。(3)“電解”時，陰極的電極反應式為_。28(14分)“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉化為甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。010 min內，氫氣的平均反應速率為_，第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移動。若已知：CO2(g)3

11、H2(g)CH3OH(g)H2O(g)Ha kJ·mol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hb kJ·mol1；H2O(g)=H2O(l)Hc kJ·mol1；CH3OH(g)=CH3OH(l)Hd kJ·mol1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為_。(2)如圖，25 時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源來電解600 mL一定濃度的NaCl溶液，電池的正極反應式為_。在電解一段時間后，NaCl溶液的 pH 變?yōu)?2(假設電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質的量為_mol。(3)向(2)U形管中電解后的溶液中

12、通入標準狀況下89.6 mL 的CO2氣體，則所得溶液呈_(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。(二)選考題(請考生從兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分)35選修3物質結構與性質(15分)E、G、M、Q、T是五種原子序數依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p 區(qū)的同一周期的元素，M 的價電子排布為nsnnp2n，E 與M原子核外的未成對電子數相等；QM2 與GM互為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：(1)與T 同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是_。(2)E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)

13、時都形成分子晶體，其中晶胞結構與干冰不一樣的是_(填分子式)。(3)E、G、M 的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為_(用分子式表示)，其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為_，M的最簡單氫化物分子的立體構型名稱為_。(4)EM、G2互為等電子體，EM的結構式為_(若有配位鍵，請用“”表示)。E、M 電負性相差1.0，由此可判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM 分子的極性極弱，請解釋其原因：_。(5)TQ 在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方TQ 晶體結構如圖所示，該晶體的密度為 g·cm3。若TQ 的摩爾質量為M g·mol1，阿伏加德羅常數

14、為 NA mol1，則a、b之間的距離為_cm。36選修5有機化學基礎(15分)阿立哌唑(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到。線路一：BEA線路二：CFA(1)E 的結構簡式為_，其含氧官能團的名稱為_。(2)由C、D生成化合物F的反應類型是_，化合物C與足量的NaOH的乙醇溶液共熱得到的有機產物的名稱是_。(3)H 屬于氨基酸，與B 的水解產物互為同分異構體，H 能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應，則 H 的結構最多有_種，寫出其中苯環(huán)上只有兩種核磁共振氫譜峰的物質的結構簡式：_、_。(4)合成F(相對分子質量為 366)時還可能生成一種

15、相對分子質量為 285 的副產物G，G 能使溴水褪色， G 的結構簡式為_。(5)已知：，寫出由C 制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：仿真模擬訓練(二)7 解析：選A。廢舊塑料焚燒會生成污染空氣的物質，如二英等，故A錯誤；B.碳纖維屬于新型無機非金屬材料，故B正確；C.人類活動對自然環(huán)境會造成各種各樣的影響，當今霧霾天氣頻發(fā)也是由于人類活動排放的各種污染物的結果，故C正確；D.醋、味精在生活中常用作調味品，故D正確。8解析：選D。A.水為液態(tài)時穩(wěn)定，則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 367.0

16、kJ ·mol1，故 A 錯誤；B.向NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2溶液恰好使 SO完全沉淀，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質的量之比為 12，銨根離子也參加反應，正確的離子方程式為 2Ba2NHAl32SO4OH=Al(OH)3NH3·H2O2BaSO4，故 B 錯誤；C.用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與 H2O2反應，由于酸性高錳酸根離子能夠氧化氯離子，干擾了實驗，無法證明 H2O2 具有還原性，可以用稀硫酸酸化KMnO4，故 C 錯誤；D.硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液具有強氧化性，能夠氧化乙醇，同時生成乙酸和草綠色三價鉻，可以用于檢測是否

17、酒后駕駛，反應的離子方程式為2Cr2O3C2H5OH16H=4Cr33CH3COOH11H2O，故 D 正確。9解析：選A。A.分子式為C6H14O的醚中含有醚鍵，醚鍵兩端的碳原子數可以分別為1和5；2和4；3和3。當兩端的碳原子數分別為1和5時，C5H11有8種，則醚有8種；當兩端的碳原子數分別為2和4時，C4H9有4種，則醚有4種；當兩端的碳原子數分別為3和3時，C3H7 有2種，則醚有3種。共15種，故A正確。B.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，會引入新雜質，故B錯誤。C.分餾是物理變化，干餾、裂化、裂解是化學變化，故C錯誤。D.聚酯纖維是通過縮聚反應制得的高分子化合物，故D錯誤

18、。10解析：選C。易推出X為H，Z為O，Y為N，M為F，W為Si。甲為SO2，X、Y、Z三種元素形成的化合物乙可能為HNO3、NH4NO3等。二氧化硫與H2O2反應生成硫酸，A項正確；晶體硅是一種良好的半導體材料，B項正確；化合物乙若為NH4NO3，則既有共價鍵又有離子鍵，C項錯誤；非金屬性F最強，故氫化物中HF最穩(wěn)定，D項正確。11 解析：選C。漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，加入濃硫酸后發(fā)生反應ClClO2H=Cl2H2O，A選項錯誤；SO2與BaCl2不反應，B選項錯誤；減小容器體積后，NO2氣體濃度增大，顏色變深，但因增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，NO2濃度降

19、低，顏色變淺，C選項正確；由于Na2S過量，加入CuSO4 后，Cu2與S2直接反應得到CuS黑色沉淀，不存在沉淀的轉化，D選項錯誤。12 解析：選D。能量的轉化效率不可能達到100%，A項錯誤；由于介質顯酸性，故B項錯誤；光照時H應移向作為正極的a極室，C項錯誤；光照時是對電池進行充電，此時b電極上流出電子，夜晚則是電池放電，電子由a電極流出，D項正確。13解析：選B。A項，開始時，曲線的pH7，故曲線表示向酸溶液中滴加堿，正確。B項，隨著NaOH溶液或鹽酸的不斷滴加，水的電離程度逐漸增大，當酸、堿恰好完全反應時，水的電離程度達到最大值，繼續(xù)滴加，水的電離受到抑制，即隨著滴定的進行，水電離的

20、c(H)·c(OH)先逐漸增大，后逐漸減小，錯誤。C項，從初始pH看，HX、ROH都是弱電解質，在水溶液中部分電離，正確。D項，V10 mL時，溶液中的溶質為ROH、RCl且濃度相等，該溶液中存在物料守恒c(ROH)c(R)2c(Cl)，以及電荷守恒c(H)c(R)c(OH)c(Cl)，整理得2c(H)c(OH)c(ROH)c(R)，正確。26 解析：.實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，可用食鹽晶體和濃硫酸替代濃鹽酸，為得到干燥的氯化鋁，生成的氯氣需除去氯化氫、水，可分別通過飽和食鹽水、濃硫酸，然后在裝置A中反應生成氯化鋁，為防止污染空氣和氯化鋁的水解，A還要連接E裝置，

21、以吸收氯氣和水。(1)根據上面的分析可知，將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置，各管口標號連接順序為defghabc。(2)如果將D裝置去掉，其余裝置和試劑不變，則制得的Cl2中混有的HCl與Al反應生成H2，H2與Cl2混合加熱時會發(fā)生爆炸，所以D裝置不能去掉。(3)裝置A中制得的氯化鋁容易將導管堵塞，所以可以在硬質玻璃管與廣口瓶之間用粗導管連接，防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞。.(6)常壓蒸餾時，主要是除去混合物中未反應的苯和1，2­二氯乙烷，因為苯的沸點為80.1 ，1，2­二氯乙烷的沸點為83.5 ，所以常壓蒸餾時，最低控制溫度是83.5 。(7)苯

22、的物質的量為1.35 mol，1，2­二氯乙烷的物質的量為0.137 mol，理論上生成聯芐的質量為0.137 mol×182 g·mol124.934 g，而實際生成聯芐的質量為18.2 g，故聯芐的產率為×100%73%。答案：.(1)fghabc(2分)(2)不可行(1分)制得的Cl2中混有的HCl與Al反應生成H2，H2與Cl2混合加熱時會發(fā)生爆炸(2分)(3)在硬質玻璃管與廣口瓶之間用粗導管連接，防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞(2分).(4)球形冷凝管(1分)可以使液體順利滴下(1分)(5)除去殘留的碳酸鈉等可溶性無機物(2分)干燥(1分)(

23、6)83.5 (1分)(7)73%(2分)27解析：(1)(NH4)2CO3中各元素的化合價在反應前后沒有變化，故(NH4)2CO3既不作氧化劑也不作還原劑，選c。由題圖1可知在5060 時鉛的轉化率較高。由題圖2可知，有FeS2和無FeS2時兩曲線最終重合，且有FeS2時反應的時間短，所以FeS2在轉化中起催化的作用。(2)結合流程圖可知，“溶解”時PbCO3與H2SiF6發(fā)生反應，反應的離子方程式為PbCO32H=Pb2CO2H2O。(3)陰極上Pb2得電子生成單質Pb：Pb22e=Pb。答案：(1)c(2分)5060 (3分)作催化劑(3分)(2)PbCO32H=Pb2CO2H2O(3分

24、)(3)Pb22e=Pb(3分)28解析：(1)由圖可知甲醇的濃度在 10 min 內增加0.75 mol·L1，所以氫氣濃度減少3×0.75 mol·L1，010 min內，氫氣的平均反應速率為 0.225 mol·L1·min1；向該密閉容器中再充入 1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此時反應的濃度商小于該反應的化學平衡常數，平衡正向移動；先寫出反應的總方程式，并標明狀態(tài)，然后用蓋斯定律計算可得。(2)正極發(fā)生還原反應，氧氣得電子結合氫離子生成水，電極反應式為O24e4H=2H2O；利用得失電子守恒可知每消耗 1 mol

25、甲醇，轉移電子數目為 6 mol，即可算得消耗甲醇的物質的量為 0.001 mol。(3)通入 CO2 后，得到等濃度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液，CO2 的水解程度大于 HCO 的水解程度，所以 c(Na)>c(HCO)>c(CO2)>c(OH)>c(H)。答案：(1)0.225 mol·L1·min1(2分)正向(1分)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H(b2cad) kJ·mol1(3分)(2)O24e4H=2H2O(2分)0.001(2分)(3)堿(1分)c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)(3分)35 解析：由題意可知，E 為C，G 為 N，M 為O，Q 為 S，T 為 Zn。 (1)與Zn同區(qū)、同周期的元素為Cu，Cu的價電子排布式為 3d104s1。(2)C、N、O 的最簡單氫化物分別為CH4、NH3和 H2O，其中CH4的晶胞結構與干冰一樣。(3)CH4、NH3和H2O的中心原子均采取sp3雜化，VSEPR 模型均為正四面體形，CH4分子中沒有孤電子對，分子立體構型為正四面體形；NH3分子中有一對孤電子對，分子立體構型為三角錐形；H2O 分子中有兩對孤電子對，分子立體構