優(yōu)化方案2017高中化學(xué)第3章自然界中的元素第4節(jié)海(精)

1、1海水-元素寶庫鎂與海水提鎂基礎(chǔ)鞏固1. 下列能做耐火材料的是（）A. MgOB. NaCIC.氫氧化鎂D. MgCl2解析：選 A。MgC 熔點(diǎn)高，常用做耐火材料。2.下列海水中的元素中， 對(duì)其用途的敘述不正確的是（）A. 鋰是熱核反應(yīng)的重要原料之一B. 碘用于醫(yī)藥制碘酒，食鹽力口碘可預(yù)防甲狀腺腫瘤C. 鎂用于制造飛機(jī)、汽車、火箭，有“國防金屬”的美譽(yù)D. 鈾是制造原子彈和氫彈的主要原料解析：選 D。制造氫彈的主要原料是重氫而不是鈾。3.下列關(guān)于鎂的敘述中，不正確的是（）A. 在空氣中鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光B. 由于鎂跟空氣中的氧氣反應(yīng)，所以鎂必須密封保存C. 鎂能跟鹽酸反應(yīng)放出 H2D.

2、鎂常用做還原劑和脫氧劑解析：選 B。由于 Mg 和空氣中的 C2反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，它可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化，所以 Mg 不需密封保存。4.點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有下列氣體的集氣瓶中，能繼續(xù)燃燒的是（）C2CI2水蒸氣CC2A .只有B.只有C.只有D.只有解析：選 D2Mg+ C2點(diǎn)燃=2MgO Mg+ CI2點(diǎn)燃=lgCl2；2Mg+ CO 點(diǎn)燃=2MgOF C; Mg +2H2O=Mg（OH）z+ H4,鎂與熱水會(huì)反應(yīng)，但不能在水蒸氣中燃燒。5.在 Mg（NG）2溶液中，能大量存在的粒子組是（）2+2+ +2+A. Na、Ca、ClB. K、Ba、OHC. Na+、K+、CC3D.NH

3、H、NH3H20解析：選 AoB 項(xiàng)，Mg+ OH =Mg（OH2J; C 項(xiàng)，Mg+ CC=MgCU; D 項(xiàng)，NH IHC3+ H+=NH + HO, Mcj+ 2NH3 HO=Mg(OH)J + 2NH46用于“點(diǎn)豆腐”的氯化鎂結(jié)晶水合物的化學(xué)式是MgCb nHO,取 10.15g 此結(jié)晶水合物溶于水，加入足量的AgNO 溶液，得到氯化銀沉淀14.35 g。貝 U n 的值是(A. 2B. 4C. 6D. 81 1解析：選 C。由關(guān)系式:MgC2nHO2AgCl,n(MgC nH2O) =-n(AgCl) =1435 g/mol14.35 g=0.05 mol ,MMgCb nH2O)

4、= ,01,01 = 203 g/mol，所以 24 + 71 + 18n= 203,n= 6。7.海水提鎂過程中，被還原的元素是(A.氯B.氧C.鈣D.鎂解析：選D。 海水提鎂過程中，氯元素(1)鎂在空氣中燃燒，除發(fā)生反應(yīng)N2+ 3Mg 點(diǎn)燃=MgN2外，還能發(fā)生其他反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程(2)鎂條在氧氣中燃燒時(shí)看到的現(xiàn)象是(3)有同學(xué)認(rèn)為空氣中氮?dú)夂孔畲螅援a(chǎn)物中的氮化鎂含量最大。事實(shí)上是這樣嗎?為什么？ 通過鎂在空氣中燃燒這一事實(shí)，你對(duì)燃燒這一概念，有何新的認(rèn)識(shí)？答案：(1)2Mg + Q 點(diǎn)燃=2MgO 2Mg+ CO 點(diǎn)燃=2Mg3 C (2)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光,5生成大

5、量白煙(3)不是，因?yàn)榈獨(dú)獗妊鯕夥€(wěn)定(4)燃燒不一定有氧氣參加9海水是非常豐富的化學(xué)資源。(1) 下列物質(zhì)主要從海水中提取的是(填序號(hào))_。AIFeNaMgB2SiCuSN2(2) 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣。但電解前要進(jìn)行粗鹽 精制。試回答下列問題：選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì)。雜質(zhì)加入的試劑CaCl2I.MgCl2n硫酸鹽出精制過程既要將雜質(zhì)離子 Ca2+ MC2+SO完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)。為此你認(rèn)為加入所選沉淀劑的合理順序?yàn)閚、_、_。(填序號(hào))最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過量的cO。其中鹽酸除去 cO的離子6川I CO3+ 2H+=

6、COf+ HO(3)CI2+ 2NaOH=NaO NaCIO+ HO10.下列框圖中，G 有強(qiáng)氧化性，F(xiàn) 可以循環(huán)利用。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：飽 和 食 鹽 水TA + B + CB+CTE+F、FC一一、_ -,CCBBG的化學(xué)式:D； E；F7誦電2H2O MgCl2=Mg+ CI2J無置換反應(yīng),B 錯(cuò)；電解熔融 MgCb 才可得到金屬 Mg C 錯(cuò)；Mg 與 CO 會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Mg+ C(0=2MgOF C, D 錯(cuò)。12. 0.1 mol 鎂粉分別在足量的 02、CO、N2中燃燒，生成固體的質(zhì)量分別為m、m、m,下列關(guān)系式中正確的是()A.mmmB.m=mmC. m=m=m

7、D. mmm解析：選 A。有關(guān)化學(xué)方程式依次為 2Mg+ 02點(diǎn)=MgO 2Mg+ CO 點(diǎn)燃=2MgOF C、3Mg+占燃N2=?=MgNa，根據(jù)方程式可以看出， 0.1 mol Mg 與三種氣體反應(yīng)后，所得固體質(zhì)量分別增力口 1.6 g、2.2 g、0.93 g，故 A 對(duì)。13 .點(diǎn)燃的鎂條在 SQ 中能夠像在 CO 中那樣繼續(xù)燃燒，但反應(yīng)較鎂和 CO 劇烈。下列有關(guān)鎂與 SO 的反應(yīng)說法正確的是()A.鎂與 SQ 的反應(yīng)不屬于燃燒，因燃燒必須有Q 參加B. 鎂與 SQ 的反應(yīng)產(chǎn)物只有 MgO 和 SC.鎂與 SQ 的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且在該反應(yīng)中SQ 做氧化劑D. 在鎂與 SQ 的反

8、應(yīng)中，鎂只做氧化劑占燃解析：選 Co A 明顯錯(cuò)誤；Mg 與 SQ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Mg+ SQ=2MgQF S,注意Mg 還會(huì)與 S 發(fā)生反應(yīng)：Mg+ S=MgS Mg 做還原劑，SQ 做氧化劑，B D 錯(cuò)誤，C 正確。14.鎂在空氣里點(diǎn)燃可以燃燒，放出大量的熱并發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂，同時(shí)，鎂在這樣的高溫條件下，還可與空氣中的另一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A,已知 A 有下列一系列變化，其中氣體C 能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(1)寫出AC D 的化學(xué)式:A_、C_、D_A 正確；往海水中加生石灰與水反應(yīng)生成Ca(0H)2,固體A8(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:9_

9、解析：由題意知 A 為 MgNb, MgN2與鹽酸反應(yīng)得到 MgC2和 NHCI 的混合溶液 B, B 與 NaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 C 為 NH，產(chǎn)生沉淀 D 為 Mg(OH)z。答案：(1)Mg3N2 NH Mg(OH)a(2)M0N2+ 8HCI=3MgC2+ 2NH4CI MgC2+ 2NaOH=Mg(OH/ + 2NaCI、NHCI+NaOH=NaCI+H20+NHf15實(shí)驗(yàn)室內(nèi)利用空氣和如圖所示的藥品、儀器裝置制取少量氮化鎂。(填裝置的序號(hào))各個(gè)裝置中導(dǎo)管連接的正確順序是 3-、一O(3) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先在 _(填字母)處接通自來水管，然后再依次點(diǎn)燃裝有_ 粉裝置的酒精燈和裝有

10、_ 粉裝置的酒精燈。(4) 濃硫酸的作用是_ ,飽和氫氧化鈉溶液的作用是_ , 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為裝置的作用是_ ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 裝置 中 發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué) 方程式 為(Mg3N2遇水劇烈反正確順序如果氣E F G H 刀總和老外 一，械化惦搟液* J =-|/ ,則上述儀器裝置M 銅粉10(6)實(shí)驗(yàn)裝置出來的氣體是 _解析：空氣是氮?dú)獾膩碓?，首先要制得較純凈而且干燥的氮?dú)?，即要除去空氣中?Q(用11加熱的銅粉）、CQ（用 NaOH 溶液）、H2O（用濃 HzSQ），般先通過溶液除雜，再干燥，最后加MgN2不純凈，在 Mg 與 N2反應(yīng)前，應(yīng)先排盡裝置中的空

11、氣,故酒精燈的點(diǎn)燃順序是先后。 去空氣中的 Q 2Cu+ Q=2CuO (5)3Mg + l2=lgN2(6)氮?dú)?3)_ 將氯氣通入堿液， 可制得 84 消毒液(有效成分是次氯酸鈉)，寫出制取過程的化學(xué)方 程式：_。解析：(1)Na、Mg Br 都是海水中的常量元素，其單質(zhì)的獲得主要通過海水提取，Al、Fe、Si、Cu S 主要從礦石中獲得，而N2從空氣中獲得。(2) 由溶解性知，除 Ca* 2 3+應(yīng)選用 CO，使之生成 CaCO 沉淀除去；除 M&+應(yīng)選用 OH,使之生成 Mg(OH)z 沉淀除去；除 SO應(yīng)選用 Ba2J使之生成 BaSQ 沉淀除去。精制過程中不能 引入新的雜質(zhì)

12、離子，所以應(yīng)選用NQCO、NaOH BaCl2，且 NCO 必須在加入 BaCl2之后再加入以除去過量的 Ba2+，最后加入鹽酸，除去過量的OH 和 CO。(3)CI2與 NaOH 反應(yīng)可制得具有漂白作用的NaCIQ答案：(2)NazCO NaOH BaCh解析：因 2NaCI+ 2fO=Cl2f+ Hd + 2NaOH 三種生成物中只有 Cl2分別與另兩種物質(zhì)反應(yīng)，故 B 為 CI2；又 CI2與反應(yīng)只生成一種物質(zhì)(HCI)，而 CI2與 NaOH 反應(yīng)生成 NaCI、NaCIO 和Q 故 A 為 H2, C 為 NaOH 據(jù)此可推知 D 為 HCI、E 為 NaCIO F 為 NaCI、G 為 HCIO。答案：(1)H2CI2NaOH HCI NaCIO NaCI HCIO通電入入(2)2CI+ 2H2O=2OH + H4 + CI2?CI2+ 2OH =C+ CIO+ H2O能力提升11 .下列對(duì)從海水中提鎂的有關(guān)說法中，正確的是()A. 整個(gè)過程中沒有涉及置換反應(yīng)B.往海水里加堿是指直接加入C