高二年級(jí)寒假化學(xué)檢測(cè)卷

1、2019高二年級(jí)寒假化學(xué)檢測(cè)卷化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)開(kāi)展的關(guān)系非常密切 ,它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志。小編準(zhǔn)備了高二年級(jí)寒假化學(xué)檢測(cè)卷 ,希望你喜歡。一、選擇題(此題包括8小題 ,每題3分 ,共24分 ,每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.在2 L的密閉容器中 ,發(fā)生以下反響：2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g) ,假設(shè)最初參加的A和B都是4 mol ,在前10 s A的平均反響速率為0.12 mol/(Ls) ,那么10 s時(shí) ,容器中B的物質(zhì)的量是()A.3.4 mol B.3.2 molC.2.8 mol D.1.2 mol解析：由題意可知在前10 s內(nèi) ,反響的A的物質(zhì)的量為0.12

2、mol/(Ls)10 s2 L=2.4 mol ,故反響的B的物質(zhì)的量為1.2 mol ,那么10 s時(shí) ,容器中B的物質(zhì)的量為4 mol-1.2 mol=2.8 mol。答案：C2.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.熵增大的反響一定可自發(fā)進(jìn)行B.熵減小的反響一定可自發(fā)進(jìn)行C.0的反響可能自發(fā)進(jìn)行D.0的反響不可能自發(fā)進(jìn)行解析：對(duì)于反響的自發(fā)性判斷 ,要從焓變和熵變兩個(gè)角度綜合來(lái)認(rèn)識(shí) ,只從其中一方面來(lái)認(rèn)識(shí)是不正確的;對(duì)于放熱反響 ,可能自發(fā)進(jìn)行 ,也可能不能自發(fā)進(jìn)行 ,吸熱反響也是如此。答案：C3.以下關(guān)于化學(xué)反響限度的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.改變外界條件不能改變化學(xué)反響的限度B.當(dāng)某反響在一定

3、條件下到達(dá)反響限度時(shí)即到達(dá)了化學(xué)平衡狀態(tài)C.當(dāng)某反響體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí) ,該反響一定到達(dá)了反響限度D.當(dāng)某反響到達(dá)限度時(shí) ,反響物和生成物的濃度一定相等解析：化學(xué)反響限度即化學(xué)平衡。改變外界條件可以引起化學(xué)平衡的移動(dòng) ,即改變反響的限度 ,A錯(cuò) ,B正確;對(duì)于反響前后氣體體積不變的反響 ,如H2(g)+I2(g)?2HI(g) ,壓強(qiáng)不隨反響進(jìn)行的程度而改變 ,C錯(cuò);到達(dá)化學(xué)平衡時(shí) ,反響物與生成物濃度不一定相等 ,D錯(cuò)。答案：B4.一定條件下 ,對(duì)于可逆反響X(g)+3Y(g)?2Z(g) ,假設(shè)X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零) ,到達(dá)平衡時(shí) ,X、Y、Z的濃度

4、分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1 ,那么以下判斷不合理的是()A.c1c2=13B.平衡時(shí) ,Y和Z的生成速率之比為23C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D.c1的取值范圍為0 molL-1解析：平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為32。答案：B5.在以下反響中：A2(g)+B2(g)?2AB(g) 0當(dāng)其到達(dá)平衡時(shí) ,在以下圖所示的曲線中 ,符合勒夏特列原理的是()A. B.C. D.解析：由題意可知 ,該反響為氣體分子數(shù)不變的放熱反響 ,故升高溫度 ,平衡逆向移動(dòng) ,(AB)降低 ,曲線符合題意;加壓 ,平衡不移動(dòng) ,故曲線符合題意。答案：D6.在某溫度下 ,可逆反響m

5、A(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.K越大 ,到達(dá)平衡時(shí) ,反響進(jìn)行的程度越大B.K越小 ,到達(dá)平衡時(shí) ,反響物的轉(zhuǎn)化率越大C.K隨反響物濃度的改變而改變D.K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變解析：由平衡常數(shù)的定義可知 ,K越大 ,說(shuō)明生成物濃度越大 ,反響物濃度越小 ,故說(shuō)明反響進(jìn)行的程度越大 ,K僅與溫度有關(guān) ,與反響物濃度及壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。答案：A7.在一密閉容器中參加A、B、C三種氣體 ,保持一定溫度 ,在t1t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(molL-1)6322c(B)/(

6、molL-1)53.533c(C)/(molL-1)12.533A.在t3時(shí)刻反響已經(jīng)停止B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C.在容器中發(fā)生的反響為2A+B?2CD.在t2t3內(nèi)A的平均反響速率為1/(t3-t2)molL-1s-1解析：從表中數(shù)據(jù)可以看出 ,反響沒(méi)有進(jìn)行到底 ,所以這是一個(gè)可逆反響 ,反響方程式為2A+B?C ,t3時(shí)刻到達(dá)了平衡而不是反響終止 ,所以A、C錯(cuò)誤;到達(dá)平衡時(shí) ,A轉(zhuǎn)化了2/3而B(niǎo)轉(zhuǎn)化了2/5 ,所以B選項(xiàng)也不正確。答案：D8.如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下 ,將1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器 ,封閉A。反響N2+3H2?2NH3在t1時(shí)刻

7、到達(dá)平衡;t2時(shí)刻再?gòu)腁口快速充入一定量NH3 ,封閉A;t3時(shí)刻重新到達(dá)平衡至t4。在0t4時(shí)間內(nèi)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)(縱坐標(biāo))隨時(shí)間(橫坐標(biāo))變化的曲線正確的選項(xiàng)是()解析：利用等效平衡原理解答。因?yàn)槭呛銐喝萜?,到達(dá)平衡以后 ,t2時(shí)刻再充入一定量NH3 ,t2時(shí)刻瞬間NH3的體積分?jǐn)?shù)增大 ,但最終NH3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同 ,選C。答案：C二、填空題(此題共包括3大題 ,共26分)9.(10分)現(xiàn)有反響aA(g)+bB(g)?pC(g) ,到達(dá)平衡后 ,當(dāng)升高溫度時(shí) ,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí) ,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小 ,那么：(1)該反響的逆反響是_熱反響 ,且a+b

8、_p(填或=)。(2)減壓時(shí) ,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填增大減小或不變 ,下同) ,正反響速率_。(3)假設(shè)參加B(體積不變) ,那么A的轉(zhuǎn)化率_ ,B的轉(zhuǎn)化率_。(4)假設(shè)升高溫度 ,那么平衡時(shí) ,B、C的濃度之比cBcC將_。(5)假設(shè)參加催化劑 ,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)假設(shè)B是有色物質(zhì) ,A、C均為無(wú)色物質(zhì) ,那么參加C(體積不變)時(shí)混合物的顏色_ ,而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 ,充入氖氣時(shí) ,混合物的顏色_。(填變淺變深或不變)解析：升高溫度 ,B的轉(zhuǎn)化率變大 ,說(shuō)明此反響的正反響為吸熱反響;減小壓強(qiáng) ,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 ,說(shuō)明減小壓強(qiáng)時(shí)平衡向逆反響方向移動(dòng) ,那么

9、a+b催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響;假設(shè)B為有色物質(zhì) ,體積不變時(shí)參加C ,平衡向逆反響方向移動(dòng) ,生成更多的B而使混合物的顏色加深;如維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 ,充入氖氣可使容器體積增大 ,雖然平衡向逆反響方向移動(dòng) ,B的物質(zhì)的量增加 ,但B的濃度比原平衡時(shí)小 ,因而混合物的顏色變淺。答案：(1)放(2)增大 減小 (3)增大 減小 (4)減小 (5)不變 (6)變深 變淺10.(8分)鉀是一種活潑的金屬 ,工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反響制取。該反響為Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g) 0。該反響的平衡常數(shù)可表示為K=c(K) ,各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見(jiàn)下表。壓強(qiáng)(kPa)13

10、.3353.32101.3K的沸點(diǎn)()590710770Na的沸點(diǎn)()700830890KCl的沸點(diǎn)()1 437NaCl的沸點(diǎn)()1 465(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反響混合物中別離的最低溫度約為_(kāi) ,而反響的最高溫度應(yīng)低于_。(2)在制取鉀的過(guò)程中 ,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是_。(3)常壓下 ,當(dāng)反響溫度升高到900 時(shí) ,該反響的平衡常數(shù)可表示為：K=_。解析：(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反響混合物中別離的最低溫度應(yīng)高于鉀的沸點(diǎn) ,反響的最高溫度應(yīng)低于鈉的沸點(diǎn)。(2)在制取鉀的過(guò)程中 ,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率 ,應(yīng)使平衡盡可能正向移動(dòng) ,所以根據(jù)影響平衡的條件 ,應(yīng)該

11、降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣或適當(dāng)升高溫度。(3)當(dāng)溫度升高到900 時(shí) ,鈉和鉀都是氣體 ,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義 ,該反響的平衡常數(shù)可表示為：K=c(K)/c(Na)。答案：(1)770 890 (2)降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣或適當(dāng)提高溫度(3)K=c(K)/c(Na)11.(8分)t 時(shí) ,在兩個(gè)相同的密閉剛性容器(恒容)中分別進(jìn)行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn) ,反響的化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) ,實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的情況分別如圖和圖所示：分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：到達(dá)平衡時(shí) ,平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)完全相同。(1)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中SO2的起始濃度為1 molL-1 ,實(shí)驗(yàn)中SO3的起始濃度為_(kāi)molL-1。(2)假設(shè)中O2的初始濃度為0.5 molL-1 ,那么中O2的初始濃度為_(kāi)molL-1。(3)假設(shè)起始濃度c(SO2)=m molL-1 ,c(O2)=n molL-1 ,c(SO3)=p molL-1 ,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,要求到達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)、完全相同 ,那么m、n、p必須滿足的條件是_。(4)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為a% ,那么實(shí)驗(yàn)中SO3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。解析：(3)由題意知兩相同容器相同條件下 ,平衡和平衡互為等效平衡 ,即兩容器中的初始投料是相當(dāng)?shù)?,只是是從正反響開(kāi)始 ,是從逆反響開(kāi)始