蘇教版高一化學(xué)必修1專(zhuān)題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

1、化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界江蘇省外國(guó)語(yǔ)學(xué)校二OO五年九月目 錄專(zhuān)題(化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界)安排1第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 花在功物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化3物質(zhì)的量12物質(zhì)的聚集狀態(tài)19物質(zhì)的分散系27第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法馮中策物質(zhì)的分離與提純38常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)41溶液的配制及分析.44第三單元 人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)芮銀珠原子結(jié)構(gòu)模型的演變46原子的構(gòu)成50專(zhuān)題訓(xùn)練鞏固57專(zhuān)題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界教學(xué)目標(biāo)1、 了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能寫(xiě)出常見(jiàn)的電離方程式。2、 了解氧化還原反應(yīng)。3、 掌握物質(zhì)的分類(lèi)方法和轉(zhuǎn)化。4、 理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念。5、 掌握物質(zhì)的分散體系。課時(shí)

2、安排第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 5課時(shí)第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 4課時(shí)第三單元 人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 2課時(shí)整理與歸納 1課時(shí)鞏固訓(xùn)練與提高 1課時(shí)第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)江蘇省外國(guó)語(yǔ)學(xué)?；ㄔ诠φn標(biāo)要求1知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門(mén)科學(xué)；了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。3.認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。4.初步學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。5.知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系。6.知道酸、堿、鹽在溶液中

3、能發(fā)生電離。7正確認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)、與社會(huì)的相互作用，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象，解決與化學(xué)有關(guān)的一些實(shí)際問(wèn)題。贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。初步樹(shù)立社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的思想。教材分析：教材以初中化學(xué)的相關(guān)內(nèi)容為基礎(chǔ)，歸納總結(jié)物質(zhì)的分類(lèi)方法和化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型，進(jìn)而引入“物質(zhì)的量”，簡(jiǎn)要介紹物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等重要概念以及它們之間的關(guān)系，同時(shí)簡(jiǎn)單介紹分散系、膠體概念。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念以及它們之間的關(guān)系及相關(guān)計(jì)算。課時(shí)具體安排：物質(zhì)的分類(lèi)及變化 1課時(shí)物質(zhì)

4、的量 2課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1課時(shí)物質(zhì)的分散系 1課時(shí)第一框題 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化 學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。掌握化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)方法，認(rèn)識(shí)比較和分類(lèi)等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互關(guān)系。初步了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。過(guò)程與方法：充分發(fā)揮學(xué)生的自主性，讓學(xué)生在開(kāi)放的問(wèn)題情景中自由討論、自主形成結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生積極自主學(xué)習(xí)的熱情，使學(xué)生形成探究、自主、合作的科學(xué)學(xué)習(xí)方式。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)物質(zhì)的組成、分類(lèi)、轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)和應(yīng)用，感受和體驗(yàn)化學(xué)家研究和認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)方法，培養(yǎng)我們良好的科學(xué)態(tài)度和學(xué)

5、習(xí)方法。教材分析：本框題以初中化學(xué)的知識(shí)為基礎(chǔ)，在學(xué)生已掌握化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類(lèi)型的基礎(chǔ)上，系統(tǒng)地進(jìn)行了整理總結(jié)，并進(jìn)行了適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣摺Ｔ谥R(shí)體系上起到了承上啟下的作用。重點(diǎn)是對(duì)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行規(guī)律性的總結(jié)，掌握分類(lèi)這一思想在自然科學(xué)中的重要作用和意義，幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)，為后續(xù)學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。教學(xué)準(zhǔn)備準(zhǔn)備一些物品如：鋼筆、蘋(píng)果、毛巾、U盤(pán)、茶杯、書(shū)本、收音機(jī)、MP3、數(shù)碼相機(jī)、剪刀、洗發(fā)膏等教時(shí)：1課時(shí)教學(xué)過(guò)程情景設(shè)計(jì)： 展示圖片： 圖書(shū)館或圖書(shū)大廈里有許許多多的書(shū)籍，為什么你能夠很快找到你所需要的書(shū)籍？大超市有成千上萬(wàn)種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要

6、的商品？這是因?yàn)槿藗冊(cè)趯⑦@些物品陳列到書(shū)架或貨架之前，已經(jīng)事先對(duì)它們進(jìn)行了分類(lèi)處理。把大量事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類(lèi)，是人們最熟悉，也是最方便的一種工作方法?；顒?dòng)探究展示課前準(zhǔn)備的一些物品，請(qǐng)你從其中取出幾件，使它們和余下的物品屬不同類(lèi)別，并說(shuō)明取出的這些物品屬于哪一類(lèi)。引入新課交流討論：在我們的日常生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘、氫氣、石墨、食鹽水，請(qǐng)你將上述物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，并說(shuō)明分類(lèi)的依據(jù)。將你的分類(lèi)結(jié)果與同學(xué)交流討論。整理歸納：一、物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化1.物質(zhì)的分類(lèi)：我們研究物質(zhì)的時(shí)候，通常要研究物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，因此，我們可以根據(jù)物質(zhì)的組成、物理

7、性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)來(lái)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。如根據(jù)狀態(tài)可分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)；根據(jù)鹽在水中的溶解性可分為可溶性鹽和難溶性鹽?；瘜W(xué)上，根據(jù)組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是最常用的方法。按照物質(zhì)的屬性不同，物質(zhì)有不同的分類(lèi)方法。如：根據(jù)物質(zhì)的組成，分為 。根據(jù)導(dǎo)電性能，分為 ；根據(jù)鹽的溶解性，分為 ；根據(jù)存在狀態(tài)，分為 ；將學(xué)生的分類(lèi)圖與課本P3圖1-2物質(zhì)的分類(lèi)進(jìn)行比較，指出這是一種樹(shù)狀分類(lèi)方法。問(wèn)題解決：?jiǎn)栴}1 將下列物質(zhì)（左）與所屬類(lèi)別（右）相關(guān)聯(lián)的用短線(xiàn)連起來(lái)：Na2CO3鈉 鹽Na2SO4鉀 鹽K2SO4硫酸鹽K2CO3碳酸鹽說(shuō)明了物質(zhì)分類(lèi)的方法可以是多重的，可以有交叉分類(lèi)法。問(wèn)題2 根據(jù)物質(zhì)的組成

8、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。鈣、氯氣、氯化鈣溶液、硫酸、氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈣，分別屬于什么類(lèi)型？樹(shù)形分類(lèi)是常用的物質(zhì)的分類(lèi)的方法。問(wèn)題3 物質(zhì)的分類(lèi)有什么意義？分類(lèi)方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍的，我們應(yīng)該善于發(fā)現(xiàn)和學(xué)會(huì)使用，以提高我們工作和學(xué)習(xí)的效率。如我們?cè)跒g覽互聯(lián)網(wǎng)時(shí)常見(jiàn)到下列內(nèi)容：2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化： 交流討論：1) 結(jié)合表1-1討論物質(zhì)的轉(zhuǎn)化舉例引導(dǎo)學(xué)生歸納已經(jīng)學(xué)過(guò)的各類(lèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以下表格所列供教學(xué)參考：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型實(shí)例單質(zhì)化合物氫氣生成氯化氫金屬氧化物氫氧化物氧化鈉生成氫氧化鈉酸鹽鹽酸生成氯化鈉化合物單質(zhì)氯化鈉生成鈉鹽氧化物碳酸鈣生成氧化鈣無(wú)機(jī)物有機(jī)物二氧化碳生成葡萄糖非金屬氧化

9、物酸三氧化硫生成硫酸堿鹽氫氧化鈉生成氯化鈉單質(zhì)單質(zhì)碳生成鐵2) 現(xiàn)有Ca、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2等物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化情況如何？試說(shuō)出你的思路。3) 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系整理歸納出十種生成鹽的方法，并各舉相關(guān)的例子說(shuō)明：（1）非金屬單質(zhì)（氧氣除外）+金屬單質(zhì)無(wú)氧酸鹽（2）酸性氧化物+堿性氧化物含氧酸鹽（3）酸性氧化物+堿鹽+水（4）堿性氧化物+酸鹽+水（5）酸+堿鹽+水（6）酸+鹽新酸+新鹽（7）堿+鹽新堿+新鹽（8）鹽+鹽新鹽+另一新鹽（9）金屬單質(zhì)+鹽新金屬+新鹽（10）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣問(wèn)題解決：你能寫(xiě)出幾種生成氯化鎂的方法？注意能使反應(yīng)完成的

10、反應(yīng)物及生成物條件。交流討論：4）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有什么意義？一定條件下，不同類(lèi)別的物質(zhì)是可以轉(zhuǎn)化的。研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不僅可以探索自然界已經(jīng)存在的物質(zhì)，更重要的是利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以進(jìn)一步制造人類(lèi)需要的新物質(zhì)。3化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型交流討論：在十種生成鹽的方法中，可以分為哪幾種反應(yīng)類(lèi)型？整理歸納：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，我們將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)類(lèi)型實(shí)例A+B=ABCa+Cl2=CaCl2AB= A+BAB+C=A+CBCa+H2O=Ca(OH)2+H2AB+CD=AD+CBCaO+2HCl=CaCl2+H2O置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，可分為氧化還

11、原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。這兩種化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型分類(lèi)有什么關(guān)系？信息博覽1.反應(yīng)規(guī)律在熟記酸、堿、鹽的溶解性表和理解金屬活動(dòng)性順序表的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)掌握以下兩種重要反應(yīng)類(lèi)型的規(guī)律與條件。（1）置換反應(yīng)的規(guī)律與條件規(guī) 律反應(yīng)條件H2+金屬氧化物金屬+水（1）加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外碳+金屬氧化物金屬+CO2 （1）高溫加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外金屬+酸鹽+氫氣（1）因濃硫酸、硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣；（2）在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前的金屬，才能置換酸中的氫金屬+鹽新鹽+新金屬（1）鹽可溶；（2）在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金

12、屬才能置換后面的金屬；（3）鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬 （2）復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件規(guī) 律反應(yīng)條件酸+堿鹽+水中和反應(yīng)，有水生成，一般能發(fā)生酸+鹽另一種鹽+另一種酸 （1）鹽中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、氣體或水堿+鹽另一種堿+另一種鹽（1）反應(yīng)物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀鹽+鹽另兩種新鹽（1）反應(yīng)物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀2.兩類(lèi)反應(yīng)的條件：（1）復(fù)分解反應(yīng)：沉淀、氣體、水生成。（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換出活動(dòng)性弱的金屬。問(wèn)題解決:問(wèn)題1 經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)（ ） A.一定是一種單

13、質(zhì) B.一定是純凈物 C.一定是混合物 D.可能是純凈物，也可能是混合物 分析：只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合物，但可能是一種單質(zhì)，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。 答案：D問(wèn)題2 按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類(lèi)，作出樹(shù)狀分類(lèi)圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類(lèi)別上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO問(wèn)題3 對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)：（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒（5）蠟燭在氧氣里燃燒學(xué)生自由討論：對(duì)上述5個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以從

14、不同的角度進(jìn)行分類(lèi)。可能的分類(lèi)有這樣幾種：A. 是不是化合反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)（1）、（2）、（3）、（4）為一類(lèi)，都是化合反應(yīng)；B. 反應(yīng)物的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)（1）、（2）為一類(lèi)，都是非金屬與氧氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)（3）、（4）為另一類(lèi)，都是金屬與氧氣反應(yīng)；C. 是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)（1）、（2）、（3）、（4）、（5）為一類(lèi)，都是氧化還原反應(yīng)。實(shí)踐鞏固:1下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A.冰水混合物 B.爆鳴氣 C.天然氣 D.純凈的無(wú)污染的空氣分析：冰和水僅是聚集狀態(tài)不同，分子組成均為H2O，冰水混合物應(yīng)為純凈物；爆鳴氣是指點(diǎn)燃時(shí)易發(fā)生爆炸的可燃性氣體與空氣或氧氣的混合物；天然氣的主要成分是

15、甲烷，還有其他氣體；純凈的空氣本身就是氮?dú)?、氧氣等組成的混合物。 答案：A2填表名稱(chēng)生石灰硫 酸硫酸銅氖 氣氯化鐵碳酸氫銨氫氧化鈉化學(xué)式類(lèi)別3下列每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類(lèi)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái) （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）濁液、溶液、膠體、水（5）空氣、N2、HCl、CuSO4.5H2O（6）銅、金、汞、鈉解析：先仔細(xì)分析每組中物質(zhì)在元素組成、化合價(jià)上的特點(diǎn)，找出其相似性，即可找出那一種不同的物質(zhì)。（1）只有N

16、aClO不是氯化物，即不是鹽酸鹽，它是HClO的鈉鹽、其中氯的化合價(jià)也不同于其他三種；（2）只有Cl2中Cl的化合價(jià)為0，其他均為+5價(jià)；（3）只有HCl為無(wú)氧酸；其余合理的分類(lèi)也算是正確的如H4SiO4是難溶于水的。*（4）濁液、溶液、膠體為分散系，是混合物，而水是純凈物；（5）只有空氣為混合物，其他為純凈物；（6）只有鈉屬于活潑金屬，在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的前面，其他的為不活潑金屬，排在H的后面。也可以根據(jù)金屬在通常情況下?tīng)顟B(tài)不同分類(lèi)，汞通常情況下是液態(tài)金屬。 4對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型的判斷，不正確的是（ ） A.CO2+H2O=H2CO3化合反應(yīng) D.NaCl+AgNO3=AgCl+

17、NaNO3復(fù)分解反應(yīng)解析：緊扣四種基本反應(yīng)類(lèi)型的概念，可作出選擇。但C選項(xiàng)是一個(gè)容易出錯(cuò)的選項(xiàng)，因?yàn)樗菜埔粋€(gè)置換反應(yīng)。第二框題 物質(zhì)的量學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。過(guò)程與方法：通過(guò)物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)、樂(lè)于探索的作風(fēng)，務(wù)實(shí)求真，樹(shù)立為人類(lèi)文明和社會(huì)進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感。教材分析物質(zhì)的量是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。物質(zhì)的量的引入，將一定數(shù)目的原子、

18、分子、離子等微觀粒子與可稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)的微觀研究到宏觀應(yīng)用的飛躍。對(duì)于這一內(nèi)容的學(xué)習(xí)，一定要從生活實(shí)際入手，將一定數(shù)目和重新設(shè)定的量進(jìn)行聯(lián)系。教學(xué)準(zhǔn)備教時(shí)：2課時(shí)教學(xué)過(guò)程情景設(shè)計(jì)： 中秋節(jié)快要到了，班級(jí)從超市買(mǎi)來(lái)了一車(chē)蘋(píng)果，還真是不少呢，大家可以盡情享受一下第一次來(lái)到高中學(xué)校和新同學(xué)一起歡度中秋的喜慶和快樂(lè)，還能增進(jìn)同學(xué)之間的友情?，F(xiàn)在要把這些蘋(píng)果分給班級(jí)的同學(xué)，聯(lián)系你生活中所知道的分發(fā)物品的方法，請(qǐng)你幫助班干部設(shè)計(jì)一個(gè)分發(fā)蘋(píng)果的方案。交流討論：學(xué)生討論的分發(fā)蘋(píng)果的方案可能有多種多樣，其中這樣的幾種方案是最普遍的：甲：把買(mǎi)來(lái)的蘋(píng)果用秤稱(chēng)量后發(fā)給大家：每人各多少千克。乙：把買(mǎi)來(lái)的

19、蘋(píng)果用某個(gè)容器如筐來(lái)分裝，每筐大小相同，各自裝滿(mǎn)，即各人都分得體積相同蘋(píng)果。丙：把所得的蘋(píng)果，一個(gè)一個(gè)地平均分給大家，或者是十只十只地裝好袋，流行一點(diǎn)的，十八只或者是八十八只地裝好袋，每人分上幾袋，既過(guò)個(gè)快樂(lè)的節(jié)日，平時(shí)也能多增加點(diǎn)維生素。整理歸納：方案甲乙丙依據(jù)（基本物理量）質(zhì)量體積（長(zhǎng)度）若干只或它們的集體單位gm份活動(dòng)探究：化學(xué)家來(lái)研究化學(xué)變化時(shí)它們?cè)鯓觼?lái)討論類(lèi)似的問(wèn)題呢？ 分子數(shù)： 2 1 2我們不可能只取個(gè)氫分子，讓它與個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)生成個(gè)水分子，那取個(gè)與個(gè)反應(yīng)，還是不可行，微觀粒子太小了?？茖W(xué)家就一起商量，大家想想辦法，就象我們班上分蘋(píng)果一樣，把多少個(gè)碳原子當(dāng)作一份才適宜。最后化

20、學(xué)家想到這樣的辦法，如下圖所示：這是g的，它含有一定數(shù)目的碳原子，而且這個(gè)數(shù)值是確定的我們把與其中碳原子數(shù)目相等的任何分子、原子、離子等微粒都當(dāng)作一個(gè)集合體，并且叫他們是mol。比如這就是1molC。現(xiàn)在，我們就可以取molH2和molO2混合，他們完全反應(yīng)后，將生成mol的2引入新課整理歸納：一、摩爾什么是摩爾？摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)含有與g中碳原子數(shù)相同的該物質(zhì)的微粒。如molH2中含有的氫氣分子數(shù)目、mol中含有的二氧化碳分子數(shù)目、1molaCl中含有的鈉離子數(shù)目都與mol中含有的碳原子數(shù)目相等。mol中含有的碳原子數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)，用表示，近似為6.0210mol-1。摩

21、爾只應(yīng)用于表示微觀粒子數(shù)目的多少，不能用來(lái)表示宏觀物體。舉例說(shuō)明：假如把阿伏加德羅常數(shù)個(gè)直徑為2.5cm的硬幣逐個(gè)排成行，可以來(lái)回地球和太陽(yáng)之間240億次之多。問(wèn)題解決：?jiǎn)栴}1 計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量：（1） 0.5molH2中含有的氫氣分子數(shù)目_ 。（氫原子呢？）（2） 1molNaCl中含有的氯離子數(shù)目_ 。（ MgCl2呢？）（3） 1molH2SO4中含有的氧原子數(shù)目_ 。（4） 1.2041024個(gè)水分子的物質(zhì)的量_ 。問(wèn)題2 請(qǐng)你根據(jù)以上計(jì)算，總結(jié)物質(zhì)的量（n）與阿伏加德羅常數(shù)（NA）、微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系。交流討論：1molO2、CO2、H2SO4、H+、NH4+、OH

22、-質(zhì)量是多少呢？引入摩爾質(zhì)量的概念：2摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量用符號(hào)M表示，當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為gmol-1，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。問(wèn)題解決：?jiǎn)栴}3 相對(duì)質(zhì)量、1mol某物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的比較化學(xué)式式量1mol微粒的質(zhì)量摩爾質(zhì)量數(shù)值單位數(shù)值單位數(shù)值單位H111g1gmol-1O16116g16gmol-1Na23123g23gmol-1Na+23123g23gmol-1Cl-35.5135.5g35.5gmol-1H2O18118g18gmol-1SO42-96196g96gmol-1NaCl58

23、.5158.5g58.5gmol-1問(wèn)題4 483gNa2SO410H2O中所含的Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？ 思路分析： Mr(Na2SO4) M (Na2SO4)m(Na2SO4) n (Na2SO4)n(Na+) n(SO42-) n (H2O) N (H2O) 理清思路，閱讀解題過(guò)程，理解表示方法，掌握書(shū)寫(xiě)格式。問(wèn)題5 總結(jié)n、m、M三者之間的關(guān)系，用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示。 交流探究：從摩爾質(zhì)量的定義及表達(dá)式來(lái)看，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量成正比，與物質(zhì)的物質(zhì)的量成反比，這句話(huà)對(duì)嗎？問(wèn)題6 1.5molH2SO4的質(zhì)量是_,其中含有_molH,含有_gS,含有_個(gè)

24、e-。18g水可以用托盤(pán)天平稱(chēng)量，但1個(gè)水分子卻無(wú)法稱(chēng)；1把大米可以稱(chēng)量，1粒大米卻無(wú)法稱(chēng)，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算。同理，1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算，通過(guò)物質(zhì)的量進(jìn)行換算。科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀微粒與可稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)?；顒?dòng)探究：二、物質(zhì)的量的概念在化學(xué)方程式中的應(yīng)用 分子數(shù)： 2 1 2擴(kuò)大NA倍： 2NA 1NA 2NA物質(zhì)的量 2mol 1mol 2mol化學(xué)方程式不僅可以表示分子（原子）數(shù)目，也可以代表各物質(zhì)的物質(zhì)的量。學(xué)了物質(zhì)的量之后，我們就可以這樣來(lái)讀化學(xué)方程式：如以為例，讀作：2molH2和1molO2反應(yīng)生成2molH2O。問(wèn)題解決：

25、問(wèn)題7 12.25gKClO3完全分解，可制得氧氣多少摩爾？實(shí)踐鞏固1、下列敘述正確的是（ ）A. 1mol H2SO4的質(zhì)量是98 gmol-1B. CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量C. 0.012kgC-12里所含C個(gè)數(shù)約6.021023個(gè)D. 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 2、1molPH3與1molH2S具有不同的是（ ） A.分子數(shù)目 B.原子數(shù)目 C.質(zhì)量 D.摩爾質(zhì)量3、1gN2中含有n個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可以表示為（ ） A.14n/mol B. 28n/mol C. n/14mol D. n/28mol4、下列敘述正確的是（ ） A. 物

26、質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量C. 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量 D. 物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位5、FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（ ） A. 1:3:4 B. 2:3:6C. 6:9:8 D. 3:8:96、5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目是 ，含有的CO32-的離子數(shù)是 ，含有的O原子數(shù)是 。 7、0.30molNH3中含有NH3的分子數(shù)目是 個(gè)，這些NH3中所含原子數(shù)目與 molH2S所含原子數(shù)目相等。. 8、質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，他們的物質(zhì)的量之比為 ，所含原子總數(shù)之比為 ，所含氧原子個(gè)

27、數(shù)之比為 ，所含硫原子個(gè)數(shù)之比為 。 9、13.9gXSO4.nH2O晶體，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的相對(duì)原子質(zhì)量為結(jié)晶水分子數(shù)的8倍，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 A. 23 B. 27C.40 D. 56 10、7g碳和14g氧氣在一定條件下反應(yīng)生成21g氧化物，則生成的氧化物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 。 A. 23 B. 27C.40 D. 5611、1mol碳原子約含 個(gè)碳原子； 3.011023個(gè)碳原子的物質(zhì)的量為 ；1molH2約含有 H;約含有 多少個(gè)質(zhì)子；含5.4181023個(gè)質(zhì)子數(shù)的OH-的物質(zhì)的量為 mol。12、相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述正

28、確的是 。（1）它們所含的電子數(shù)目之比為7：11（2）它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2（3）它們所含的C電子數(shù)目之比為1：1（4）它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3（5）它們所含的分子數(shù)目之比為1：1信息博覽在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，經(jīng)常要使用一些物理量來(lái)表示物質(zhì)及其數(shù)量的多少、大小、強(qiáng)度等。例如，1m布、2kg糖、30s等等。有了米、千克這樣的計(jì)量單位，就能表示這些東西的數(shù)量。但是，世界各國(guó)、各民族的文化發(fā)展不同，往往會(huì)形成各自的單位制，如英國(guó)的英制、法國(guó)的米制等。因而使得同一個(gè)物理量常用不同的單位來(lái)表示。例如，壓強(qiáng)的單位有千克/平方厘米、磅/平方英寸、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、毫米汞柱、巴、托等

29、多種。這么多的單位在換算過(guò)程中很容易出現(xiàn)差錯(cuò)，這對(duì)于國(guó)際科學(xué)技術(shù)的交流和商業(yè)往來(lái)是非常不方便的。因此，就有了實(shí)行統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)的必要。國(guó)際單位制（代號(hào)SI）是一種通用的、統(tǒng)一的單位制。它通過(guò)七個(gè)基本單位和物理關(guān)系式，可以導(dǎo)出物理學(xué)、化學(xué)等自然科學(xué)中所有的物理量的單位。因而它可以使工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)、國(guó)民經(jīng)濟(jì)、國(guó)際貿(mào)易、醫(yī)學(xué)衛(wèi)生以及日常生活各個(gè)方面的計(jì)量單位有一個(gè)統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)。1977年5月，我國(guó)國(guó)務(wù)院頒布了中華人民共和國(guó)計(jì)量管理?xiàng)l例（試行），并在第三條中明確規(guī)定“我國(guó)的基本計(jì)量制是米制，即公制，逐步采用國(guó)際單位制”。1981年4月，經(jīng)國(guó)務(wù)院批準(zhǔn)頒發(fā)了中華人民共和國(guó)計(jì)量單位名稱(chēng)與符號(hào)方案（試行），要求在

30、全國(guó)各地試行。附：國(guó)際單位制物理量長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位名稱(chēng)米千克秒安（培）開(kāi)（爾文）摩（爾）坎（德拉）單位符號(hào)MkgsAKmolCd第三框題 物質(zhì)的聚集狀態(tài)學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)技能：知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。過(guò)程方法：從分析研究影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過(guò)程中，培養(yǎng)問(wèn)題意識(shí)，調(diào)動(dòng)探究的主觀欲望，體驗(yàn)歸納整理的過(guò)程，學(xué)習(xí)分析矛盾的主要方面和次要方面。情感態(tài)度：通過(guò)影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)與人合作的團(tuán)隊(duì)精神，善于合作學(xué)習(xí)，共同提高。在晶體的學(xué)習(xí)中感覺(jué)化學(xué)世界的美麗、奇妙與和諧。教材分析本框題是第

31、一框題的延續(xù)，從物質(zhì)的狀態(tài)上對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，并重點(diǎn)對(duì)氣體的性質(zhì)學(xué)習(xí)和研究，使學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)分類(lèi)的方法，學(xué)會(huì)從不同的角度考慮問(wèn)題，增強(qiáng)思維的發(fā)散性品質(zhì)。教學(xué)中對(duì)影響物質(zhì)體積的因素分析要善于從宏觀到微觀，有利于學(xué)生理解問(wèn)題，也使學(xué)生能從本質(zhì)上理解宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)的關(guān)系，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)。教學(xué)中還要不斷鞏固物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量的概念，精選適量的習(xí)題，以強(qiáng)化和鞏固概念，培養(yǎng)解題的能力。教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件教時(shí)：1課時(shí)教學(xué)過(guò)程情景設(shè)計(jì)： 水有三種狀態(tài)，同樣是水分子，可以組成水蒸氣，可以組成液態(tài)的水，還可以組成固態(tài)的冰，它們的差別是水分子的聚集方式不同。通常物質(zhì)有三種聚集狀態(tài)，聯(lián)

32、系生活的經(jīng)驗(yàn)，將三種狀態(tài)與它們物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)用短線(xiàn)聯(lián)接起來(lái)：宏觀性質(zhì)聚集狀態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)易壓縮固定體積固定形狀交流討論：在液體狀態(tài)下，水分子之間靠得很近。鄰近的分子之間的吸引力仍然很強(qiáng)，保持著緊密的聚集狀態(tài)。在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)中，構(gòu)成微粒的運(yùn)動(dòng)方式、微粒之間的距離是不同的。不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)上的差異，導(dǎo)致了其客觀性質(zhì)的不同。物質(zhì)的聚集狀態(tài)微粒結(jié)構(gòu)微粒運(yùn)動(dòng)方 式宏觀性質(zhì)形狀體積壓縮固態(tài)固定固定幾乎不能液態(tài)不固定固定不易氣態(tài)不固定不固定容易活動(dòng)探究：（分組計(jì)算、交換數(shù)據(jù)）比較1mol下列物質(zhì)體積：（固體 、液體在通常狀態(tài)，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）物質(zhì)摩爾質(zhì)量（gmol-1）密度（273K，1

33、01kPa）體積Fe55.857.88gcm-3Al26.982.7gcm-3Pb207.211.3gcm-3H2O18.020.998gcm-3C2H5OH46.070.789 gcm-3H22.0160.0899gL-1O232.01.43gL-1CO244.011.997gL-1（1） 通過(guò)合作學(xué)習(xí)，計(jì)算出相關(guān)的數(shù)據(jù)。（分組計(jì)算）觀察上表，你能得出什么結(jié)論？相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同狀態(tài)的物質(zhì)所占體積大小不同，通常是 ；相同條件下，相同物質(zhì)的量的固體或液體所占的體積 ； 相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積近似 。（2） 通過(guò)通俗的宏觀實(shí)例（如將100只乒乓球、網(wǎng)球、籃球在操場(chǎng)上

34、用不同方法放置后所占空間大小的比較），提出假設(shè)：影響物質(zhì)體積的因素可能性有哪些？物質(zhì)中所含的粒子數(shù)的多少；粒子間的平均距離；粒子本身的大小。（3） 探究：決定固體、液體、氣體的體積大小的主要因素。固體和液體物質(zhì)：內(nèi)部緊密堆積，體積主要由粒子大小決定。內(nèi)部緊密堆積，改變溫度、壓強(qiáng)對(duì)體積影響不大。1mol不同固體、液體的體積不相等。氣態(tài)物質(zhì)：分子間的距離比分子本身的體積大得多（約相差10倍），體積體積主要由分子間的距離決定。體積受溫度、壓強(qiáng)影響大。同溫同壓下，同物質(zhì)的量的氣體體積基本相等。整理歸納：相同的溫度和壓強(qiáng)下，不同氣體的分子間距離基本相同。含有相同物質(zhì)的量的氣體，在相同的條件下具有相同的體

35、積。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm）。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101KPa）下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，氣體摩爾體積約為22.4Lmol-1，這是氣體摩爾體積的特例。問(wèn)題解決：?jiǎn)栴}1 判斷下列敘述哪項(xiàng)正確（ ） A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moL任何物質(zhì)的體積約為22.4L B.1mol氣體的體積約為22.4L C.1mol氖氣和1mol氧氣體積相同 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氖氣和氯氣混合氣體（任意體積比）的體積約為22.4L分析：根據(jù)氣體摩爾體積的定義，應(yīng)注意對(duì)其有影響的兩個(gè)重要條件：一是指氣體體積，而非液體或固體的體積；二是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積的具體值為2

36、2.4LmoL-1，而在不同溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積并不相同。注意審題、細(xì)心是解好化學(xué)題目的關(guān)鍵。 答案：D問(wèn)題2 13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫所？指導(dǎo)學(xué)生閱讀解題過(guò)程，分析化學(xué)方程式中量的關(guān)系。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 物質(zhì)的量 1mol 2 mol 1 mol 1 mol相關(guān)物質(zhì)有關(guān)量的 1 mol 22.4L不同的表示方法 65g 1 mol體驗(yàn)課本的解題過(guò)程，你能有更好的解題方法嗎？寫(xiě)出你的解題過(guò)程。問(wèn)題3 計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水。問(wèn)題4 總結(jié)：氣體的體積（V）與氣體的物

37、質(zhì)的量（n）、氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系。 信息博覽有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算氣體的體積、物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量、氣體的微粒數(shù)目之間的關(guān)系。氣體摩爾體積的常見(jiàn)應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22.4L,即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫、同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對(duì)密度，可據(jù)此由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為15，則其相對(duì)分子質(zhì)量為152。常見(jiàn)的有：(1)由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對(duì)分子質(zhì)量：Mr=22.4d。（2由相對(duì)密度求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量：若為的

38、相對(duì)密度則為：Mr= d對(duì)H22，若為對(duì)空氣的相對(duì)密度則為：Mr= d對(duì)空氣29。*（3）求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，即1mol混合氣體時(shí)的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)時(shí)見(jiàn)，若為質(zhì)量分?jǐn)?shù)見(jiàn)：=a%Ma+b%Mb+ =1/（a%Ma+b%Mb+） （4）由同溫、同壓下氣體反應(yīng)時(shí)的體積比求分子數(shù)，進(jìn)而推分子數(shù)。 （5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 （6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過(guò)量氣體。*3阿伏加德羅定律 同溫、同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見(jiàn)氣體的體積比在同溫、同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫、同壓下不同氣體間的

39、關(guān)系：（1）同溫、同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。VA/VB=nA/nB (2 ) 同溫、同壓下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。pA/pB=nA/nB (3 ) 同溫、同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。MA/MB=dA/dB (4 ) 同溫、同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量的反比。mA/mB=MA/MB (5) 同溫、同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。VA/VB=MB/MA 此外在運(yùn)用時(shí)要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時(shí)，其體積與壓強(qiáng)成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。3晶體和非晶體實(shí)踐鞏固1.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.常溫、常壓下，11.2L氯氣所含的

40、原子數(shù)為NA B. 常溫、常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAC. 17g氨氣所含的電子數(shù)目為10NA D. 同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（ ） A.2g H2 B. 20g SO2C. 23gNa D. 160gBr23.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1LN2中含m個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ） A. B. C. 22.4m D. 22.4m/mol 4.在同溫、同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比是（ ） A. 2：1 B. 1：2C. 2：3 D. 1：3 5.下列各

41、組物質(zhì)，所含分子數(shù)一定相同的是（ ） A.1g H2和8g O2 B. 0.1molHCl和22.4LHeC. 150oC、1.01105Pa時(shí)18LH2O和18LCO2 D. 28gCO和6.021023個(gè)CO分子 6.nmol O2與nmolCO相比較，下列敘述正確的是（ ） A.在同溫同壓下體積相等 B.在同溫同壓下密度相等C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等 D. 分子數(shù)相等 7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g氦氣，11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為（ ） A.28 L B. 11.2LC. 16.8L D. 14. L 08.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體密度為1.25g L -1，則該其氣體的相

42、對(duì)分子質(zhì)量為（ ） B. 14C. 28 D. 30由CO2、H2和CO組成的混合氣體，在同溫、同壓下與N2的密度相同，則該混合氣中CO2、H2和CO的體積比為（ ） A.29：8：13 B. 22：1：14C. 13：8：29 D. 26：16：5710.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同，下列敘述正確的是（ ） A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的X和Y體積之比為b：a B. 同溫同壓下，氣體X和氣體Y的密度之比為b：aC. 25oC時(shí)，1g氣體X和1g氣體Y的分子數(shù)之比為b：a D. 同物質(zhì)的量的氣體X和Y的質(zhì)量之比為b：a11. 同溫、同壓下，某瓶充滿(mǎn)O2時(shí)質(zhì)量為116g，充滿(mǎn)CO

43、2時(shí)質(zhì)量為122g，充滿(mǎn)A時(shí)為114g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 。12. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g,求混合氣體中CO和CO2的體積比和質(zhì)量比。第四課時(shí) 物質(zhì)的分散系學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。能用物質(zhì)的分散系的概念解釋一些實(shí)際問(wèn)題。知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。過(guò)程與方法：重視聯(lián)系生活實(shí)際，學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、交流等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法進(jìn)行加工。通過(guò)在開(kāi)放的問(wèn)題情景中自由討論、自主形成結(jié)論，形成探究、自主、合作的科學(xué)學(xué)習(xí)方式。情感態(tài)度與價(jià)值觀：充分發(fā)揮學(xué)生的自主性，讓

44、學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，培養(yǎng)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情和將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生積極自主學(xué)習(xí)的熱情，贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。教材分析溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過(guò)，但是，還沒(méi)有從分散系的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類(lèi)。因此，分散系和液態(tài)分散系的分類(lèi)、膠體及其主要性質(zhì)是高中化學(xué)的新知識(shí)。膠體的知識(shí)研究的不是某種物質(zhì)所特有的性質(zhì)，而是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。這對(duì)學(xué)生而言是一個(gè)較為陌生的領(lǐng)域，是學(xué)生通過(guò)分類(lèi)思想來(lái)研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)新的切入點(diǎn)。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，教材只是從膠體與溶液、濁液區(qū)別的角度，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)膠體與溶液、濁液的探究，

45、得出到膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)和膠體的凝聚，教學(xué)中還要學(xué)生聯(lián)系生活的實(shí)際，加深了解有關(guān)膠體的性質(zhì)和重要應(yīng)用，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，從而拓寬學(xué)生的視野。在溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。然后，通過(guò)介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書(shū)寫(xiě)，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續(xù)課程學(xué)習(xí)離子方程式打下基礎(chǔ)。教學(xué)準(zhǔn)備硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、泥漿水、aCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液、蔗糖溶液。聚光手電、燒杯（只）教時(shí)：1課時(shí)教學(xué)過(guò)程情景設(shè)計(jì)： （音樂(lè)、圖片、電影片斷）校園的早晨生活中，我們將淀粉溶解在熱水中，然后加

46、熱煮沸，就熬成了湯，可以較長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定地存在；而向豆?jié){里加入石膏，就變成了豆腐，是什么原因呢？黃河里的水奔騰不息，為什么泥水就不變清呢？在燈光下，有霧的夜晚，為何顯得更加明亮？實(shí)驗(yàn)探究：（學(xué)生實(shí)驗(yàn)） 膠體與溶液性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn)（1）氫氧化鐵膠體對(duì)平行光的作用uSO4溶液Fe(OH)3膠體溶液、膠體在光照下的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側(cè)面照射燒杯。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象從垂直于光線(xiàn)的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有 一條光亮的通路 （丁達(dá)爾現(xiàn)象），而硫酸銅溶液中則沒(méi)有。實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液和膠體對(duì)光的作用是不同的。濁液與膠體性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn)在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。實(shí)驗(yàn)步驟向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得 澄清 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。交流討論：（） 如何用最簡(jiǎn)單的方法鑒別膠體和溶液？（） 氫氧化鐵膠體有哪些應(yīng)用？（） 你能舉出幾種生活中有關(guān)膠體性質(zhì)或應(yīng)用的例子嗎?陽(yáng)光從窗