九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)14常見的堿教案1新版浙教版1

1、1.4常見的堿教學(xué)目標(biāo)：1、了解堿的主要性質(zhì) , 舉例說明堿在日常生活中的用途和對(duì)人類的影響2、繼續(xù)練習(xí)試管和滴管進(jìn)行物質(zhì) ( 溶液)性質(zhì)試驗(yàn)的操作。3、了解強(qiáng)堿使用的注意事項(xiàng)4、理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)重點(diǎn)難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn) : 堿的性質(zhì)理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn) : 堿的性質(zhì)、理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ,堿在日常生活中的用途和對(duì)人類的影響。教學(xué)過程：課堂引入 :在上一節(jié)中介紹了一些生活中酸性的食物 , 其實(shí)很多食物成堿性的。常見食物的酸性 : 牛肉、豬肉、雞肉、金槍魚、牡蠣、目魚、奶酪、米、麥、面包、酒 類、花生、薄腸、糖、餅干、白糖等。火腿、雞蛋、龍蝦、章魚、魷魚、奶油、豌豆、鰻魚、 河魚、巧克力、蔥

2、、粉、炸豆腐等。常見食物的堿性 : 牛乳、茶、柿子、黃瓜、胡蘿卜、蘿卜、菠菜、柑橘類、葡萄、芋 頭、海帶、葡萄干、馬鈴薯、卷心菜、筍、香菇類、油菜、南瓜、豆腐、蘋果、梨、香蕉、 櫻桃等。食用堿性食品時(shí)會(huì)感到澀味 , 洗澡時(shí)不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺, 此外堿還有哪些性質(zhì)呢 ?堿的性質(zhì)( 一) 、堿有哪些性質(zhì)什么是堿 ?學(xué)生:書寫 NaOH、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2、 KOH、Cu(OH)2 電離方程式 ,并思考它們電離產(chǎn)物的共 同之處堿的涵義：電離出的陰離子全部是 0H-的化合物。(二) 、堿的性質(zhì)1、演示 1：酸堿指示劑和 pH 試紙與堿的作用 結(jié)論：堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變

3、藍(lán) ,無色酚酞變紅2、演示 2: 氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng) 演示實(shí)驗(yàn) : 氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng) .(1) 、在 2 支分別盛有 3 毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里 ,各滴入 1 滴酚酞試液 , 分別向 2 支試 管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸 , 邊滴邊振蕩 , 直到紅色剛好變成無色。這時(shí)酸和堿沒有剩余 , 恰 好完全反應(yīng)。這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化?變成中性。(2)、用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？-白色的晶體?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式 : NaOH + HCI = NaCI + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O結(jié)論 : 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

4、生成氯化鈉和水，跟硫酸反應(yīng)生成硫酸和水，氯化鈉和硫酸鈉都屬 于鹽。像這種堿跟酸作用生成和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。結(jié)論 : 中和反應(yīng) : 堿+酸鹽 +水實(shí)質(zhì) :H+OH-=H2O應(yīng)用 : 改良酸性土壤、中和酸過多等思考 : 用什么辦法能夠知道 在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)？-使用指示劑。3、演示 3:向澄清石灰水通入二氧化碳?xì)怏w (讓學(xué)生來完成 )現(xiàn)象：石灰水變渾濁 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20結(jié)論:堿可以和某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。-檢驗(yàn)二氧化碳的方法介紹：工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫( 提問：二氧化硫排入大氣有何危害 ?)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O介紹: 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞 ?而是用橡皮塞或木塞。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O介紹 : 氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么 ?CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4、演示 4: 在兩支試管中分別注入2-3 毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液CuCI2+2NaOH=2NaCI+Cu(OH)2產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀FeCI3+3