高中化學(xué)必修一第四章非金屬及其化合物

1、第四章 非金屬及其化合物第一節(jié)第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角無(wú)機(jī)非金屬材料的主角_硅硅 第一節(jié)第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬主角無(wú)機(jī)非金屬主角硅硅硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的約占地殼總量的90%以上。以上。 從原子角度認(rèn)識(shí)硅原子從原子角度認(rèn)識(shí)硅原子既不易失去電子，也不易得到電子，主要形既不易失去電子，也不易得到電子，主要形成四價(jià)化合物成四價(jià)化合物CSi思考：思考：根據(jù)閱讀想一想碳和硅在自然界中存在形根據(jù)閱讀想一想碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原因是什么？式有所不同的原因是什么？Si在地殼中含量豐富，僅次于在

2、地殼中含量豐富，僅次于O，約占約占.碳和硅都是親氧元素但是硅的親氧能力更強(qiáng)碳和硅都是親氧元素但是硅的親氧能力更強(qiáng)Si無(wú)游離態(tài)無(wú)游離態(tài)化合態(tài)：硅的氧化物和硅酸鹽化合態(tài)：硅的氧化物和硅酸鹽水水晶晶瑪瑙瑪瑙結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu):四面體四面體 每每1個(gè)個(gè)Si原子周圍結(jié)合原子周圍結(jié)合4個(gè)個(gè)O原子，原子，Si在中心在中心,O在四個(gè)頂角在四個(gè)頂角. 同時(shí)每同時(shí)每1個(gè)個(gè)O原子周圍結(jié)合原子周圍結(jié)合2個(gè)個(gè)Si原子相結(jié)合。原子相結(jié)合。 二氧化硅中氧原子與硅原子二氧化硅中氧原子與硅原子個(gè)數(shù)比為個(gè)數(shù)比為2：1,通常用通常用SiO2來(lái)表來(lái)表示二氧化硅的組成示二氧化硅的組成.水晶水晶瑪瑙瑪瑙由圖片思考由圖片思考:二氧化硅具有哪些物理二

3、氧化硅具有哪些物理性質(zhì)性質(zhì)?化學(xué)穩(wěn)定性如何化學(xué)穩(wěn)定性如何?你的根據(jù)是你的根據(jù)是什么什么?SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的這些性質(zhì)是由什么決定的？的？討論討論：初中學(xué)過(guò)的酸性氧化物的通性包：初中學(xué)過(guò)的酸性氧化物的通性包括哪些方面？（以括哪些方面？（以CO2為例）為例）3.弱氧化性弱氧化性SiO2+ 2C = Si + 2CO4.與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3+CO2SiO2 + CaCO3 = CaSiO3+CO2此兩個(gè)反應(yīng)用于工業(yè)制玻璃此兩個(gè)反應(yīng)用于工業(yè)制玻璃為什么在實(shí)驗(yàn)室中盛放為什么在實(shí)驗(yàn)室中盛放NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？溶液的試劑瓶

4、用橡皮塞而不用玻璃塞？ 玻璃中的玻璃中的SiO2 與與NaOH 反應(yīng)生成有粘膠反應(yīng)生成有粘膠性的硅酸鈉性的硅酸鈉想一想實(shí)驗(yàn)室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸？實(shí)驗(yàn)室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸？答：答：HF能腐蝕玻璃，因此，盛裝氫氟酸不能用能腐蝕玻璃，因此，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用塑料瓶。玻璃試劑瓶而要用塑料瓶。3.某同學(xué)根據(jù)某同學(xué)根據(jù)氫氟氫氟酸反應(yīng)酸反應(yīng),推斷推斷二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)式的化學(xué)式的意義意義通常狀況通常狀況下的狀態(tài)下的狀態(tài)硬度硬度水溶性水溶性熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)二氧化硅和二氧化碳的比較二氧化硅和二氧化碳的比較CO2SiO2表示二氧化碳表示二氧化碳分子及其組成分

5、子及其組成表示二氧化硅晶體表示二氧化硅晶體中硅氧原子個(gè)數(shù)比中硅氧原子個(gè)數(shù)比氣態(tài)氣態(tài)固態(tài)固態(tài)很小很小很大很大可溶于水可溶于水不溶于水不溶于水很低很低很高很高二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅穩(wěn)定性穩(wěn)定性與水與水反應(yīng)反應(yīng)與堿性氧與堿性氧化物反應(yīng)化物反應(yīng)與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)與與HF反應(yīng)反應(yīng)高溫高溫穩(wěn)定穩(wěn)定很穩(wěn)定很穩(wěn)定CO2+H2O=H2CO3不反應(yīng)不反應(yīng)CO2+CaO = CaCO3SiO2+CaO = CaSiO3CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O不反應(yīng)不反應(yīng)SiO2+4HF = SiF4+2H2O化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅

6、弱氧弱氧化性化性與碳與碳酸鈉酸鈉等反等反應(yīng)應(yīng)高溫高溫 SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2高溫高溫高溫高溫CO2 + C = 2CO高溫高溫 SiO2 + 2C = Si + 2COCO2+H2O+Na2CO3 =2NaHCO3 CO2 +H2O+ CaCO3 = Ca（HCO3）2 現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 反應(yīng)式反應(yīng)式 二二.硅酸硅酸 (H2SiO3)制制備備:可溶性硅酸鹽（如可溶性硅酸鹽（如Na2SiO3）與酸反應(yīng)）與酸反應(yīng)硅酸的酸性比鹽酸弱，那么硅酸酸性與碳酸相比硅酸的酸性比鹽酸弱，那么硅酸酸性與碳酸相比較如何呢？

7、請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證你的推斷。較如何呢？請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證你的推斷。實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)：將CO2通入通入Na2SiO3溶液中溶液中現(xiàn)象：現(xiàn)象：透明的硅酸凝膠生成透明的硅酸凝膠生成方程式：方程式：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3 + Na2CO3 結(jié)論：結(jié)論：硅酸是一種很弱的酸，硅酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸還弱酸性比碳酸還弱 不穩(wěn)定，受熱易分解不穩(wěn)定，受熱易分解 SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3SiO32- + 2H+ = H2SiO3Na2SiO3 + 2HCl = 2NaC

8、l + H2SiO3 H2SiO3 = H2O + SiO2第二講第二講 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯一、一、 氯元素的原子結(jié)構(gòu)與自然界的存在氯元素的原子結(jié)構(gòu)與自然界的存在1、氯的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、氯的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)：Cl +17 2 8 7 性質(zhì)：主要化合價(jià)：性質(zhì)：主要化合價(jià)：-1，+1，+3， +5，+7 得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)1、氯氣的分子結(jié)構(gòu)、氯氣的分子結(jié)構(gòu)Cl2 : ClCl氯氣屬于雙原子分子結(jié)構(gòu)氯氣屬于雙原子分子結(jié)構(gòu)2、氯氣的物理性質(zhì)、氯氣的物理性質(zhì)（色、狀、味、水溶性、密度、毒性）（色、狀、味、水溶性、密度、毒性）（1）氯氣是黃綠色有

9、刺激性氣味的有毒氣體）氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體（2）氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色）氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色 （常溫常壓下，（常溫常壓下，1體積水可溶解體積水可溶解2體積氯氣）體積氯氣）（3）密度比空氣大）密度比空氣大二、二、 活潑的黃綠色氣體活潑的黃綠色氣體氯氣氯氣 3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化劑，強(qiáng)氧化性）（氧化劑，強(qiáng)氧化性）（1）氯氣與金屬反應(yīng)）氯氣與金屬反應(yīng)2Na+Cl2 2NaCl點(diǎn)燃Cu+Cl2 CuCl2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cl2有很強(qiáng)的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生有很強(qiáng)的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物，尤其要注意的是：它

10、成相應(yīng)的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)的金屬氯化物，和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)的金屬氯化物，如：如：CuCl2、FeCl3 （2）氯氣與某些非金屬反應(yīng)）氯氣與某些非金屬反應(yīng)H2+Cl2 2HCl點(diǎn)燃H2+Cl2 2HCl光照2P + 3Cl2（少量）（少量） 2PCl3點(diǎn)燃(液態(tài))2P + 5Cl2（過(guò)量）（過(guò)量） 2PCl5點(diǎn)燃(固態(tài)) 氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)，是實(shí)實(shí)在在的得電子，氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)，是實(shí)實(shí)在在的得電子，而在與非金屬（如而在與非金屬（如H2）反應(yīng)時(shí)，氯原子和氫原）反應(yīng)時(shí)，氯原子和氫原子都想得電子，最后雙方為了達(dá)到穩(wěn)定，形成子都想得電子，最后雙方為了達(dá)到穩(wěn)定，

11、形成共用電子對(duì)。共用電子對(duì)。 即使這樣，形成的共用電子對(duì)還即使這樣，形成的共用電子對(duì)還是偏向氯，偏離氫，從而使氯顯是偏向氯，偏離氫，從而使氯顯-1價(jià)。價(jià)。 （3）氯氣與水的反應(yīng)）氯氣與水的反應(yīng)Cl2 + H2O HCl + HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑關(guān)于次氯酸（關(guān)于次氯酸（HClO）的性質(zhì)）的性質(zhì)一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強(qiáng)氧化性（殺一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定，易分解菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定，易分解 2HClO = 2HCl + O2光照光照關(guān)于氯水的成分，新制氯水與久置的氯水相關(guān)于氯水的成分，新制氯水與久置的氯水相比

12、，成分相同嗎？干燥的氯氣與濕潤(rùn)的氯氣比，成分相同嗎？干燥的氯氣與濕潤(rùn)的氯氣在性質(zhì)上有區(qū)別嗎在性質(zhì)上有區(qū)別嗎?液氯與氯水是否相同？液氯與氯水是否相同？（4）與堿溶液的反應(yīng)）與堿溶液的反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，如果把氯氣氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，如果把氯氣通如通如NaOHNaOH溶液中，能否發(fā)生反應(yīng)？為什么？溶液中，能否發(fā)生反應(yīng)？為什么？ 思考思考 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣用實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣用NaOH溶液吸收溶液吸收關(guān)于漂白粉的制取、成分、漂白原理：關(guān)于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2

13、 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的成分漂白粉的成分 漂白粉的有效成分漂白粉的有效成分 CaCl2 和和 Ca(ClO)2的混合物的混合物Ca(ClO)2（5）與鹽溶液的反應(yīng)）與鹽溶液的反應(yīng)漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應(yīng)生成次氯酸的過(guò)程。接觸反應(yīng)生成次氯酸的過(guò)程。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO與與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）的強(qiáng)氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2

14、Cl- + Br2Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2探究：探究：新制的氯水有什么性質(zhì)？能與那些新制的氯水有什么性質(zhì)？能與那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？4、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備（原理、試劑、儀器、裝置、驗(yàn)滿、尾氣處理）（原理、試劑、儀器、裝置、驗(yàn)滿、尾氣處理）氯氣的制法：氯氣的制法：1、反應(yīng)物的要求和代替品？、反應(yīng)物的要求和代替品？2、氣體發(fā)生裝置的特點(diǎn)、氣體發(fā)生裝置的特點(diǎn)3、各儀器的名稱和作用、各儀器的名稱和作用4、排空收集氣體時(shí)導(dǎo)氣管的位置、排空收集氣體時(shí)導(dǎo)氣管的位置5、尾氣的處理？、尾氣的處理？6、整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的操作？、整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的操作？7、工業(yè)制法的化學(xué)反應(yīng)方

15、程式、工業(yè)制法的化學(xué)反應(yīng)方程式三、三、 氯離子的檢驗(yàn)氯離子的檢驗(yàn) 原理：利用原理：利用Cl-和和Ag+ 反應(yīng)生成生成不溶于反應(yīng)生成生成不溶于 稀硝酸的白色沉淀稀硝酸的白色沉淀 Ag+Cl- = AgCl 檢驗(yàn)試劑：硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)試劑：硝酸銀和稀硝酸待待測(cè)測(cè)物物質(zhì)質(zhì) 加入足量加入足量的稀硝酸的稀硝酸白白色色沉沉淀淀 加入加入硝酸銀硝酸銀第三節(jié) 硫和氮的氧化物 1 1、硫，俗稱、硫，俗稱 ， 色粉末色粉末 2 2、二氧化硫的物理性質(zhì)、二氧化硫的物理性質(zhì) 二氧化硫是二氧化硫是 色、有色、有 氣味的氣味的 氣體，密度氣體，密度比空氣比空氣 ，易，易 ， 溶于水。溶于水。一、二氧化硫一、二氧化硫3

16、3、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)水溶液酸性水溶液酸性 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論（1 1）把盛有）把盛有SOSO2 2的的試管倒立于水中，試管倒立于水中，打開(kāi)膠塞打開(kāi)膠塞試管內(nèi)液面試管內(nèi)液面 。 SOSO2 2 溶于水。溶于水。（2 2）用）用pHpH試紙測(cè)試紙測(cè)定溶液的酸堿度定溶液的酸堿度 溶液呈溶液呈 _性。性。（3 3）滴入）滴入2 2滴品滴品紅溶液，振蕩；紅溶液，振蕩；加熱試管再觀察加熱試管再觀察 ； 。 上升易酸褪色加熱恢復(fù)紅色褪色加熱恢復(fù)紅色S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e“高價(jià)顯氧化性，低價(jià)顯還原性，中間高價(jià)顯氧化性，低價(jià)顯還原性，中間價(jià)

17、態(tài)兩邊轉(zhuǎn)價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)” SO2既有氧化性，又有還原性。既有氧化性，又有還原性。SO2的氧化性的氧化性與與H2S 的反應(yīng)的反應(yīng):SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O SOSO2 2的還原性的還原性SO2 + 2 H2O+Cl2 = 2HCl + H2SO4SO2 + 2 H2O+2FeCl3 = 2HCl+ 2FeCl2 + H2SO4、SOSO2 2 的漂白性的漂白性: : 。 除了除了SOSO2 2，還有哪些物質(zhì)具有漂白性還有哪些物質(zhì)具有漂白性？ Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭等，活性炭等它們的漂白機(jī)理有何不同？它們的漂白機(jī)理有何不同？Cl2 ，Na2O2 ， O3

18、氧化漂白氧化漂白活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白SO2原料：原料：原理（方程式）：原理（方程式）：硫酸、亞硫酸鈉硫酸、亞硫酸鈉H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO24、實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫、實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫 實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)室制備SO2的硫酸是的硫酸是用濃的還是稀的？用濃的還是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。提示：二氧化硫易溶于水。工業(yè)制備硫酸：工業(yè)制備硫酸：2SO2 + O2 2 SO3催化劑催化劑高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃 N2 + O2 = 2NO放電或高溫放電或高溫2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO雷雨發(fā)莊稼雷雨發(fā)莊稼二二.

19、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮和二氧化氮三、二氧化硫的污染三、二氧化硫的污染1.1.什么是酸雨？什么是酸雨？2.2.正常雨水正常雨水pHpH應(yīng)在什么范圍？應(yīng)在什么范圍？3.3.酸雨是怎樣形成的？酸雨是怎樣形成的？4.4.酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？NO和和NO2的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工業(yè)制硝酸）（工業(yè)制硝酸）2NO + O2 = 2NO2 N2 + O2 = 2NO放電或高溫放電或高溫（無(wú)色，不溶于水）（無(wú)色，不溶于水）（紅棕色，有刺激性氣味的有毒（紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，易液化）氣體，易溶于水，易液化）3NO2 + H2O = 2HN

20、O3 + NO2NO + O2 = 2NO224NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 +）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO232+）4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 兩個(gè)重要的反應(yīng)方程式兩個(gè)重要的反應(yīng)方程式:例例1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)充滿、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)充滿NO2氣體的干燥氣體的干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升。燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升。當(dāng)液面不再上升后，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃當(dāng)液面不再上升后，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶液不擴(kuò)散）度為（假設(shè)溶液不擴(kuò)散） 。3NO2 + 2H2O = 2H

21、NO3 + NO解：解： 設(shè)設(shè)NO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為3 mol3 mol2 mol2311 mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積減少了標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積減少了44.8L，即溶液，即溶液的體積為的體積為44.8L，所以，所以c (HNO3)=2mol44.8L=22.41mol/L22.41mol/L 若所盛氣體為若所盛氣體為NO2和和O2（體積比為（體積比為4 1 ）的混合氣）的混合氣體，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？體，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3解：解：414設(shè)設(shè)NO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為4mol，O2為為1mol4mol1mol4

22、mol氣體體積減少（氣體體積減少（22.45）L，故所得溶液，故所得溶液體積為（體積為（22.45）L ，所以，所以c (HNO3) =4mol22.45L=5 22.44mol/L現(xiàn)象現(xiàn)象： 固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨芤喝詾闊o(wú)色。固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨芤喝詾闊o(wú)色。反應(yīng)反應(yīng)：CuSO45H2O + H2SO4(濃濃) = CuSO4 + H2SO45H2O結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有濃硫酸有吸水性吸水性一、濃硫酸的特性一、濃硫酸的特性 ：在點(diǎn)滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸在點(diǎn)滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸1、吸水性、吸水性2、脫水性、脫水性把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上現(xiàn)象現(xiàn)象： 滴有濃硫

23、酸的濾紙滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕兒?。炭化變黑。解釋解釋?濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。素按水的比例脫去。結(jié)論：結(jié)論： 濃硫酸有濃硫酸有脫水性脫水性3 3、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性在試管中放入一塊銅片，加熱。用濕潤(rùn)的品紅試紙?jiān)谠嚬苤蟹湃胍粔K銅片，加熱。用濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)放出的氣體，把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋。檢驗(yàn)放出的氣體，把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋。現(xiàn)象現(xiàn)象： 加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)

24、色。褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。反應(yīng)反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有強(qiáng)濃硫酸有強(qiáng)氧化性氧化性分析 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑2e注注意意 參加反應(yīng)的硫酸理論上只有一半被還原參加反應(yīng)的硫酸理論上只有一半被還原 在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出出 氧化性氧化性，又表現(xiàn)出，又表現(xiàn)出酸性酸性。請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況現(xiàn)象現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的

25、氣體。氣味的氣體。反應(yīng)反應(yīng)：結(jié)論：結(jié)論： 體現(xiàn)出濃硫酸的體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性吸水性、脫水性脫水性和和氧化性氧化性C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸濃硫酸2H2SO4 (濃濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。硫酸，用玻棒攪拌?，F(xiàn)象現(xiàn)象： 常溫?zé)o明顯變化，加熱后能反應(yīng)。常溫?zé)o明顯變化，加熱后能反應(yīng)。解釋解釋： 常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)

26、跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱 “鈍化鈍化”。4、鈍化、鈍化總結(jié)濃硫酸的特性濃硫酸的特性 吸水性吸水性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。但不生成氫氣。常溫下常溫下使鐵鋁鈍化使鐵鋁鈍化 脫水性脫水性Cu + 2H2SO4 （濃）（濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 與某些非金屬反應(yīng)與某些非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4 （濃）（濃） = CO2 +2 SO2 + 2H2O 與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)H2S + H2SO4 （濃）（濃） = S + SO2 + 2H2O硫酸用

27、途硫酸用途制過(guò)磷酸鈣制過(guò)磷酸鈣電鍍前去銹電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸銨制硫酸鹽制硫酸鹽制揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸精煉石油，制炸精煉石油，制炸藥、農(nóng)藥、染料藥、農(nóng)藥、染料Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 釋疑：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化釋疑：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由電離出的稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，引起的，氫離子只能氧化金屬活動(dòng)順序表中氫前的金屬，氫離子只能氧化金屬活動(dòng)順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。所以稀硫酸具有弱的氧化性。 濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中

28、+6價(jià)硫元素引起的，它可以氧化金屬活動(dòng)價(jià)硫元素引起的，它可以氧化金屬活動(dòng)順序表氫后的金屬；順序表氫后的金屬；所以濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。所以濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。 大多數(shù)金屬（大多數(shù)金屬（PtPt、AuAu除外）都能被硝酸氧化，不除外）都能被硝酸氧化，不活潑金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為活潑金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為NONO2 2或或NONO，活，活潑金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物很復(fù)雜。潑金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物很復(fù)雜。二、硝酸的氧化性二、硝酸的氧化性 （隨濃度增大而增強(qiáng)）（隨濃度增大而增強(qiáng)）性質(zhì)見(jiàn)下表：性質(zhì)見(jiàn)下表：濃硫酸和硝酸的性質(zhì)對(duì)比濃硫酸和硝酸的性質(zhì)對(duì)比 濃濃H2SO4 HNO3與

29、與Cu反應(yīng)反應(yīng)鈍化現(xiàn)象鈍化現(xiàn)象與與C反應(yīng)反應(yīng)吸水性吸水性脫水性脫水性 Cu+2H2SO4（ 濃）濃） =CuSO4+SO2 +2H2O使使Fe、 Al 鈍化鈍化濃濃HNO3 使使Fe， Al 鈍化鈍化 Cu+4HNO3(濃）濃） = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(?。┫。?= 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O2H2SO4（濃）（濃）+C = CO2 +2H2O+2SO24HNO3（濃）（濃）+C = CO2 +4NO2 + 2H2O有吸水性、脫水性有吸水性、脫水性無(wú)無(wú)三、氨v物理性質(zhì) ： 容易液化分子式：NH3顏色：密度：氣味：水溶性：無(wú)色比空氣小有刺激性氣味

30、極易溶于水（1：700）（1） 氨與水的反應(yīng)氨與水的反應(yīng)氨的化學(xué)性質(zhì)氨的化學(xué)性質(zhì)NH3+H2O=NH3 H2O=NH4+OH-氨水不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解。氨水不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解。NH3 H2O = NH3 + H2O演示實(shí)驗(yàn)：氨氣溶于水的演示實(shí)驗(yàn)：氨氣溶于水的噴泉噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色。燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色。結(jié)論：結(jié)論：氨氣易溶于水，生成了堿性物質(zhì)。氨氣易溶于水，生成了堿性物質(zhì)。氨水中存在哪些微粒？氨水中存在哪些微粒？想一想：想一想：分子：分子：離子：離子：NH3 、H2O 、 NH3 H2ONH4+

31、 、 OH- 、 極少極少 H+（2） 氨與酸反應(yīng)生成銨鹽氨與酸反應(yīng)生成銨鹽演示實(shí)驗(yàn)：使兩根分別蘸有演示實(shí)驗(yàn)：使兩根分別蘸有濃氨濃氨 水水和和濃鹽酸濃鹽酸的的玻璃棒接近。玻璃棒接近。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩根玻璃棒靠近時(shí)產(chǎn)生大量白煙。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩根玻璃棒靠近時(shí)產(chǎn)生大量白煙。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：這種白煙是氨水揮發(fā)出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：這種白煙是氨水揮發(fā)出的NH3與與濃鹽酸揮發(fā)出的濃鹽酸揮發(fā)出的HCl化合生成的化合生成的NH4Cl晶體。晶體。NH3+HCl = NH4Cl注意：注意： 氨能與多種酸反應(yīng)，生成銨鹽。但氨能與多種酸反應(yīng)，生成銨鹽。但只有與揮發(fā)性酸反應(yīng)才有產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象只有與揮發(fā)性酸反應(yīng)才有產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象請(qǐng)寫(xiě)出下列反

32、應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式， 并推測(cè)反應(yīng)的現(xiàn)象：并推測(cè)反應(yīng)的現(xiàn)象：NH3+HNO3 = NH4NO32NH3+H2SO4 = (NH4)2SO43、銨鹽的性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)（1）易溶于水，受熱易分解）易溶于水，受熱易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2(2) 與堿反應(yīng)放出氨氣與堿反應(yīng)放出氨氣NH4NO3+NaOH = NaNO3+H2O+NH3產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。4、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：利用氨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì)利用氨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì) 制取氨氣制取

33、氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3 +2H2O收集方法：收集方法： 向下排氣法向下排氣法驗(yàn)滿方法：驗(yàn)滿方法： 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣已口，如果試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣已集滿。集滿。環(huán)保措施：環(huán)保措施：用稀硫酸吸收多余的氨氣。用稀硫酸吸收多余的氨氣。干燥方法：干燥方法：用堿石灰用堿石灰(NaOH和和 CaO)干燥。干燥。氨氣的制備I. 基本原理2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3 氨與酸的反應(yīng)生成銨鹽銨鹽的性質(zhì)：與堿反應(yīng)放出氨氣都易溶于水受熱易分解q干燥劑的選擇選擇酸性干燥劑（如濃硫酸和選擇

34、酸性干燥劑（如濃硫酸和P2O5）方法1、用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙方法2、用玻璃棒蘸取濃鹽酸用玻璃棒蘸取濃鹽酸不宜不宜不宜不宜應(yīng)選擇堿性干燥劑（如堿石灰）應(yīng)選擇堿性干燥劑（如堿石灰） 或中性干燥劑硅膠或中性干燥劑硅膠 ，因?yàn)橐驗(yàn)镃aCl2會(huì)吸收會(huì)吸收NH3 （CaCl2+8NH3=CaCl2。8NH3）選擇無(wú)水選擇無(wú)水CaCl2性質(zhì)特點(diǎn)主要用途易液化作致冷劑易溶于水跟水反應(yīng)制氨水跟酸反應(yīng)制氨肥（化肥）決定反映方程式 總結(jié) 高一必修1化學(xué)方程式課前一練（1）2010-12-31 1、鈉露置空氣中變暗、鈉露置空氣中變暗 2、鈉的燃燒、鈉的燃燒 3、鈉投入水中、鈉投入水中 4、鈉投入鹽

35、酸中、鈉投入鹽酸中 5、鈉投入硫酸銅溶液中、鈉投入硫酸銅溶液中 6、氧化鈉溶于水、氧化鈉溶于水 7、氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)、氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)4Na + O2= 2Na2O 2Na + O2=Na2O22Na + 2H2O=2NaOH +H22Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3 高一必修1化學(xué)方程式課前一練（2）2011-01-05 8、氧化鈉與鹽酸反應(yīng)、氧化鈉與鹽酸反應(yīng) 9、過(guò)氧化鈉溶于水、過(guò)氧化鈉溶于水 10、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng) 11

36、、過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)、過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng) 12、碳酸鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中（離子方程式）、碳酸鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中（離子方程式） 13、稀鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中（離子方程式）、稀鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中（離子方程式）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 CO32-+2H+=H2O+CO2CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2 高一必修1化學(xué)方程式課前一練（3）2011-01-06 14、碳酸氫鈉受熱分解、碳酸氫鈉受熱分解 15、碳

37、酸氫鈉與強(qiáng)酸的反應(yīng)（離子方程式）、碳酸氫鈉與強(qiáng)酸的反應(yīng)（離子方程式） 16、碳酸氫鈉與強(qiáng)堿的反應(yīng)（離子方程式）、碳酸氫鈉與強(qiáng)堿的反應(yīng)（離子方程式） 17、足量碳酸氫鈉溶于澄清石灰水（離子方程式）、足量碳酸氫鈉溶于澄清石灰水（離子方程式） 18、少量碳酸氫鈉溶于澄清石灰水（離子方程式）、少量碳酸氫鈉溶于澄清石灰水（離子方程式）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2HCO3-+OH-=H2O+CO32-2HCO3-+2OH-+Ca2+=2H2O+CO32-+CaCO3HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3 高一必修1化學(xué)方程式課前一練（4）2011

38、-01-07 19、焰色反應(yīng)的操作（寫(xiě)出操作步驟）：、焰色反應(yīng)的操作（寫(xiě)出操作步驟）： 20、鈉元素的焰色：、鈉元素的焰色： 鉀元素的焰色：鉀元素的焰色： 21、鋁與氧氣反應(yīng)、鋁與氧氣反應(yīng) 22、鋁與鹽酸反應(yīng)、鋁與鹽酸反應(yīng) 23、鋁與氫氧化鈉溶液、鋁與氫氧化鈉溶液 24、鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)、鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)將鉑絲（或鐵絲）先灼燒至與火焰顏色相同，再將鉑絲（或鐵絲）先灼燒至與火焰顏色相同，再蘸取待測(cè)溶液在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。蘸取待測(cè)溶液在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。黃色黃色4Al+3O2=2Al2O32Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2紫色紫色 高溫高溫 高一必修1化學(xué)方程式課前一練（5）2011-01-12 25、氧化鋁與鹽酸（離子方