高一化學(xué)上學(xué)期氯、溴、碘的制備與性質(zhì)的復(fù)習(xí)

1、氯、溴、碘的制備與性質(zhì)氯、溴、碘的制備與性質(zhì)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)一、氯氣的制備與性質(zhì)（一）氯堿工業(yè)電解食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿的化學(xué)工業(yè)2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 Cl2-1 +1 0 0 失去失去2e-得到得到2e-氧化劑氧化劑還原劑還原劑H2ONaCl氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2 H2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論 1 2 3 4兩極均產(chǎn)生氣泡兩極均產(chǎn)生氣泡通電后有新的氣通電后有新的氣體物質(zhì)生成體物質(zhì)生成將鐵棒上方收集到的將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰，有氣體靠近火焰，有輕輕微的微的爆鳴聲爆鳴聲有氫氣生成有氫氣生成黃綠色、刺激性氣味黃綠色、刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濕潤(rùn)的的氣體產(chǎn)生

2、，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)有氯氣生成有氯氣生成鐵棒周?chē)念伾兗t鐵棒周?chē)念伾兗t有堿性物質(zhì)生成有堿性物質(zhì)生成（二）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備（二）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備 氯自氯自17741774年被舍勒發(fā)現(xiàn)，到年被舍勒發(fā)現(xiàn)，到18101810年被戴維確認(rèn)年被戴維確認(rèn)為一種元素，經(jīng)歷了為一種元素，經(jīng)歷了3636年。年。實(shí)驗(yàn)室制備：實(shí)驗(yàn)室制備：原理：原理：裝置：裝置：收集：收集：驗(yàn)滿：驗(yàn)滿：尾氣吸收：。尾氣吸收：。MnO2MnO24HCl(4HCl(濃濃) = MnCl2) = MnCl2Cl2Cl22H2O2H2O固液加熱型固液加熱型向上排空氣法向上排空氣法濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙等濕潤(rùn)的淀粉碘

3、化鉀試紙等NaOHNaOH溶液溶液+4 -1 +2 0失去失去2e-得到得到2e-氧化劑氧化劑還原劑還原劑MnO2濃濃HClMnO24HCl濃濃= MnCl2Cl22H2O氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2MnCl21、已知氯氣在飽和食鹽水中的溶解度不大，欲收集、已知氯氣在飽和食鹽水中的溶解度不大，欲收集 純凈純凈干燥干燥的氯氣且不造成空氣污染，下列裝置連接順序是：的氯氣且不造成空氣污染，下列裝置連接順序是：C D A H G FBE除去氯化氫除去氯化氫干燥氯氣干燥氯氣收集氯氣收集氯氣吸收氯氣吸收氯氣制取氯氣制取氯氣氣體凈化氣體凈化練習(xí)練習(xí)2、使用濃鹽酸與足量的、使用濃鹽酸與足量的MnO2

4、共熱制共熱制Cl2，實(shí)際產(chǎn)生的，實(shí)際產(chǎn)生的Cl2總比總比理論值低，其主要原因是什么？理論值低，其主要原因是什么？稀鹽酸與稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度逐漸進(jìn)行，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度逐漸變小。變小。（三）氯氣的物理性質(zhì)（三）氯氣的物理性質(zhì)通常情況下，氯氣是色氣體，通常情況下，氯氣是色氣體，有氣味的氣體，密度比空有氣味的氣體，密度比空氣，有，容易，能氣，有，容易，能溶于水。溶于水。黃綠黃綠刺激性刺激性毒毒大大液化液化（四）氯氣的化學(xué)性質(zhì)（四）氯氣的化學(xué)性質(zhì)、與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬、與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬達(dá)到最高價(jià)態(tài)）達(dá)到最

5、高價(jià)態(tài)）2Na+Cl22NaCl （白煙）（白煙）點(diǎn)燃2Fe+3Cl2=2FeCl3 （棕褐色（棕褐色 煙）煙）點(diǎn)燃、與非金屬反應(yīng)、與非金屬反應(yīng)H2+Cl2=2HClP+Cl2=PCl3PCl3+Cl2=PCl5（蒼白色火焰）（蒼白色火焰）液液固固白色煙霧白色煙霧、與水反應(yīng)、與水反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO2HClO 2HCl + O2注意：、光照氯水，黃綠色逐漸退色，溶、光照氯水，黃綠色逐漸退色，溶液的值逐漸減?。灰旱闹抵饾u減??； 、保存氯水時(shí)，應(yīng)避光照，實(shí)驗(yàn)室通、保存氯水時(shí)，應(yīng)避光照，實(shí)驗(yàn)室通常將氯水保存在棕色瓶中密封保存。常將氯水保存在棕色瓶中密封保存。氯水是氯氣的水溶液，通常情

6、況下，氯水是氯氣的水溶液，通常情況下，1 1體積水能體積水能溶解約溶解約2 2體積氯氣，形成淡黃綠色液體。溶解于水體積氯氣，形成淡黃綠色液體。溶解于水中的氯氣部分（新制氯水中約中的氯氣部分（新制氯水中約39%39%氯分子反應(yīng)）與氯分子反應(yīng)）與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。新制氯水成分：新制氯水成分： H2O、 Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水成分：久置氯水成分：H2O、H+、Cl-、OH-、氯水是混合物，液氯是純凈物。氯水是混合物，液氯是純凈物。氯水的成分氯水的成分沉淀反應(yīng)沉淀反應(yīng)Cl-不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性HClO酸性酸性H+舉例舉例性質(zhì)性

7、質(zhì)微粒微粒Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，使遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，使有機(jī)色素褪色。有漂白殺菌作用有機(jī)色素褪色。有漂白殺菌作用使淀粉使淀粉KI試紙變藍(lán)。試紙變藍(lán)。Cl2+2KI=I2+2KCl見(jiàn)光分解，氯水必須保存在棕色瓶中見(jiàn)光分解，氯水必須保存在棕色瓶中Cl - + Ag + = AgCl思考思考Cl2強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性NaOH+ Cl2=NaCl+NaClOH2O、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收尾氣實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收尾氣2Ca(OH)2 + 2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O日常生活漂白原理日常生活漂白原理工業(yè)

8、漂白原理工業(yè)漂白原理Ca(ClO) + CO + H O = CaCO + 2HClOCa(ClO) +2HCl=CaCl +2HClO制漂白粉原理制漂白粉原理1當(dāng)不慎有大量當(dāng)不慎有大量Cl2逸到周?chē)諝饫飼r(shí)，可逸到周?chē)諝饫飼r(shí)，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)是子，該物質(zhì)是 ANaOH BNaCl CH2O DNa2CO32下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是 AH2在在Cl2中燃燒會(huì)產(chǎn)生蒼白色火焰中燃燒會(huì)產(chǎn)生蒼白色火焰 B氯水用于漂白表現(xiàn)了氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性 C漂白粉是混合物其有效成分是次氯酸鈉漂白粉是

9、混合物其有效成分是次氯酸鈉 D漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度DC練習(xí)練習(xí)五、溴、碘的制備與性質(zhì)五、溴、碘的制備與性質(zhì)2NaBr+Cl2=2Br2+2NaCl2NaI+Cl2 = I2+2NaCl2NaI+Br2 = I2+2Nar（一）溴、碘的制備（一）溴、碘的制備（二）溴、碘的性質(zhì)和用途（二）溴、碘的性質(zhì)和用途溴溴碘碘物理物理性質(zhì)性質(zhì)深紅棕色，密度比水大的液體，強(qiáng)深紅棕色，密度比水大的液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性。烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性。紫黑色固體，易升華。紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激氣味。紅色，

10、有刺激氣味。在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑劑化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、能與氯氣反應(yīng)的金屬、 非金屬一般也能與溴、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)碘單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)用途用途溴化銀制造相底片溴化銀制造相底片。食用鹽中加食用鹽中加KIO3KIO3，碘化碘化銀制造相底片銀制造相底片人工降人工降雨。雨。三、三、I I2 2的檢驗(yàn)：試劑：淀粉溶液的檢驗(yàn)：試劑：淀粉溶液現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色四、四、ClCl- -、BrBr- - 、

11、I I- - 的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：試劑：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（ClCl- -););淺黃色沉淀（含淺黃色沉淀（含BrBr- -）；黃色沉淀（含）；黃色沉淀（含I I- -）例：例：NaCI + AgNO3 AgCI+ NaNO3 NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 NaI + AgNO3 AgI+ NaNO3 1、下列反應(yīng)能說(shuō)明鹵素非金屬性活潑順序是、下列反應(yīng)能說(shuō)明鹵素非金屬性活潑順序是ClBrI的是的是 2HClO4+Br2(氣氣) 2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 2KI+Cl2 2KCl+I2 2KI+Br2 2KBr+I2 A B C DC練習(xí)練習(xí)2、溴化碘（、溴化碘（IBrIBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)反應(yīng)IBrIBrH H2 2O=H