碳酸鹽的性質(zhì)極其相互轉(zhuǎn)化(222211、2課時)

1、2022-4-10第三章第三章第一第一節(jié)節(jié)碳酸鹽的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化碳酸鹽的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化第二課時第二課時化學(xué)化學(xué)( (王艷丹王艷丹) ) 2022-4-10【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1 1、知識與技能目標(biāo)、知識與技能目標(biāo)通過活動探究認(rèn)識碳酸鈉和碳酸氫鈉的通過活動探究認(rèn)識碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。主要性質(zhì)及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。2022-4-10發(fā)酵劑發(fā)酵劑碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì) 復(fù)習(xí)：研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序復(fù)習(xí)：研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序: 觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì) 預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)和觀察實(shí)驗(yàn)和觀察 解釋及結(jié)論解釋及結(jié)論2022

2、-4-10(1) Na2CO3與與NaHCO3物理性質(zhì)比較物理性質(zhì)比較名名 稱稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉俗俗 名名 色態(tài)色態(tài)溶解度溶解度 白色固體白色固體蘇打或純堿蘇打或純堿小蘇打小蘇打都易溶于水，都易溶于水，比較比較S碳酸鈉碳酸鈉 和和S碳酸氫鈉碳酸氫鈉第一步第一步 觀察觀察【物理性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)物理性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)】探究試驗(yàn)探究試驗(yàn)1 探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性實(shí)驗(yàn)步驟：取實(shí)驗(yàn)步驟：取Na2CO3和和NaHCO3的固體各的固體各0.5g于兩個于兩個試管中，分別加入試管中，分別加入10mL水，比較哪個溶解度大。水，比較哪個溶解度大。第二步第二步預(yù)測預(yù)測Na2CO3和

3、和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹽的性質(zhì)：鹽的性質(zhì)：1、鹽與金屬的反應(yīng)、鹽與金屬的反應(yīng)2、鹽與酸的反應(yīng)、鹽與酸的反應(yīng)3、鹽與堿的反應(yīng)、鹽與堿的反應(yīng)4、鹽與鹽的反應(yīng)、鹽與鹽的反應(yīng)思考：碳酸鈉與碳酸氫鈉分別屬于哪類思考：碳酸鈉與碳酸氫鈉分別屬于哪類物質(zhì)？預(yù)測它們可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？物質(zhì)？預(yù)測它們可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？ 第三步第三步 實(shí)驗(yàn)和觀察實(shí)驗(yàn)和觀察實(shí)驗(yàn)藥品：碳酸鈉固體和溶液、碳酸氫實(shí)驗(yàn)藥品：碳酸鈉固體和溶液、碳酸氫鈉固體和溶液、鹽酸、鈉固體和溶液、鹽酸、CaCl2溶液、氫氧溶液、氫氧化鈉溶液?；c溶液。分組實(shí)驗(yàn)分組實(shí)驗(yàn)：要求實(shí)驗(yàn)過程中要：要求實(shí)驗(yàn)過程中要分工合作分工合作, ,記記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錄實(shí)

4、驗(yàn)現(xiàn)象, ,并且寫書方程式和實(shí)驗(yàn)結(jié)論并且寫書方程式和實(shí)驗(yàn)結(jié)論, ,然后請每個然后請每個小組派一名代表匯報相關(guān)實(shí)驗(yàn)小組派一名代表匯報相關(guān)實(shí)驗(yàn), ,組內(nèi)可以互相補(bǔ)充組內(nèi)可以互相補(bǔ)充, ,組組間可以挑錯或者提出疑問間可以挑錯或者提出疑問. .2022-4-10Na2CO3與與NaHCO3的的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較比較現(xiàn)象現(xiàn)象 方程式方程式結(jié)論結(jié)論Na2CO3NaHCO3【化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)】探究試驗(yàn)探究試驗(yàn)2 探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：取實(shí)驗(yàn)步驟：取1mL Na2CO3和和NaHCO3的溶液于兩個試管中，的溶液于兩個試管中，分別加入分別加入1m

5、L鹽酸，觀察現(xiàn)象鹽酸，觀察現(xiàn)象(注意氣泡產(chǎn)生的快慢注意氣泡產(chǎn)生的快慢)。2022-4-10(2)化學(xué)性質(zhì)比較化學(xué)性質(zhì)比較:a.與與HCl反應(yīng)反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象現(xiàn)象:都有氣泡產(chǎn)生，都有氣泡產(chǎn)生，HCl與與NaHCO3要比與要比與Na2CO3反應(yīng)快。反應(yīng)快。追問追問:為什么有這樣的現(xiàn)象發(fā)生呢為什么有這樣的現(xiàn)象發(fā)生呢?因?yàn)橐驗(yàn)镠Cl與與Na2CO3反應(yīng)是二步反應(yīng)反應(yīng)是二步反應(yīng):第一步第一步:Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl第二步第二步: NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 第四第四步

6、步解釋和結(jié)論解釋和結(jié)論2022-4-10思考題思考題: 把稀把稀HCl逐滴滴加到逐滴滴加到Na2CO3(aq)和和NaHCO3 (aq)現(xiàn)象一樣嗎現(xiàn)象一樣嗎?如不一樣如不一樣,有什么差別有什么差別? 不一樣不一樣,把稀把稀HCl逐滴滴加到逐滴滴加到Na2CO3(aq)中開中開始沒有氣泡始沒有氣泡,過一段時間出現(xiàn)氣泡過一段時間出現(xiàn)氣泡,而把稀而把稀HCl逐逐滴滴加到滴滴加到NaHCO3 (aq)立即出現(xiàn)氣泡立即出現(xiàn)氣泡. 因而可以利用這樣現(xiàn)象檢驗(yàn)因而可以利用這樣現(xiàn)象檢驗(yàn)Na2CO3(aq)和和NaHCO3 (aq)現(xiàn)象現(xiàn)象 方程式方程式結(jié)論結(jié)論Na2CO3NaHCO3探究試驗(yàn)探究試驗(yàn)3 探究碳酸

7、鈉和碳酸氫鈉與堿的反應(yīng)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與堿的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：分別取實(shí)驗(yàn)步驟：分別取Na2CO3和和NaHCO3的溶液少許于試管的溶液少許于試管中，再分別加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。中，再分別加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。（提示：（提示：HCO3-既不能與既不能與H+又不能與又不能與OH-共存）共存）2022-4-10與與NaOH:無明顯現(xiàn)象。無明顯現(xiàn)象。Na2CO3與與NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)NaHCONaHCO3 3與與NaOH能反應(yīng)：能反應(yīng)：NaHCONaHCO3 3 + +NaOH=NaNaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O Ob.與堿反應(yīng)與堿反應(yīng):Na2CO3+Ca（OH）2=

8、 Ca CO3+2NaOH2NaHCO3+Ca（OH）2= CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca（OH）2= CaCO3+NaOH+H2O思考題思考題: 取取Na2CO3和和NaHCO3的溶液少許于試管中，分的溶液少許于試管中，分別加入氫氧化鈣溶液，預(yù)測會有什么現(xiàn)象呢別加入氫氧化鈣溶液，預(yù)測會有什么現(xiàn)象呢?2022-4-10現(xiàn)象現(xiàn)象 方程式方程式結(jié)論結(jié)論Na2CO3NaHCO3探究試驗(yàn)探究試驗(yàn)4 探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽的反應(yīng)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：取實(shí)驗(yàn)步驟：取Na2CO3和和NaHCO3的溶液少許于試管中，的溶液少許于試管中，分別加入氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象。分

9、別加入氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象。c.與與CaCl2反應(yīng)反應(yīng): 與與Na2CO3 Na2CO3 + CaCl2= CaCO3 +2NaCl 與與NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)思考題思考題:可以用什么方法鑒別碳酸根和碳酸氫根？可以用什么方法鑒別碳酸根和碳酸氫根？2022-4-10現(xiàn)象現(xiàn)象 方程式方程式結(jié)論結(jié)論Na2CO3NaHCO3探究試驗(yàn)探究試驗(yàn)5 探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)步驟：取實(shí)驗(yàn)步驟：取Na2CO3 和和NaHCO3少許于干燥試管中，少許于干燥試管中，并接導(dǎo)管通入到澄清的石灰水中，加熱，觀察現(xiàn)象。并接導(dǎo)管通入到澄清的石灰水中，加熱，觀察現(xiàn)象。2022-4-10

10、Na2CO3很穩(wěn)定很穩(wěn)定,受熱很難分解受熱很難分解NaHCO3很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定,受熱易分解受熱易分解 2 NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2 = Ca CO3+ H2Od.穩(wěn)定性穩(wěn)定性: 思考：思考： Na2CO3如何轉(zhuǎn)變成如何轉(zhuǎn)變成 NaHCO3？NaHCO3轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成Na2CO3？2022-4-10Na2CO3與與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變的相互轉(zhuǎn)變(1)Na2CO3轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成 NaHCO3 _ (2) NaHCO3轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成Na2CO3_Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO32NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O2NaHCO3=

11、Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3+H2O+CO2或或+ H+NaOH或或2022-4-10小結(jié)：小結(jié)：Na2CO3與與NaHCO3的的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論與與HCl反應(yīng)反應(yīng)與與NaOH與與Ca(OH)2與與CaCl 2加熱加熱產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡CO32-+2H+= CO2 + H2OHCO3-+H+= CO2 +H2O無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象Na2CO3不反應(yīng)不反應(yīng)HCO3-+OH-= CO32- +H2O產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀CO32-+Ca2+= Ca CO3Ca2+ +HCO3-+OH- = Ca CO3 +H2OCa2+ +

12、2HCO3-+2OH- = Ca CO3 +2H2O +CO32-Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀NaHCO3無現(xiàn)象無現(xiàn)象CO32-+Ca2+= Ca CO3NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)Na2CO3無現(xiàn)象無現(xiàn)象NaHCO3分解產(chǎn)生分解產(chǎn)生CO22NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3不分解不分解NaHCO3用途：發(fā)酵劑、用途：發(fā)酵劑、制藥、滅火劑等制藥、滅火劑等Na2CO3 用用 途途:制玻璃、制皂、造紙、紡織等制玻璃、制皂、造紙、紡織等 中國古代造紙流程中國古代造紙流程1、下列物質(zhì)，分別加入、下列物質(zhì)，分別加入CH3COOH時，會產(chǎn)生相同時，會產(chǎn)生相同氣體的是（氣體的是（ ）

13、 大理石大理石 鐘乳石鐘乳石 鍋垢鍋垢 貝殼貝殼 蛋殼蛋殼A、 B、 C、 D、D2、下列物質(zhì)中，與下列物質(zhì)中，與Na2CO3、NaHCO3都能發(fā)生都能發(fā)生反應(yīng)的是（雙選題）（反應(yīng)的是（雙選題）（ ） A.鹽酸鹽酸 B.石灰水石灰水 C.氫氧化鈉氫氧化鈉 D.氯化鈣氯化鈣溶液溶液 AB2022-4-10加適量加適量NaOHNaOH溶液或加熱溶液或加熱通入足量通入足量COCO2 22022-4-10(1)逐滴滴加稀鹽酸逐滴滴加稀鹽酸:現(xiàn)象不同現(xiàn)象不同, Na2CO3中先中先沒有氣泡沒有氣泡,后有氣泡后有氣泡,而而NaHCO3立即產(chǎn)生立即產(chǎn)生氣泡氣泡.(2)加熱加熱(固體固體): NaHCO3加熱分解產(chǎn)生了加熱分解產(chǎn)生了CO2,通入到澄清的石灰水中可變渾濁通入到澄清的石灰水中可變渾濁,而而Na2CO3加熱不分解加熱不分解.(3)加加CaCl2或或BaCl2: Na2CO3與它們可以產(chǎn)與它們可以產(chǎn)生白色沉淀生白色沉淀,而而NaHCO3與它們不反應(yīng)與它們不反應(yīng)作業(yè)作業(yè)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出下列反應(yīng)的