（解析版）江西省白鷺洲中學2011-2012學年高一化學下學期期中考試試題

1、（解析版）江西省白鷺洲中學2011-2012學年高一下學期期中考試化學試題考生注意：1、本試卷設試卷I、II卷和答題卡紙三部分，試卷所有答題都必須寫在答題紙上。2、答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。3、考試時間為100分鐘，試卷滿分為100分可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cu 64 Zn 65第I卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本大題共有16小題，每小題3分，共48分）1.下列敘述正確的是 （ ）A氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是放熱反應B煤、石油、天然氣等是化石燃料C直接燃燒煤比將煤進行處理轉化為氣體或液體燃料再燃燒效果好D

2、反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應2.下列化學用語書寫正確的是 （ ）A氯原子的結構示意圖：B作為相對原子質量測定標準的碳核素： 614CC氯化鎂的電子式：D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：3.在國慶閱兵式上，展示了我國研制的各種導彈。導彈之所以有神奇的命中率，是制導彈合金材料中的稀土元素釹（60Nd）的貢獻。下列說法正確的是 （ ）A.Nd、Nd 和Nd 互為同素異形體B.Nd 、Nd 和Nd 的化學性質不同C.Nd 原子中含有60個質子和142個中子D.Nd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素4.下列說法不正確的是 （ ）A充電電池充電時，發(fā)生電解池反應；放電時，發(fā)生原電池反應

3、B電鍍時，應將鍍層金屬與電源正極相連C電解飽和NaCl溶液時，陽極上放出黃綠色氣體的同時還產生大量的氫氧化鈉D利用電化學原理保護金屬主要有兩種方法，分別是犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法5.根據下列各反應現象所歸納的元素性質不正確的是 （ ）A將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱B用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產生的導管上端，發(fā)現試紙變藍。說明氯元素的非金屬性比碘元素強C把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強D將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，除共同

4、產生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：AlMgNa6.為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗，并記錄了實驗現象：向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗中快；在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現電流計指針偏轉下列關于以上實驗設計及現象的分析，不正確的是 （ ）A實驗、說明鋅能與稀硫酸

5、反應而銅不能B實驗說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率C實驗說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣D實驗、說明該原電池中銅為正極、鋅為負極7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述中不正確的是 （ ）AWZ2分子中所有原子最外層都為8電子結構 BWX2、ZX2的化學鍵類型相同CWX2是以極性鍵結合成的直線型分子 D原子半徑大小順序 <Z8.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電

6、子數和電子層數相等，則正確的是 （ ） A原子半徑：丙>乙>丁 B單質的還原性：丁>丙>甲 C甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 D乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應9.研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是 （ ）A密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：BFe在Cl2中的燃燒產物： CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：10.不管化學反應過程是一步完成還是分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ·

7、;mol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ·mol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJ·mol1若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為 （ ）A(Q1Q2Q3) kJ B0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ11.如下圖所示，下列敘述正確的是 （ ）A. Y為陰極，發(fā)生還原反應 B. X為正極，發(fā)生氧化反應C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D. X與濾紙接觸處變紅12.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為

8、：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)H+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則： （ ）A. Q1>Q2B. Q1Q2C. Q1<Q2D.無法比較13.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：放電充電x Mg+Mo3S4 MgxMo3S4 ；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是 （ ）A放電時Mg2+向正極遷移 B充電時陽極反應為：Mo3S42x-2xe- =Mo3S4C充電時Mo3S4發(fā)生氧化反應 D放電時

9、負極反應為：xMg - 2xe- = xMg2+14.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ）A. 已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)H483.6 kJ·mol1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ·mol1B已知C(石墨，s)C(金剛石，s)H0， 則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H12C(s)O2(g)2CO(g)H2則H1H2D已知Ni(CO)4(s)Ni(s)4CO(g)H+Q kJ·mol1，則Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(s)HQ kJ·mol115. 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合

10、溶液中c(NO3)6.0 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是 （ ） A原混合溶液中c(K)為2 mol·L1 B上述電解過程中共轉移2 mol電子C電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol D電解后溶液中c(H)為2 mol·L116.將等物質的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于容器中，加入足量的水，攪拌，靜置，過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間，則兩極區(qū)析出的氧化產物和還原產物的質量比為 （ ） A. 35.5

11、108 B. 10871 C. 81 D. 12第II卷（非選擇題 共52分）二、填空題（本大題共6小題，把答案填在答題卡上的相應位置）17（7分）（1）下列物質中：互為同素異形體的有 (填序號，下同)，屬于同位素的有 ，屬于同一種物質的有 。液氯 1735Cl 白磷 氯氣 紅磷 1737Cl （2）下列物質中：只存在共價鍵的是 （填序號，下同），只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是 ，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是 。Ar CO2 Na2O2 KOH MgBr2 NH4Cl CaO H2SO418.（8分）現有如下兩個反應：A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2

12、H2O B.CH4+2O2 = CO2+2H2O（1）根據反應的本質，兩個反應都為 反應（放熱或吸熱），判斷兩個反應能否設計為原電池？（填“能或不能”）A B (2)如果能，最好應選擇 作電解質溶液（NaOH或H2SO4）。則負極電極反應式： ，正極電極反應式： 。（若均不能則此問不填）19(9分)短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數依次變小。A的單質在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素。(1)A、B的元素名稱分別為 、 。(2)D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對分子質量為28。寫

13、出其結構簡式 。(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請寫出工業(yè)上制取B單質的化學方程式 。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學方程式 。(5)a克C單質和氧化鐵的混合物分為兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，測得生成氣體(標況，下同)體積為mL；另一份在高溫下恰好完全反應，將產物冷卻后加入足量HCl溶液，測得生成氣體體積為nL。則m：n= 。20（11分）（1）某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網隔板，利用該裝置可制取哪些氣體_（答2種即可）；若將銅絲網隔板改為鐵絲網隔板

14、，則該裝置可用于制取何種氣體_，寫出反應的離子方程式_。（2）寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式_。某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷是否合理_，（填“是或否”）簡要說明理由：_。該同學無法斷定SO2和Na2O2反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗。裝置中B的作用是_，D的作用是_。為確認SO2和Na2O2反應產物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是（填序號）_。A用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒B將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成D在配成的

15、溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成21.(6分)按要求寫熱化學方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應生成正鹽時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式_。(2)25、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式 。 (3)已知下列熱化學方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5

16、kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l ) H3285.8 kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式 。22.（11分）按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題判斷裝置的名稱：A池為_池，B池為_池。 銅極為_極，電極反應式為 ，石墨棒C1為_極，電極反應式為_ ，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象為_ 。 當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，左側燒杯中溶液的質量_（增加、不變或減少）_g。白鷺洲中學2011-2012學年下學期高一年級期中考試化學試卷參考答案和評分標準一、選擇題（本大題共有16小題，每小題3分，共48分）12345678910111213141516BCDCDCDDBDAACDAC二、填空題（本大題共6小題）17（7分，每空1分，每空全對才得分）(1) (2) 18. （8分）（電極反應每空2分，其余每空1分） （1）放熱，A不能, B能(2)NaOH CH4-8e- +10OH-=CO32-+7H2O 2O2+8e-+4H2O=8OH-19、（共9分） (（1）（2）中每空1分，其它每空2分)（1）氯 、硅 （2