級分析化學(xué)練習(xí)題

1、2010級藥物制劑專業(yè)分析化學(xué)練習(xí)題第一單元 緒論、第二單元 誤差和分析數(shù)據(jù)的處理一、名詞解釋：1、分析化學(xué) 2、化學(xué)分析 3、儀器分析 4、定量分析 5、絕對偏差 6、相對平均偏差 7、平均偏差 8、誤差 9、相對誤差二、填空1、測量值與 之差為絕對誤差，絕對誤差與 的比值為相對誤差。2、測量值與 之差為偏差，RSD為 。3、增加平行測定的次數(shù)可以減少 誤差。4、按數(shù)字的修約規(guī)則（保留三位）4.135修約為 ，4.125修約為 ，4.105修約為 ，4.1251修約為 ，4.1349修約為 。5、96500和6.20×1010，前者的有效數(shù)字為_位，后者的有效數(shù)字為_位。6、將以下

2、數(shù)修約為2位有效數(shù)字: (1) 21.4565 修約為_，（2）3.451修約為 。7、按照有效數(shù)字運算規(guī)則，下列算式213.64+4.402+0.3244的計算結(jié)果應(yīng)包括_位有效數(shù)字。8、指出下列各情況會引起何種誤差（系統(tǒng)誤差，隨機誤差）稱量時天平未經(jīng)校準(zhǔn)_； 把滴定管的液面讀數(shù)15.65讀成15.63_ _。9、指出下列各情況會引起何種誤差（系統(tǒng)誤差，隨機誤差）天平零點稍有變動_；蒸餾水中含有微量雜質(zhì)離子_。10、系統(tǒng)誤差也稱為可定誤差，按其來源可分為 、 和 。11、根據(jù)測定原理和使用儀器的不同，分析化學(xué)可分為 和 。三、單項選擇題1、消除分析方法中存在的系統(tǒng)誤差，可以采取的方法是 (&

3、#160;     ) A. 增大試樣稱量質(zhì)量        B.用兩組測量數(shù)據(jù)對照       C. 增加平行測定次數(shù)     D. 進行校準(zhǔn)儀器 2、下列關(guān)于準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系說法正確的是 (      )A.精密度高，則準(zhǔn)確度一定高 B.準(zhǔn)確度高，則精密度一定高

4、C.精密度是保證準(zhǔn)確度的前提條件 D.準(zhǔn)確度是保證精密度的前提條件 3、根據(jù)試樣用量的多少，試樣用量在0.1g以上的屬于 (   )A.常量分析      B.半微量分析 C.微量分析      D.超微量分析4、采用萬分之一分析天平作減量法稱量時，為使稱量的相對誤差小于0.1%，所稱重量應(yīng)不小于(   )A.0.1g      B.0.2g 5、分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計規(guī)律來講 （ ）A. 數(shù)值固定不變 B. 數(shù)值隨機可變 C. 無法確定 D. 正負誤差出現(xiàn)的幾率相等6、對某試樣

5、進行平行三次測定，得 CaO 平均含量為 30.6% ，而真實含量為 30.3% ，則 30.6%-30.3%=0.3% 為 （ ）A. 相對誤差 B. 絕對誤差 C. 相對偏差 D. 絕對偏差7、從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是 (  ) A.偶然誤差小  B.系統(tǒng)誤差小 C.平均偏差小  D.標(biāo)準(zhǔn)偏差小8如果分析結(jié)果要求達到0.1% 的準(zhǔn)確度，使用靈敏度為 0.1 mg 的分析天平稱取樣品，至少應(yīng)稱?。?）A. 0.1 g B. 0.2 g C . 0.05 g D. 0.5g9、下面四種表述中正確的是 （ ）A絕對誤差大相對誤差就一定大 B. 絕對誤差

6、是正的相對誤差一定為正C. 校正值與絕對誤差相等 D. 絕對誤差為正，校正值一定為負10、 可以減小隨機誤差的方法是 ( ) A.對儀器進行校準(zhǔn) B.做空白試驗 C.增加平行測定次數(shù) D. 做對照試驗 11、分析測定中隨機誤差的特點是 ( ) A.數(shù)值有一定范圍 B.數(shù)值無規(guī)律可循 C. 大小誤差出現(xiàn)的概率相同 D.正負誤差出現(xiàn)的概率相同 12、下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為二位的是 ( ) A.H+=10-3.4 B. pH=2.0 C. lgK=16.5 D. lgK=16.46 13、列各項定義中不正確的是 ( ) A. 絕對誤差是測定值與真值之差 B.相對誤差是絕對誤差在真值中所占的百分比 C.

7、偏差是指測定值與平均值之差 D.總體平均值就是真值 14、在滴定分析測定中，屬偶然誤差的是 （ ）    A. 試樣未經(jīng)充分混勻 B. 滴定時有液滴濺出  C. 砝碼生銹   D. 滴定管最后一位估讀不準(zhǔn)確 15、用配位滴定法測定石灰石中CaO的含量，經(jīng)四次平行測定，若真實含量為27.30%，則27.50% - 27.30% = +0.2%，稱為 ( )  A絕對偏差         B. 絕對誤差  C相對誤差          D.

8、 標(biāo)準(zhǔn)偏差16、用0.10 mol/L HCl溶液滴定同濃度的NH3·H2 O混合溶液，合適的指示劑是    A. 甲基橙（pKHIn=3.4）  B. 溴甲酚蘭（pKHIn=4.1） C. 甲基紅（pKHIn=5.0） D. 酚酞（pKHIn=9.1） 17、可用下列何種方法減小分析測試中的系統(tǒng)誤差 （ ）A.進行儀器校正 B.增加測定次數(shù) C.認真細心操作 D. 測定時保持環(huán)境濕度的一致18、關(guān)于準(zhǔn)確度與精密度，下列說法正確的是 （ ）A.精密度高，準(zhǔn)確度一定高 B.精密度低，準(zhǔn)確度一定低C.精密度高，準(zhǔn)確度才可能高 D.以上說法都不對19

9、、下列措施不屬于消除系統(tǒng)誤差的是 （ ）A.對照實驗 B.空白試驗 C.校準(zhǔn)儀器 D.平行測定34次20、數(shù)據(jù)0.06070中有效數(shù)字0的個數(shù)有 （ ）A.4個 B.3個 C.2個 D.1個21、進行1.0050141.754.1655.0504的運算中，應(yīng)保留到小數(shù)點后A.四位 B.三位 C.五位 D.二位 （ ）22、用光電分析天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量，下列記錄正確的是A.0.12g B. 0.120g C. 0.1200g D.以上均可23、可用于減小測定過程中偶然誤差的方法是 （ ）A.對照實驗 B.空白實驗 C.校正儀器 D.增加平行測定次數(shù) 24、一般分析天平的稱量誤差為 （ ） A.&

10、#177;0.1g B.±0.01g C.±0.001g D.±0.0001g 四、簡答題簡述提高結(jié)果準(zhǔn)確度的方法有哪些？五、計算題用正確的有效數(shù)字表示答案（1）（2）第三單元 重量分析法一、名詞解釋：1、恒重 2、沉淀形式 3、稱量形式 4、吸留 5、聚集速度 6、定向速度 7、共沉淀現(xiàn)象8、后沉淀現(xiàn)象 9、再沉淀 10、陳化11、均勻沉淀法12、重量分析法13、萃取效率14、分配比 二、填空1、晶核的形成過程有 與 兩種。當(dāng)溶液的相對過飽和度較低時，主要是 成核，將得到 顆粒沉淀。2、根據(jù)分析的方法不同，重量分析法又可分 、 和 。3、產(chǎn)生共沉淀的原因主要是

11、、 和 。4、能升華或受熱易變質(zhì)的物質(zhì)只能采取 干燥方式。5、重量分析法中對稱量形式的要求是 、 和 。6、晶形沉淀的沉淀條是 、 、 、 、 。7、無定形沉淀的沉淀條件是 、 、 、 、 、 。8、沉淀法的基本操作步驟為 、 、 、 、 。9、萃取法中，對于D值小的系統(tǒng)應(yīng)采取 等方法來提高 。10、 列出下列各測定的換算因數(shù)式（以分子量M表示）根據(jù)Fe2O3測定Fe3O4_ ； 根據(jù)BaSO4測定S_ 三、單項選擇題1、 如果共沉淀的雜質(zhì)離子與沉淀的構(gòu)晶離子半徑相近、電荷相同，則易形成 (      )A.

12、60;表面吸附              B. 混合晶體           C. 機械吸留              D. 后沉淀 2、測定某試樣中的As2O3含量時，先將其中的砷沉淀為A

13、g3AsO4，然后又把Ag3AsO4轉(zhuǎn)化為AgCl進行稱量，若以AgCl的量換算為試樣中As2O3的含量，則換算因素為 ( )A.M（As2O3）/ M(AgCl) B.M（As2O3）/ 6M（AgCl）C.6 M（As2O3）/ M(AgCl) D.M（As2O3）/ 3M(AgCl)3、樣品中被測組分是FeO（MFeO=71.85g/mol），稱量形式是Fe2O3（ =159.69g/mol），則換算因數(shù)F值是： (     )A.2.223      B.1.111 C4、重量分析對稱量形式的要求是 （ ） A. 表面積要大 B. 顆粒

14、要粗大 C. 耐高溫 D. 組成要與化學(xué)式完全相符 5、用 SO4 2- 沉淀 Ba 2+ 時，加入過量的 SO4 2- 可使 Ba 2+ 沉淀更加完全，這是利用 ( ) A. 絡(luò)合效應(yīng) B. 同離子效應(yīng) C. 鹽效應(yīng) D. 酸效應(yīng) 6、如果被吸附的雜質(zhì)和沉淀具有相同的晶格，就可能形成 （ ）A.表面吸附 B. 機械吸留 C. 包藏 D. 混晶7、用重量法測定鐵的含量時，其稱量形式為Fe2O3 ，其換算因子為 （ ）A .Fe/Fe2O3 B. Fe/2Fe2O3 C. 2Fe/Fe2O3 D. Fe2O3/2Fe8、常見的干燥劑有多種，目前應(yīng)用最廣泛的是 （ ）A.無水氯化鈣 B.五氧化二磷

15、 C.硅膠 D.生石灰9、在液 - 液萃取分離中，達到平衡狀態(tài)時，被萃取物質(zhì)在有機相和水相中都具有一定的濃度，它們的濃度之比稱謂為 （ ）A. 摩爾比 B. 穩(wěn)定常數(shù) C. 分配比 D.分配系數(shù) 10、有100ml 含某物質(zhì) 100mg 的水溶液，用有機溶劑 50ml 萃取一次。設(shè) D=10 ，則萃取百分率為 （ ）A、17% B、 83% C 、91% D、 96% 11、用BaSO4重量法測定Ba2+ 的含量，較好的介質(zhì)是 （ ）A. 稀 HNO3 B.稀 HCl C.稀 H2SO4 D.稀 HAc12、在液-液萃取中，同一物質(zhì)的分配系數(shù)與分配比不同，這是由于物質(zhì)在兩相中的 （ ）A. 濃

16、度 B. 溶解度不同 C. 交換力不同 D. 存在形式不同13、用 BaSO4 重量法測定 Ba2+ 的含量 , 較好的介質(zhì)是 （ ） A. 稀 HNO3 B. 稀 HCl C. 稀 H2SO4 D. 稀 HAc14、萃取過程的本質(zhì)為 （ ） A.金屬離子形成螯合物的過程 B. 金屬離子形成離子締合物的過程 C. 絡(luò)合物進入有機相的過程 D. 待分離物質(zhì)由親水性轉(zhuǎn)變?yōu)槭杷缘倪^程 15、BaSO4 沉淀重量法測定Ba2+時，對于BaSO4 沉淀的洗滌最好使用 (  ) A.母液  B.水 C.稀H2SO4  D.稀HCl16、某砷化物Cu3(A

17、sO3)2·2As2O3·Cu(CH3COO)2（以M 表示其化學(xué)式），計算As2O3 時，應(yīng)用的換算因數(shù)是 (  ) A.As2O3/M  B.2As2O3/M C.3As2O3/M  D.4As2O3/M 四、簡答題重量分析法對沉淀形式的要求。五、計算題1、使用重量法測定鐵含量，根據(jù)稱量形式(Fe2O3)質(zhì)量測得試樣中鐵的質(zhì)量百分數(shù)為10.11。若灼燒后的Fe2O3中含有3.00的Fe2O4，求試樣中鐵的實際質(zhì)量百分數(shù)。(Mr(Fe2O3)=159.69，Mr(Fe2O4)=231.54)2、測定1.0239克某試樣中P

18、2O5含量：用MgCl2、NH4Cl、NH3·H2O使磷沉淀為MgNH4PO4，過濾、洗滌、灼燒成Mg2P2O7，稱得質(zhì)量為0.2836克，計算試樣中P2O5的質(zhì)量分數(shù)。（P2O5的分子量141.95，Mg2P2O7的分子量222.55）3、稱取某含磷試樣1.5932g，用MgCl2、NH4Cl、NH3·H2O使磷沉淀為MgNH4PO4。經(jīng)過濾、洗滌和灼燒后成Mg2P2O7，稱得質(zhì)量為0.3668g，計算試樣中P2O5的含量。4、稱取某礦樣0.4326g，經(jīng)化學(xué)處理后，稱量SiO2的質(zhì)量為0.2932g，求礦樣中SiO2的含量。5、稱取某礦樣0.2632g，溶解后沉淀為Fe

19、（OH）3，然后灼燒為Fe2O3，稱得其質(zhì)量為0.2306g，求試樣中Fe的含量。6、稱取某礦樣0.2632g，溶解后沉淀為Fe（OH）3，然后灼燒為Fe2O3，稱得其質(zhì)量為0.2306g，以Fe3O4表示結(jié)果，其含量是多少？第四單元 滴定分析概論 一、名詞解釋1、 標(biāo)準(zhǔn)溶液 2、滴定突躍 3、終點誤差 4、化學(xué)計量點 5、滴定終點二、填空1、直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液對基準(zhǔn)物的要求是_、_、_、_。2、在滴定分析中若指示劑的變色點與化學(xué)計量點恰好相同， (能或不能)說滴定誤差為零。這是因為 3、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法一般有 和 兩種。 4、常用的滴定方式有 、 、 和 。5、根據(jù)反應(yīng)類型的不同，滴定分析

20、法可分為 、 、 和 。6、50ml滴定管的讀數(shù)可準(zhǔn)確至_，為使滴定分析的準(zhǔn)確可達0.1%，故滴定時消耗溶液體積需控制在_。 7、基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件是 、 、 、 、 。8、化學(xué)試劑按照質(zhì)量控制通?？梢苑殖桑?#160;           、                、          

21、 和 四種等級。 9、能用以直接配制和標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是 。10、實驗室中常用的鉻酸洗液是由_和_配制的_ _色的溶液。若已失效，則顯 _色。 三、單項選擇題1、在滴定分析中，對其化學(xué)反應(yīng)的主要要求是 （ ）  A反應(yīng)必須定量完成 B反應(yīng)必須有顏色變化C滴定劑與被測物必須是1：1反應(yīng) D滴定劑必須是基準(zhǔn)物2、欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，應(yīng)取濃鹽酸 （ ） A. 0.84ml B. 8.4ml C. 1.2ml D. 12ml 3、若以反應(yīng)物的化學(xué)式為物質(zhì)的基本單元，則 （ ） A. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)成簡單的整數(shù)比 B. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)

22、的質(zhì)量之比 C. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比 D. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)相等 4、以下物質(zhì)能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是 （ ） A. 優(yōu)質(zhì)純的 NaOH B. 100 干燥過的CaO C. 光譜純的 Co2O3 D. 99.99% 純鋅5、0.2000mol/L的NaOH溶液對HAc的滴定度為(MHAc=60.05g/mol) (      )A. 6.005mg/ml            

23、  B. 0.01201mg/ml C. 12.01mg/ml              D. 0.02402mg/ml 6、用50ml滴定管滴定時下列記錄正確的應(yīng)該為 ( ) A21ml B. 21.0ml C. 21.00ml D. 21.002ml 7、欲配制0.2 mol/L HCl溶液和0.2mol/L H2SO4溶液，量取濃酸的合適的量器是  （ ）A容量瓶    

24、B. 移液管        C. 量筒          D. 酸式或堿式滴定管      四、簡答題1、NaOH試劑能否直接準(zhǔn)確稱取配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，為什么？2、簡述滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求？3、常用的滴定方式有哪些？4、在滴定分析中若指示劑的變色點與化學(xué)計量點恰好相同，能不能說滴定誤差為零？為什么？五、計算題1、計算0.10mol·L-1NH4NO3溶液的pH值（Kb（NH3）=1.8×10-5）2、0.1500g鐵礦石樣品中的鐵經(jīng)處理并完全還原為Fe2

25、+后，再用0.2000 mol/LKMnO4溶液15.03ml與之完全反應(yīng)，求該鐵礦中以FeO表示的質(zhì)量分數(shù)。（FeO相對分子質(zhì)量71.85）（Fe2+與KMnO4的化學(xué)反應(yīng)：Fe2+ + MnO4- +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）3、已知高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.01800mol/L，求該標(biāo)準(zhǔn)溶液對Fe的滴定度。（已知MFe 55.85g.mol-1）4、已知HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol/L，計算HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的THCl。（已知MHCl=36.46g/ml）第五單元 酸堿滴定法一、名詞解釋1、酸堿滴定法 2、酸堿指示劑二、填空1、按廣義酸堿理論，凡能夠給

26、出 的為酸；凡能接受 的為堿。2、HPO42-是_ _的共軛酸，是_的共軛堿。 3、已知NH3的pKb4.74，則NH4+的Ka值為 。4、以HCl為滴定劑測定試樣中K2CO3含量，若其中含有少量Na2CO3,測定結(jié)果將_。 (填偏高、偏低或無影響)5、酸堿指示劑甲基橙的變色范圍 。6、在用強酸滴定一元弱堿時，決定滴定突躍范圍的因素是            和             。7、下列表述是否正確

27、(回答是與否)：若用Na2CO3標(biāo)定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，則測得的HCl的濃度將比真實值大。_。8、酸堿指示劑的理論變色點是_ _，變色范圍可用公式表示為_ _。 9、某酸堿指示劑的K(HIn)為1.0×10-5，其變色點pH為_,理論變色范圍為_。 10、影響指示劑變色范圍的因素是 、 、 、 、 。 11、在酸堿滴定中，借助 顏色變化來確定 終點。三、單項選擇題1、在純水中加入一些酸，則溶液中 （ ）AH+OH- 的乘積增大 B.H+OH- 的乘積 C.H+OH- 的乘積不變 D.OH- 濃度增加 2、按酸堿質(zhì)子理論Na2HPO4是 （ ）A中性物質(zhì) B. 酸性物

28、質(zhì) C. 堿性物質(zhì) D.兩性物質(zhì)3、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中既是酸、又是堿的是 （ ）AHAc BCO32- CHPO42- DNH4+4、按酸堿質(zhì)子理論，Na2HPO4是 （ ）A中性物質(zhì) B. 酸性物質(zhì) C. 堿性物質(zhì) D. 兩性物質(zhì) 5、下述何種物質(zhì)不能起酸的行用 （ ）   A HSO4-     B. NH4+     C. H2O     D. CO32- 6、按酸堿質(zhì)子理論， Na2HPO 4 是 （ ） A. 中性物質(zhì) B. 酸性物質(zhì) C. 堿性物質(zhì) D. 兩性物質(zhì) 7、用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0

29、.1mol/L磷酸溶液（pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36），可出現(xiàn)滴定突躍的個數(shù)為 (       )A. 1  B.2 C.3  D.48、在純水中加入一些酸，則溶液中 （ ） A. H + OH - 的乘積增大 B. H + OH- 的乘積減小 C. H + OH - 的乘積不變 D. 水的質(zhì)子自遞常數(shù)增加9、用純水將下列溶液稀釋 10 倍，其中 pH 值變化最大的是 （ ） A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc C. 1 mol/L NH3 ·

30、; H2O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc10、已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸鹽溶液的pH = 4.66, 則其主要存在形式是 ( ) A HPO42- B. H2PO4- C. HPO42- + H2PO4 - D. H2PO4-+ H3PO411、將等體積的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH區(qū)間是 ( ) A 34 B. 12 C. 67 D. 111212、 欲配制pH=5.1的緩沖溶液,最好選擇 ( ) A一氯乙酸(pKa = 2.86) B. 氨水(pK

31、b = 4.74) C. 六次甲基四胺(pKb = 8.85) D.甲酸(pKa = 3.74)13、準(zhǔn)確移取1.0 mg/ml銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50 ml,于容量瓶中稀釋至500 ml, 則稀釋后的溶液含銅(mg/ml)為 ( ) A. 0.5 B. 2.5 C. 5.0 D. 2514、濃度為0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是 （ ） A4.87 B. 3.87 C15、在某種溶液中，酚酞指示劑顯紅色，則該溶液的酸堿性 （ ）A. 酸性 B. 堿性 C. 中性 D. 不能確定16、標(biāo)定時不論采取那種方法，一般要求平行測定 （ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 34

32、17、下列各組物質(zhì)中，不能用來制備緩沖溶液的是 （ ）AHCl和NH3·H2O BNaOH和HAc CNa2H2PO4和Na2HPO4 DNaOH和Na2CO3 18、0.1000mol/L鹽酸對碳酸鈉的滴定度THCl/Na2CO3 （ ）A0.01060g/ml B. 0.1060 g/ml C. 0.005300 g/ml D. 0.05300 g/ml19、配制0.1000mol/LNaOH溶液500ml，應(yīng)取固體NaOH （ ）A. 0.5克 B. 1克 C. 1.5克 D. 2克20、可用來配制標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的物質(zhì)是 （ ）A. 氨水 B. 氫氧化鈉 C. 氫氧化鈣 D. 以上

33、均可 21、測定CaCO3的含量時，加入一定量過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液與其完全反應(yīng)，過量部分 HCl 用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬  （ ）  A. 直接滴定方式   B. 返滴定方式 C. 置換滴定方式     D. 間接滴定方式 四、簡答題利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以準(zhǔn)確測定Ba2+或SO42-，但此反應(yīng)用于容量滴定，即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,卻難以準(zhǔn)確測定，其原因何在？五、計算題1、將0.2000g不純的ZnO試樣溶解在25.00ml濃度為0.1200mol·L-1的H2SO4溶液中，過量的H2SO4溶液用0

34、.2380mol·L-1的NaOH溶液滴定，耗去NaOH9.00ml。求試樣中ZnO的含量。（已知MZnO 81.38g.mol1）2、用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定滴定0.1000mol·L-1的弱酸HA（Ka104.5）時，其化學(xué)計量點pH值是多少？如果滴定終點與化學(xué)計量點相差±0.5個pH單位，則它們的滴定誤差各是多少？3、標(biāo)定鹽酸溶液時，用Na2CO3為基準(zhǔn)物，稱取Na2CO3 0.6135g以甲基橙為指示劑，用HCl溶液滴定至終點時共用去24.96ml。求此HCl溶液的濃度。（Na2CO3的相對分子質(zhì)量105.99）4、在0.

35、2815g石灰石中（只含CaCO3及不與酸作用的雜質(zhì)），加入20.00mL濃度為0.1175mol/L HCl溶液，滴定過量的酸用去濃度為0.1205mol/LNaOH溶液5.60ml，計算石灰石中CaCO3的含量。（CaCO3的相對分子質(zhì)量為100.09）第六單元 沉淀滴定法一、名詞解釋1、 銀量法 2、沉淀定滴法二、填空1、銀量法常用的指示終點方法有 、 和 。2、應(yīng)用佛爾哈德法時可 測定銀鹽的含量，也可 測定鹵化物的含量。3、吸附指示劑法測定鹵素離子含量時,需控制的滴定條件主要有_、_。 4、 采用鐵銨礬指示劑法測定氯化物時需采用_ 法， 滴定時加入硝基苯是

36、為了_。 5、鉻酸鉀指示劑法需控制溶液酸度在_，多用于_的測定。6、在沉淀滴定中標(biāo)定硝酸銀的基準(zhǔn)物質(zhì)是 。7、莫爾法所用得指示劑是 ，佛爾哈德法所用得指示劑是 。8、佛爾哈德法在 溶液中進行滴定，酸度一般控制在 ，此法得最大優(yōu)點是 。9、在沉淀滴定法中用 基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液；在配位滴定法中用 基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。二、單項選擇題1、應(yīng)用莫爾法時，其溶液應(yīng)是 （ ）A堿性或中性 B. 堿性和中性 C. 弱酸性和中性 D. 弱堿性和中性2、佛爾哈德法的指示劑是 （ ）A. 鐵銨礬 B. 重鉻酸鉀 C. 硝酸銀 D. 氯化鈉3、標(biāo)定硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液用的基準(zhǔn)物質(zhì)是 （ ）A. NaCl

37、B. Na2CO3 C. NH4SCN D. Na2SO44、用吸附指示劑法測定Cl-時，應(yīng)選用的指示劑是 ( )A二甲基二碘熒光黃 B. 熒光黃 C. 甲基紫 D. 曙紅 5、用鉻酸鉀指示劑法進行滴定，溶液的酸度控制為 （ ）A pH6.510.5 B. pH3.46.5 C. pH>10.5 D. pH<26、鐵銨礬指示劑法中，滴定反應(yīng)應(yīng)在下述溶液中進行的是 (      )A. 酸性          

38、60;    B. 中性或弱酸性           C. 中性、弱堿性             D. 強堿性 7、沉淀滴定法的反應(yīng)類型是 （ ）A. 酸堿反應(yīng) B. 配位反應(yīng) C. 氧化反應(yīng) D.沉淀反應(yīng) 8、由于下列確定滴定終點的哪項不同，銀量法可分為三類 （ ）A. 時間 B.體積 C. 指示

39、劑 D. 顏色 9、鉻酸鉀指示劑法的滴定液為 （ ）A. K2Cr2O4 B. AgNO3 C. AgCl D. NaCl10、鉻酸鉀指示劑法的終點為 （ ）A. K2Cr2O4黃色沉淀 B. Ag2CrO4白色沉淀 C. AgCl沉淀 D. Ag2CrO4磚紅色沉淀11、鉻酸鉀指示劑如果不小心，多加了，會造成 （ ）A. 終點提前，結(jié)果偏高 B.終點提前，結(jié)果偏低C. 終點推后，結(jié)果偏高 D.終點推后，結(jié)果偏低12、鉻酸鉀指示劑法的滴定方式是 （ ）A. 剩余滴定 B. 直接滴定 C. 置換滴定 D. 間接滴定 13、鉻酸鉀指示劑法如果溶液堿性過強，可加的中和試劑是 （ ）A. NaHCO3

40、 B. 硼砂 C. HNO3 D. 硫酸14、鉻酸鉀指示劑法滴定的pH范圍是 （ ）A. 6.510.5 B. 6.57.5 C. 5.510.5 D. 6.512.5 15、標(biāo)定AgNO3的基準(zhǔn)物為 （ ）A. AgNO3 B. K2CrO4 C. NaCl D. AgCl 16、鐵銨礬的分子式 （ ）A. NH4Fe(SO4)2·H2O B. Fe(SO4)2·H2O C. NH4Fe(SO4)2·10H2O D. NH4Fe(SO4)2·12H2O17、鐵銨礬指示劑法測Ag+時，滴定液為 （ ）A. AgNO3 B. 鐵銨礬 C、NH4SCN D.

41、 NaCl 18、鐵銨礬指示劑法測Ag+時，方式為 （ ）A. 剩余滴定 B. 直接滴定 C. 置換滴定 D. 間接滴定 19、鐵銨礬指示劑法測定對象為下列哪組物質(zhì)時誤差較小 (       )A.Br-、I-、Cl-  B. Br-、I- C. Br-、Cl-  D.I-、Cl-20、鐵胺釩指示劑法測定鹵素離子，需采用的滴定方式是 (     )A.直接滴定法      B.剩余回滴法 C.置換滴定法      D.間接滴定法四、簡答題1、試比較莫爾法和佛爾哈德法所用的指示劑、標(biāo)準(zhǔn)溶液和適用范圍。2、指出下列實驗現(xiàn)象發(fā)生的原因或理由：    (1)用碳酸鈉標(biāo)定HCl溶液濃度時，不用酚酞為指示劑；                     (2)用佛爾哈德法測定I-時，指示劑鐵銨釩需要在加入AgNO3后再加入；