化學平衡練習題

1、化學平衡狀態(tài)班級姓名學號1、在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是(A)單位時間里生成n molA2，同時生成n molAB(B)容器中的總壓不隨時間而變化(C)A2，B2，AB不隨時間而變化(D)單位時間里生成2nmolAB的同時生成nmolB2。2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）B2（氣）2AB（氣），達到平衡的標志是(A)容器的總壓強不隨時間而變化(B)單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2生成(C)單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時有nmolAB分解(D)單位時間內(nèi)生成nmolA2同時就有2nmolAB生成3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（

2、g）3B（g）2C（g）達到平衡的標志是(A)C的生成速度 與C的分解速度相等(B)單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B(C)A、B、C的濃度不再變化(D)A、B、C的分子數(shù)比為1：3：24、達到化學平衡的條件是(A)逆反應(yīng)停止進行 (B)反應(yīng)物與生成物的濃度相等(C)正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進行 (D)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。5、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A（固）2B（氣） C（氣）D（氣）已達平衡的是（A）混合氣體的壓強 （B）混合氣體的密度 （C）B的物質(zhì)的量濃度 （D）氣體總物質(zhì)的量6、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A B3C在下列4種狀態(tài)中

3、，處于平衡狀態(tài)的是(A) 正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vB=2 mol/（L·min）(B) 正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vC=2 mol/（L·min）(C) 正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vB=1.5 mol/（L·min）(D) 正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vC=1.5mol/（L·min） 7、在恒溫、恒容下，當反應(yīng)容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應(yīng)一定達到平衡的是( A )A(氣)B(氣)C(氣) ( B

4、)A(氣)2B(氣)3C(氣)( C )A(氣)B(氣)C(氣)D(氣) ( D )以上都達到平衡8、在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(A)N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2(B)N2O4和NO2的濃度相等(C)平衡體系的顏色一定不再改變(D)單位時間有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時，有2 mol NO2變?yōu)镹2O41反應(yīng)2A(氣)2B(氣)+C(氣)，H>O達平衡時，要使V正正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是 A加壓 B減壓 c減小c(C) D降溫2不能用化學平衡移動原理說明的事實是 A合成氨在高壓下進行是有利的 B溫度過高對合成氨不利C使用催化劑能

5、使合成氨速率加快D及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨3在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60，則 A平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D化學計量 數(shù)ab4對可逆反應(yīng)N2(g)3H2 (g)2NH3(g) H， 正反應(yīng)速率為1 ，逆反應(yīng)速率為2。當溫度升高時，1和2的變化情況為（ ）A同時增大B同時減小C1增大，2減小 D1減小，2增大5、對于任何一個平衡體系，采取以下措施一定會引起平衡移動的是A、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓 C、升高溫度 D、使用催化劑6、

6、在高溫下反應(yīng)：2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達到平衡時，要使混合氣體顏色加 深，可采取的方法是A、減小壓強 B、縮小體積 C、升高溫度 D、增大H2濃度7、在某溫度下反應(yīng)：ClF(g) + F2(g)ClF3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A、溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大；B、溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高；C、升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動；D、降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低8、 某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，在密閉容器中達到平衡下列說法正確的是加壓時（體

7、積變?。瑢⑹拐磻?yīng)速率增大保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)減小；保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時顏色變深；保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動A、 B、 C、 D、9、一定溫度下，在帶活塞的密閉容器中，反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達到平衡后，下列說法中不正確的是A、恒壓時，通入HI氣體，剛開始時正反應(yīng)速率會減小B、恒溫時減小容積平衡不移動，但氣體顏色加深C、恒容時，通入H2，I2的質(zhì)量分數(shù)減小D、恒容時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減小10、反應(yīng)2A(g)2B(g) + E(g)

8、（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，且A的濃度減小，應(yīng)采取的措施是 A、加壓 B、減壓 C、減小E的濃度 D、降溫11、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B 的濃度是原來的60%，則A、平衡向正反應(yīng)方向移動了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D、a>b12、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g) + 5Q(g)4X(g) + nY(g) ,完全反應(yīng)后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%,則化學方程式中n的值是 A、2 B、3 C、

9、4 D、513、反應(yīng)：NH4HS（s）NH3(g) + H2S(g)，在某溫度下達到平衡，下列情況下，不能發(fā)生平衡移動的是A、其他條件不變時通入SO2 B、移走部分NH4HS固體C、容器體積不變時充入N2 D、壓強不變時充入N214、對于可逆反應(yīng)：aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) + Q,下列說法正確的是A、濃度改變平衡必移動 B、增大壓強平衡必移動C、升高溫度平衡必移動 D、導入氬氣平衡可能移動也可能不移動15、對于mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)的平衡體系中，當溫度升高時，體系的平均式量由38變?yōu)?4，則下列判斷正確的是A、m+n>p+q，正反

10、應(yīng)為放熱反應(yīng) B、m+n>p+q，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C、m+n<p+q，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D、m+n<p+q，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)17. 對氣體反應(yīng)：mAnBeC 溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數(shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是A 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B mne C正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D mne18如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同溫度、不同壓強（P1P2）下達到平衡時，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為A B C D19、可逆反應(yīng)：3A(氣)=3B(?)+C(?)-Q，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則

11、下列判斷正確的是 A、B和C可能都是固體 B、B和C一定都是氣體C、若C為固體，則B一定是氣體 D、B和C可能都是氣體20有一化學平衡：mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）下圖是表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，分析下圖可以得出的正確結(jié)論是 A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且mnpqB正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且mnpqC正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且mnpqD正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且mnpq21.在一定溫度不同壓強（p1p2 )下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 （ ）0tt0tt0ttP1P2P1P20ttP2P1P2P1A B C

12、 D22.已經(jīng)建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述中正確的是：A.生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加 B.生成物的物質(zhì)的量一定增加 C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 D.反應(yīng)物的濃度一定降低23. 將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：HN4I(固)NH3(氣)+HI(氣)；2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)。當反應(yīng)達到平衡時，(H2)=0.5 mol·L1，(HI)= 4 mol·L1，則NH3的濃度為 A3.5 mol·L1B4 mol·L1C4.5 mol·L1D5 mol·L124在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D.33%25、在一定條件下，xA + yBzC 的可逆反應(yīng)達到平衡。（1）若A、B、C都是氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z的關(guān)系是（2）若C是氣體，A、B為固體，在加壓時，化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定是向方向移動。（3）若B、C是氣