化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題及答案

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題一、填空題1.某反應(yīng)，當(dāng)升高反應(yīng)溫度時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，若只增加體系總壓時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，則此反應(yīng)為 熱反應(yīng)，且反應(yīng)物分子數(shù) （大于、小于）產(chǎn)物分子數(shù)。2.對于 反應(yīng)，其反應(yīng)級數(shù)一定等于反應(yīng)物計量系數(shù) ，速度常數(shù)的單位由 決定，若k的單位為L2·mol2·S1，則對應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為 。3.可逆反應(yīng)A(g)+ B(g)C(g)+Q達到平衡后，再給體系加熱正反應(yīng)速度 ，逆反應(yīng)速度 ，平衡向 方向移動。 4.在500K時，反應(yīng)SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)的Kp = 50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的Kp

2、= 。5.反應(yīng)：HIO33H2SO3®HI3H2SO4，經(jīng)實驗證明，該反應(yīng)分兩步完成；（1）HIO3H2SO3 ® HIO2H2SO4（慢反應(yīng)），（2） HIO22H2SO3 ®HI2H2SO4（快反應(yīng)），因此反應(yīng)的速度方程式是 。6. 在298K溫度下，將1摩爾SO3放入1升的反應(yīng)器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)O2(g)達到平衡時，容器內(nèi)有0.6摩爾的SO2，其KC是 ，Kp是 。（R = 8.314 kPa·L·K1·mol1）。7.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)S(s)H2S(g)，Kc=1.0 × 10

3、3；S(s)O2(g) SO2(g)，Kc = 5.0 × 106；H2(g) + SO2(g) H2S(g) + O2(g)的平衡常數(shù)Kc為 。8.簡單反應(yīng)A = B + C，反應(yīng)速度方程為 ，反應(yīng)級數(shù)為 ，若分別以A、B兩種物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速度，則VA與VB 。9.阿侖尼烏斯公式中eEa/RT的物理意義是 。10.催化劑能加快反應(yīng)速度的原因是它改變了反應(yīng)的 ，降低了反應(yīng)的 ，從而使活化分子百分數(shù)增加。二、判斷題(正確的請在括號內(nèi)打，錯誤的打×)11.某溫度下2N2O5 = 4NO2 + O2該反應(yīng)的速度和以各種物質(zhì)表示的反應(yīng)速度的關(guān)系為：V = 1/2VN2O5 =

4、 1/4VNO2 = VO2 。（ ）12.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K值越大，其反應(yīng)速度越快。（ ）13.因為平衡常數(shù)和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率都能表示化學(xué)反應(yīng)進行的程度，所以平衡常數(shù)即是反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。（ ）14.在2SO2 + O22SO3的反應(yīng)中，在一定溫度和濃度的條件下，無論使用催化劑或不使用催化劑，只要反應(yīng)達到平衡時，產(chǎn)物的濃度總是相同的。（ ）15.增加溫度，使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速度加快，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速度減慢，所以增加溫度使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。（ ）16.化學(xué)平衡常數(shù)Kc等于各分步反應(yīng)平衡常數(shù)Kc1，Kc2之和。（ ）17.催化劑可影響反應(yīng)速度，但不影響熱效應(yīng)。（ ）18.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K值越大，其

5、反應(yīng)速度越快。（ ）19.在一定溫度下反應(yīng)的活化能愈大，反應(yīng)速度亦愈大。（ ）20.催化劑將增加平衡時產(chǎn)物的濃度。（ ）21.一個氣體反應(yīng)的標準自由能變G298，是指反應(yīng)物和產(chǎn)物都處于298.15K且混合氣體的總壓力為100kPa時反應(yīng)的自由能變。（ ）22.體系由狀態(tài) 1狀態(tài)2的過程中，熱(Q)和功(W)的數(shù)值隨不同的途徑而異。( )23.體系發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，使產(chǎn)物溫度回到反應(yīng)前的溫度時，體系與環(huán)境交換的熱量稱為反應(yīng)熱。（ ）24.用等溫方程式G=RTln(QP/KP)判斷自發(fā)反應(yīng)的方向時，必須求出G的 數(shù)值。（ ）25.催化劑對可逆反應(yīng)的正、逆兩個反應(yīng)速度具有相同的影響。（ ）26.速度定

6、律表達式中，v =kcmA cnB,(m + n)稱為反應(yīng)級數(shù)。（ ）27.反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)都是簡單整數(shù)。（ ）28.化學(xué)平衡是化學(xué)體系最穩(wěn)定的狀態(tài)。（ ）29.零級反應(yīng)的反應(yīng)速度與速度常數(shù)二者關(guān)系為v = k，表明反應(yīng)速度與濃度無關(guān)。（ ）30.不同的反應(yīng)其反應(yīng)速度常數(shù)k的單位不同。（ ）31.反應(yīng)速度常數(shù)k的單位由反應(yīng)級數(shù)決定。（ ）32.任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加反應(yīng)的物質(zhì)的起始濃度如何，反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度相同。（ ）33.反應(yīng)A + B C + 熱，達平衡后，如果升高體系溫度，則生成物C的產(chǎn)量減少，反應(yīng)速度減慢。（ ）三、選擇題(下列各題只有一個正確答案，請將

7、正確答案填在括號內(nèi) )34. 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)分解反應(yīng)的瞬時速度為 ( ) 。 A. VN2O5(g) =2dCN2O5/dt B. VN2O5(g) =dCN2O5/dtC. VN2O5(g) = 4dCN2O5/dt D. VN2O5(g) =dCN2O5/dt 35.CO (g)+ NO2(g) = CO2 (g)+ NO(g)為基元反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）。A. CO和NO2分子一次碰撞即生成產(chǎn)物B. CO和NO2分子碰撞后，經(jīng)由中間物質(zhì)，最后生成產(chǎn)物 C. CO和NO2活化分子一次碰撞即生成產(chǎn)物D. CO和NO2活化分子碰撞后，經(jīng)由中間物質(zhì)，最后生

8、成產(chǎn)物36. A + B®C + D為基元反應(yīng)，如果一種反應(yīng)物的濃度減半，則反應(yīng)速度將減半，根據(jù)是（ ）； A. 質(zhì)量作用定律 B. 勒夏特列原理C. 阿侖尼烏斯定律 D. 微觀可逆性原理37.Br2(g) + 2NO(g) = 2NOBr(g)，對Br2為一級反應(yīng)，對NO為二級反應(yīng)，若反應(yīng)物濃度均為2mol·L1時，反應(yīng)速度為3.25 × 103mol·L1·S1，則此時的反應(yīng)速度常數(shù)為（ ）L2·mol2·S1 。 A. 2.10 × 102 B. 3.26 C. 4.06 × 104 D. 3.12

9、 × 10738.在氣體反應(yīng)中，使反應(yīng)物的活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的條件是（ ）A.增加反應(yīng)物的濃度 B.升高溫度 C.增大壓力 D.降低溫度39.對一個化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速度越快，則（ ）。 A. H越負 B. Ea越小 C. G越大 D. S越負 40.A + B C + D反應(yīng)的Kc =10-10，這意味著（ ）。 A. 正反應(yīng)不可能進行，物質(zhì)C不存在 B. 反應(yīng)向逆方向進行，物質(zhì)C不存在 C. 正逆反應(yīng)的機會相當(dāng)，物質(zhì)C大量存在 D. 正反應(yīng)進行程度小，物質(zhì)C的量少41.在mA(g) + nB(s) pC(g) + Q的平衡體系，加壓將導(dǎo)致A的轉(zhuǎn)化率低，則（ ）A.

10、 mp B. mp C. m = p D. mp + n42.N2H4(l) N2(g)+ 2H2(g), 對此平衡來說成立的等式是（ ）。 A. Kp = Kc(RT)3 B. Kc = CN2H4 CN2 CH2 C. Kp = Kc(RT)3 D. Kp = Kc(RT)243.某反應(yīng)H0，當(dāng)溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)K1和K2之間的關(guān)系是（ ）A. K1K2 B. K1K2 C. K1= K2 D. 以上都對44.達到化學(xué)平衡的條件是（ ）。 A. 反應(yīng)物與產(chǎn)物濃度相等 B. 反應(yīng)停止產(chǎn)生熱 C. 反應(yīng)級數(shù)大于2 D. 正向反應(yīng)速度等于逆向反應(yīng)速度45.1mol化合物AB與1mo

11、l化合物CD,按下述方程式進行反應(yīng)，AB+CD®AD+CB，平衡時，每一種反應(yīng)物都有3/4 mol轉(zhuǎn)變?yōu)锳D和CB（體積沒有變化），反應(yīng)的平衡常數(shù)為( )。A. 9/16 B. 1/9 C. 16/9 D. 946. A(g)+B(g) = C(g)為基元反應(yīng)，該反應(yīng)的級數(shù)為( )。 A. 一 B. 二 C. 三 D. 047.能使任何反應(yīng)達平衡時，產(chǎn)物增加的措施是( )。A. 升溫 B. 加壓 C. 加催化劑 D. 增大反應(yīng)物起始濃度48. 800時，CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) 的Kc=3.6×10-3 ，此時，CO2的平衡濃度是( )mol·

12、;L1 。A. 3.6×103 B. 1/3.6×103 C. (3.6×103)1/2 D. (3.6×103)249.在763.15K時，H2(g) + I2(g)2HI(g)的Kc = 45.9，當(dāng)各物質(zhì)的起始濃度cH2=0.0600 mol·L1 cI2=0.4000 mol·L1，和cHI =2.00 mol·L1進行混合，在上述溫度下，反應(yīng)自發(fā)進行的方向是（ ）。A. 自發(fā)向右進行 B. 自發(fā)向左進行C. 反應(yīng)處于平衡狀態(tài) D. 反應(yīng)不發(fā)生50.在某溫度下，反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，Kp=0

13、.60，平衡時若再通入一定量的H2(g)，此時，則濃度商Qp、平衡常數(shù)Kp和G的關(guān)系是 （ ）。 A. QpKp,G0 B. QpKp,G0C. QpKp,G0 D. QpKp,G051.某溫度時H2(g) + Br2(g)2HBr(g)的Kp=4×102，則反應(yīng)HBr(g) 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的Kp是（ ）。A. 1/4 × 102 B. 1/(4×102)1/2 C. (4×102)1/2 D. 2×10152.電子構(gòu)型為Ar3d64s0的離子是（ ）。A. Mn2 B. Fe3 C. Co3 D. Ni2 53.某反

14、應(yīng)的速度常數(shù)的單位是mol·L1·S1該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為（ ）。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 354.有可逆反應(yīng)：C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g)，H=133.9 kJ·mol1，下列說明中，對的是（ ）。； A. 達平衡時，反應(yīng)物和生成物濃度相等 B. 由于反應(yīng)前后，分子數(shù)目相等，所以增加壓力時對平衡沒有影響C. 增加溫度，將對C(s)的轉(zhuǎn)化有利 D. 反應(yīng)為放熱反應(yīng)55.升高溫度，反應(yīng)速度增大的主要原因是（ ）。 A. 降低反應(yīng)的活化能 B. 增加分子間的碰撞的頻率 C. 增大活化分子的百分數(shù) D. 平衡向吸熱反應(yīng)方向移動56.反應(yīng)C

15、O(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)在溫度為T時達平衡時，則平衡常數(shù)Kp與Kc的關(guān)系是（ ） 。 A. KpKc B. KpKc C. Kp=Kc D. Kp與Kc無關(guān)57.對于任意可逆反應(yīng)，下列條件，能改變平衡常數(shù)的是 （ ）。 A. 增加反應(yīng)物濃度 B. 增加生成物濃度C. 加入催化劑 D. 改變反應(yīng)溫度58.反應(yīng)A(s)+B(g)®C(g)，H0，今欲增加正反應(yīng)的速率，則下列措施中無用的為（ ）。A. 增大B的分壓 B. 升溫C. 使用催化劑 D. B的分壓不變，C的分壓減小四、計算題59.基元反應(yīng)：N2O5(g) N2O4(g)1/2O2(g)寫出該反應(yīng)的速度方程

16、式。計算300K時，N2O5轉(zhuǎn)化率達10%時所需的時間，k =9.0 × 106S160.對于反應(yīng):C2H5Cl(g)®C2H4(g) + HCl(g)，A=1.6×1014·S1，Ea=246.9kJ·mol1,求700K，710K，800K時的速度常數(shù)。61.根據(jù)實驗，在一定范圍內(nèi)，NO和Cl2的基元反應(yīng)方程式可用下式表示：2NO + Cl2®2NOCl寫出該反應(yīng)的質(zhì)量作用定律表達式。該反應(yīng)的級數(shù)是多少？其它條件不變，如果將容器的體積增加到原來的兩倍，反應(yīng)速度如何變化？如果容器體積不變，而將NO的濃度增加到原來的3倍，反應(yīng)速度又如

17、何變化？ 62.某反應(yīng)的活化能為181.6 kJ·mol1，加入某催化劑后，該反應(yīng)的活化能為151 kJ·mol1，當(dāng)溫度為800K時，加催化劑后的反應(yīng)速率增大多少倍？第三章 化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)反應(yīng)平衡一、填空題1.放；大于 2.基元（簡單）；之和；反應(yīng)級數(shù)；三 3.增加；增加；吸熱 4. Kp = 4×104 5. V = kC HIO3C H2SO3 6. 0.675；1672.4 7. 2×1010 8. V = kcA ；一 相等 9.活化分子分數(shù) 10. 歷程 ；活化能二、判斷題11.； 12. ×；13. ×；14.； 15. ×；16.×；17. ； 18. ×；19.×；20.×；21. ×；22.； 23. ； 24.×；25.；26.；27.×；28.；29.；30.；31.；32.×；33.×；三、選擇題34. D ； 35. C ；36. A ； 37. C ； 38. B ； 39. B ； 40. D ；41. B ；42. A ；43