初三化學(xué)知識點總結(jié)歸納(完整版)---默寫版本

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)知識點全面總結(jié)(完整版) 第1單元 走進化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 、 、 以及 的基礎(chǔ)科學(xué)。 2、我國勞動人民商代會制造 ，春秋戰(zhàn)國時會 、 。 3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)) 綠色化學(xué)的四點（ 、 、 、 ） 核心： 4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰： 、 （最 ）、 （溫度 ） （2）比較各火焰層溫度： （3）檢驗產(chǎn)物 H2O： CO2： （4）熄滅后：有 （為 ），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明 。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論： （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究

2、 一般步驟： 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點： ； 7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以 為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器 、 、 、 、 可以直接加熱的儀器是 、 、 只能間接加熱的儀器是 、 、 （墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是 、 可用于液體加熱的儀器是 、 、 、 、 不可加熱的儀器 、 、 （二）測容器量筒 量取液體體積時， 。 量筒不能用來加熱， （三）稱量器托盤天平 （用于 。） 注意點：（1） （2）稱量物和砝碼的位置為“ ”。 （3）稱量物不能 。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放 、 ，在紙上稱量。 或具有 的藥品（如 ），放在 （如小燒杯、表面皿）中稱量。

3、（4）砝碼用鑷子夾取。 （ ） （5）稱量結(jié)束后，應(yīng) 。 （四）加熱器皿酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“ ”： ； ； ，不可吹熄。 （2）酒精燈內(nèi)的酒精量 。 （3）酒精燈的火焰分為三層， 、 、 。用酒精燈的 加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用 ，不能用 。 （五）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 處。 試管夾的長柄，不要 。 試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管 ；夾持部位在距試管口近 處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗 過濾時，應(yīng)使漏斗 ，以免 。 長頸漏斗的下端管口要 ，以防止 。 二、化學(xué)實驗基本操作

4、（一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在 中，液體藥品放在 中（少量的液體藥品可放在 ）， 金屬鈉存放在 中，白磷存放在 中 2、藥品取用的總原則 取用量：按 取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取 ，固體以 ， 液體以 ml為宜。 多取的試劑不可 ，也不可 ，更不能 ，應(yīng)放在 。 “三不”：任何藥品不能用 、 、 或 （如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用 ，僅使 ） 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用 塊狀及條狀藥品：用 4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出 b、滴入試劑時， c、使用過程中， d、滴管用畢， （ ） e、膠頭滴管使用時 ，否則

5、會 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查： （三）物質(zhì)的加熱 （1）加熱固體時， （2）加熱液體時， 。 （四）過濾 操作注意事項：“ ” “一貼”：濾紙 “二低”：（1）濾紙 （2）漏斗 “三靠”：（1）漏斗 （2）用玻璃棒 時， （3）用玻璃棒 時， 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 1 （五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中， （作用： ） （2） 當液體接近 （或出現(xiàn) ）時 ，利用 。 （3）熱的蒸發(fā)皿要 ，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要 。 （六）儀器的洗滌： （1）廢渣、廢液倒入廢物缸中， （2）玻璃儀器洗滌干凈的標準： （3）玻璃儀器中附有油脂： 。 （4）玻

6、璃儀器附有 、 、碳酸鹽： （5）儀器洗干凈后， 。 第二單元我們周圍的空氣知識點 1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。 2、空氣的成分和組成 空氣成分 、 、 、 其它 和 體積分數(shù) 、 、 、 （1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求： b、裝置要求： c、現(xiàn)象： d、結(jié)論： ； O2約占 ，可 ； N2約占 ，不 ，也 ， 于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因： 能否用鐵、鋁代替紅磷？ 原因： 能否用碳、硫代替紅磷？ 原因： （2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（ 、 、 ）和 等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為 、 、 、 和

7、 等。 （3）空氣污染的危害、保護： 危害： 保護： （4）目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞（ 、 等） 溫室效應(yīng)（ 、 等） 酸雨（ 、 等） 白色污染（ 等） 6.氧氣 (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)： 、 (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 磷 硫 在空氣中 ，而在氧氣中 ， 產(chǎn)生 鎂 發(fā)出 ， ，生成 鋁 鐵 ， ，生成 ( ) 石蠟 在氧氣中 ，瓶壁上 ，產(chǎn)生 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放 或 的目的： *鐵、鋁在空氣中 。 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣 法（原理: 物理變化） 實驗室制氧氣原理 化學(xué)方程式： （4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置： 、 （5）制取氧氣

8、的操作步驟和注意點（以 取氧氣并用 收集為例） a、步驟： ； b、注意點 試管口略向下傾斜： 藥品平鋪在試管的底部： 鐵夾夾在離管口約 處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞： 試管口應(yīng)放一團棉花： 排水法收集時， （剛開始排出的是 ） 實驗結(jié)束時， ：目的是 用排空氣法收集氣體時， （6）氧氣的驗滿： 檢驗： 7、 催化劑（觸媒）： 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫 。 8、常見氣體的用途： 氧氣： （如 、 ） 支持 （如 、 、 ） 氮氣： （化性 ）、重要原料（ 、 ）、 冷凍 稀有氣體（ 、 、 、 、 等的總稱）： 、 （通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù) 9、常見氣體的檢驗方法 氧氣： 二氧化碳：

9、氫氣： 或者，先通過 9、氧化反應(yīng)： 。 劇烈氧化： 緩慢氧化： 、 、 、 共同點：都是 都 第三單元自然界的水知識點 一、水 1、水的組成： （1）電解水的實驗 A.裝置 B.電源種類- C.加入硫酸或 的目的- D.化學(xué)反應(yīng)： （方程式） 產(chǎn)生位置 負極 正極 體積比 ： 質(zhì)量比 ： F.檢驗：O2- - H2- - （2）結(jié)論： 水是 、 組成的。 一個水分子是由 和 構(gòu)成的。 化學(xué)變化中， 。 例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O 表示 水 表示 水是 表示這種物質(zhì)的 一個水分子 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由 2、水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解

10、 （化學(xué)式） （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如： （化學(xué)式） （3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如： （化學(xué)式） 3、水的污染： （1）水資源 A地球表面 被水覆蓋，但供人類利用的淡水 B 是地球上最大的儲水庫。海水中含有 。海水中含量最多的物質(zhì)是 ，最多的金屬元素是 ，最多的元素是 。 C我國水資源的狀況 ， 。 。 （2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（ 、 、 ）； 、 的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng) 、 ；生活污水要集中 、 ；合理施用 、 ，提倡 ；加強 。 （3）愛護水資源： 、 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是

11、、 、 、 ；均為 方法，其中凈化效果最好的操作是 ；既有 又有 的凈水劑是 。 （2）硬水與軟水 A.定義 硬水是 ； 軟水是 。 B鑒別方法： C硬水軟化的方法： 、 D長期使用硬水的壞處： 、 ；鍋爐容易 ，不僅 ，還易 。 、其他 （） 水是 的一種 ，是 。 （） 水的檢驗：用 ，若由 變?yōu)?，說明有水存在； （化學(xué)式） 水的吸收：常用 、 、 、 。 二、氫氣H2 1、物理性質(zhì)： （ 法）； （排水法） 2、化學(xué)性質(zhì)： （） 可燃性（用途： ； ，切割金屬） （化學(xué)式） 點燃前， （檢驗方法） 現(xiàn)象：發(fā)出 、 、 （） 還原性（用途：冶煉金屬） （化學(xué)式）氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：

12、（小結(jié)：既有 ，又有 的物質(zhì) 、 、 ） 、氫氣的實驗室制法 原理： （化學(xué)式）； （化學(xué)式） 不可用濃鹽酸的原因 ； 不可用濃硫酸或 的原因 。 、氫能源三大優(yōu)點 、 、 。 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯

13、化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)） 分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物（一種元素） （一種物質(zhì)） 化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案 1、原子的構(gòu)成 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 （2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

14、 （3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （4）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意：*有些

15、元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù) *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團 （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)

16、子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質(zhì)的組成的表示： 1、化合價 a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子 c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0 2、化學(xué)式 （1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常

17、用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點 化學(xué)式 Fe的意義：3點 （3）計算： a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和 b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比 c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 第五單元化學(xué)方程式知識點 一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物

18、理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律 2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ） 3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例 宏觀意義

19、： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2 （或原子）個數(shù)比 個水分子 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 4、化學(xué)方程式提供的信息包括 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 5、利用化學(xué)方程式的計算 三、化學(xué)反應(yīng)類型 1、四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

20、 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO） 3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 第6單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì) 1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。 2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑

21、塊等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同! 1、常溫下的穩(wěn)定性強 2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：

22、冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2 三、二氧化碳的制法 1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實驗室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2

23、O+CO2 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。 3、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰 2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液

24、變紅， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。 4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑） 3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料 4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。 五、一氧化碳 1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體

25、缺少氧氣而中毒。 3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性） 1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度） H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。 CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。 CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色） （水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO） 2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO

26、2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。） 第7單元 燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 1、燃燒的條件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點 2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個

27、即可） （1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣 （2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源） （1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等 （2）石油：“工

28、業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 （3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物） 物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發(fā)出藍色火焰） （2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH) 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生 3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 （2） 吸熱反應(yīng)：如C+