化學(xué)鍵和分子間作用力

1、一、化學(xué)鍵的基本知識(shí)二、化學(xué)鍵的拓展知識(shí)結(jié)構(gòu)概念梳理三、分子間作用力（一）知識(shí)結(jié)構(gòu)（一）知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵 （簡(jiǎn)稱極性鍵）（簡(jiǎn)稱極性鍵）非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵 （簡(jiǎn)稱非極性鍵）（簡(jiǎn)稱非極性鍵）依據(jù)共用電子依據(jù)共用電子對(duì)是否偏移對(duì)是否偏移金屬鍵金屬鍵相鄰相鄰的原子之間的原子之間強(qiáng)烈的強(qiáng)烈的相互作用叫做相互作用叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵。一、化學(xué)鍵的基本知識(shí)（二）概念梳理（二）概念梳理離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵概念概念使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用合物的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的

2、相互作用的相互作用成鍵微成鍵微粒粒陰離子和陽(yáng)離子陰離子和陽(yáng)離子原子原子不相同不相同的原子的原子一般是一般是相同相同的原子的原子微粒間的微粒間的作用力作用力靜電作用（包含靜電作用（包含靜電引靜電引力力和和靜電斥力靜電斥力）共用電子對(duì)的作用共用電子對(duì)的作用成鍵的條成鍵的條件件一般是活潑金屬和活潑一般是活潑金屬和活潑非金屬之間形成非金屬之間形成同種或不同種非金屬原子之同種或不同種非金屬原子之間形成間形成存在于何存在于何種類型物種類型物質(zhì)中質(zhì)中離子化合物離子化合物大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物合物、某些離子化合物判斷下列說(shuō)法是否正確。判斷下列說(shuō)法是否正確。1 1、

3、任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。、任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。2 2、離子鍵一定只存在于活潑金屬陽(yáng)離子和、離子鍵一定只存在于活潑金屬陽(yáng)離子和陰離子之間。陰離子之間。3 3、離子化合物中可以存在非極性鍵。、離子化合物中可以存在非極性鍵。4 4、共價(jià)化合物中可能存在離子鍵。、共價(jià)化合物中可能存在離子鍵。5 5、含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。、含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。二、化學(xué)鍵的拓展二、化學(xué)鍵的拓展 離子鍵強(qiáng)度的比較和應(yīng)用離子鍵強(qiáng)度的比較和應(yīng)用共價(jià)鍵的參數(shù)及應(yīng)用共價(jià)鍵的參數(shù)及應(yīng)用 用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程 及一些重要物質(zhì)電子式的書寫及一些重要物質(zhì)電子式的書寫 化學(xué)反應(yīng)的

4、本質(zhì)及化學(xué)鍵的破壞化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及化學(xué)鍵的破壞極性分子、非極性分子極性分子、非極性分子（一）用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程（一）用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程及一些重要物質(zhì)電子式的書寫及一些重要物質(zhì)電子式的書寫1、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程MgCl2 K2S CaO HBr H2S NH3 2、寫出下列微粒的電子式、寫出下列微粒的電子式MgS CaCl2 (NH4)2S CS2 CO2 CaF2 Na2O2 CaO2 H2O2 H2SN2 PCl3 BF3 HClO NaClO NaHS2- Na+ OH- H3O+ NaOH 請(qǐng)分析請(qǐng)分析N2 和和CO2 電子式的

5、書寫，電子式的書寫，寫出寫出HCN的電子式。的電子式。3、簡(jiǎn)單分子的電子式和分子的空間結(jié)構(gòu)、簡(jiǎn)單分子的電子式和分子的空間結(jié)構(gòu)分子式分子式電子式電子式 結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型空間構(gòu)型鍵角鍵角CO2H2ONH3BF3CH4直線型直線型180折線型折線型104.5 三角錐型三角錐型 10718平面三角形平面三角形 120正四面體正四面體109284、含、含“10”和和“18”電子的微粒電子的微?！?0”電子電子分子：分子：離子：離子：Ne HF H2O NH3 CH4 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2- N3- OH- H3O+ NH4+ NH2- “18”電子電子分子：分子：離子：離子：Ar

6、HCl H2S PH3 SiH4 F2等等K+ Ca2+ Cl- S2- HS- 等等5、原子最外層、原子最外層“8”電子問(wèn)題電子問(wèn)題下列分子中所有原子都滿足最下列分子中所有原子都滿足最外層外層8電子結(jié)構(gòu)的是電子結(jié)構(gòu)的是 H2O2 BF3 四氟化氙（四氟化氙（XeF4） PCl3 PCl5 CCl4 CO2 白磷（白磷（P4）答案：答案：（二）離子鍵強(qiáng)度的比較和應(yīng)用（二）離子鍵強(qiáng)度的比較和應(yīng)用比較比較NaCl和和KCl的熔點(diǎn)的熔點(diǎn)離子鍵強(qiáng)度與離子所帶電荷數(shù)的成離子鍵強(qiáng)度與離子所帶電荷數(shù)的成正比，與離子核間的距離成反比。正比，與離子核間的距離成反比。試比較試比較MgO和和CaO的熔點(diǎn)。的熔點(diǎn)。

7、（三）共價(jià)鍵的參數(shù)及應(yīng)用（三）共價(jià)鍵的參數(shù)及應(yīng)用（1）共價(jià)鍵的參數(shù)）共價(jià)鍵的參數(shù)鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)鍵能鍵能鍵角鍵角鍵長(zhǎng)和鍵能之間的關(guān)系：鍵長(zhǎng)和鍵能之間的關(guān)系：鍵長(zhǎng)和鍵角決定分子的空間構(gòu)型鍵長(zhǎng)和鍵角決定分子的空間構(gòu)型鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)鍵能越小鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)鍵能越?。?）共價(jià)鍵鍵能的大小與分子）共價(jià)鍵鍵能的大小與分子 的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性試分析試分析HF 、HCl、HBr、HI分分子的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：子的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：（四）極性、非極性分子（四）極性、非極性分子分子分子極性分子極性分子非極性分子非極性分子概念概念判斷判斷實(shí)例實(shí)例雙原子雙原子三原子三原子(AB(AB2 2) )四原子四原子(AB(AB3 3)

8、)五原子五原子(AB(AB4 4) )正負(fù)電荷中心不重和正負(fù)電荷中心不重和三角錐型三角錐型 NHNH3 3 PH PH3 3CHClCHCl3 3 CH CH2 2ClCl2 2 CH CH3 3ClClV V型型 H H2 2O HO H2 2S NOS NO2 2 SO SO2 2CO NO HXCO NO HX極性鍵、結(jié)構(gòu)不對(duì)稱極性鍵、結(jié)構(gòu)不對(duì)稱正負(fù)電荷中心重和正負(fù)電荷中心重和非極性鍵或極性鍵、結(jié)構(gòu)對(duì)稱非極性鍵或極性鍵、結(jié)構(gòu)對(duì)稱X X2 2 H H2 2 O O2 2 N N2 2直線型直線型 COCO2 2 CS CS2 2平面正三角平面正三角 BFBF3 3 SO SO3 3正四面體

9、正四面體 CHCH4 4 CCl CCl4 4（五）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及化學(xué)鍵的破壞（五）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及化學(xué)鍵的破壞 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是： 從從宏觀上講：宏觀上講： 從微觀上講：從微觀上講：有新物質(zhì)生成。有新物質(zhì)生成。舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。E吸吸E放放表明該反應(yīng)為表明該反應(yīng)為 反應(yīng)反應(yīng)E吸吸E放放表明該反應(yīng)為表明該反應(yīng)為 反應(yīng)反應(yīng)下列變化下列變化沒(méi)有沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是（破壞化學(xué)鍵的是（ ）干冰汽化干冰汽化 氯化氫溶于水氯化氫溶于水食鹽晶體熔化食鹽晶體熔化 碘的升華碘的升華Na2O2和水反應(yīng)和水反應(yīng)舊化學(xué)鍵的斷裂吸收的能量為舊化學(xué)鍵的斷裂吸

10、收的能量為E吸吸，新化學(xué)鍵形成放出的能量為新化學(xué)鍵形成放出的能量為E放放。放熱放熱吸熱吸熱三、分子間作用力（范德華力）三、分子間作用力（范德華力）1、概念：存在于分子之間的微弱作用力。（只有分子、概念：存在于分子之間的微弱作用力。（只有分子晶體有）晶體有）2、意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如力越大熔沸點(diǎn)、意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如力越大熔沸點(diǎn)越高越高組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量越大，力越大。組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量越大，力越大。 如熔沸點(diǎn)如熔沸點(diǎn) CF4CCl4CBr4HClHBr異戊烷異戊烷新戊烷新戊烷3、影響因素：、影響因素：4、與化學(xué)鍵的比較、與化學(xué)鍵的比較 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 分子間力分子間力概念概念 原子或離子間強(qiáng)烈相互作用原子或離子間強(qiáng)烈相互作用 分