第二節(jié)電解質(zhì)(第一課時(shí))

1、前情回顧前情回顧 一種重要的混合物一種重要的混合物-膠體膠體 一、分散系一、分散系 1、定義、定義 2、常見(jiàn)的分散系、常見(jiàn)的分散系 二、膠體二、膠體 1、膠體的定義、膠體的定義 2、膠體的性質(zhì)、膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉 3、膠體的提純、膠體的提純-滲析滲析2022-4-72B1、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（ ）A膠體外觀不均勻膠體外觀不均勻 B膠粒帶電荷是膠體穩(wěn)定存在的主要原因膠粒帶電荷是膠體穩(wěn)定存在的主要原因C膠體不能通過(guò)濾紙膠體不能通過(guò)濾紙 D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀2、下列與膠體無(wú)關(guān)的是下列與

2、膠體無(wú)關(guān)的是( )A、丁達(dá)爾效應(yīng)、丁達(dá)爾效應(yīng) B、分散質(zhì)粒子直徑、分散質(zhì)粒子直徑1100nm C、CuSO4溶液顯藍(lán)色溶液顯藍(lán)色 D、Al(OH)3的凈水作用的凈水作用C復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固3、將某溶液逐滴加入氫氧化鐵膠體內(nèi)，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，該溶液是（ ） A H2SO4 B NaOH C MgSO4 D H2SiO3A4 4(2011(2011安慶高一檢測(cè)安慶高一檢測(cè)) )下面三幅圖中，與膠體有關(guān)的是下面三幅圖中，與膠體有關(guān)的是( )( )A.A.只有只有 B.B.只有只有 C.C.只有只有 D.D.全部全部【解析解析】選選D D。長(zhǎng)江三角洲的形成原因之一是河水中的泥沙膠體，遇海

3、。長(zhǎng)江三角洲的形成原因之一是河水中的泥沙膠體，遇海水水( (電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液) )發(fā)生聚沉。東方明珠夜景和樹(shù)林中的晨曦中的光柱都是發(fā)生聚沉。東方明珠夜景和樹(shù)林中的晨曦中的光柱都是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。 5. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是質(zhì)是 ( ) A分散質(zhì)微粒直徑都在分散質(zhì)微粒直徑都在1nm-100nm之間之間B都能透過(guò)半透膜都能透過(guò)半透膜 C加入氫氧化鈉后都有加入氫氧化鈉后都有Fe(OH)3沉淀生成沉淀生成 D都呈紅褐色都呈紅褐色 6. 下列分離或除雜方法的原理相似的下列分離或除雜方法的原理相似的 是（是（ ）和（）和（ ）

4、 A. 過(guò)濾過(guò)濾 B.蒸餾蒸餾 C. 電泳電泳 D. 滲析滲析 E .結(jié)晶結(jié)晶CA D普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué)化學(xué)1 1（必修）（必修）第二章第二節(jié)第二章第二節(jié) 電解質(zhì)電解質(zhì) （第一課時(shí)）（第一課時(shí)） 【教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)】 1、知識(shí)技能、知識(shí)技能 （1）理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解）理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，理解電解質(zhì)的電離過(guò)程；質(zhì)的概念，理解電解質(zhì)的電離過(guò)程； （2）掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)）掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě) 2、過(guò)程與方法、過(guò)程與方法 學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的步驟，提高分析、類比、遷移以學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的步驟，提高分析、類比、遷移以及概括

5、的能力。及概括的能力。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀、情感態(tài)度與價(jià)值觀 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、一絲不激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。茍的科學(xué)態(tài)度。 【教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 1、電離及電解質(zhì)概念、電離及電解質(zhì)概念 2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及判斷念及判斷你觀察到什么現(xiàn)象？得出什么結(jié)論？你觀察到什么現(xiàn)象？得出什么結(jié)論？下列溶液能否導(dǎo)電？下列溶液能否導(dǎo)電？鹽酸、鹽酸、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、 酒精水溶液、蔗糖水溶液酒精水溶液、蔗糖水溶液 （都是（都是蔗糖蔗糖溶液溶液、酒精、酒精溶

6、液溶液NaCl晶體以及其熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)晶體以及其熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 思考：思考：在水溶液里能夠?qū)щ?，在水溶液里能夠?qū)щ姡?在受熱熔化時(shí)能否導(dǎo)電呢？在受熱熔化時(shí)能否導(dǎo)電呢？ NaCl在受熱熔化時(shí)也能導(dǎo)電。在受熱熔化時(shí)也能導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)及其電離及其電離1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)范圍范圍： 、非金屬氧化物、大多數(shù)的有機(jī)物等非金屬氧化物、大多數(shù)的有機(jī)物等電解質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)一定都是非電解質(zhì)一定都是化合物化合物，單質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)。和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即在溶液

7、中在溶液中或熔化狀態(tài)下或熔化狀態(tài)下。例如：例如：硫酸、氯化氫等都是電解質(zhì)只在硫酸、氯化氫等都是電解質(zhì)只在水溶液里有導(dǎo)電性。水溶液里有導(dǎo)電性。NaOH 、NaCl在水溶液或熔化在水溶液或熔化狀態(tài)都能導(dǎo)電。狀態(tài)都能導(dǎo)電。 化合物本身直接形成自由移動(dòng)離子的化化合物本身直接形成自由移動(dòng)離子的化合物，才是電解質(zhì)。合物，才是電解質(zhì)。 注意：注意：CO2、NH3、 SO2的水溶液能導(dǎo)電，但的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)。原因是什么？它們是非電解質(zhì)。原因是什么？ 電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液要區(qū)分開(kāi)，電解質(zhì)電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液要區(qū)分開(kāi)，電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。？食鹽的溶解食鹽的

8、溶解原因原因：含有含有Na+和和Cl-，但不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電。，但不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電。原因原因：原來(lái)在晶體中被束縛的離子在水分子的作原來(lái)在晶體中被束縛的離子在水分子的作用下解離為可用下解離為可自由移動(dòng)自由移動(dòng)的離子，從而能夠?qū)щ?。的離子，從而能夠?qū)щ?。原因：原因?受熱熔化后，受熱熔化后， NaCl晶體中的晶體中的Na+和和Cl-也成為也成為自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電。，可以導(dǎo)電。NaCl晶體不導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電： NaCl溶液導(dǎo)電溶液導(dǎo)電： 熔融狀態(tài)下的熔融狀態(tài)下的NaCl導(dǎo)電導(dǎo)電：金屬導(dǎo)電金屬導(dǎo)電：自由電子的定向移動(dòng)自由電子的定向移動(dòng) 電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)，電解

9、質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)， 離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。2、電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)的電離 表示電解質(zhì)電離為自由移動(dòng)表示電解質(zhì)電離為自由移動(dòng) 離子的式子離子的式子電離方程式電離方程式：練習(xí)：寫(xiě)出氯化氫、氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鋁的電離方程式練習(xí)：寫(xiě)出氯化氫、氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鋁的電離方程式NaOH = Na+ + OH-NaCl = Na+ +Cl-HCl = H + + Cl-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 等式兩邊離子的正負(fù)等式兩邊離子的正負(fù)電荷守恒、電荷守恒、 元素元素原子守恒原子守恒！ 你你能否從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽(yáng)離能否從以上三組物質(zhì)

10、電離后的陰陽(yáng)離子類型及共同特點(diǎn)入手，給酸、堿、鹽下定子類型及共同特點(diǎn)入手，給酸、堿、鹽下定義義呢？呢？書(shū)寫(xiě)電離方程式注意：書(shū)寫(xiě)電離方程式注意：舉例舉例：H2SO4=Ba(OH)2=CuCl2=2H+SO42-Ba2+2OH-Cu2+2Cl-類類別別定義定義實(shí)例實(shí)例電離特點(diǎn)電離特點(diǎn)酸酸堿堿鹽鹽3. 酸、堿、鹽的電離：酸、堿、鹽的電離：電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全陽(yáng)離子全部是氫離子部是氫離子的化合物的化合物電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陰離子陰離子全部是氫氧根離子全部是氫氧根離子的的化合物化合物電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨離子）和酸子（或銨離子）和酸根陰離子的化合物根陰離子的化合物H

11、Cl、H2SO4CH3COOHHClO等等NaOH、Ba(OH)2等等NaCl、KNO3 （NH4)2SO4等等在水溶液中在水溶液中電離，液態(tài)電離，液態(tài)（熔融態(tài)）（熔融態(tài)）不電離不電離在水溶液或在水溶液或熔化狀態(tài)都熔化狀態(tài)都能電離能電離在水溶液或在水溶液或熔化狀態(tài)都熔化狀態(tài)都能電離能電離思考：思考：COCO2 2、NHNH3 3、 SOSO2 2的水溶液能導(dǎo)電，的水溶液能導(dǎo)電， 但它們是非電解質(zhì)但它們是非電解質(zhì)。原因是什么？。原因是什么？ 注意：注意：只有化合物本身直接電離出只有化合物本身直接電離出自由移動(dòng)離子的化合物，才是電解質(zhì)。自由移動(dòng)離子的化合物，才是電解質(zhì)。 3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電

12、解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：）強(qiáng)電解質(zhì)：定義：定義：微粒存在狀態(tài)：微粒存在狀態(tài)：范圍：范圍：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽等強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽等（2）弱電解質(zhì)）弱電解質(zhì)定義：定義：微粒存在狀態(tài)：微粒存在狀態(tài)：范圍：范圍：在水溶液里只部分電離的電解質(zhì)。在水溶液里只部分電離的電解質(zhì)。陰、陽(yáng)離子和分子陰、陽(yáng)離子和分子弱酸弱酸(如：醋酸如：醋酸 )、弱堿、弱堿(如：如：一水合氨一水合氨) 、水、水注意：注意：如：如：NH3.H2O NH4+OH-弱電解質(zhì)的電離方程式用弱電解質(zhì)的電離方程式用 連接。強(qiáng)電解質(zhì)連接。強(qiáng)電解質(zhì)用用=連接。（如：弱堿

13、一水合氨的電離方程式）連接。（如：弱堿一水合氨的電離方程式）一水合氨一水合氨練習(xí)：寫(xiě)出醋酸、次氯酸、氫氧化銅、氫氧練習(xí)：寫(xiě)出醋酸、次氯酸、氫氧化銅、氫氧化鐵的電離方程式（碳酸）化鐵的電離方程式（碳酸） 1、下列電電離方程式中，錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是( ) A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 +3 + 3SO4-2-2 B. FeCl3 = Fe3+ 3+ + 3Cl- - C. HI = H+ + + I- - D. Na2CO3 = 2Na+ + + CO32- 2- A自己動(dòng)手，考一自己動(dòng)手，考一考！考！2.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)

14、電？些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 COCO2 2電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：能導(dǎo)電： 感悟：感悟：CO2、NH3等溶于等溶于H2O時(shí)與時(shí)與H2O反應(yīng)生成電反應(yīng)生成電解質(zhì)解質(zhì)H2CO3和和NH3.H2O，使其水溶液產(chǎn)生導(dǎo)電性使其水溶液產(chǎn)生導(dǎo)電性，但但CO2、NH3本身都是非電解質(zhì)本身都是非電解質(zhì)!非電解質(zhì)但水溶液導(dǎo)電非電解質(zhì)但水溶液導(dǎo)電:3.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（ ） A.熔融的氯化鈉熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液 C.硫酸銅晶體硫酸銅晶體 D.無(wú)水乙醇無(wú)水乙醇4含有自由移動(dòng)的含有自由移動(dòng)的Cl 的是（的是（ ）AKClO3溶液溶液 B 液態(tài)液態(tài)HCl C 固體固體NaCl D. KCl溶液溶液A、BD5.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.氯化鈉在溶液中受電流作用電離成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)氯化鈉在溶液中受電流作用電離成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子離子B.溶于水后能電離出氫離子都是酸溶于水后能電離出氫離子都是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.水難電離，