2016屆高考化學(xué)新課標(biāo)三輪復(fù)習(xí)課件：專題1化學(xué)基本概念3-氧化還原總結(jié)

1、第第3講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.能根據(jù)化合價(jià)變化判斷常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。4.以上各部分知識(shí)的綜合利用?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練1.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及判斷氧化性氧化劑被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原性還原劑被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物2.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易,而不是得失電子的多少。(1)同一反應(yīng),“劑”“物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物)。(2)不同溫度,“熱”“冷”。(3)不同濃度,“濃”“稀

2、”。(4)金屬活動(dòng)順序中,還原性“前”“后”,對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性一般“后”“前”。(5)原電池中,還原性一般“負(fù)”“正”?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練3.氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律(1)電子守恒規(guī)律。其外在表現(xiàn)是化合價(jià)升降總數(shù)相等,用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平以及相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。(2)化合價(jià)高低與氧化性、還原性的關(guān)系。處于最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性,處于最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性,處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性,又有還原性。該規(guī)律可用于判斷物質(zhì)的性質(zhì)。(3)反應(yīng)先后規(guī)律。一種氧化劑面對(duì)多種還原劑時(shí),還原性強(qiáng)的先被氧化;反之,一種還原劑遇到多種氧化劑,氧化性強(qiáng)的先被還原。該規(guī)律可用于判斷產(chǎn)

3、物的生成先后。考點(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練(4)同種元素間氧化還原規(guī)律價(jià)態(tài)歸中規(guī)律。同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),高價(jià)降低,低價(jià)升高,但只靠攏不交叉,如H2S和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),有以下3種情況:而不會(huì)出現(xiàn)以下情況:相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),如S與SO2、SO2與H2SO4、H2S與S之間不反應(yīng)。(5)化合價(jià)鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律。如Cl-一般被氧化成Cl2;S2-一般被氧化成單質(zhì)S,而單質(zhì)S一般被氧化成SO2等?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練下列說(shuō)法正確的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)B.向FeBr2溶液中通入少量的氯氣,再向

4、反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色;那么向FeI2溶液中通入少量的氯氣,也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象C.由Na Na2O Na2O2的過(guò)程中被氧化的是鈉元素D.向較多量新制飽和氯水中滴入12滴石蕊溶液,溶液最終為無(wú)色解析:Na2O2用作呼吸面具的供氧劑發(fā)生的主要反應(yīng)為2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低,屬于氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;還原性:I-Fe2+Br-,加入同一種氧化劑Cl2時(shí),還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由Na2O Na2O2,鈉元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,氧元素的化合價(jià)升高,被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水過(guò)量,可將石蕊全部氧化為無(wú)色物質(zhì),溶液

5、最終為無(wú)色,D項(xiàng)正確。答案:D考點(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練考點(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練 (2015四川卷)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是()A.明礬作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑考點(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練解析:答案:D考點(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()解析:Co2O3的氧化性強(qiáng)于氯氣的,即Co2O3能將Cl-氧化成Cl2,所以反應(yīng)Co2O3+6HCl

6、 2CoCl2+Cl2+ 3H2O可以發(fā)生;I-的還原性強(qiáng)于Fe2+的還原性,所以Cl2和FeI2反應(yīng)時(shí),首先氧化I-,反應(yīng)Cl2+FeI2FeCl2+I2可以發(fā)生,而3Cl2+6 FeI2 2FeCl3+4 FeI3不可能發(fā)生;Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2,Fe3+能把I-氧化生成I2,2Fe3+ 2I-2Fe2+I2可以發(fā)生。答案:C考點(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練 (2015北京海淀區(qū)期末練習(xí))工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN-)廢水,一定條件下,氯氣和CN-反應(yīng)生成無(wú)毒氣體。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.CN-中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)B.該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2C.當(dāng)1 mo

7、l CN-參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移3 mol e-D.處理含0.1 mol CN-的廢水,理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6 L解析:CN-中C的化合價(jià)為+2價(jià),N的化合價(jià)為-3價(jià),被氯氣氧化的產(chǎn)物應(yīng)為N2和CO2,1 mol CN-被氧化轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol,故處理含0.1 mol CN-的廢水,轉(zhuǎn)移的電子為0.5 mol,理論上需要消耗0.25 mol Cl2,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6 L,故只有C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C考點(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練 新型納米材料MFe2Ox(3xyD.SO2發(fā)生了置換反應(yīng)解析:由MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,M的化合

8、價(jià)不變,則MFe2Ox中Fe元素的化合價(jià)必升高,根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0的原則,必然有yx,故B、C、D三項(xiàng)錯(cuò)誤,A項(xiàng)正確。答案:A考點(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練1.不能正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)類型的關(guān)系。(1)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、離子反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。(2)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。2.不能正確理解氧化性、還原性的特征。(1)具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定都能發(fā)生反應(yīng)。(2)含同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)不一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng);氧化還原反應(yīng)中

9、得(或失)電子數(shù)目多的物質(zhì)不一定氧化性(或還原性)強(qiáng)。3.忽視影響氧化性、還原性的外界因素。(1)溶液酸堿性的影響,如在酸性條件下, 的氧化性比在堿性條件下強(qiáng)。(2)溶液濃度的影響,如濃硫酸、濃硝酸的氧化性比稀硫酸、稀硝酸的強(qiáng),濃鹽酸的還原性比稀鹽酸的強(qiáng)等?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練4.忽略了有關(guān)規(guī)律。(1)含有處于最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性,如稀硫酸為非氧化性酸。(2)在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原。如Cl2+H2O HCl+HClO中被氧化和被還原的都是氯元素。(3)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化,如HClCl2氯元素被氧化,CuO

10、Cu銅元素被還原?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練1.(2015重慶卷)SO2和SO3的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。 ()提示:SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4, 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,使通入的SO2被氧化,生成的沉淀只有BaSO4。答案:2.(2014福建卷)生石灰用作食品抗氧化劑。 ()提示:生石灰與氧氣不反應(yīng),不能作食品抗氧化劑,只能作食品的干燥劑。答案:3.氧化劑中被還原的元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低得越多,其氧化性越強(qiáng)。 ()提示:如濃硝酸和稀硝酸分別與金屬銅的反應(yīng)中,其還原產(chǎn)物分別為二氧化氮和一氧化氮,但濃硝酸的氧化性強(qiáng)。答案:考點(diǎn)1考點(diǎn)

11、2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練4.離子的氧化性強(qiáng)弱與其所處的酸堿性環(huán)境有關(guān)。 ()提示:如 在堿性、中性、酸性條件下的氧化性依次增強(qiáng);硝酸根離子、次氯酸根離子等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,此類試題往往出現(xiàn)在離子共存或離子方程式正誤判斷試題中,且作為試題的主要設(shè)錯(cuò)方式。答案:5.物質(zhì)的漂白性實(shí)質(zhì)上就是氧化性。 ()提示:對(duì)于次氯酸、過(guò)氧化鈉、雙氧水、臭氧等的漂白性,其實(shí)質(zhì)就是其強(qiáng)氧化性;對(duì)于SO2來(lái)說(shuō),其漂白性是指其與某些有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),對(duì)于活性炭來(lái)說(shuō),其漂白性實(shí)質(zhì)上是指其吸附作用,屬于物理變化。答案:考點(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練1.電子守恒在氧化還

12、原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用(1)直接計(jì)算反應(yīng)物與產(chǎn)物或反應(yīng)物與反應(yīng)物之間的數(shù)量關(guān)系。如用銅電極電解Na2SO4溶液,其陽(yáng)極、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為Cu2e-H22OH-。(2)對(duì)于多步連續(xù)的氧化還原反應(yīng)則可根據(jù)“電子傳遞”,找出起始反應(yīng)物與最終生成物之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算,忽略反應(yīng)過(guò)程。如將a g Cu投入V mL某濃度的硝酸中,Cu完全溶解,用集氣瓶收集生成的氣體,倒置于水面,向集氣瓶中通入b mL氧氣后,集氣瓶中充滿水。根據(jù)電子傳遞和得失守恒,可得關(guān)系式為2CuO2。(3)以電子守恒為核心,建立起“等價(jià)代換”,找出有關(guān)物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算等。如將一塊鎂、鋁、鐵的合金溶于足量鹽酸中,若再加入氫氧化

13、鈉使之完全沉淀,則金屬離子結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量即為金屬與酸反應(yīng)時(shí)失去電子的物質(zhì)的量,據(jù)此可進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(4)串聯(lián)電解池時(shí),流經(jīng)各個(gè)電極上的電子數(shù)相等?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本方法(化合價(jià)升降法)化合價(jià)升降法配平的基本步驟為:“一標(biāo)、二等、三定、四平、五查”。(1)“一標(biāo)”指的是標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià),注明每種物質(zhì)中元素升高或降低的總價(jià)數(shù)。(2)“二等”指的是化合價(jià)升降總數(shù)相等,即為兩個(gè)互質(zhì)(非互質(zhì)的應(yīng)約分)數(shù)交叉相乘。(3)“三定”指的是用跟蹤法確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸

14、類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練(4)“四平”指的是通過(guò)觀察法配平其他各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(5)“五查”指的是在有氧元素參加的反應(yīng)中可通過(guò)檢查反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等(離子反應(yīng)還應(yīng)檢查電荷數(shù)是否相等),如相等則方程式已配平,最后將方程式中“”改為“ ”?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練(2015河南鄭州高三第一次質(zhì)量預(yù)測(cè))已知Fe3+、Fe2+、 、 H+和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述正確的是()A.氧化產(chǎn)物為B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1 8C.Fe3+和Fe2+分別屬于反應(yīng)物和生成物D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則正極的電極反應(yīng)式為Fe

15、3+e- Fe2+解析:根據(jù)離子的氧化性和還原性強(qiáng)弱,可判斷出氧化劑和還原劑分別為 和Fe2+,再根據(jù)電子守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為8Fe2+ +10H+ 8Fe3+ +3H2O,故A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;若設(shè)計(jì)成原電池,正極反應(yīng)為 發(fā)生得電子的還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B考點(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練考點(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練考點(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練考點(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練考點(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練 +4價(jià)鉛具有強(qiáng)氧化性,能氧化濃鹽酸生成氯氣,+2價(jià)鉛穩(wěn)定。四氧化三鉛可以看成是由PbO和PbO2組成

16、?，F(xiàn)將PbO2和Pb3O4組成的混合物平均分成兩份:一份混合物在加熱條件下用足量一氧化碳還原,將氣體產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中,過(guò)濾、洗滌、干燥,得到4.0 g固體。另一份混合物與足量的濃鹽酸完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氯氣的體積可能是()A.224 mLB.336 mLC.448 mLD.672 mL考點(diǎn)1考點(diǎn)2精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練解析:PbO2+4HCl PbCl2+Cl2+2H2O,Pb3O4+8HCl 3PbCl2+Cl2+4H2O。題干中得到的4.0 g固體為CaCO3,n(CaCO3)= =0.04 mol,根據(jù)COCO2CaCO3知,混合物中含氧原子的物質(zhì)的量為n(O)=0.04 mol。采用極端假設(shè)法解答:若固體全部為二氧化鉛,則二氧化鉛的物質(zhì)的量為0.02 mol,與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為448 mL。若固體全部為四氧化三鉛,則四氧化三鉛的物質(zhì)的量為0.01 mol,與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為224 mL,則224 mLV(Cl2)H2SO3H2CO3HClO,將新