高中化學(xué)常用物質(zhì)性質(zhì) 公式定理 很詳細(xì)

1、高中階段常見物質(zhì)物理性質(zhì)歸納1顏色的規(guī)律（1）常見物質(zhì)顏色 以紅色為基色的物質(zhì)紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等。堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強(qiáng)酸時(shí)及品紅溶液。橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。 以黃色為基色的物質(zhì)黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。淺黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。 以棕或褐色為基色的物質(zhì)碘水淺棕色

2、、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等 以藍(lán)色為基色的物質(zhì)藍(lán)色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍(lán)、石蕊試液堿變藍(lán)、pH試紙與弱堿變藍(lán)等。淺藍(lán)色：臭氧、液氧等藍(lán)色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍(lán)色易受干擾）。 以綠色為色的物質(zhì)淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO4?7H2O。綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙?jiān)诩spH=8時(shí)的顏色。深黑綠色：K2MnO4。黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。 以紫色為基色的物質(zhì)KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K離子的焰色等。 以黑色為基色的物質(zhì)黑

3、色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。淺黑色：鐵粉。棕黑色：二氧化錳。 白色物質(zhì) 無(wú)色晶體的粉末或煙塵； 與水強(qiáng)烈反應(yīng)的P2O5； 難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 與水反應(yīng)的氧化物：完全反

4、應(yīng)的：BaO，CaO，Na2O；不完全反應(yīng)的：MgO。 灰色物質(zhì)石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時(shí)灰紅色）、鍺等。（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色 水合離子帶色的：Fe2：淺綠色；Cu2：藍(lán)色；Fe3：淺紫色 呈黃色因有FeCl4(H2O)2 2-；MnO4-：紫色：血紅色；：苯酚與FeCl3的反應(yīng)開成的紫色。主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無(wú)色。運(yùn)用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色。（3）主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性A，A，A，A的金屬大多數(shù)是銀白色。銫：帶微黃色 鋇：帶微黃色鉛：帶藍(lán)白色 鉍：帶微紅色（4）其他金屬單質(zhì)的顏色銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白

5、色（如鍺）。（5）非金屬單質(zhì)的顏色鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。2物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見氣體、揮發(fā)物氣味） 沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。 有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)、乙醛(液)。 具有強(qiáng)烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。 稀有氣味：C2H2。 臭雞蛋味：H2S。 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。 特殊氣味：乙醇(液)、低級(jí)酯。 芳香(果香)氣味：低級(jí)酯(液)。 特殊難聞氣

6、味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的規(guī)律晶體純物質(zhì)有固定熔點(diǎn)；不純物質(zhì)凝固點(diǎn)與成分有關(guān)（凝固點(diǎn)不固定）。非晶體物質(zhì)，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動(dòng)性（軟化過程）直至液體，沒有熔點(diǎn)。沸點(diǎn)指液體飽和蒸氣壓與外界壓強(qiáng)相同時(shí)的溫度，外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓(1.01×105Pa)時(shí)，稱正常沸點(diǎn)。外界壓強(qiáng)越低，沸點(diǎn)也越低，因此減壓可降低沸點(diǎn)。沸點(diǎn)時(shí)呈氣、液平衡狀態(tài)。（1）由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)同一主族單質(zhì)的熔點(diǎn)基本上是越向下金屬熔點(diǎn)漸低；而非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點(diǎn)越低，與金屬族相似。還有A族的鎵熔點(diǎn)比銦、鉈低

7、，A族的錫熔點(diǎn)比鉛低。（2）同周期中的幾個(gè)區(qū)域的熔點(diǎn)規(guī)律 高熔點(diǎn)單質(zhì)C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點(diǎn)高。金剛石和石墨的熔點(diǎn)最高大于3550，金屬元素的高熔點(diǎn)區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點(diǎn)為鎢（3410）。 低熔點(diǎn)單質(zhì)非金屬低熔點(diǎn)單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點(diǎn)均為同周期的最低者，而氦是熔點(diǎn)（272.2，26×105Pa）、沸點(diǎn)（268.9）最低。金屬的低熔點(diǎn)區(qū)有兩處：IA、B族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點(diǎn)是Hg(38.87)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78）銫

8、（28.4），體溫即能使其熔化。（3）從晶體類型看熔、沸點(diǎn)規(guī)律原子晶體的熔、沸點(diǎn)高于離子晶體，又高于分子晶體。金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔、沸點(diǎn)高的比例數(shù)很大（但也有低的）。在原子晶體中成鍵元素之間共價(jià)鍵越短的鍵能越大，則熔點(diǎn)越高。判斷時(shí)可由原子半徑推導(dǎo)出鍵長(zhǎng)、鍵能再比較。如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是： 結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔、沸點(diǎn)也相應(yīng)高。如烴的同系物、鹵素單質(zhì)、稀有氣體等。 相對(duì)分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的物質(zhì)（同分異構(gòu)體），一般烴中支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。烴的衍生物中醇的沸點(diǎn)高于醚；羧酸沸點(diǎn)高于酯；油

9、脂中不飽和程度越大，則熔點(diǎn)越低。如：油酸甘油酯常溫時(shí)為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)。上述情況的特殊性最主要的是相對(duì)分子質(zhì)量小而沸點(diǎn)高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高得多（主要因?yàn)橛袣滏I）。（4）某些物質(zhì)熔沸點(diǎn)高、低的規(guī)律性 同周期主族（短周期）金屬熔點(diǎn)。如Li<Be，Na<Mg<Al 堿土金屬氧化物的熔點(diǎn)均在2000以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。 鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點(diǎn)隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。4物質(zhì)溶解性規(guī)律（1）氣體的溶解性 常溫極易溶解的

10、NH31(水):700(氣) HCl(1:500)還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福爾馬林）。 常溫溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40) 微溶于水的O2，O3，C2H2等 難溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。（2）液體的溶解性 易溶于水或與水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。 微溶于水的如：乙酸乙酯等用為香精的低級(jí)酯。 難溶于水的如：液態(tài)烴、醚和鹵代烴。（3）固體的水溶性（無(wú)機(jī)物略）有機(jī)物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶于有機(jī)溶劑中。如：甲酸、乙酸與水互溶，但硬脂酸、油酸分

11、子中因COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有機(jī)溶劑。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。（4）從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機(jī)溶劑如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。（5）白磷、硫易溶于CS2（6）常見水溶性很大的無(wú)機(jī)物如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)。KNO3在20溶解度為31.6g，在100溶解度為246g。溶解度隨溫度變化甚少的物質(zhì)常見的只有NaCl。（7）難溶于水和一般溶劑的物質(zhì) 原子晶體（與溶劑不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶于熔化的鐵。 有機(jī)高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4、銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑。5常見的有毒物質(zhì)（1）劇毒物質(zhì)白磷、偏磷酸、氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。CO（與血紅蛋白結(jié)合），Cl2，Br2(氣)，F(xiàn)2(氣)，HF，氫氟酸等。（2）毒性物質(zhì)NO（與血紅蛋白結(jié)合