中考化學(xué)基礎(chǔ)考點(diǎn)

1、中考化學(xué)基礎(chǔ)考點(diǎn)恩施市龍鳳初中曾昭柱1 .常見(jiàn)沉淀的顏色白色沉淀：CaCO3BaCOaAgClBaSO4Mg（OH）2、Al（OH）3紅褐色沉淀-Fe（OH）3藍(lán)色沉淀Cu（OH）22 .常見(jiàn)固態(tài)物質(zhì)的顏色：紅色固體：Cu（紫紅色）、Fe2c3（紅棕色）、紅磷（一般不考慮）黃色固體：S白色固體：KClQKClCaOP2QNaClNa2CO,黑色固體：CCuOMn（2>Fe3Q鐵粉（均不溶于水）紫黑色固體：KMnO三、常見(jiàn)的金屬、常見(jiàn)的金屬氧化物、常見(jiàn)的氣體、Fe、Cu、Zn,、CuOFQ、CaOO2、H、N、CO、COCH4 .常見(jiàn)有色溶液的顏色：含有銅離子（Cu2+）的溶液為：藍(lán)色如：

2、CuSO溶液、CuC2溶液含有鐵離子（Fe3+）的溶液為：黃色如：FeCl3溶液、Fe（Sa）3溶液含有亞鐵離子（Fe2+）的溶液為：淺綠色如：FeCl2、FeSO溶液是淺綠色的5 .要熟記下列物質(zhì)的、化學(xué)式或主要成分化學(xué)式學(xué)名俗名CaO氧化鈣生石灰Ca(OH)2氫氧化鈣熟石灰、消石灰NaCl氯化鈉食鹽NaOH氫氧化鈉火堿、燒堿、苛性鈉Na2CO碳酸鈉純堿、辦打、堿回（豕中的）NaHCO碳酸氫鈉小蘇打QH50H乙醇酒精CO2二氧化碳干冰（CQ固體）2、【主要成分】：CaCQ碳酸鈣。大理石、石灰石、水垢、蛋殼、貝殼、珍珠、鐘乳石的主要成分CH4甲烷（天然氣、沼氣、瓦斯氣的主要成分）FeO氧化鐵（

3、三氧化二鐵）鐵銹的主要成分，赤鐵礦石的主要成分。HCl氯化氫氣體（鹽酸中的溶質(zhì)）Fe鋼、生鐵的主要成份是鐵六.化學(xué)之最：1、天然存在最硬的物質(zhì)：金剛石2.3.空氣中含量最多的元素：氮元素4.5.最輕的氣體：氫氣6.7、生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧元素89、最清潔的燃料是：氫氣10、地殼中含量最多的金屬元素：鋁元素11、人體中含量最多的金屬元素：鈣元素12、導(dǎo)電性最好的金屬：銀1314、熔點(diǎn)最高的金屬是：鴇15空氣中含量最多的氣體：氮?dú)獾貧ぶ泻孔疃嗟脑兀貉踉刈詈?jiǎn)單的有機(jī)物：甲烷、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物：水、目前世界年產(chǎn)量最高的金屬：鐵、熔點(diǎn)最低的金屬：汞七、常見(jiàn)的有毒的物質(zhì):CO、CuS

4、QNaN工業(yè)用鹽-亞硝酸鈉）、Hg、甲醛（福爾馬林）、甲醇（工業(yè)酒精中含有少量）、黃曲霉毒素（食物發(fā)霉產(chǎn)生）、聚氯乙烯八.常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)干燥劑名稱(chēng)可十燥物質(zhì)現(xiàn)象濃硫酸可干燥Q、MCO等，如NH除外吸水性，增重NaOHS體可十燥NH,不能干燥和它們反應(yīng)的氣體，如CO等潮解有吸水性，增重生石灰CaO（可作食品的干燥劑）性質(zhì)、變化質(zhì)量改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸有揮發(fā)性減少、物笠變小濃硫酸吸水性增大、物笠變小NaOHS體吸水潮解增大、物笠吸CO變質(zhì)增大、化變2NaOH+CNaCO+HO生石灰CaO吸水增大、化變CaO+2O=Ca(OH2)石灰水Ca（OH）吸CO變質(zhì)增大、化變CG+Ca(OH>=Ca

5、C0j+HO九.學(xué)習(xí)化學(xué)可以幫助你變得聰明走出誤區(qū):1.干冰不是冰，而是固體二氧化碳2.水銀不是銀，而是汞3.純堿不是堿，而是鹽。4.鉛筆不含鉛.而含石墨5 .鐵銹不是鐵，而是氧化鐵（三氧化二鐵）6 .暖氣片上的防銹“銀粉”不是銀，而是鋁粉.十.溶于水放熱的常見(jiàn)三大物質(zhì)1、氧化鈣和水反應(yīng)放熱：CaO+HO=Ca（OH）2、濃硫酸溶于水放熱3、氫氧化鈉溶于水放熱（溶于水吸熱的是：硝酸鏤-NH4NO）十一.食品的保存方法：1 .真空保存法：防止食品與氧氣反應(yīng)而腐爛變質(zhì).2 .充氣保存法：（1）隔絕氧氣：防止食品與氧氣反應(yīng)而腐爛變質(zhì)（物理角度：防止食品被擠壓變形）（2）常充入的氣體是二氧化碳或氮?dú)饣?/p>

6、二氧化碳和氮?dú)猓?）對(duì)充入的氣體要求是：不與食品反應(yīng)無(wú)毒無(wú)害價(jià)格低廉3 .干燥劑法：生石灰（食品的干燥劑）4 .雙吸劑（脫氧劑）：鐵粉（吸收氧氣和水）六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)1 .維生素及微量元素在人體中的作用缺維生素A：會(huì)引起夜盲癥.缺鐵：會(huì)引起缺鐵性貧血.缺硒：會(huì)引起表皮角質(zhì)化和癌癥缺氟：會(huì)引起齦齒.2 .食品與健康：富含蛋白質(zhì)的有：魚(yú)、肉、蛋、奶、十二.化學(xué)與社會(huì)、食品與健康：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、水和無(wú)機(jī)鹽，（前三供量，前四有機(jī)物）：（不缺不補(bǔ)、食補(bǔ)為主、藥補(bǔ)為輔）缺維生素C：會(huì)引起壞血病.缺鋅：會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩.缺碘：會(huì)引起甲狀腺腫大.缺鈣：青少年易得佝僂病，老人易得骨質(zhì)疏松富含

7、油脂的有：植物油脂：花生油、豆油、菜籽油；動(dòng)物油脂：脂肪、牛油、奶油，.富含糖類(lèi)的有：大米、白面、馬鈴薯富含維生素的有：水果和蔬菜,十四.燃燒和滅火燃燒條件同時(shí)具備：可燃物、與氧氣（空氣）接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)加快燃燒有充足的氧氣提高空氣和可燃物的接觸面積滅火方法（三人）清除、移走可燃物能舉例說(shuō)明隔絕空氣或氧氣降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下十五.幾種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（C。）藥品高鎰酸鉀（KMnO）雙氧水和二氧化鎰氯酸鉀和二氧化鎰鋅粒和稀鹽酸鋅粒和稀硫酸石灰石（大理寺）和稀鹽酸反應(yīng)原理2KMnOK2Mn(4+MnO+OT2H?C2=2H2O+OT2

8、KClQ2KC1+3QTZn+HSQ=ZnSO+HTZn+2HC1=ZnC2+HTCaCO2HC1=CaCb+HO+COT檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄火，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO。驗(yàn)滿用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒(méi)滿用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄火，則已滿；放置正放倒放正放1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)的條件2、收集裝置的選用應(yīng)考慮：密度和空氣比較該氣體的溶解性3、排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部4、制氧氣的注

9、意事項(xiàng)：高鎰酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向卜傾斜并放一小團(tuán)棉花，5、制二氧化碳的注目事項(xiàng)：應(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)速率太快，不容易控制。不能用濃鹽酸：因?yàn)橛袚]發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體使制得的二氧化碳不純。不能用硫酸：因?yàn)榱蛩崤c大理石反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣附著在大理石表面阻礙反應(yīng)進(jìn)行。（若一定要用稀硫酸，可將大理石粉碎）不能用排水集氣法收集（CQ溶于水）注忌事項(xiàng)試管口略向下傾斜（防止水倒流試管破裂）先預(yù)熱后集中加熱排水法時(shí)先取出導(dǎo)管后停止加熱（防止水倒流試管破裂）A先裝固體藥品后加液體藥品長(zhǎng)頸漏斗下端管口應(yīng)伸入液體中，防止氣體逃出導(dǎo)管露出橡皮塞即可，防止空氣不能排凈，收集的氣體

10、不純比較：A的優(yōu)點(diǎn)：分液漏斗可方便添加液體、控制反應(yīng)速率；B的優(yōu)點(diǎn)：可方便加入液體；C的優(yōu)點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單D的優(yōu)點(diǎn)：注射器可準(zhǔn)確控制液體加入量、還可控制反應(yīng)速率方法排水法（用于收集難溶于水或不易溶于水氣體、和水不反應(yīng)的氣體）向上排空氣法（用于收集密度大于空氣的氣體）向卜排空氣法（收集密度小于空氣的氣體）圖（集氣瓶應(yīng)垂直）冒1量多量少4導(dǎo)管伸到集氣瓶口內(nèi)導(dǎo)管伸到集氣瓶底壯思事項(xiàng)收集的氣體較純瓶口有氣泡向外冒出時(shí)集滿收集的氣體比排水法不純（含少量空氣）在瓶口處驗(yàn)滿E可通過(guò)根據(jù)需要讓反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行和停止。卜六.物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)有機(jī)物無(wú)機(jī)物鹽非金屬氧化物金屬氧化物有機(jī)物：含碳的化

11、合物叫做有機(jī)物。如：甲烷、酒精、葡萄糖等。（除COCO、含CO的）,有機(jī)小分子：CH、GH5OH、QH12Q等I有機(jī)高分子：蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)物|天然：羊毛、棉花、蠶絲、天然橡膠等有機(jī)高分子材料,熱固性：電視機(jī)的外殼、電木插座、r炒菜鍋的手柄等塑料合成1熱塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等合成纖維：滌綸、錦綸、氨綸等i合成橡膠：如：輪胎天然纖維和合成纖維的區(qū)分：用點(diǎn)燃的方法羊毛：點(diǎn)燃后有燒焦羽毛的氣味棉花：有燒紙的氣味合成纖維：燃燒后的灰燼呈黑色小球分子原子同分子可以構(gòu)成物質(zhì)原子也可以構(gòu)成物質(zhì)分子總是不斷地運(yùn)動(dòng)原子總是不斷地運(yùn)動(dòng)分子間后aE的間隔原子間后aE的間隔分子質(zhì)量小、體積小原了質(zhì)量小、體積小分子

12、可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)原子也可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分子是由原子構(gòu)成的原子可以構(gòu)成分子異在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不可分，只是重新組成新的分子6十八：酸、堿、金屬的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)與指示劑反應(yīng)與指示劑反應(yīng)與氧氣反應(yīng)與氫前金屬反應(yīng)與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與金屬的鹽溶液反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)九、.酸堿度的標(biāo)示法:酸堿度的表示方法一一pH值酸性(H+)中性堿性(OH-)石蕊溶液紅色紫色藍(lán)色酚猷溶液無(wú)色無(wú)色紅色pH值012345611111r891.0111213141l11l11釀性格強(qiáng)中性堿性培施說(shuō)明(1)pH值=7,溶

13、液呈中性，TD(2)pH值7,溶液呈酸性，pH值越酸溶液，也許是某些鹽溶液.(3)pH值7,溶液呈堿性，pH值越堿溶液，也許是某些鹽溶液.如：勺水或;小，®人，堿NaCQ太部分的鹽溶液.性越強(qiáng)，但呈酸性的不一定是:性越強(qiáng)，但呈堿性的不一定是J什鹽，但其溶液呈堿性.二十、金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性有強(qiáng)逐漸變?nèi)?1、2、在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能將后面的金屬?gòu)乃幕衔?溶于水)溶液中置換出來(lái)(前面的金屬不能用K、Ca、Na)二十一、常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和

14、用途1、氧氣的主要用途：供給呼吸如：醫(yī)院急救病人、登山、航空等。支持燃燒-如：富氧煉鋼、氣焊、宇宙航行。2、二氧化碳的主要用途：用來(lái)滅火-因?yàn)樵谝话闱闆r下，既不燃燒也不支持燃燒，而且密度比空氣大（液態(tài)二氧化碳滅火器還可降溫）用來(lái)制汽水-因?yàn)槎趸寄苋苡谒?，（壓?qiáng)越大，溶解度越大）干冰作制冷劑、人工降雨、制造舞臺(tái)云霧-因?yàn)楦杀A吸熱，使周?chē)鷾囟冉档?。可用?lái)保存食品（充氣法）一二氧化碳隔絕空氣，細(xì)菌無(wú)法繁殖，食品不容易腐爛。作溫室肥料增強(qiáng)植物的光合作用。3、氫氧化鈣的用途：腐蝕T*a、野外可處理傷口；b、冬天在樹(shù)干涂一層石灰漿（防蟲(chóng)害殺菌保暖）與二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)一一a檢驗(yàn)或除去二氧化碳?xì)?/p>

15、體；b保存鮮雞蛋；c建筑材料；d吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫氣體與酸的反應(yīng)一一a、改良酸性土壤；b、處理工業(yè)或生活廢酸水與碳酸鈉反應(yīng)a制少量的氫氧化鈉；b制松花蛋的原料；c檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)或除去氫氧化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉4、一氧化碳的主要用途：高溫可作燃料；工業(yè)上利用一氧化碳來(lái)冶煉金屬。（3CO+FeQ=2Fe+3CO5、酸酸氫鈉的主要用途：治療胃酸過(guò)多；作發(fā)酵粉（制蛋糕、蒸饅頭）干粉滅火器6、稀鹽酸的用途：除鐵銹、除水垢、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳、人胃中有鹽酸幫助消化7、稀硫酸的用途：除鐵銹、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣。二十二、其它一1、三大有機(jī)合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料2、當(dāng)今世界上最重

16、要的三大化石燃料是:煤、石油、天然氣。（都是混合物）3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、可以直接加熱的三種儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙5、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子6、溶液的特征有三個(gè)：（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。7、具有還原性的三大物質(zhì)：CCOH28、污染空氣的三大有害氣體：NO、SO2、CO（NQ、SO2可導(dǎo)致酸雨）9、溶解度曲線有三個(gè)類(lèi)型：陡升型（硝酸鉀）、緩升型（氯化鈉）、下降性（氫氧化鈣）10、粗鹽提純的步驟主要有四個(gè)：溶解（玻璃棒的作用：攪拌，加快溶解）過(guò)濾（玻璃棒的作用：引流）蒸發(fā)（玻璃棒的作用：攪拌，使液體受熱均

17、勻防止飛濺）計(jì)算產(chǎn)率（玻璃棒的作用：轉(zhuǎn)移工具）11、溶液的配制的主要四個(gè)步驟：（1）固體配制溶液（以配制50克5%勺氯化鈉溶液為例）一一計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解、（轉(zhuǎn)貼）（2）濃溶液配制稀溶液（如：濃鹽酸配成稀鹽酸）一一計(jì)算、量取、混勻、轉(zhuǎn)貼12、造成水污染的主要三個(gè)方面：工業(yè)“三廢”-廢渣廢水廢氣任意排放農(nóng)業(yè)的農(nóng)藥化肥任意施放生活污水任意排放13、人吸入的氣體和呼出的氣體主要有三點(diǎn)不同：人呼出的氣體中二氧化碳多了人呼出的氣體中水蒸氣多了人呼出的氣體中氧氣少了14、純金屬與合金的對(duì)比（主要有三點(diǎn)不同）：合金硬度增大合金熔點(diǎn)降低了合金抗腐蝕性能更好了15、反應(yīng)前后六不變：原子的種類(lèi)沒(méi)有變、原子的質(zhì)

18、量沒(méi)有變、原子的數(shù)目沒(méi)有變，元素的種類(lèi)沒(méi)有變、元素的質(zhì)量沒(méi)有變、質(zhì)量總和沒(méi)有變16、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水。其中前四位是有機(jī)物，17、白色污染：不可降解的塑料的隨意棄置18、有待開(kāi)發(fā)的新能源：核能，太陽(yáng)能，風(fēng)能，地?zé)崮?，潮汐能?9、實(shí)驗(yàn)室最常用的溶劑：是水。另外酒精、汽油也可作溶劑，酒精能溶解碘、汽油能溶解油脂。20、特別的混合物：溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣、鋼、生鐵都是混合物21、洗潔精、洗滌靈、洗手液、肥皂、香皂、洗發(fā)膏、沐浴液等清除油污用了乳化的原理。22、含有較多鈣、鎂化合物的水是硬水。含較少鈣、鎂化合物的水是軟水區(qū)別硬水與軟水用肥

19、皂水。硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法：生活中煮沸，實(shí)驗(yàn)室、工業(yè)中蒸播23、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“負(fù)氫正氧，氫二氧一”(氫氣與氧氣的體積比為2：1)24、氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，隨溫度的升高而減小。二十三、課本中的一些邏輯推聽(tīng)"學(xué)變化中一定有物理變化，但物理變化中不一定有化學(xué)變化。分子由原子構(gòu)成，但分子不一定比原子大。氧氣能支持燃燒，但燃燒不一定都需要氧氣。燃燒不一定需要點(diǎn)燃，燃燒不一定有火焰。燃燒一定發(fā)光、放熱，但發(fā)光、放熱的不一定是燃燒。中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的不一定是中和反應(yīng)。堿溶液一定呈堿性，但呈堿性的不一定是堿溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的不一定是酸溶液。原子核

20、由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但原子中不一定都含中子。溶液是均一、穩(wěn)定的，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。單質(zhì)中含有一種元素，但含有一種元素的不一定是單質(zhì)。酸中一定含氫元素，堿中一定含氫、氧元素，鹽中不一定有氫、氧元素。(13)有機(jī)物中一定含碳元素，但含碳元素的不一定是有機(jī)物(14)氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。(15)氧化物一定含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物。(16)最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體的原子。有金屬離子和酸根離子的化合物是鹽，但鹽不一定含金屬離子，如：鏤鹽。(18)置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成，但有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。(19)復(fù)分解反應(yīng)

21、的生成物和反應(yīng)物都是化合物，但反應(yīng)物、生成物都是化合物的不一定是復(fù)分解反應(yīng)。10（20）同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素匚十四、碳和碳的化合物之間的關(guān)系二十五、初中化學(xué)方程式大全化合反應(yīng)占jLWL1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O三=2MgO（耀眼白光，放熱，生成白色固體、白煙）占2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2oW-FeQ（劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱）點(diǎn)燃3、鋁在空氣中氧化：4A1+3O2"'2Al2O（生成白色固體：致密保護(hù)膜）4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2H20（淡藍(lán)色火焰，放熱，干冷燒杯壁出現(xiàn)水霧）5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O=

22、e=2P2O（大量白煙，放熱）占jlwt6、硫粉在空氣中燃燒：S+Q三=SO（放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰）7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O="CO（白光，放熱，產(chǎn)生氣體是澄清的石灰水變渾濁）點(diǎn)燃8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O-2CO做熱，煤氣中毒的來(lái)源）lEjfnn9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO=2CO（旺盛煤爐，煉鐵高爐中CO的來(lái)源）10 .銅在空氣中受熱：2Cu+O-2CuO（紅色光亮銅絲表面變黑）點(diǎn)11 .一氧化碳燃燒：2CO+O4=2cO（放熱，藍(lán)色火焰產(chǎn)生氣體是澄清的石灰水變渾濁）12 .無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO+5HO=CuSO5H2。

23、（白色固體變藍(lán)色，證明有水蒸汽）CaC（3+H2O+C=Ca（HCO2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化11Ca（HC2CaCOJ+代O+COT白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO息NazCO+HO+COT產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭413、2Hg+O-2HgO（銀白液體、生成紅色固體）14 .生石灰溶于水：CaO+2O=Ca（OH）15 .氧化鈉溶于水：NaO+HO=2NaOH16 .三氧化硫溶于水：SO+HO=HSO17、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CG+H2O=HCO18、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO5HO=CuS。5

24、H2O分解反應(yīng)幽1,加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KClO=2KCI+302TA2,加熱高鎰酸鉀：2KMnO=&MnO+Mn（2+OT3、雙氧水制氧氣：2H2Q2HQ+OT4,碳酸不穩(wěn)定而分解：屋CO=HO+COT5、高溫煨燒石灰石：CaC（O=CaO+COT6、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2T+QT7、加熱堿式碳酸銅：Ci2（OH）2CO=2CuO+2O+COX（綠色變黑色、試管壁有液體、產(chǎn)生氣體使石灰水變渾濁）8、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO5HOCuSO+5HO置換反應(yīng)：4類(lèi)（MC的還原性，金屬與酸、金屬與鹽）1、氫氣還原氧化銅：hb+CuOCu+hbO同fnn2、木

25、炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+COT3、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：C+HO-H2+CO4,焦炭還原四氧化三鐵：2C+FeO3Fe+2COT一日rajittm12，二M日5、焦炭還原氧化鐵：3C+2FeQ34Fe+3COT6.鋅和稀硫酸Zn+HSO=ZnSOhbT7.鐵和稀硫酸Fe+HSO=FeSG+HT8.鎂和稀硫酸Mg+bSQ=MgS4+hbT9.鋁和稀硫酸2A1+3H2SO=A12（SQ）3+3HT10 .鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnC2+Hd11 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeC2+H412 .鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgG+Hd13 .鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3HJ

26、金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽14 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS©=FeSOCu15 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuS©=ZnSOCu16 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO2=Cu(NO)2+Hg17、Cu+2AgN3=2Ag+Cu(NO2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)：5類(lèi)：A、金屬氧化物+酸鹽+水1、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2Q+3HSO=Fe2(SQ)3+3HO(鐵銹消失，溶液變黃色)2、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuC+HO(黑色固體溶解，溶液變藍(lán)色)3、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+2SO=CuS©HO(黑色固

27、體溶解，溶液變藍(lán)色)B、酸+堿鹽+水4、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+O5、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)=CaCb+2HO6、氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3HO7、硫酸和燒堿反應(yīng)：HbSO+2NaOH=NSQ+2HO8、硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)：HSO+Ca(OH)2=CaSQ+2HO9、Mg(OH)+2HCl=MgC2+2HO除去水垢反應(yīng)之一；C、酸+鹽另一種酸+另一種鹽10、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室CO):CaC(3+2HCl=CaC2+HO+COT11、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理)：Na2CO+2HCl=2NaCl+HO+