2018魯教版(五四)化學(xué)九年級8.1《酸及其性質(zhì)》(第2課時(shí))word教案

1、2.1.2 酸及其性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)；2掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，知道酸 。具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。【重點(diǎn)難點(diǎn)】1重點(diǎn)：了解鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)；2難點(diǎn)：掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因?！窘虒W(xué)方法】實(shí)驗(yàn)、分析講解相結(jié)合【教學(xué)準(zhǔn)備】：1、投影片2、實(shí)驗(yàn)及相關(guān)器材【教學(xué)過程】情景引入：從生活中常見的酸入手，食醋為什么可以除去水垢？鹽酸可以除去水垢？活動一：酸的化學(xué)性傾1、酸與指示劑作用【演示】實(shí)驗(yàn)“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。做完實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準(zhǔn)確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色?！景鍟克崾棺仙镌囈?/p>

2、變紅（“酸里紅”），使無色酚酞不變色。2、酸與金屬的反應(yīng)生成鹽和氫氣。【觀看視頻】酸與鎂、鋅粒、鐵絲、反應(yīng)。問題反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫出化學(xué)方程式Zn+2HCI= ZnCl2+H2f（置換反應(yīng)）Fe+2HCI=FeCI?+H2f（置換反應(yīng)）氯化亞鐵（Fe為+2價(jià)）Zn+H2SO4=ZnS04+H2f（置換反應(yīng)）Fe+H2SO4=FeSO4+H2f（置換反應(yīng)）（硫酸亞鐵）現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體?！揪毩?xí)】Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)。【板書】金屬+酸T鹽（氯化物）+H2f（3 ）酸與金屬氧化物的反應(yīng)【觀看視頻】實(shí)驗(yàn)“氧化銅、生銹的鐵釘分別與酸反應(yīng)”請學(xué)生回答現(xiàn)象并寫出化學(xué)反 應(yīng)方程式Fe2O3+

3、6HCI= FeCl3+ 3H2O不溶（紅色） 溶（黃色）【思考】1.鐵的化合價(jià)有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價(jià)態(tài) 是如何變化的？2鹽酸為何可以除去鐵銹？（Fe2O3不溶TFeCl3溶）。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O不溶（黑色）溶（藍(lán)綠色）現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色。卩竝。3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。【練習(xí)】MgO、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物?！?板書】金屬（堿性）氧化物+

4、酸T鹽+水（4）酸與堿的反應(yīng)【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加口鹽酸振蕩。【演示】實(shí)驗(yàn)，在盛少量Cu（OH）2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發(fā)生的變化。Cu（OH）2+ 2HCl = CuCl2+ 2H2O不溶（藍(lán)色）溶（藍(lán)綠色）Cu（OH）2+ H2SO4= CuSO4+ 2H2O現(xiàn)象：Cu（OH）2溶解，溶液呈藍(lán)色分析反應(yīng)的書寫規(guī)律?！揪毩?xí)】寫出口氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。【板書】酸+堿。T鹽+水（中和反應(yīng)）講解以上反應(yīng)是因?yàn)樗犭婋x出的H+所表現(xiàn)的性質(zhì)。酸與鹽的反應(yīng)【演示】實(shí)驗(yàn)“鹽酸

5、與硝酸銀反應(yīng)”，請一位學(xué)生書寫化學(xué)方程式。AgNO3+ HCl= AgClJ+HNO3（Ag口ClJ:白色J,不溶于水，不溶于稀硝酸）BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCI2溶液和幾滴稀HN03.Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCI【小結(jié)】此反應(yīng)用于檢驗(yàn)（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽?！舅伎肌?.如何鑒別鹽酸和硝酸？【小結(jié)】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色AgCI沉淀。利用此反應(yīng)檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的氯化物?！景鍟克?鹽T新酸+新鹽【小結(jié)】學(xué)生按板書敘述總結(jié)出酸的性質(zhì)，弓I導(dǎo)學(xué)生分析酸與Cu（OH）2（堿）、AgNO3（鹽）反應(yīng)時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。【板書】3.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫活動二：復(fù)分解反應(yīng)。通式：AB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)的條件：復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對反應(yīng)物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)。對生:成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應(yīng) 即可發(fā)生。此條件可概括為幾 .句順口溜：復(fù)分解