課習題3 溶液的濃度知識點、習題及答案

1、知識點一 溶質的質量分數(shù)1、 公式： 溶質質量分數(shù)= × 100% 2、 變形公式： 溶質質量 = 溶液質量 × 溶質的質量分數(shù) 溶液質量=溶質質量÷溶質質量分數(shù)3、 相關公式 溶液質量溶質質量溶劑質量 溶液質量溶液密度×溶液體積 溶劑質量 = 溶液質量 - 溶質質量說明：（1） 溶質質量指已溶解在溶劑里的溶質的質量，不一定等于加入的溶質質量（即沒有溶解的部分不 計入溶質質量）。（2） 兩種溶液混合后，總質量等于混合前兩種物質的質量之和，但總體積往往比混合前兩種物質的 體積之和小。（3）溶質的質量分數(shù)是一個比值，最后的計算結果用百分數(shù)表示，不能用分數(shù)表示

2、。（4）溶質的質量分數(shù)越大，表示一定量溶液中所含溶質質量越多，溶液越濃。（5）飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)達到該條件下的最大值。4、溶質的質量分數(shù)與溶解度的比較固體物質的溶解度溶質的質量分數(shù)意義物質溶解性的量度，受外界條件影響表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件的影響溶劑量要求100g無要求量的關系表示溶質質量與溶劑質量的關系表示溶質質量與溶液質量的關系溶液是否飽和一定達到飽和不一定單位克是個比值，單位是“1”聯(lián)系S100+S在一定溫度下，飽和溶液中溶質質量分數(shù)： W × 100% 知識點二 溶質的質量分數(shù)的計算類型 1、利用公式或變形公式計算 公式： 溶質質量溶質質量分數(shù)= 

3、15; 100% 計算注意事項：若溶質全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用公式進行計算；若溶質不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算；若溶質溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質為反應后的生成物，如CaO溶于水，會與水發(fā)生反應CaO+H2O=Ca(OH)2，其溶質是Ca(OH)2而不是CaO。；關于溶液間發(fā)生化學反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)問題的計算；公式中分子、分母單位要統(tǒng)一；“代入方程式需純量”：有溶液參加的反應，一定要注意代入化學方程式進行計算的是溶液中溶質 的質量，通過化學方程式算出來的質量也是溶質的質量而非溶液的質量或體積；計

4、算反應后所得溶液的質量： 反應后所得溶液的質量反應前物質的總質量生成氣體的質量生成沉淀的質量2、 溶液的稀釋 方法 計算依據(jù)溶液的稀釋 加水稀釋加水稀釋前后，溶液中溶質的質量不變A a% = B b% 或 A a% =（ A + m水 ） b% 式中，A代表濃溶液質量，a%表示其質量分數(shù)；B代表稀釋后溶液質量，b% 表示其質量分數(shù)；m水代表加入水的質量。 加稀溶液稀釋加稀溶液稀釋溶液時，稀溶液中溶質的質量與濃溶液中溶質的質量之和等于混合后溶液中溶質的質量A a% + B b% = （ A + B ） c% 式中c% 代表混合后所得溶液的溶質質量分數(shù)。3、 溶液的濃縮 方法 計算依據(jù)溶液的濃縮

5、添加溶質原溶液中的溶質與后加入的溶質質量之和等于混合后溶液中的溶質質量A g a% + B g = （ A + B ）g c% B為加入溶質的質量 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質的質量不變A g a% = （ A - B ）g c% B為蒸發(fā)的溶劑的質量 加入濃溶液原溶液中的溶質與后加入濃溶液中的溶質質量之和等于混合后溶液中的溶質質量A g a% + B g b% = （ A + B ）g c% B為濃溶液的質量，b%為濃溶液中溶質的質量分數(shù)注意：稀釋或濃縮的原理就是改變溶液中溶質或溶劑的質量，溶質的質量變大，溶質的質量分數(shù)增大，溶劑的質量增大，溶質的質量分數(shù)變小。但要注意：當為飽和溶液時，增

6、加溶質不會改變溶質的質量分數(shù)。知識點三 配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液【實驗用品】托盤天平、燒杯玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管。 氯化鈉、蒸餾水。【設計實驗1】配制質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液步驟 操作 注意事項計算配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質量為_g，水的質量為_g。溶質的質量溶液的質量×溶液中溶質的質量分數(shù)溶質的質量溶液的質量溶劑的質量稱量用_稱量3g氯化鈉倒入_中稱量前先把天平放在水平桌面上，把游碼放在標尺的零刻度處，檢查天平是否平衡。如果天平還未平衡，調節(jié)平衡螺母，使天平平衡稱量氯化鈉前，應在兩個托盤上各放一張干凈的_，然后把氯化鈉放在紙上稱量稱量時先把游

7、碼移到3刻度處，再在左盤上添加食鹽，直到天平平衡用_撥動游碼，絕對不能用手，防止游碼被腐蝕量取用規(guī)格為_的量筒量取47mL水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中量取47 mL水要選取_的量筒量筒讀數(shù)應該使視線與液體的_保持水平溶解用玻璃棒_，使氯化鈉溶解玻璃棒要按照一定的方向攪拌裝瓶把配好的溶液裝入_，蓋好瓶塞，貼上標簽，標簽上應注明_和_倒入試劑瓶中時，要避免藥品灑在外面【得出結論】配制一定質量分數(shù)的溶液主要有五步：（1）計算；（2）稱量；（3）量取；（4）溶解； （5）裝瓶。答案：【設計實驗1】操作：3 47 托盤天平 燒杯 50 mL 攪拌 試劑瓶 藥品名稱 溶 液中溶質的質量分數(shù) 注意事項：質量相

8、同 的紙 鑷子 50 mL 凹液面最低處【設計實驗2】配制質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液用已配好的質量分數(shù)為6 %的氯化鈉溶液（密度約為 g/cm3），配制50 g質量分數(shù)為3 %的氯化鈉溶液。步驟 操作 注意事項計算配制50 g質量分數(shù)為3 %的氯化鈉溶液，需質量分數(shù)為6 %的氯化鈉溶液的質量為_，體積為_，需要水的質量為_ 計算結果要準確量取用_mL的量筒量取24 mL6 %的氯化鈉溶液，用_mL的量筒量取25 mL水，把量好的兩種液體倒入同一燒杯中量取液體要選取_mL的量筒量筒讀數(shù)應該使視線與液體的_保持水平混勻用玻璃棒_，使溶液混合均勻玻璃棒要按照一定的方向攪拌裝瓶把配好的溶液裝入試劑瓶，

9、蓋好瓶塞，貼上標簽，標簽上應注明藥品名稱（氧化鈉溶液）和溶質的質量分數(shù)（3%）倒入試劑瓶中時，要避免藥品灑在外面【得出結論】用濃溶液配制稀溶液主要有四步：（1）計算；（2）量取；（3）混勻；（4）裝瓶。答案：【設計實驗2】操作：25 g 24 mL 25 g 30 30 攪拌 注意事項：30 凹液面最低處以上兩個實驗【評估交流】（1） 如果配制的溶液的質量分數(shù)偏低，可能的原因有哪些仰視量取水的體積（導致水的體積偏多）或俯視量取濃溶液的體積（導致濃溶液的體積偏少）；托盤天平稱量固體物質時，將物質與砝碼放反，且移動游碼（導致稱得固體質量偏?。粺瓋仍瓉碛兴?；固體溶質中含有不溶物或雜質等等。（2）

10、 如果配制的溶液的質量分數(shù)偏高，可能的原因有哪些仰視量取濃溶液的體積（導致濃溶液的體積偏大）或俯視量取水的體積（導致水的體積偏?。?。（3） 用濃溶液配制稀溶液的原理是什么 稀釋前后溶質的質量不變。 1、  20，硝酸鉀的溶解度為30g在此溫度下，向50g水中加入20g硝酸鉀，充分溶解后，所得溶液的溶質質量 分數(shù)為( )2、 實驗室要配制50g20%的氯化鈉溶液，主要實驗步驟為：溶解；稱量；計算；量取，其操作順序正確的 一組是( ) A. B. C. D.3、下列圖象中能正確反映題中所描述的變化事實的是( ) 接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 不飽和硝酸鉀溶液升溫 一定量水中加入濃

11、硫酸 加熱蒸發(fā)稀鹽酸 A. B. C. D.4、 如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為正 確的是( ) 時，M、N兩物質溶液溶質質量分數(shù)相等 B.由t1升溫到t2時，N物質溶液溶質質量分數(shù)不變 物質的溶解度大于N物質的溶解度 物質的溶解度隨溫度的升高而降低5、如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( ) 物質的溶解度一定小于b的溶解度 時，a、b兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相同 物質是一定是二氧化碳溶解度曲線 D.三種物質的飽和溶液分別從40降溫到20，a、b析出的晶體質量相等6、在相同溫度時，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大小

12、關系是( ) A.前者大于后者 B.后者大于前者 C.兩者相等 D.無法比較7、 往溶質質量分數(shù)為15%的一定量NaCl溶液中加入一些硝酸鉀晶體，攪拌后完全溶 解，則氯化鈉的質量分數(shù)變化為( ) A.變大 B.變小 C.不變 D.無法判斷8、 配置5%的氯化鈉溶液，用量筒量水時，仰視刻度，則所得溶液的質量分數(shù)為( ） A.小于5% B.等于5% C.大于5% D.無法判斷9、將100g 20%的食鹽溶液稀釋成10%的溶液，需加水的質量為( )  g  g  g  g10、現(xiàn)有20100g質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，若使其變?yōu)?0%的溶液，可

13、采取的措施為( )A.加入20g NaCl B.蒸發(fā)掉50g水 C.蒸發(fā)掉45g水 D.升溫到4011、質量分數(shù)為10%的某溶液蒸發(fā)掉20g水后，溶液的質量分數(shù)變?yōu)?0%，則原溶液的質量是( ) 12、 下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線在冬天氣溫為5時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38時(水的蒸發(fā)忽略不計)，不可能出現(xiàn)的情況是( ) A.溶液變渾濁 B.溶液變?yōu)椴伙柡虲.溶液質量變小 D.溶質質量分數(shù)變小13、如圖為某一固體物質的溶解度曲線，在20時，將40g該物質加入 到100g水中，有關敘述正確的是( ) A.該溶液為飽和溶液 B.若降溫到10，溶液質量不變 C.若升溫到40，溶

14、質質量分數(shù)減小D.若升溫到50，溶質質量分數(shù)計算式為：×100%14、如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線下列說法正確的是( ) 時，A的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為25% 時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系為A=BC C.將t1時A、C的飽和溶液升溫到t2時，A、C兩溶液都會變成不飽和溶液中含有少量A，要提純B通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法15、物質M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，以下說法正確的是( ) 溫度() 0 20 40 60 80 溶解度(g)    &

15、#160; 時，溶于120g水中形成飽和溶液 時，M形成飽和溶液的溶質質量分數(shù)是% 時，M的飽和溶液降溫至40，析出晶體的質量大于D.若要配制的M的飽和溶液，對應溫度必須是6016、20時，將等質量的甲、乙固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50時現(xiàn)象如圖2(不考慮水分蒸發(fā))，甲、乙固體溶解度曲線如圖3下列說法正確的是( ) A.圖3中N表示的是甲的溶解度曲線 B.圖2中的甲溶液是不飽和溶液 C.圖2中甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)相等 D.將圖2中兩溶液降溫至30一定都不會析出晶體E.圖1中甲溶液溶質質量分數(shù)小于乙溶液溶質質量分數(shù)17、20時，有X、Y、Z三瓶質量相

16、等的KNO3飽和溶液，若將X溶液降溫到10，將Y溶液蒸發(fā)掉5g水，使之成 為高溫下的不飽和溶液，從Z的溶液中取出一半，則此時，X、Y、Z三瓶溶液中溶質質量分數(shù)的關系是( ) XZ ZX YX YZ18、將一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液逐漸加水稀釋，下列圖象符合溶液中溶質質量變化規(guī)律的是( ) A. B. C. D.19、如圖為甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線，下列說法錯誤的是( ) 時甲、乙兩物質的溶解度相等 B.溫度大于t2時，甲、乙、丙三種固體物質溶解度大小關系是甲乙丙 C.當甲中混入少量乙時，可用冷卻熱飽和溶液的方法得到較純凈的甲 時甲、丙兩物質的飽和溶液降溫到t1時，二者所得溶液的溶

17、質質量 分數(shù)一定相等20、 為監(jiān)測某廠排放污水中的銀離子的含量，需配制50克質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，如圖是某同學配制溶液的操作過程 (1)寫出標號-各儀器的名稱：_ (2)A操作中的錯誤_ (3)B操作中應稱量氯化鈉的質量是_克，稱量時若指針偏左，應進行的操作是_ (4)D操作中儀器的規(guī)格應為_(填“10”“50”或“500”)毫升 (5)E操作的作用_ (6)下列錯誤操作中，可能導致溶質質量分數(shù)偏低的是_(填序號) B操作中砝碼和氯化鈉放錯托盤 D操作中有少量水濺出 D操作中仰視凹液面最低處讀數(shù) F操作中溶液灑落21、 (2009建鄴區(qū)一模)如圖，是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c

18、的溶解度曲線相交于P點據(jù)圖回答： (1)P點的含義是_ (2)t2時，30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎_(填 寫“能”或“不能”) (3)t2時，a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是_填寫物 質序號) (4)將t1時，a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2時，三種溶液的溶 質質量分數(shù)大小關系是_(填寫選項序號) Aca=b Ba=bc Cabc Dbac(5)將t2時a、b、c三種物質等質量的飽和溶液降溫到t1時，析出晶體最多的是_(填寫物質序號)(6)圖中陰影部分相對于a、b的溶液來說，分別代表什么狀態(tài)22、 在48g水中加入20g質量分數(shù)為10%的

19、氫氧化鈉溶液，(氫氧化鈉溶液只是增強水的導電性)通直流電反應一段 時間后，剩余溶液的質量為50g計算： (1)通電后產生的氧氣的質量； (2)剩余溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)23、 電解水時，常在水中加入氫氧化鈉以加快電解的速率 (1)實驗室現(xiàn)有50g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，稀釋成溶質質量分數(shù)為4%的溶液進行電解水的實驗， 需加水多少克 (2)一段時間后，測得正極產生16g氧氣，則負極產生的氫氣是多少克(要求利 用化學方程式計算) (3)此時溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少。(計算結果保留到%)24、 (1)100g雙氧水的水溶液中加入10g二氧化錳制取氧氣，反應完全后剩余物質

20、的總質量為， 求生成幾克氧氣溶液中雙氧水的質量分數(shù)為多少？ (2)電解水的時候，常常要加入少量氫氧化鈉使反應容易進行現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產生1 克氫氣，其中氫氧化鈉的質量分數(shù)也由%變?yōu)?%，計算：生成氧氣的質量電解后剩余水的質量25、 哈哈同學取來一塊長時間放置在空氣中的鋁制品，質量為，將鋁制品放入50g稀鹽酸中，鋁制品完全溶解，有氣泡產生，得到只含一種溶質的溶液65g (1)生成氣體發(fā)生的反應的化學方程式：_； (2)根據(jù)產生氣體的質量列出求解鋁制品中剩余鋁的質量的比例式：_； (3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：_； (4)向反應后溶液中加入35g水，加水后溶液中溶質的質量

21、分數(shù)為：_； (5)需要實驗所用稀鹽酸_g能配制%的鹽酸100g26、 現(xiàn)要配制20%的NaOH溶液500克，采用下列各種不同試劑時，應采取 (1)純的固體NaOH_克； (2)質量分數(shù)為96%的工業(yè)用NaOH溶液_克； (3)質量分數(shù)為40%的NaOH溶液_克，配制時的主要步驟為： _，_，_27、如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列有關說法正確的是( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 時，甲、乙溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等 時，甲、乙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)100g水，甲析出晶體的質量比乙多D.若100g甲的飽和溶液中含有40g甲，則此時的溫度應是t128、 現(xiàn)有100克10%的硝酸鉀溶液

22、 (1)若加入10克水后，溶液的溶質質量分數(shù)為_ (2)若加入10克硝酸鉀，且全部溶解，則溶解后的溶質質量分數(shù)為_ (3)若把原溶液蒸發(fā)掉20克水后，且無溶質析出，則此溶液的溶質質量分數(shù)為_ (4)若把原溶液蒸發(fā)掉60克水后，恢復到原來溫度，有硝酸鉀固體2克析出，則此時溶液的溶質質量分數(shù)為 _，該溫度下，硝酸鉀的溶解度為_ (5)若要使原溶液的濃度變?yōu)?%，則應加水_克29、將70 的硝酸鈉飽和溶液降溫到10 ，有晶體析出(晶體不含水)，下列沒有發(fā)生變化的是( )A.硝酸鈉的溶解度 B.溶液中溶質的質量 C.溶液中溶劑的質量 D.溶液中溶質的質量分數(shù)30、向質量分數(shù)為20%的火堿溶液中加入3g

23、火堿和12g水，所得溶液的溶質質量數(shù)為( )% % % %31、答案：【1】 D解：20時硝酸鉀的溶解度為30g，在此溫度下，50g水中最多溶解15g硝酸鉀；根據(jù)題意“在此溫度下，向50g水中加入20g硝酸鉀”，說明此時溶液已經達到飽和，所得溶液的溶質質量分數(shù)等于飽和溶液的溶質質量分數(shù)=%，【2】 A【3】A解：A、該曲線圖表示隨固體質量增加，溶液的溶質質量分數(shù)也在變大，當達到一定值時不再改變；與實驗操作結果相符；故A正確；B、該圖曲線表示，隨加熱時間增加溶液的溶質質量分數(shù)也在不斷增大，當達到一定值時不再改變；與實驗操作結果不符；故B不正確；C、一定水中加入濃硫酸，由于濃硫酸和水任意比互溶，所

24、以隨著濃硫酸的不斷加入，溶液的溶質質量分數(shù)逐漸接近加入濃硫酸的質量分數(shù)；與實驗操作結果不符；故C不正確；D、該圖曲線表示，隨加熱時間增加溶液的溶質質量分數(shù)在不斷增大，當達到一定值時不再改變；與實驗操作結果不符；故D不正確；【4】 D 【5】 B 【6】 A 【7】 B 【8】 A 【9】 B 【10】 B 【11】 B【12】 B 【13】B解：A、由圖可知：20時該物質的溶解度大于40g，所以將40g該物質加入到100g水中能全部溶解且仍不飽和，故錯誤；B、該物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若降溫到10仍不飽和，溶液質量不變，正確；C、40時該物質的溶解度為40g，故升溫到40溶液恰好飽

25、和，溶質質量分數(shù)不變，故錯誤；D、50時該物質的溶解度為30g，100g水中最多溶解30g溶質，溶液飽和，溶質質量分數(shù)為：×100%，故錯誤；【14】B解：A、飽和時質量分數(shù)=×100%，t1時A的溶解度是25g，則A的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為×100%25%，故錯誤；B、t2時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系為A=BC，正確；C、由圖可知：A的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t1時A、C的飽和溶液升溫到t2時，A溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海獵的溶解度減小，會析出晶體，依然是飽和溶液，故錯誤；D、B的溶解度受溫度影響不大，A的溶解度

26、受溫度影響較大，所以若B中含有少量A，通常采取蒸發(fā)溶劑的方法提純B，故錯誤；【15】D解：A、0時，M物質的溶解度是，則120g水中最多溶解M的質量為：×120g=，故加入不能形成飽和溶液，故A錯誤；B、20時，M形成飽和溶液的溶質質量分數(shù)是×100%=%，故B錯誤；C、80時，M的飽和溶液含有溶質是，降溫至40，析出晶體的質量是，故C錯誤；D、配制的M的飽和溶液，60時M的溶解度是，其溶質質量分數(shù)為×100%=20%，溫度高于60則溶液不是飽和溶液，故D正確；【16】CDE解：A、依據(jù)圖1中信息可以知道20時甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20時，N曲線的溶

27、解度大于M曲線的溶解度，所以N表示的是乙物質的溶解度曲線，故A錯誤；B、圖2中甲燒杯中沒有剩余，無法判斷是否達到飽和狀態(tài)，故B錯誤；C、圖2中均無固體剩余，說明全部溶解，相同質量的溶劑溶解了相同質量的溶質，結合溶質的質量分數(shù)的計算公式可以知道，它們形成的溶液中溶質的質量分數(shù)也相等，故C正確；D、依據(jù)圖3可知兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大，因此30時，甲、乙的溶解度都比20時大，且30時兩物質的溶解度相等，再根據(jù)圖1中信息可以知道20時乙中沒有晶體析出，因此30時乙中一定也無晶體析出，因此圖2中兩溶液降溫至30一定都不會析出晶體，故D正確；E、圖1中20時，將等質量的甲、乙固體，分別加入到盛

28、有100g水的燒杯中，甲固體溶解的少，乙固體溶解的多，所以相同溶劑時，甲溶液的溶質少于乙溶液的溶質，甲溶液溶質質量分數(shù)小于乙溶液溶質質量分數(shù)，故E正確【17】B解：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將20時KNO3飽和X溶液降溫到10會有晶體析出，溶質質量分數(shù)變??；將Y溶液蒸發(fā)掉5g水，會有晶體析出，使之成為高溫下的不飽和溶液后析出的晶體又被溶解，但是這一過程中溶劑減少，溶質不變，所以溶質質量分數(shù)變大；而Z的溶液中取出一半，溶質質量分數(shù)不變，所以三瓶溶液中溶質質量分數(shù)的關系是YZX【18】B 【19】D【20】藥匙  燒杯  量筒 

29、0;玻璃棒  瓶塞應倒扣在桌面上    取出多余氯化鈉固體，直至天平平衡  50  加速氯化鈉固體溶解   【21】(1)t1時a與c的溶解度相等；(2)不能； (3)Cba； (4) D (5) a （6）對a來說溶液處于飽和狀態(tài)，對b來說溶液處于不飽和狀態(tài)【22】解：（1）參加反應水的質量為48g+20g-50g=18g設通電后產生的氧氣的質量為x2H2O2H2+O236       3218

30、g       xx=16g（2）剩余溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)=4%【23】解：（1）根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變的知識可知：設加水的質量是x則有=x解得x=75g（2）設生成氫氣的質量是y2H2O 2H2+O2                  4   32      y  16gy=2g答：可生成氫氣的質量是2g（3）電解時溶質的質量不變，溶液的質量與所電解的水的質量的差即是溶液的質量，所得溶液的溶質質量分數(shù)為