全國化學競賽初賽模擬試題選編

1、化學競賽輔導練習（B組）全國化學競賽初賽模擬試題選編1完成方程式（反應體系內有4mol離子）：HNO3+2H2SO4(100%)=_ _+_ _+_ _2完成反應方程式：在100%H2SO4中，1mol H3BO3和6mol H2SO4反應生成6mol（離子）： 3完成在100%H2SO4中該反應方程式：I2(7mol)和HIO3(1mol)、H2SO4(8mol)生成產物16mol（離子）。 42mol I2和3mol I2O5的混合物在濃H2SO4中生成IO2SO4，若在發(fā)煙硫酸（H2SO4·SO3）中反應生成I2(SO4)3，把I2(SO4)3小心和水反應得到I2和I2O4。寫

2、出以上反應方程式。5PCl5極易水解，將PCl5投入液氨中也能發(fā)生氨解，寫出PCl5氨解反應方程式： 6炸藥TNT發(fā)生化學反應的方程式： 7用濃氨水和碘片反應可生成一種不溶于水的炸藥碘化氮晶體（NI3·NH3），寫出該炸藥合成與爆炸的方程式。合成： 爆炸： 8根據本草綱目有關記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、（明）礬而為輕粉（Hg2Cl2），加以硫磺升而為銀朱”。寫出主要化學反應方程式。 9黑白照相里的顯影是指將膠卷放進顯影液（對苯二酚的堿溶液）里，將含有銀核的AgBr粒子還原成金屬銀，寫出離子反應方程式；定影是指用定影劑（Na2S2O3）洗去不溶性的AgBr，寫出化

3、學反應方程式。顯影： 定影： 磷酸氫二鈉溶液中加入AgNO3溶液后有黃色沉淀生成，且原溶液pH值有明顯下降，寫出反應方程式： 該黃色沉淀能溶于氨水，寫出反應方程式： 10配平Cl2+AgF+H2OAgClO3+AgCl+HF+O2時有無窮多組系數，如5，10，51，9，10，1或7，14，71，13，14，2；。若H2O前面的系數為11，寫出配平后的系數 若a，b，c為任意自然數，試用字母配平方程式，并能反映出所有情況： 11硫酸可以生成由氮原子直接相連于硫原子的一系列衍生物，試寫出由硫酸經取代、消去、加成等反應合成三硫酰亞胺（如右下圖所示）的反應方程式。12往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KM

4、nO4溶液，從溶液內部析出大量無色氣泡。寫出化學反應方程式。13工業(yè)上生產銀的方法是NaCN浸取硫化礦，再用鋅置換出銀，寫出化學反應方程式。14往無色KI溶液中逐滴滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察到溶液先呈黃色，后逐漸出現(xiàn)棕色，然后棕色又消失，接著又有棕黑色渾濁，最后溶液呈紫色。寫出各步反應方程式并結實顏色變化原因。15MgCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后得到白色晶體，該晶體（不含結晶水）加熱后失重43.7%，寫出化學反應方程式。16最近幾年，人們從各方面得到證據，表明苯的結構仍然是凱庫勒式，最重要的證據之一是，鄰二甲苯的臭氧化產物，只能用苯環(huán)是凱庫勒式來解釋，寫出鄰二甲苯與臭氧反應配平的方程

5、式： 17鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣相產物有H2, NO, NO2, 液相產物有Mg(NO3)2, NH4NO3和H2O。生成這些產物的HNO3濃度范圍為： H2 C<6.6mol/L；N2和NH4+ C<10mol/L；NO 0.1mol/L<C<10mol/L；NO2 C>0.1mol/L。各氣相產物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如右圖所示。a.寫出1g Mg與12mol/L的HNO3反應的方程式：b.960mg Mg與1L 4mol/L的HNO3反應，收集到224 mL氣體（S.T.P）氣體，試寫出反應方程式：18鎂條投入5mL 0.2mol/L CuS

6、O4溶液中，其表面立即有氣泡產生，周圍有紅色固體出現(xiàn)；片刻后底部又有大量白色沉淀生成；待較長時間后，若鎂條過量，蘭色固體消失，有白色沉淀生成，氣泡繼續(xù)產生，而紅色質量沒有明顯增加。寫出反應中的全部離子反應方程式： 解釋實驗中蘭色沉淀消失和白色沉淀生成的原因： 19將藍礬放在一個可以稱出質量的容器內加熱，固體質量隨溫度變化的關系如右圖所示，縱坐標是固體的相對質量，寫出固體質量發(fā)生突變時的化學反應方程式：20將固體FeC2O4·2H2O放在一個可以稱出質量的容器里加熱，固體質量隨溫度變化的關系如圖所示（相對原子質量：H1.0，C12.0，O16.0.，F(xiàn)e55.9）：縱坐標是固體的相對質

7、量。寫出下列三個區(qū)間的質量發(fā)生突變的化學方程式。ABBCCD21鉛丹（Pb3O4）能與濃鹽酸劇烈反應，將殘留液稀釋后有白色沉淀；該沉淀能溶于飽和NH4Ac溶液，而不溶于濃HNO3；往NH4Ac溶解白色沉淀的溶液中通入H2S氣體，又得到黑色沉淀；該沉淀能溶于濃HNO3，得到白色沉淀和無色溶液；該溶液中加入Na2CO3溶液后又得到白色的堿式鹽沉淀；加熱該堿式鹽使其完全分解，稱得失重了13.66%。寫出以上各步反應方程式。22將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣

8、體B，A、B氣體混合通入水中，還有 mL氣體（S.T.P）不能溶解。23利用某些有機物的同分異構體間的轉化可用來貯存熱能，如原降冰片二烯（NBD）經太陽光照射轉化成四環(huán)烷（Q）的反應：NBD和Q的二氯取代物共有 種。245mLAg+濃度為0.1mol/L的溶液與等物質的量堿金屬鹽反應，待鹵化物沉淀后，在200W燈泡下烘干，得到沉淀1.29×102g，則沉淀為 （寫出化學式）。25已知命名為丙硫酮，則CH3CH2CH2SH命名為 ；已知命名為乙硫羥酸，則命名為 。26試管內有12mL濃硝酸，在放入兩塊小銅片，不到半分鐘，反應劇烈發(fā)生，待紅棕色氣體充滿試管時，迅速將試管倒扣在盛水的燒杯中

9、，可以觀察到水位上升的高度遠遠超過試管容積的2/3，為什么？ 27在科學院出版物化學指南里有下列一些物質飽和蒸氣壓的數據：物質溫度蒸氣壓mmHg柱密度g/L苯 C6H680.17602.710甲醇CH3OH49.94000.673醋酸CH3COOH29.9200.126醋酸CH3COOH118.17603.110根據所列數字計算蒸氣的摩爾質量（假設蒸氣中的分子類似理想氣體分子）如何解釋相對質量的理論值與所得計算值之間的偏差？對此給出定性的并盡可能定量的解釋。28溫度對反應速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應的速率常數；E為反應的活化能（單位：k

10、J/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數）。又對同一反應，在不同溫度下反應速率常數與反應時間的關系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？29用含有主要雜質為Fe3+、Al3+、Na+、Cl、SO42等離子的水置備去離子水時,流程應選用圖中的_(a或b或兩者都可以)。假如選用a流程，則A管中流出的水顯_性，B管中流出的水顯_性，此時A管的使用周期_ _(正常或不正常，下同)，B管的使用周期_ _，原因是_ (若正常不用回答，下同)。假如選用B流程，則B管中

11、流出的水顯_性，A管中流出的水顯_性，A管的使用周期_，B管的使用周期，原因是 30已知240K時液氨的自電離常數及相應的平衡常數：NH3 + NH3NH4+ + NH2 K1=1.0×1033又知氨水的電離及電離常數為：NH3 + H2ONH4+ + OH K2=1.8×105（1）試計算 NH2 + H2ONH3 + OH 的平衡常數。（2）仔細想來，以上計算是錯誤的，請指出錯在何處。31已知298K時反應N2O4(g)2NO2(g)58.04kJ Kp=0.113（氣體壓力以大氣壓為單位），上述化學反應一般經2×106s可達平衡，反應氣體的顏色深淺由NO2的

12、分壓力大小決定。取一定量的N2O4置于一個帶活塞的玻璃器皿中（除N2O4外無其它氣體），達到平衡總壓力為1atm（1.01×105Pa），假設氣體是理想氣體。（1）試問保持體系恒定298K，慢慢推動活塞壓縮氣體至總壓力達到1.5atm為止，這時體系的顏色與壓縮前相比有什么變化？通過計算說明為什么？（2）若改為快速推活塞（可視為絕熱壓縮），出現(xiàn)反應物的顏色立即變深，然后隨著時間慢慢變淺，若壓縮體積與上一小題一樣，那么最終的顏色與第一小題的顏色一致。試根據以上事實作一合理的定性解釋。32760和1.01×105Pa下，令H2和某稀有氣體（體積比為1:1）慢慢通過盛有熔融AgI的

13、器皿，而使部分AgI還原為Ag。然后讓反應后的氣體通過盛有20.00mL 0.1000mol/L的NaOH洗氣瓶，并收集干燥后的尾氣。某次實驗后，洗氣瓶內的溶液可以被4.500mL 0.1000mol/L的HCl溶液中和，并在17.0，1.013×105Pa下收集干燥尾氣254.9mL（已知760時，純HI氣體有30.00%分解為單質。計算尾氣中H2的物質的量；計算器皿中Ag的物質的量；如何將Ag從AgI中分離出來。33固體A是由碳、氫、氧、鉀四種元素組成的復合物。每摩 A中含1摩n元酸（n<3）、1摩該酸的酸式鹽和2摩結晶水。用A配成的溶液在加少量的H或OH后，溶液的pH值基

14、本不變（這種溶液稱作緩沖溶液）?，F(xiàn)取50.80克A配成1000.0mL溶液。取25.00mL A液，加入適量稀硫酸，剛好使40.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液褪色，把溶液稀釋至90.00mL，經測定溶液中只有K、H、Mn2、SO42，且K的濃度為0.1000mol/L。在反應過程中有二氧化碳氣體放出。收集這些二氧化碳，經干燥后完全通過堿石灰，最后使堿石灰增重0.8800克。取25.00mL A液，可以恰好中和0.5mol/L 30.00mL NaOH溶液并生成正鹽。試回答：（1）推斷A的化學式。（2）說明為什么A的溶液中加入少量的H或OH后，溶液的pH值基本不變。（3）寫出A

15、與KMnO4溶液反應的化學方程式。34在酸性溶液中NaNO2和KI反應可得純NO，寫出反應方程式。按下列兩種步驟實驗：先把NaNO2加入酸性溶液里，再加KI；先混合KI和酸性溶液，再加NaNO2。問何者所得NO純，為什么？35在真空容器中，將一種晶體A加熱到200，產生四種氣體，它們的物質的量之比為1:1:1:1，冷卻容器0時，生成結晶物質B，此時四種氣體中有一種沒參加反應，該氣體相同狀態(tài)下相對于H2的密度為14，能在空氣中燃燒。具有與該氣體相同質子數的另三種物質的化學式為 A的化學式為 ；A的名稱為 ；B的化學式為 。上述氣體中的兩種按物質的量之比2:1進行反應生成結晶物質C，C的結構式為

16、。物質C在加熱脫水時生成何種人們所共識的肥料，它的俗名為 ；結構式為 。從海水中提取金屬鎂的反應為Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2經干燥后電解：MgCl2=Mg+Cl2，生產Mg的工廠的主要原料取自海邊的物質及購入一些天然氣等?；卮鹣铝袉栴}：36怎樣得到Ca(OH)2，夠用嗎？怎得到HCl夠用嗎？怎樣得到干燥MgCl2？37為制取物質A的純水溶液，常常采用下列方法：在攪拌下將物質B（m<2.2g）緩緩加到13%的冷稀硫酸溶液（=1.0905g/L，V=9.0mL）中。這個方法存在的缺點是：產物的產率為理論值的7

17、%。做某些改變后就能改善其結果：將物質B在攪拌下緩慢地加入水中，并通入CO2氣流，這樣實際產率是82%，得到的A溶液與酸化的KMnO4溶液反應，此時放出氣體C，其密度為氖的1.6倍。問：確定物質A 、B、C 指出第一個方法所得產物低的主要原因： 第二種方法必需取 g的物質B可制得與第一個方法質量相同的物質A。提出制取物質A和B的方法。物質A與O3相互作用怎樣？ 38大量使用內燃機動力車輛明顯地造成空氣污染。除有機物外，一氧化碳和氮氧化物也是有毒物質。提高內燃機的功率必須提高燃燒溫度，而十分遺憾，提高溫度將增多如上有毒物質的產量。因此必須找到某種折中的最佳解決方案。內燃機燃料完成燃燒產生什么（寫

18、化學反應方程式）？ 氮氧化物是通過什么反應產生的？它和空氣作用和雨水作用情況如何？水的PH值發(fā)生什么變化？為什么氮氧化合物是大氣的嚴重污染物？通過什么無機反應可使CO和NO在排放時轉化成空氣的組分氣體？在空氣里的O2的供應一定的條件下，CO和CO2之間的平衡將受到什么因素并以什么方式的影響？大自然通過什么無機化學反應除去因燃燒進入大氣的CO2？39高鐵()酸鹽是新一代水處理劑，其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）；高溫過氧化物法（干法）；等。（1）法在堿性溶液中，利用次氯酸鹽氧化三價鐵鹽，試寫出并配平這一反應方程式。（2）法是Na2O2/FeSO4體系在N2流中于700反應1小時，可得到高鐵酸

19、鹽，已知反應過程中的失重率為4.15%，試寫出并配平這一反應方程式。（3）高鐵酸鹽為何作為水處理劑？它比氯源型凈水劑（如漂白粉等）有何優(yōu)越性？40海帶中含有豐富的碘，一般以I存在，可用離子交換法來提取海帶中的碘，其步驟如下：（1）用水浸泡海帶，浸出液中含I和褐藻糖膠。（2）用溶液調節(jié)浸出液的pH至12左右，使褐藻糖膠轉化為褐藻糖酸鈉而呈絮狀沉淀析出，靜置澄清，用傾析法傾出清液。（3）用溶液調節(jié)清夜的pH至1.52，滴入NaClO，此時清夜變成棕褐色（此時應控制NaClO的用量，只使部分I氧化為I2，故無沉淀生成）。寫出NaClO與I反應離子方程式 ，此時碘元素主要存在的形式為 在實際操作中，為

20、什么不能加入過量NaClO而I使完全氧化（結合以下各步操作考慮這個問題）？ （4）將棕褐色的溶液通過氯型強堿性陰離子交換樹脂（以R+Cl表示）柱。待溶液全部通過后，樹脂呈黑紅色，流出液無色，寫出上述交換反應方程式： （5）從柱的下端加入適當濃度的NaOH溶液，浸沒樹脂，靜置一段時間以后，樹脂恢復為原來的顏色，放出柱中無色液（稱A液）于燒杯中，此時A液中所含的離子有 ；樹脂上的離子有 所發(fā)生反應的離子方程式為： （6）將NaCl溶液加入柱中，浸沒樹脂，靜置一段時間以后，慢慢放出無色溶液（稱B液）于另一燒杯中，此時B溶液含有的離子有 ；樹脂上存在的離子有 （7）往A液中滴加H2SO4溶液并不斷攪拌

21、，直到棕黑色沉淀不再繼續(xù)形成為止，靜置澄清，上述反應的離子方程式是 （8）B液用H2SO4酸化后，滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再繼續(xù)形成為止（反應產物中有N2），靜置澄清。上述反應的離子方程式是： （9）合并7、8兩步所得到的沉淀及少量清夜，進行離心分離，得到粗碘，置于放有濃H2SO4的干燥器中進行干燥。粗碘不宜在烘箱中干燥，其原因是 41太湖、巢湖、滇池是我國重點治理的三大湖，近來三大湖受到嚴重的富營養(yǎng)化污染，藻類瘋狂繁殖，破壞了生態(tài)平衡，影響了人民的健康，必須迅速進行治理。（1）藻類的狂長，說明水中哪些元素超標？ 這些元素從哪里引入的？ （2）您認為引起藻類大量繁殖最主要的是哪一種元素？

22、以什么形態(tài)出現(xiàn)？ 請你設計一個測定此元素的方法。（3）水質污染程度的重要標志之一為BOD（生物化學耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有機物分解時所消耗的溶解氧的量，單位為mgO2/L?，F(xiàn)有巢湖沿岸某電鍍廠，不遵守環(huán)境法規(guī)，每周向湖中排放一次含氰廢水，使近岸湖水含CN的濃度為7.5×105mol/L，CN與O2作用生成CO2、N2等。試問此電鍍廠每排放一次廢水將使近岸湖水的BOD增大多少？（4）水質污染程度的另一重要指標為COD（化學耗氧量），它是指水中還原性物質（有機的和無機的），在規(guī)定條件下被氧化時，1L水樣所消耗的氧的毫克數。測定COD通常有KMnO4法、K2

23、Cr2C7法等。酸性KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中經沸水浴加熱，將發(fā)生：2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O。若為0.01000mol/L KMnO4溶液，則1.00mL相當于 mgO2；若巢湖水樣100mL，加入1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混勻后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液，在沸水中加熱30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液，立即用0.01000mol/L KMnO4滴至微紅色在15秒內不變色為終點，耗KMnO4液7.00mL，求巢湖水樣的COD為多少？42鉻是一種典型的過渡

24、元素，它能形成許多色彩鮮艷的化合物，并呈現(xiàn)除不同的氧化態(tài)。（1）將一種鉻()鹽溶于水，加入過量NaOH溶液，得到一種綠色溶液A，在A溶液中添加H2O2，得到黃色的B溶液，再酸化，又得到橙色的C溶液。寫出反應方程式。（2）在足量H3O離子存在下，在C溶液里再加入H2O2，呈現(xiàn)一種深藍色，該藍色物質為CrO5，不久溶液又轉變?yōu)榫G色。藍色中間物CrO5的結構簡式如何？C生成CrO5的反應是否為氧化還原反應？當用C溶液滴定H2O2時，請計算每mL 0.020mol/L的C相當于多少mol的H2O2？（3）固體CrCl3·6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子。今用以下離子交換實驗，測定屬于

25、哪種組成的配離子。實驗將含0.219g CrCl3·6H2O的溶液通過H離子交換樹脂，交換出來的酸用0.125mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液6.57mL。已知配離子呈八面體結構，試確定該配離子，并畫出它的所有可能結構式。43醇分子中的氧原子被硫原子取代后，生成的有機物稱為硫醇（RSH）。石油中含有少量的乙硫醇，它燃燒后的產物中含有SO2和SO3，既腐蝕設備，又污染環(huán)境。試回答：（1）比較乙醇和乙硫醇的沸點、熔點和酸性。（2）簡要說明石油中除去乙硫醇的方法。（3）寫出乙醇燃燒的化學方程式。（設產物SO2和SO3物質的量之比為a:b）（4）寫出下列有機反應方程式乙硫醇與甲

26、酸發(fā)生酯化反應丙烯在液態(tài)H2S溶液中的反應2丁硫醇發(fā)生消去反應44某1L密閉容器內有0.02mol有機物和0.1mol O2（足量），點火燃燒后在127時測得混合氣體的壓強為4.99×105Pa，并測得O2與CO2的分壓力之比為1:2；恢復至室溫27，此時壓強為2.24×105Pa。寫出個有機物的化學式及全部合理的結構簡式。45當使1mol的2甲基1,4二氯丁烷和含2mol的KOH水溶液進行反應,得到物質A。在Al2O3存在下，加熱A使轉化為B，B能結合1mol H2形成數種同分異構體產物，其中異構體C占優(yōu)勢和其余異構體相比較是熱力學最穩(wěn)定的。C在KMnO4溶液作用下轉變?yōu)榫哂腥缦滦再|的化合物D，