新人版九年級化學下冊課件11.1_生活中常見的鹽

1、指出下列物質(zhì)中那些是酸指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿那些是堿?那些是鹽那些是鹽?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4堿:NaOH Ca(OH)2 鹽:CaCO3 Na2CO3 知識回顧：知識回顧：酸酸H+ + 酸根離子酸根離子堿堿金屬離子金屬離子+ OH-鹽鹽金屬離子金屬離子+酸根離子酸根離子 古羅馬貨幣古羅馬貨幣 在古羅馬表示貧窮與富有不是看擁有多少黃金，而是比藏有鹽在古羅馬表示貧窮與富有不是看擁有多少黃金，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱為食鹽貨幣時代。粒的數(shù)量，被歷史上稱為食鹽貨幣時代。 我國的西藏過去

2、也用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小我國的西藏過去也用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽，需要付出昂貴的代價。貴州解放前只有少數(shù)人家才吃得起塊鹽，需要付出昂貴的代價。貴州解放前只有少數(shù)人家才吃得起吊鹽（吃完飯后在吊著的鹽塊上舔一下）可見食鹽的重要性。吊鹽（吃完飯后在吊著的鹽塊上舔一下）可見食鹽的重要性。氯化鈉晶體氯化鈉晶體 亞硝酸鈉亞硝酸鈉 亞硝酸鈉是亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽工業(yè)用鹽，它是一，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食物中毒，即可引起食物中毒，3

3、 g3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。(NaNO2)常見的鹽用鋇餐用鋇餐BaSO4觀觀察腸內(nèi)情況察腸內(nèi)情況 五水硫酸銅晶體五水硫酸銅晶體CuSO4 5H2O食鹽食鹽NaClKNO3硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCO3高錳酸鉀高錳酸鉀KMnO4大理石大理石CaCO3食鹽的用途 氯化鈉日常生活用于調(diào)

4、味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水水0.9%0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽的氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。酸、純堿。l如運動過度如運動過度, ,出汗太多時出汗太多時, ,體內(nèi)的體內(nèi)的NaNa+ +、ClCl- - 和和K K+ +大為降低大為降低, ,就會使就會使肌肉和神經(jīng)反應受到影響肌肉和神經(jīng)反應受到影響, ,導致導致惡心、嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等惡心、嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等現(xiàn)象。因此現(xiàn)象。因此, ,運動員在訓練或比運動員在訓練或比賽前后賽前后, ,需喝特別配制的飲料需喝特別配制的飲料, ,以以補充失去的鹽

5、分。補充失去的鹽分。 氯化鈉與人體健康氯化鈉與人體健康護路工人撒的什么?醫(yī)療上：醫(yī)療上：農(nóng)業(yè)上：農(nóng)業(yè)上：食品上：食品上：工業(yè)上：工業(yè)上：交通上：交通上：1）配制生理鹽水）配制生理鹽水3）用鹽水漱口防治口腔炎癥）用鹽水漱口防治口腔炎癥2）預防感冒）預防感冒用用10%16%的食鹽溶液來選種的食鹽溶液來選種用食鹽腌制蔬菜、魚、肉、蛋等用食鹽腌制蔬菜、魚、肉、蛋等重要的化工原料重要的化工原料化雪化雪（1）維持細胞外液的滲透壓 （2）參與體內(nèi)酸堿平衡的調(diào)節(jié) （3）氯離子在體內(nèi)參與胃酸的生 成 海南省東方鹽場海南省東方鹽場曬鹽一景曬鹽一景（1 1）步驟：）步驟：溶解溶解過濾過濾 蒸發(fā)蒸發(fā)（2 2）過濾注意

6、事項：）過濾注意事項： 一貼：一貼： 二低：二低： 三靠：三靠：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 濾紙低于漏斗邊緣濾紙低于漏斗邊緣0.5cm0.5cm 濾液低于濾紙邊緣濾液低于濾紙邊緣 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)幉ＡО艨吭谌龑訛V紙?zhí)?燒杯靠在玻棒上傾倒液體燒杯靠在玻棒上傾倒液體 實驗操作實驗操作常壓過濾裝置的安裝：常壓過濾裝置的安裝：（1）濾紙對折，呈半圓型（一折）；）濾紙對折，呈半圓型（一折）；（2）再對折，呈扇形，但不要壓出折線（二折）；）再對折，呈扇形，但不要壓出折線（二折）；（3）濾紙展開（一邊為三層），放到漏斗中調(diào)整大小后再拿出壓）濾紙展開（一邊為

7、三層），放到漏斗中調(diào)整大小后再拿出壓折線，可撕掉外層中一角；折線，可撕掉外層中一角；（4）濾紙置于漏斗中，加水潤濕；）濾紙置于漏斗中，加水潤濕；（5）輕壓濾紙，趕出氣泡，使其貼緊漏斗；）輕壓濾紙，趕出氣泡，使其貼緊漏斗；（6）漏斗置于漏斗架，下端貼邊放置燒杯。）漏斗置于漏斗架，下端貼邊放置燒杯。 實驗操作實驗操作常壓過濾：常壓過濾：（1）玻璃棒靠近三層濾）玻璃棒靠近三層濾紙一端；紙一端；（2）玻璃棒引流倒入溶）玻璃棒引流倒入溶液；液；（3）溶液轉(zhuǎn)移完畢，燒）溶液轉(zhuǎn)移完畢，燒杯口沿玻璃棒上提并逐漸杯口沿玻璃棒上提并逐漸豎豎 直直,防止溶液沿燒杯防止溶液沿燒杯外壁流下；外壁流下；蒸發(fā)蒸發(fā) 實驗操作

8、實驗操作儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒酒精燈、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：防止液體由于局部過熱，造防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺成液滴飛濺注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱停止加熱（1）溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿（）溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿（2）酒精燈加熱蒸發(fā)；）酒精燈加熱蒸發(fā)；（3）開始出現(xiàn)結(jié)晶時，注意慢火加熱并攪拌，防止局部過熱導）開始出現(xiàn)結(jié)晶時，注意慢火加熱并攪拌，防止局部過熱導致晶體迸濺；致晶體迸濺；操作中操作中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它的作用分別是什么它的作用分別是什么?溶解溶解:攪拌，加速食鹽溶解攪拌，加

9、速食鹽溶解 過濾過濾:引流引流，防止，防止液體外濺液體外濺蒸發(fā)蒸發(fā):攪拌攪拌，防止液滴飛濺，防止液滴飛濺 計算產(chǎn)率：計算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體轉(zhuǎn)移固體1.鹽是指一類組成里含有鹽是指一類組成里含有 和和 的化合物。氯化的化合物。氯化鈉是由鈉是由 和和 構(gòu)成的。其中構(gòu)成的。其中 有促生鹽酸、有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。幫助消化和增進食欲的作用。2.碳酸鈉俗稱碳酸鈉俗稱 、 ；碳酸氫鈉俗稱；碳酸氫鈉俗稱 。3.氯化鈉的用途：氯化鈉的用途：生活中作生活中作 、 ；醫(yī)療上用來配制；醫(yī)療上用來配制 ；農(nóng)業(yè)上用來農(nóng)業(yè)上用來 ；工業(yè)上可以用來制；工業(yè)上可以用來制取取 、 、氯氣和鹽酸等；、氯氣和鹽酸等；公路

10、上用公路上用來來 。金屬離子金屬離子酸根離子酸根離子鈉離子鈉離子氯離子氯離子氯離子氯離子純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打調(diào)味劑調(diào)味劑防腐劑防腐劑生理鹽水生理鹽水配制鹽水選種配制鹽水選種碳酸鈉碳酸鈉氫氧化鈉氫氧化鈉消除積雪消除積雪4.氯化鈉主要蘊藏在氯化鈉主要蘊藏在 里，此外鹽湖、鹽井和鹽礦中也有分布。里，此外鹽湖、鹽井和鹽礦中也有分布。世界上最大的鹽礦儲地是我國的柴達木盆地。世界上最大的鹽礦儲地是我國的柴達木盆地。5.制取粗鹽的方法是晾曬或煮海水、鹽井水、鹽湖水，以除去其制取粗鹽的方法是晾曬或煮海水、鹽井水、鹽湖水，以除去其中的中的 。這一過程是。這一過程是 變化。變化。海水海水水水物理物理1.把

11、粗鹽變成精鹽的大致步驟是把粗鹽變成精鹽的大致步驟是 、沉淀、沉淀、 過濾過濾、蒸蒸發(fā)發(fā)、 。 2.過濾器是由過濾器是由 和濾紙組成的。在進行過濾時應注和濾紙組成的。在進行過濾時應注意意 。3.粗鹽提純的實驗中玻璃棒共用粗鹽提純的實驗中玻璃棒共用 次，作用分別是什么？次，作用分別是什么？溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶漏斗漏斗“一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠”四四溶解時溶解時攪拌加速溶解；攪拌加速溶解；過濾時過濾時引流；引流；蒸發(fā)時蒸發(fā)時攪拌防止液滴攪拌防止液滴飛濺；飛濺；計算產(chǎn)率時計算產(chǎn)率時轉(zhuǎn)移固體。轉(zhuǎn)移固體。 4.若兩次過濾后濾液仍然渾濁，原因可能有哪些？若兩次過濾后濾液仍然渾濁，原因可能有哪些？5.過濾

12、后把濾液倒進過濾后把濾液倒進 進行蒸發(fā)，當蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)，當蒸發(fā)皿 中中 停止加熱。停止加熱。6.精鹽產(chǎn)率精鹽產(chǎn)率= 7.若計算出的精鹽產(chǎn)率比實際值偏大，試分析原因；若值偏小又有何原若計算出的精鹽產(chǎn)率比實際值偏大，試分析原因；若值偏小又有何原因。因。過濾時液面高于濾紙邊緣；濾紙破損；儀器不干過濾時液面高于濾紙邊緣；濾紙破損；儀器不干凈。凈。蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿有較多固體出現(xiàn)時有較多固體出現(xiàn)時（ ）（ ）X100精鹽質(zhì)量精鹽質(zhì)量粗鹽質(zhì)量粗鹽質(zhì)量產(chǎn)率偏高：過濾不干凈；水沒蒸發(fā)完。產(chǎn)率偏高：過濾不干凈；水沒蒸發(fā)完。產(chǎn)率偏低：操作時液體灑落；部分氯化鈉沾在濾紙上產(chǎn)率偏低：操作時液體灑落；部分氯化鈉沾在濾紙上或

13、蒸發(fā)皿上。或蒸發(fā)皿上。自學課本自學課本7374頁完成下面的問題頁完成下面的問題1.填表填表蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打補鈣補鈣胃酸過多胃酸過多2.寫出實驗室制取二氧化碳的反應原理：寫出實驗室制取二氧化碳的反應原理：思考：思考：Na2CO3和和NaHCO3是否也與是否也與HCl發(fā)生類似的反應？發(fā)生類似的反應？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClNaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2H2CO3=H2O+CO2小結(jié)：小結(jié)：NaHCO3比比Na2CO3反應速率大，反應速率大，Na2CO3加

14、熱不分解，加熱不分解， NaHCO3加熱易分解加熱易分解現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，石灰現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁水變渾濁現(xiàn)象：反應比現(xiàn)象：反應比Na2CO3劇烈劇烈 仔細觀察上面三個化學方程式，你有何發(fā)現(xiàn)？仔細觀察上面三個化學方程式，你有何發(fā)現(xiàn)？ 由此你能想到一種檢驗由此你能想到一種檢驗CO32-、HCO3-存在的方法嗎？存在的方法嗎？ 含有含有CO32-、HCO3-的鹽與鹽酸反應都放出的鹽與鹽酸反應都放出CO2。向待測物中滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰向待測物中滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。水，石灰水變渾濁。Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 +

15、2NaOH如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？1.加熱固體產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCONaHCO3 32NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO22.在溶液中加入相同溶液的鹽酸反應劇烈的是反應劇烈的是NaHCO33.溶解，加入氯化鈣.產(chǎn)生沉淀的是產(chǎn)生沉淀的是NaNa2 2COCO3 3Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl實驗【11-2】演示如下：分析：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH（分析）（分析）下列四個反應下列四個反應有什么共同特點有什么共同特點？屬于？屬于 三種基三種基本反應類型嗎？本反應類型嗎？ CaCOCaC

16、O3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+ H+ H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3+2HCl=NaCl+H+2HCl=NaCl+H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 H2O+CO2 H2O+CO2 H2O+CO2 復分解反應的概念：復分解反應的概念：兩種化合物互相交換成分，生兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應成另外兩種化合物的反應，叫做，叫做復

17、復分解反應分解反應 。表達式：表達式：AB + CD特特 點：雙交換，價不變點：雙交換，價不變AD+ CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Na2CO3 + HCl 1、交換位置：、交換位置： Cl+ CO3Na H2、定化學式：、定化學式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3 下列化學反應屬復分解反應的是下列化學反應屬復分解反應的是A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaO

18、H=Cu(OH)2+Na2SO4寫出下列反應的方程式，并討論它們是否屬于復分解反應。寫出下列反應的方程式，并討論它們是否屬于復分解反應。1.鹽酸除鐵銹。鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應硫酸溶液與碳酸鈉反應6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2復分解反應發(fā)生的條

19、件：復分解反應發(fā)生的條件： 酸、堿、鹽之間的反應都屬復分解反應，但并不是酸、堿、鹽之間的反應都屬復分解反應，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應。任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應。只有當兩只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時有水生成時( (至少滿足上述條件之一至少滿足上述條件之一），），復分解反應才復分解反應才可以發(fā)生?？梢园l(fā)生。 討論：討論：非金屬氧化物與堿反應是復分解反應嗎？為非金屬氧化物與堿反應是復分解反應嗎？為什么什么想一想：化學方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH 結(jié)合課本結(jié)合課本

20、114頁附錄頁附錄1判斷下列反應能否發(fā)生判斷下列反應能否發(fā)生 能能不能不能能能能能能能能能能能能能能能不能不能不能不能不能不能記住酸堿鹽的溶解性是判斷復分解反應基本要記住酸堿鹽的溶解性是判斷復分解反應基本要求，你有什么好方法快而準的記住它們嗎？求，你有什么好方法快而準的記住它們嗎？ 酸都溶；酸都溶；溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶；鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；只有氯化銀不可溶；硫酸鹽硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶。只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶。鉀鈉銨硝溶得全，沒有

21、不溶水的鹽。氯化物，要記住，只有銀是不溶物。 硫酸鹽，溶得多，只有鋇在水中擱。碳磷酸鹽很簡單，溶于水的鉀鈉銨。鉀鈉氨鹽硝酸鹽，均能溶于水中間。 硫酸鹽中鋇不溶，氯化鹽中銀不溶。 碳酸鉀鈉氨鹽溶，氫氧鉀鈉鈣鋇溶。小口決1、判斷下列復分解反應能否發(fā)生：、判斷下列復分解反應能否發(fā)生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH不能不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O不能不能酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽 鹽+鹽新鹽+新鹽復分解反應的類型：復分解反應的類型：酸+堿鹽+水（中和反應）金屬氧化物+酸鹽+水復分解反應

22、發(fā)生的條件：反應物：無酸參加，必須可溶；生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。第二課時第二課時酸 堿鹽 鹽復分解反應復分解反應的概念概念 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應化合物的反應。 復分解反應類型（舉例）復分解反應類型（舉例） 1、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽 + 水水2、酸、酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、鹽、鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 4、鹽、鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿5、鹽、鹽+

23、鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl鹽鹽+酸酸新酸新酸+新鹽新鹽鹽鹽+堿堿新堿新堿+新鹽新鹽鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl練習練

24、習1、判斷下列復分解反應能否發(fā)生：、判斷下列復分解反應能否發(fā)生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH不能不能BaSO4+ 2NaCl2KNO3 + CO2+H2O不能不能 21 1、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是 ( ) ( ) A A、HClHCl，Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、NaNa2 2COCO3 3，H H2 2SOSO4 4C C、AgNOAgNO3 3，BaClBaCl2 2 D D、KClKCl，CuSOCuSO4 42 2、下列反應中不屬于

25、復分解反應的是（）。、下列反應中不屬于復分解反應的是（）。A A、H H2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O OB B、H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4 +3HCl+3HClC C、2HCl+Fe=FeCl2HCl+Fe=FeCl2 2+H+H2 2D D、2HCl+CaCO2HCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2+H+H2 2COCO3 3H2O+CO2將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含氣體能使

26、澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的有下列離子中的C A、氯離子、氯離子 B、硫酸根離子、硫酸根離子 C、碳酸根離子、碳酸根離子 D、氫氧根離子、氫氧根離子比一比，賽一賽比一比，賽一賽 下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應？若能，寫下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應？若能，寫出有關(guān)反應的化學方程式出有關(guān)反應的化學方程式。1.1.硫酸和硝酸鈉溶液硫酸和硝酸鈉溶液2.2.氫氧化鈉溶液和硝酸氫氧化鈉溶液和硝酸3.3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.4.硝酸和碳酸鉀溶液硝酸和碳酸鉀溶液5.5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液 侯德榜，侯德榜，1890年年8月月9日生于日生于福

27、建福建閩侯閩侯農(nóng)村。少年時他學習十分刻農(nóng)村。少年時他學習十分刻苦，就是伏在水車上雙腳不停地苦，就是伏在水車上雙腳不停地車水時，仍能捧著書本認真讀書。車水時，仍能捧著書本認真讀書。后來在姑母的資助下，他單身來后來在姑母的資助下，他單身來到福州英華書院和閩皖路礦學堂到福州英華書院和閩皖路礦學堂讀書。畢業(yè)后曾在讀書。畢業(yè)后曾在津浦鐵路津浦鐵路符離符離集車站做過工程練習生。在工作集車站做過工程練習生。在工作之余，他抓緊時間學習，之余，他抓緊時間學習，1911年年考人清華留美預備學校。經(jīng)過考人清華留美預備學校。經(jīng)過3年的努力，他以年的努力，他以10門功課門功課1000分分的優(yōu)異成績被保送到的優(yōu)異成績被保

28、送到美國美國留學。留學。8年中，他先后在年中，他先后在麻省理工學院麻省理工學院、柏拉圖學院柏拉圖學院、哥倫比亞大學哥倫比亞大學攻讀攻讀化學工程，化學工程，1921年取得博士學位年取得博士學位。 侯氏制堿法 原理：原理： (1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (首先通入氨氣，然后再通入二氧化碳）首先通入氨氣，然后再通入二氧化碳） (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （NaHCO3溶解度最小，所以析出。）溶解度最小，所以析出。） (3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O (NaHCO3熱穩(wěn)定性很差，受熱容易分解）熱穩(wěn)定性很差，受熱容易分解） 合成氨廠合成氨廠

29、沉淀池沉淀池煅燒爐煅燒爐NH3NaHCO3NaCl(aq)母液母液Na2CO3NH4ClCO2NH3細小的細小的NaCl顆粒顆粒CO2CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2原理：Ca(HCO3)2=CaCO3 +CO2 +H2O小試身手小試身手1.下列有關(guān)物質(zhì)的化學式、名稱、俗名不完全對下列有關(guān)物質(zhì)的化學式、名稱、俗名不完全對應的是（）。應的是（）。A.NaOH 氫氧化鈉氫氧化鈉 燒堿燒堿 B.CaO 氫氧化鈣氫氧化鈣 生石灰生石灰C.Na2CO3 碳酸鈉碳酸鈉 純堿純堿D.NaCl 氯化鈉氯化鈉 食鹽食鹽2.化學就在我們身邊，生活中處處有化學，根據(jù)你所學過的化學知化學就在我們身邊，生

30、活中處處有化學，根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法中錯誤的是（）。識，判斷下列說法中錯誤的是（）。A.“往菜里加點鹽往菜里加點鹽”中的鹽特指中的鹽特指“食鹽食鹽”NaClB.體溫表中水銀不是銀，是金屬汞體溫表中水銀不是銀，是金屬汞C.食品工業(yè)中，發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打食品工業(yè)中，發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打Na2CO3D.生活中常用的鐵制品都是鐵的合金生活中常用的鐵制品都是鐵的合金B(yǎng) 梳理與反饋梳理與反饋 一、知識梳理：一、知識梳理： 通過本節(jié)學習你有何收獲？通過本節(jié)學習你有何收獲？ 二、反饋訓練：二、反饋訓練： 1. 1.下列物質(zhì)相互之間不能發(fā)生反應的是（下列物質(zhì)相互之間不能發(fā)生反應的是（

31、） A.NaOH A.NaOH、HCl B.BaClHCl B.BaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3 C.NaCl C.NaCl、NaNa2 2SOSO4 4 D.CuSO D.CuSO4 4、KOHKOH 2. 2.蒸饅頭時，在發(fā)酵面團中加入某種物質(zhì)，既能除去面團發(fā)蒸饅頭時，在發(fā)酵面團中加入某種物質(zhì)，既能除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸，又能使饅頭松軟，酵產(chǎn)生的酸，又能使饅頭松軟， 1、生活中常見鹽的用途；、生活中常見鹽的用途；2、 CO32-、HCO3-的檢驗方法；的檢驗方法；3、復分解反應發(fā)生的條件。、復分解反應發(fā)生的條件。C 加入的這種物質(zhì)是（加入的這種物質(zhì)是（ ） A. A.氫氧化鈉氫氧

32、化鈉 B. B.碳酸鈉碳酸鈉 C. C.氯化鈉氯化鈉 D. D.氧化鈣氧化鈣 3. 3.下列各組物質(zhì)中下列各組物質(zhì)中, ,能在同一溶液中大量共存的是能在同一溶液中大量共存的是( )( ) A.Na2SO4、 Ba(OH)2 、HCl . B.CuSO4、H2SO4、HNO3。 C. Na2CO3、 NaOH、Ca(OH)2。 D. K2SO4、 NaOH、Ba(NO3)2。 4.欲除去氫氧化鈉中的少量氫氧化鈣，可以選用的試劑是（欲除去氫氧化鈉中的少量氫氧化鈣，可以選用的試劑是（ ） A.氫氧化鉀溶液氫氧化鉀溶液 B.碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液 C.氯化鋇溶液氯化鋇溶液 D.稀鹽酸稀鹽酸BBB離子共存

33、離子共存是指離子之間相互不發(fā)生化學反應是指離子之間相互不發(fā)生化學反應酸跟堿完全反應的產(chǎn)物。酸跟堿完全反應的產(chǎn)物。酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物。酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物。堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。 此外，對于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給一個此外，對于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給一個統(tǒng)稱。如鹽酸鹽、鈉鹽等。統(tǒng)稱。如鹽酸鹽、鈉鹽等。P77 在金屬活動性順序表中，只有在金屬活動性順序表中，只有_的金屬才能的金屬才能把把_的金屬從它的的金屬從它的_中置換出來，與氫的位中置換出來，與氫的位置置_關(guān)。鹽必須是關(guān)。鹽必須是_鹽。鹽。位于前面

34、位于前面位于后面位于后面鹽溶液鹽溶液無無可溶性可溶性 不要用不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬。鐵參加置換鹽溶液中的金屬。鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽。的置換反應生成的都是亞鐵鹽。鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽鹽鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水條件：生成物中有沉淀或氣體或水鹽鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿條件：反應物兩者均可溶；條件：反應物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水生成物有沉淀或氣體或水鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽條件：反應物兩者均可溶；條件：反應物兩者均可溶； 生成物有沉淀生成物有沉淀小結(jié)：酸和堿的化學性質(zhì)小結(jié)：酸和堿的化學性質(zhì)酸有一些相似的化學性質(zhì)：

35、酸有一些相似的化學性質(zhì)：酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。酸能與堿反應。酸能與堿反應。酸能與某些鹽反應。酸能與某些鹽反應。堿有一些相似的化學性質(zhì)：堿有一些相似的化學性質(zhì)：堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。堿能與酸反應。堿能與酸反應。堿能與某些鹽反應。堿能與某些鹽反應。滴加滴加，現(xiàn)象：，現(xiàn)象：；通入通入，現(xiàn)象：，現(xiàn)象