酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 人教實(shí)驗(yàn)版

1、酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)在上一個(gè)課題中，我們認(rèn)識(shí)了幾種常見的酸和堿，并且研究討論了酸或堿的一些相似的化學(xué)性質(zhì)和原因，那酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么樣的反應(yīng)呢？它對我們的日常生活有什么樣的用處呢？學(xué)完本單元，你就會(huì)了解了【課前復(fù)習(xí)】會(huì)做了，學(xué)習(xí)新課有保障1分別在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氫氧化鉀溶液，會(huì)有怎樣的顏色改變？2一根帶有紅色鐵銹的鐵釘，放入足量的稀鹽酸中，首先看到的現(xiàn)象是_和_，反應(yīng)一段時(shí)間后，鐵釘上又有_產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_3氫氧化鈉為什么要密封保存？4下列藥品敞口放置質(zhì)量增加且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A濃硫酸B固體燒堿C大理石D濃鹽酸答案：1紫色石蕊溶液遇到硫酸溶液變成紅色，

2、遇氫氧化鉀溶液變成藍(lán)色；無色酚酞溶液遇硝酸溶液不變色，遇氫氧化鉀溶液變成紅色2將生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，首先看到的現(xiàn)象是鐵銹消失和溶液變成黃色，反應(yīng)一段時(shí)間后鐵釘上又有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)的反應(yīng)方程式為：Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2HClFeCl2H23氫氧化鈉固體有吸水性，在空氣中易潮解，而且氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，即2NaOHCO2Na2CO3H2O所以氫氧化鈉固體應(yīng)密封保存4本題應(yīng)選（B）先看書，再來做一做1氫氧化鈉由于具有吸水性而常用作某些氣體的干燥劑，但不能用它來干燥氯化氫氣體（HCl），你能分析一下原因嗎？2我們通常所說的家用調(diào)味品鹽和化學(xué)

3、上的鹽是一回事嗎？3土壤呈酸性不利于農(nóng)作物的生長，我們可以將適量的_加入土壤，進(jìn)行改良4pH是用來表示溶液的_，其范圍是_，酸性溶液的pH_，而且pH越_表示溶液的酸性越強(qiáng)；堿性溶液的pH_，pH越_表示溶液的堿性越強(qiáng)；中性溶液的pH_只有掌握好這些基礎(chǔ)知識(shí)，你才能在日常生活中靈活應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解中和反應(yīng)以及它在生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用2掌握pH與溶液的酸、堿性的關(guān)系，學(xué)會(huì)pH試紙的使用方法3了解溶液的酸堿度對生產(chǎn)、生活的意義4初步了解鹽的定義【基礎(chǔ)知識(shí)精講】課文全解一、中和反應(yīng)活動(dòng)與探究解析：酚酞溶液遇到氫氧化鈉溶液會(huì)呈現(xiàn)紅色，而當(dāng)用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸時(shí)，紅色會(huì)逐漸變淺直至無色，這說明加

4、入鹽酸后一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)將反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片，我們可以看到有晶體析出，這些晶體不是氫氧化鈉，而是生成的新物質(zhì)氯化鈉（NaCl），這是我們平日生活中必不可少的調(diào)味品食鹽的化學(xué)名稱在這個(gè)過程中，氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)：NaOHHClNaClH2O同樣的，其他的酸和堿之間也能發(fā)生類似的反應(yīng)，如：Ca（OH）22HCl CaCl22H2O 氯化鈣2KOHH2SO4 K2SO42H2O 硫酸鉀在“金屬的化學(xué)性質(zhì)”這一課題中我們學(xué)到過，像氯化鈉、氯化鈣、硫酸鉀這樣由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的這一類化合物叫做鹽；而酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)二、中和反應(yīng)在實(shí)

5、際中的應(yīng)用中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用例如：1改變土壤的酸堿性，長期施用某種化肥的土壤或是由于空氣污染形成酸雨會(huì)導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，施用適量熟石灰能中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長，并促進(jìn)微生物的繁殖土壤中的Ca2增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，同時(shí)又可供給植物生長所需的鈣素2處理工廠的廢水工廠生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生污水，必須經(jīng)過處理后再進(jìn)行排放比如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以加入熟石灰中和處理：Ca（OH）2H2SO4CaSO4H2O，3醫(yī)藥用途人的胃液可以幫助消化，胃酸的成分是鹽酸，如果飲食不當(dāng)，胃分泌胃酸過多會(huì)影響人的消化，

6、這時(shí)我們可以服用胃藥治療，西藥“胃得樂”的主要成分就是氫氧化鋁，它能中和胃酸，減弱其酸性，同時(shí)生成的氯化鋁有收斂作用這就是利用了中和反應(yīng)：Al（OH）33HClAlCl33H2O三、pH的表示及其意義（一）用pH表示溶液的酸堿度在前一個(gè)課題的學(xué)習(xí)中，我們知道可以用石蕊溶液或酚酞溶液來判斷溶液是呈酸性或是堿性，但生產(chǎn)生活中僅僅知道溶液的酸堿性是不夠的，還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度那用什么來表示呢？溶液的酸堿度通常用pH來表示，pH的范圍通常在014之間（參見課本P61圖1016pH和溶液的酸堿性）通過圖示我們可以看出酸性溶液的pH7，而且溶液的酸性越強(qiáng)其pH就越??；堿性溶液pH

7、7，而且溶液的堿性越強(qiáng)其pH就越大；中性溶液的pH7測定pH的最簡便的方法是使用pH試紙，這種試紙?jiān)诓煌釅A度的溶液里，顯示不同的顏色測定時(shí)，把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH（二）了解溶液的酸堿度有重要的意義例如，在化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定酸堿度溶液里才能進(jìn)行，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長當(dāng)空氣受硫的氧化物或氮的氧化物污染時(shí)，雨水呈酸性，形成酸雨因此，測定雨水的pH可以了解空氣污染的情況另外，測定人體內(nèi)或排出的一些溶液的pH，也可以了解人們的健康狀況問題全解1凡是生成鹽和水的反應(yīng)是否都是中和反應(yīng)？答：不是因?yàn)橹泻头?/p>

8、應(yīng)的定義是“酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)”除了酸和堿作用能生成鹽和水外，在酸和堿的化學(xué)性質(zhì)中我們還學(xué)到過能生成鹽和水的反應(yīng)，如2NaOHCO2Na2CO3H2OCaO2HClCaCl2H2O等，但這些都不是中和反應(yīng)2如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)恰好完全進(jìn)行？答：我們可以利用指示劑來完成，在燒杯中加入約10 mL氫氧化鈉溶液，滴入23滴酚酞溶液再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并邊滴邊不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好由紅色變成無色為止，此時(shí)氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)3我們平日所說的調(diào)味品鹽與化學(xué)上的鹽是一回事嗎？答：不是我們平日所用的廚房調(diào)味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉（NaCl），而化學(xué)上所指的鹽

9、是一類化合物的名稱，就像酸、堿一樣，這類化合物在水中都能電離出金屬離子和酸根離子，像氯化鈣（CaCl2）、碳酸鈉（Na2CO3）、硫酸鉀（K2SO4）等都屬于鹽類物質(zhì)另外，氯化鈉俗稱食鹽是由于它能為人們所食用，而還有一種工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化鈉外觀類似，但價(jià)格低廉，有些不法分子將工業(yè)用鹽冒充食鹽使用，而工業(yè)用鹽有毒，會(huì)給消費(fèi)者帶來傷害，日常生活中我們一定要分清4pH小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋其pH將分別出現(xiàn)怎樣的變化？答：pH小于7的溶液是酸性溶液，pH大于7的溶液是堿性溶液，若加水稀釋，溶液會(huì)變稀，濃度變小，溶液的酸性或堿性隨之減弱，則酸性溶液pH會(huì)增大而堿性溶液的p

10、H會(huì)減小，但都不會(huì)超過7，只會(huì)無限接近于7，因?yàn)榧词節(jié)舛仍傩?，它們也是呈酸性或堿性的對于pH等于7的溶液，顯中性，稀釋后還是中性溶液，所以其pH不變，還是等于7【學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)】本課題的中和反應(yīng)和pH在日常生活中應(yīng)用廣泛，大家應(yīng)多聯(lián)系實(shí)際，熟練掌握1下列溶液中，pH最大的是（）A使酚酞試液變紅的溶液B使石蕊試液變紅的溶液C不使酚酞變色的溶液DpH等于7的溶液答案：A點(diǎn)撥：使酚酞試液變紅的溶液為堿性溶液，pH7；使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，pH7；不使酚酞變色的溶液可能呈中性或酸性，pH7，所以應(yīng)選A通過此題，我們應(yīng)該學(xué)會(huì)將指示劑的應(yīng)用和pH聯(lián)系起來，一定要掌握溶液的酸堿性對應(yīng)的pH范圍和指示

11、劑的變色情況2下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）ACuOH2CuH2OB6HClFe2O32FeCl33H2OC2H2O22H2ODNaOHHNO3NaNO3H2O答案：D點(diǎn)撥：此題考查的是中和反應(yīng)的定義：酸堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，所以從反應(yīng)物和生成物來看，符合要求的只有D3欲將pH等于5的鹽酸變成pH等于7的溶液，可以選用下列物質(zhì)中的（）A鹽酸B水C氫氧化鈉D氯化鈉答案：C點(diǎn)撥：要將鹽酸變成pH等于7的顯中性的溶液，加入氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)NaOHHClNaClH2O得到的氯化鈉溶液呈中性而加鹽酸、水或是中性的氯化鈉，溶液還是顯酸性，pH不會(huì)等于74下列示意圖能表示加水稀釋pH10的溶液的是（）

12、答案：D點(diǎn)撥：化學(xué)上許多知識(shí)可以用數(shù)學(xué)坐標(biāo)圖來表示，要想解決這類問題，關(guān)鍵是明白化學(xué)賦予數(shù)學(xué)縱橫坐標(biāo)的意義，此題中縱坐標(biāo)代表pH，橫坐標(biāo)代表加水量pH10的溶液呈堿性，加水稀釋溶液變稀，其堿性逐漸減弱，但仍然是堿性溶液，所以它的pH會(huì)從10逐漸變小而無限接近于7，不會(huì)等于更不會(huì)小于75土壤的酸堿度對農(nóng)作物的生長有很大影響，請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測定一塊土地的酸堿度解析：這是一道典型的理論應(yīng)用于實(shí)踐的問題，同時(shí)也是一道設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的題目，實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟是不可缺少的（1）實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、玻璃棒、pH試紙、蒸餾水（2）實(shí)驗(yàn)步驟：采集土樣取少量土樣放在燒杯里，加入1520 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌后，靜置

13、待溶液澄清后，用玻璃棒蘸取上層清液滴在pH試紙上，把試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，得到土樣的酸堿度【知識(shí)拓展】1酸溶液和酸性溶液酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶質(zhì)不一定是酸有些鹽的溶液，如硫酸氫鈉溶液、氯化銨溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊試液變紅，所以酸溶液和酸性溶液兩個(gè)概念是不等同的同理堿溶液和堿性溶液也不是相同的概念2松花蛋的制作原理松花蛋又稱皮蛋，它不僅味道可口、營養(yǎng)豐富，而且其表面的朵朵“松花”特別誘人據(jù)說，我國勞動(dòng)人民早在明朝以前，就已經(jīng)發(fā)明出將鮮蛋加工成松花蛋的方法了制作松花蛋的關(guān)鍵是配制包在鮮蛋外面的料灰如果按100只鴨蛋（或雞蛋）計(jì)算，

14、所需配料是：純堿（即蘇打）115 g，食鹽150 g，生石灰400 g，柴草灰1350 g，開水2100 g具體配制與制作方法是：先將純堿和食鹽放入小瓷缸中，沖入開水，待二者充分溶解后，再分批加入生石灰和柴草灰，當(dāng)生石灰全部“化”開時(shí)，料灰就配制好了最后，把料灰（適當(dāng)加入一些稻殼或麥糠）均勻地涂在鮮蛋上，經(jīng)過大約兩個(gè)月的時(shí)間，一個(gè)個(gè)變成茶色膠凍狀而又有一朵朵美麗“松花”的松花蛋即可供人享用了在鮮蛋變成松花蛋的過程中，包含著復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)首先，生石灰的主要成分是氧化鈣，它遇水后就會(huì)轉(zhuǎn)化成熟石灰氫氧化鈣：CaOH2OCa（OH）2，然后，氫氧化鈣與純堿在溶液中相互反應(yīng)Ca（OH）2Na2CO3Ca

15、CO32NaOH同時(shí)，草木灰里的可溶成分（主要是碳酸鉀）也與氫氧化鈣相互反應(yīng)：Ca（OH）2K2CO3CaCO32KOH上述兩個(gè)反應(yīng)都生成了具有強(qiáng)烈腐蝕性的苛性堿NaOH和KOH，這兩種強(qiáng)堿漸漸地透過蛋殼使蛋白質(zhì)凝固，并殺死會(huì)導(dǎo)致鮮蛋腐敗的各種細(xì)菌，同時(shí)在氫氧化鈉的作用下，一部分蛋白質(zhì)發(fā)生分解，這些分解產(chǎn)物從蛋白質(zhì)中結(jié)晶出來，這就成了那一朵朵“松花”【問題點(diǎn)撥】1填空題：此題中的兩個(gè)小題主要考查溶液的酸堿性與pH及指示劑的變色情況三者之間的關(guān)系，只要熟練掌握下面的知識(shí)點(diǎn)，此類題目便可迎刃而解即酸性溶液pH7，使紫色石蕊溶液變成紅色，無色酚酞不變色；堿性溶液pH7，能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，無色酚酞變成紅色；中性溶液pH7，指示劑不變色2選擇題：（1）此題考查了一些常用實(shí)驗(yàn)儀器的合理使用7.5 mL水在10 mL量程內(nèi)，可以量得；托盤天平能精確到0.1 g；