化學(xué)232影響化學(xué)平衡的因素-新人教版選修4ppt課件

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡第第 二二 課時(shí)課時(shí)學(xué)習(xí)目的：學(xué)習(xí)目的：1.深化了解化學(xué)平衡的概念及其特征深化了解化學(xué)平衡的概念及其特征 (動(dòng)、等、定、同、變；動(dòng)、等、定、同、變；2.學(xué)會(huì)用圖示的方法表示在可逆反響中，反響學(xué)會(huì)用圖示的方法表示在可逆反響中，反響物或生成物濃度、反響速率隨時(shí)間的變化；物或生成物濃度、反響速率隨時(shí)間的變化；3.了解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的了解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；影響；4.了解平衡挪動(dòng)的原理。了解平衡挪動(dòng)的原理。 【復(fù)習(xí)】在一定溫度下的恒容容器中【復(fù)習(xí)】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時(shí)以下物理量不再發(fā)生變化時(shí),闡明反響

2、闡明反響: A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣) 已達(dá)平衡形狀的是已達(dá)平衡形狀的是 ( ) A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡形狀的定義：化學(xué)反【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡形狀的定義：化學(xué)反響的限制一定條件下，可逆反響里，正響的限制一定條件下，可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的濃度堅(jiān)持不變的形狀。中各組分的濃度堅(jiān)持不變的形狀。v化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：v逆逆v等等v動(dòng)動(dòng)v定定v變變可逆反響或可逆過(guò)程

3、可逆反響或可逆過(guò)程V正正 =V逆逆(用同一物質(zhì)濃度表示用同一物質(zhì)濃度表示)動(dòng)態(tài)平衡。動(dòng)態(tài)平衡。 (V正正=V逆逆0平衡時(shí)，各組分濃度、含量堅(jiān)持平衡時(shí)，各組分濃度、含量堅(jiān)持不變恒定不變恒定條件改動(dòng)，平衡發(fā)生改動(dòng)條件改動(dòng)，平衡發(fā)生改動(dòng) 強(qiáng)調(diào)在平衡形狀時(shí)存在的強(qiáng)調(diào)在平衡形狀時(shí)存在的1景象與本質(zhì)：景象與本質(zhì)： V正正=V逆是到達(dá)平衡形狀的本質(zhì)，逆是到達(dá)平衡形狀的本質(zhì)，各組成成分的含量不變?yōu)橥獗砭跋螅桓鹘M成成分的含量不變?yōu)橥獗砭跋螅?動(dòng)與靜：正反響和逆反響不斷進(jìn)展，動(dòng)與靜：正反響和逆反響不斷進(jìn)展，而各組分的含量堅(jiān)持不變；而各組分的含量堅(jiān)持不變；3內(nèi)因和外因：內(nèi)因和外因： 條件改動(dòng)時(shí)，條件改動(dòng)時(shí)，V正正V

4、逆，平衡被突破，逆，平衡被突破， 外界條件一定時(shí)，外界條件一定時(shí)，V正正=V逆，平衡建逆，平衡建立。立。定義：可逆反響中，舊化學(xué)平衡的破壞，定義：可逆反響中，舊化學(xué)平衡的破壞，化學(xué)平衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的挪動(dòng)?；瘜W(xué)平衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的挪動(dòng)。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改動(dòng)條件改動(dòng) 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時(shí)間一定時(shí)間化學(xué)平衡的挪動(dòng)化學(xué)平衡的挪動(dòng)【思索與交流】【思索與交流】有哪些條件能改動(dòng)化學(xué)平衡呢？有哪些條件能改動(dòng)化學(xué)平衡呢？ 影響化學(xué)平衡形狀的要素：實(shí)驗(yàn)影響化學(xué)平衡形狀的要素：實(shí)驗(yàn)2-5 滴加滴加31

5、0滴滴濃硫酸濃硫酸滴加滴加1020滴滴NaOHCr2O72-橙色橙色+H2O CrO42-黃色黃色+2H+1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：增大反、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：增大反響物濃度平衡正向挪動(dòng)響物濃度平衡正向挪動(dòng)實(shí)驗(yàn)探求實(shí)驗(yàn)探求(實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl景象：溶液變成紅色景象：溶液變成紅色(血紅色血紅色)A.加少量加少量FeCl3紅色加深；紅色加深；B.加少量加少量KSCN紅色也加深；紅色也加深；(無(wú)色無(wú)色)(黃色黃色)(無(wú)色無(wú)色)思索：加少量思索：加少量NaOH溶液顏色有何變化。溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺

6、由以上四圖可以得出結(jié)論：由以上四圖可以得出結(jié)論：1改動(dòng)反響物濃度瞬間，只能改動(dòng)正反響速率改動(dòng)反響物濃度瞬間，只能改動(dòng)正反響速率 改動(dòng)生成物濃度瞬間，只能改動(dòng)逆反響速率改動(dòng)生成物濃度瞬間，只能改動(dòng)逆反響速率2改動(dòng)濃度瞬間，改動(dòng)濃度瞬間， 假設(shè)假設(shè)v(正正)v(逆逆)，平衡向正反響方向挪動(dòng)，平衡向正反響方向挪動(dòng) 假設(shè)假設(shè)v(逆逆)v(正正)，平衡向逆反響方向挪動(dòng)，平衡向逆反響方向挪動(dòng)3新舊平衡速率比較：新舊平衡速率比較： 增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率 減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率意義：意義：增大本錢較低的反響物的濃度，

7、增大本錢較低的反響物的濃度，提高本錢較高的原料的轉(zhuǎn)化率。提高本錢較高的原料的轉(zhuǎn)化率。練習(xí)練習(xí)知在氨水中存在以下平衡：知在氨水中存在以下平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中參與、向氨水中參與MgCl2固體，平衡向固體，平衡向 挪動(dòng)，挪動(dòng)， OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。(2)、向氨水中參與濃鹽酸，平衡向、向氨水中參與濃鹽酸，平衡向 挪動(dòng)，挪動(dòng)， 此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有 。(3)、向氨水中參與少量、向氨水中參與少量NaOH固體，固體， 平衡向平衡向 挪動(dòng)，挪動(dòng)， 此時(shí)發(fā)生的景象是此時(shí)發(fā)生的景象是 。正反響方向正反響方

8、向減小減小增大增大正反響方向正反響方向OH-、NH3H2O、NH3逆反響方向逆反響方向有氣體放出有氣體放出練習(xí)：可逆反響練習(xí)：可逆反響H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下到達(dá)平衡在一定條件下到達(dá)平衡形狀，改動(dòng)以下條件，能否引起平衡挪形狀，改動(dòng)以下條件，能否引起平衡挪動(dòng)？動(dòng)？CO的濃度有何變化？的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 參與更多的碳參與更多的碳 添加添加H2濃度濃度平衡正向挪動(dòng)，平衡正向挪動(dòng)，CO濃度增大濃度增大平衡不挪動(dòng)，平衡不挪動(dòng)，CO濃度不變濃度不變平衡逆向挪動(dòng)，平衡逆向挪動(dòng)，CO濃度減小濃度減小小結(jié)：添加固體或純液體的量不能改動(dòng)小結(jié)：添加

9、固體或純液體的量不能改動(dòng)其濃度，也不能改動(dòng)速率，所以其濃度，也不能改動(dòng)速率，所以V(正正)仍等于仍等于V(逆逆)，平衡不挪動(dòng)。，平衡不挪動(dòng)。2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探求實(shí)驗(yàn)探求 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)景象：景象：(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無(wú)色體積，無(wú)色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。減壓混和氣體顏色先淺后深。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無(wú)色體積，無(wú)色)討論討論A：當(dāng)加壓氣體體積減少時(shí)，混和氣體顏：當(dāng)加壓

10、氣體體積減少時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于色先變深是由于 ，后又，后又逐漸變淺是由于逐漸變淺是由于 ； B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于色先變淺是由于 ， 后又逐漸變深是由于后又逐漸變深是由于 。 NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反響方向挪動(dòng)平衡向正反響方向挪動(dòng)平衡向逆反響方向挪動(dòng)平衡向逆反響方向挪動(dòng) aA(g)+bB(g) cC(g)圖象察看圖象察看討論討論 對(duì)于反響對(duì)于反響2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)試比較試比較以下三種形狀下的壓強(qiáng)關(guān)系：以下三種形狀下的壓強(qiáng)關(guān)系： 改動(dòng)壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)改動(dòng)壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)P

11、1；改動(dòng)壓強(qiáng)后；改動(dòng)壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣體壓強(qiáng)瞬時(shí)氣體壓強(qiáng)P2；改動(dòng)壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣；改動(dòng)壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng)體壓強(qiáng)P3； 加壓：加壓： ； 減壓：減壓： 。結(jié)論結(jié)論在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下： A：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積減少的方向挪動(dòng)；體積減少的方向挪動(dòng)； B：減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體：減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向挪動(dòng)。體積增大的方向挪動(dòng)。P2 P3 P1P1 P3 P2壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響留意留意 對(duì)于反響前后氣體總體積相等對(duì)于反響前后氣體總體積相等的反響，改動(dòng)壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響；的反

12、響，改動(dòng)壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響；例：對(duì)如下平衡例：對(duì)如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡混合物都是固體或液體的，改動(dòng)平衡混合物都是固體或液體的，改動(dòng)壓強(qiáng)不能使平衡挪動(dòng)；壓強(qiáng)不能使平衡挪動(dòng)；壓強(qiáng)的變化必需改動(dòng)混合物濃度即壓強(qiáng)的變化必需改動(dòng)混合物濃度即容器體積有變化才干使平衡挪動(dòng)。容器體積有變化才干使平衡挪動(dòng)。變化規(guī)律變化規(guī)律:大的大增、小的小增；大的大增、小的小增； 大的大減、小的小減大的大減、小的小減練習(xí)：以下反響到達(dá)化

13、學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，練習(xí)：以下反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡能否挪動(dòng)？向哪個(gè)方向挪動(dòng)？平衡能否挪動(dòng)？向哪個(gè)方向挪動(dòng)？ 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)正向挪動(dòng)正向挪動(dòng)不挪動(dòng)不挪動(dòng)逆向挪動(dòng)逆向挪動(dòng)逆向挪動(dòng)逆向挪動(dòng)不挪動(dòng)不挪動(dòng)思索：對(duì)于反響和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有思索：對(duì)于反響和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有挪動(dòng)，但正逆反響速率有無(wú)變化？如何變化？挪動(dòng)，但正逆反響速率有無(wú)變化？如何變化？

14、練習(xí)練習(xí) 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反響：響： m A (g) + n B (g) p C (g)到達(dá)平衡后，溫度不變，將氣體體積減少到達(dá)平衡后，溫度不變，將氣體體積減少到原來(lái)的到原來(lái)的1/2但到達(dá)平衡時(shí)，但到達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為原的濃度為原來(lái)的來(lái)的1.8倍，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是倍，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A、m + n pB、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反響方向挪動(dòng)、平衡向正反響方向挪動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)添加的體積分?jǐn)?shù)添加( B )2NO2 N2O4 ;H=-56.9kJ/mol3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響響(紅棕色紅棕

15、色)(無(wú)色無(wú)色)討論討論A：混和氣體受熱顏色變深，闡明：混和氣體受熱顏色變深，闡明 ； 。 B：混和氣體遇冷顏色變淺，闡明：混和氣體遇冷顏色變淺，闡明 ； 。NO2濃度增大濃度增大 平衡向逆反響方向挪動(dòng)平衡向逆反響方向挪動(dòng)NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反響方向挪動(dòng)平衡向正反響方向挪動(dòng)分析分析A：混和物受時(shí)，速率均增大，但：混和物受時(shí)，速率均增大，但V(吸吸) V(放放) ， 故平衡向吸熱反響方向挪動(dòng)；故平衡向吸熱反響方向挪動(dòng)；B：混和物遇冷，速率均減少，但：混和物遇冷，速率均減少，但V(吸吸) V(放放) ， 故平衡向放熱反響方向挪動(dòng)；故平衡向放熱反響方向挪動(dòng)；2NO2 N2O4 ;H=-5

16、6.9kJ/mol溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(圖像)討論討論 對(duì)于反響對(duì)于反響2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) 57千焦千焦試比較以下三種形狀下的溫度關(guān)系：試比較以下三種形狀下的溫度關(guān)系： 改動(dòng)溫度前混和氣體溫度改動(dòng)溫度前混和氣體溫度T1；改動(dòng)溫度后瞬時(shí)氣體；改動(dòng)溫度后瞬時(shí)氣體溫度溫度T2；改動(dòng)溫度達(dá)新平衡后混和氣體溫度；改動(dòng)溫度達(dá)新平衡后混和氣體溫度T3； 升溫：升溫： ； 降溫：降溫： 。結(jié)論結(jié)論在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下： A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反響的方向挪動(dòng)；反響的方向挪動(dòng)； B：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱：溫度降低，會(huì)使

17、化學(xué)平衡向著放熱反響的方向挪動(dòng)。反響的方向挪動(dòng)。T2 T3 T1T1 T3 T2升溫對(duì)吸熱反響有利、降溫對(duì)放熱反響有利升溫對(duì)吸熱反響有利、降溫對(duì)放熱反響有利練習(xí)練習(xí)在高溫下，反響在高溫下，反響(正反響為吸熱反響要使混合氣體顏色加正反響為吸熱反響要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是深，可采取的方法是A、減小壓強(qiáng)、減小壓強(qiáng)B、減少體積、減少體積C、升高溫度、升高溫度D、增大、增大H2濃度濃度( B C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑同等程度改動(dòng)化學(xué)反響速率，催化劑同等程度改動(dòng)化學(xué)反響速率，V正正= V逆，逆，只改動(dòng)反響到達(dá)平衡

18、所需求的時(shí)間，而不影響化只改動(dòng)反響到達(dá)平衡所需求的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的挪動(dòng)。學(xué)平衡的挪動(dòng)。例：對(duì)如下平衡例：對(duì)如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響正催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3負(fù)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響負(fù)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響練習(xí)練習(xí)對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取以下對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取以下措施一定引起平衡挪動(dòng)的是措施一定引起平衡挪動(dòng)的是A、參與一種反響物、參與一種反響物B、添加體系的壓強(qiáng)、添加體系的壓強(qiáng)C、升高溫度、升高溫度D、運(yùn)用催化劑、運(yùn)用催化劑( C )改變影響平衡的一個(gè)

19、條件改變影響平衡的一個(gè)條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果濃度濃度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度向向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度減小減小減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度向向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度增大增大增大生成物濃度增大生成物濃度向向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)生成物濃度生成物濃度減小減小減小生成物濃度減小生成物濃度向向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)生成物濃度生成物濃度增大增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向向氣體體積減小氣體體積減小的反應(yīng)的反應(yīng)方向移動(dòng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)體系壓強(qiáng)減小減小減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)向向氣體體積增

20、大氣體體積增大的反應(yīng)的反應(yīng)方向移動(dòng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)體系壓強(qiáng)增大增大溫度溫度升高溫度升高溫度向向吸熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)體系溫度體系溫度降低降低降低溫度降低溫度向向放熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)體系溫度體系溫度升高升高催化劑催化劑 由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。 影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)影響化學(xué)平衡的條件小結(jié) 勒沙持列

21、原理：勒沙持列原理： 假設(shè)改動(dòng)影響平衡的一個(gè)條件如濃度、假設(shè)改動(dòng)影響平衡的一個(gè)條件如濃度、壓強(qiáng)、溫度平衡就向可以減弱這種改動(dòng)的方壓強(qiáng)、溫度平衡就向可以減弱這種改動(dòng)的方向挪動(dòng)。這就是勒沙特列原理。向挪動(dòng)。這就是勒沙特列原理。 其中包含：其中包含： 影響平衡的要素只需濃度、壓強(qiáng)、溫度影響平衡的要素只需濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；三種； 原理的適用范圍是只需一項(xiàng)條件變化的原理的適用范圍是只需一項(xiàng)條件變化的情況溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度，當(dāng)多情況溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度，當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜； 平衡挪動(dòng)的結(jié)果只能減弱不能夠抵消平衡挪動(dòng)的結(jié)果只能減弱不能

22、夠抵消外界條件的變化。外界條件的變化。1、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反響：密閉容器中，可逆反響：N2+3H2 2NH3到達(dá)到達(dá)平衡，假設(shè)向活塞施加一定的壓力，使容器體平衡，假設(shè)向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是積減小，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( ) ；假設(shè)堅(jiān)持該容器的體積不變，向該平衡體系中假設(shè)堅(jiān)持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是充入氬氣，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )DEBCA.正增大、正增大、逆減少逆減少B.正、正、逆均不變逆均不變D.平衡向右挪動(dòng)平衡向右挪動(dòng)E.正

23、、正、逆均增大逆均增大C.平衡不發(fā)生挪動(dòng)平衡不發(fā)生挪動(dòng) 【綜合練習(xí)】【綜合練習(xí)】2 2、對(duì)某一可逆反響來(lái)說(shuō)，運(yùn)用催化劑的、對(duì)某一可逆反響來(lái)說(shuō)，運(yùn)用催化劑的作用是作用是( )( )A.A. 提高反響物的平衡轉(zhuǎn)化率提高反響物的平衡轉(zhuǎn)化率B.B. 以同樣程度改動(dòng)正逆反響的速率以同樣程度改動(dòng)正逆反響的速率C.C. 增大正反響速率，降低逆反響速率增大正反響速率，降低逆反響速率D.D. 改動(dòng)平衡混合物的組成改動(dòng)平衡混合物的組成BCO1L1L0.01molH20.01molT01L1200CO2H2CO0.006molH2O0.006mol0.004mol0.004molT2CO+H2O氣氣 CO2+H2

24、催化劑1200CO21L0.01molH20.01molT0AB等效平衡等效平衡 一樣條件下，同一可逆反響體系，不論從正反響開場(chǎng)，還是從逆反響開場(chǎng)，到達(dá)平衡時(shí)，任何一樣物質(zhì)的含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都一樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 化學(xué)平衡形狀的建立化學(xué)平衡形狀的建立 2SO2+O2 2 SO3 SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol SO2 0mol O2 0mol SO3 2mol SO2 1mol O2 0.5mol SO3 1mol SO2 0.5mol O2 0.25mol SO3 1.5mol SO2 1.2mol O2 0.6mol SO3 0.8mol

25、 平衡形狀平衡形狀T、V不變不變H2g+I2 g 2HIg I2 1mol H2 1mol HI 0mol 同一平衡 形狀平衡形狀平衡形狀T、V不變不變 I2 0mol H2 0mol HI 2mol I2 2mol H2 2mol HI 0mol I2 0mol H2 0mol HI 4mol 四種情況中到達(dá)平衡后，I2、H2、HI的組成百分比是一定一樣的。 2SO2+O2 2 SO3 A、B兩容器中SO2 O2 、 SO3 百分比組成是相等的。同一平衡形狀同一平衡形狀T、P不變不變 SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol 或

26、SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol 在一定條件下在一定條件下( (恒溫恒容或恒溫恒壓恒溫恒容或恒溫恒壓) )，對(duì)同一可逆反響，對(duì)同一可逆反響，起始時(shí)參與物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的形狀規(guī)律如下起始時(shí)參與物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的形狀規(guī)律如下表：表：條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(n(g)0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相量相同同兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同恒溫恒容(n(g)=0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比等比例例兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比等比例例兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化即：對(duì)于反響前后氣體體積發(fā)生

27、變化的可逆反響而言，恒容容器中要想到達(dá)同一平衡形狀，投料量必需一樣；恒壓容器中要想到達(dá)同一平衡形狀，投料量可以不同，但投入的比例得一樣。 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，參與2molA和1molB，發(fā)生反響2A(g)B(g) 2C(g)，到達(dá)平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為K mol/L，假設(shè)維持容器體積和溫度不變，按以下配比作為起始物質(zhì)： A4 molA+2 molB B2 molA+1 molB+2 molC C2 molC+1 molB D2 molC E1 molA+0.5 molB+1 molC 到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是K mol/L的是 DE一、恒溫恒容(定T、V)的等效平衡1在定T、V條件下，對(duì)于反響前后氣體體積改動(dòng)的反響：假設(shè)改動(dòng)起始參與情況，只需經(jīng)過(guò)可逆反響的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡一樣，那么二平衡等效。2在定T、V條件下