必修2元素周期律經(jīng)典習(xí)習(xí)題

1、第一章 元素周期律 2、均為短周期元素,、處于同一周期,、的最低價(jià)離子分別為和,和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(   )A.原子最外層電子數(shù): B.單質(zhì)沸點(diǎn):C.離子半徑: D.原子序數(shù):3、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是(   )A.原子半徑: A>B>D>C B.原子序數(shù): d>c>b>aC.離子半徑: C3->D->B+>A2+ D.單質(zhì)的還原性: A>B>D>C4、已知、位于同一周期。下列關(guān)系正確的是( )A.

2、原子半徑: B.熱穩(wěn)定性:C.還原性: D.酸性:5、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列推斷不正確的是(  )A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<WC.原子半徑:T>Q>R D.含T的鹽溶液一定顯示酸性6、某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它與鹵素結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵(   )A.一定是離子鍵B.一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵D.以上說法都不正確7、已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)

3、氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(  )、Y、Z、W的原子半徑依次減小與X形成的化合物只含離子鍵的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W38、A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B.其中A、B處于同一周期,A、C處于同一主族.C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.1.寫出C元素在周期表的位置:第    

4、    周期        族。與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式:        。的氧化物和D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為:        。9、下列電子式中,正確的是(   )A.         

5、;  B.           C.           D.   10、四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有為金屬元素。下列說法不正確的是(  )A.原子半徑B.的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比的弱C. 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的小D.位于元素周期表中第周期、第A族11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增

6、大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是(  )A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W12、下列說法正確的是(  ) 離子化合物中一定含離子鍵,也可能含共價(jià)鍵共價(jià)化合物中可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離

7、子化合物A. B. C. D.13、已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18,。它們的離子aA(n+1)+ 、bBn+、cC(n+1)- 、dDn- 均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是(  )A.原子序數(shù):a>b>c>dB.離子半徑:A(n+1)+ >Bn+ >C(n+1)-  >Dn-C. 原子半徑:A>B>C>DD.單質(zhì)還原性:B>A,單質(zhì)氧化性:D>C14、A、B、C、D、E五種元素,已知:A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,B 的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E原子

8、M層上的電子比K層的多5個(gè).常溫下壓是氣體,它對氫氣的相對密度是16。C的單質(zhì)在B2中燃燒,生成淡黃色固體F,F與AB2反應(yīng)可生成B2。D的單質(zhì)在B2中燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色的火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2,D在DB2中的含量為50%。根據(jù)上述內(nèi)容回答:        、B        、C        、D    

9、    、E        (填元素符號)。的氧化物的電子式為        或        和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為        16、下列有關(guān)元素周期表中“族”的說法正確的是(   )A.元素周期表中共有七個(gè)主

10、族、八個(gè)副族、一個(gè)0族B.同一主族元素原子最外層的電子數(shù)目不一定相同C.同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相同D.族序數(shù)后標(biāo)注A的元素是主族元素17、具有下列特征的元素,一定是短周期主族元素的是(   )A.原子序數(shù)為20 B.最外層只有2個(gè)電子C.元素原子的質(zhì)子數(shù)為26 D.最外層有3個(gè)電子的非金屬元素 參考答案2.答案： D解析： 根據(jù)題意可以推知,、分別為、。、原子最外層電子數(shù),錯(cuò)誤;B、單質(zhì)的沸點(diǎn)關(guān)系是:,錯(cuò)誤;C、是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子的核電荷數(shù)越大,離子的半徑就越小,因此離子半徑錯(cuò)誤;D、根據(jù)上述敘述可知:原子序數(shù),正確。3.答案： C解析： 陽離子是原子失去電子形成

11、的,陰離子是原子獲得電子形成的。短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)所以原子序數(shù)a>b>d>c。B錯(cuò)誤。A、B是同一周期的元素,C、D在A、B兩元素的上一周期,同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越小。不同周期的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑就越大。原子序數(shù)a>b>d>c。所以原子半徑B>A>C>D。A錯(cuò)誤。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說,核電荷數(shù)越大,離子的半徑就越小。所以離子半徑C>D>B>A。C正確。同一周期的元素,

12、從左到右,原子半徑逐漸減小,原子失去電子的能力逐漸減弱,獲得電子的能力逐漸增強(qiáng)。所以元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。即單質(zhì)的還原性逐漸減弱。因此單質(zhì)的還原性:  B>A>D>C。D錯(cuò)誤。4.答案： C解析： 同周期元素(稀有氣體元素除外),從左向右原子半徑依次減小,的原子半徑小于的原子半徑,錯(cuò)誤;同周期元素,從左向右,非金屬性依次增強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng),的穩(wěn)定性小于的,錯(cuò)誤;依據(jù)“易得者,不易失”,、的非金屬性逐漸增強(qiáng),所以、的還原性逐漸減弱,項(xiàng)正確;同主族元素,自上而下,非金屬性依次減弱,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱,的酸性弱于,錯(cuò)誤。5.答

13、案： D解析： 根據(jù)元素所處的位置,可猜測T、Q、W為第三周期的元素,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則T為Al,Q為Si,W為S,R為N元素。用具體元素可判斷A,B,C三個(gè)選項(xiàng)都正確,D選項(xiàng)中含鋁離子的鹽溶液是顯酸性,但NaAlO2溶液就是顯堿性的,學(xué)生可用排除法得出答案,答案選D。點(diǎn)評:這題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識。D選項(xiàng)設(shè)問角度新穎獨(dú)特,有點(diǎn)出人意料。6. 答案： C解析： 原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素,也可能是堿金屬元素,因此該元素與鹵素結(jié)合時(shí),可能形成離子鍵(如NaCl),也可能形成共價(jià)鍵(如HCl).故選C.7. 答

14、案： A解析： 由W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物可知W的非金屬性大于Z的非金屬性,則W位于Z的上一周期;由于X、Y為金屬元素,且X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性,所以X 位于Y的左側(cè)。B項(xiàng),若X為Na,W為O,Na和O可以形成含有共價(jià)鍵的離子化合物Na2O2 ;C項(xiàng),若W和Z為第A族元素,則CH4的沸點(diǎn)低于SiH4;D項(xiàng),W為N或O,W與Y形成的化合物為Mg3N2或Al2O3。8.答案：   A; ; +2OH- SiO32-+H2O 解析： 1.據(jù)原子半徑D>C>A>B,且A、B同周期,A、C同主族,推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為:

15、,C的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和,C等于A+8,故B為8號元素氧.因A、C為主族元素,且C最外層電子數(shù)為D的4倍,則D的最外層電子數(shù)為1符號題意,故D為鈉,C為硅,A為碳,則此題C為Si元素,原子序數(shù)為14,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,應(yīng)位于周期表第三周期、A族,故答案為:三;A;與B形成的三原子分子為CO2,為直線形分子,結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故答案為:O=C=O;為酸性氧化物,與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-SiO32-+H2O,故答案為:SiO2+2OH-SiO32-+H2O. 9.答案： C10.答案： B解析： 根據(jù)題中

16、圖示及只有為金屬元素不難推斷出為,為, 為,為。項(xiàng),的酸性比強(qiáng)。 11.答案： A解析： 根據(jù)題意可知,X、Y、Z、W分別為O、F、AI、Si。B項(xiàng),原子半徑大小順序應(yīng)為:Al>Si>O>F;C項(xiàng),非金屬性由強(qiáng)到弱順序應(yīng)為:O>Si> Al;D項(xiàng),氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?F>O>Si。12.答案： D解析： 共價(jià)化合物中不可能含離子鍵,錯(cuò)誤;NH4Cl是離子化合物,由非金屬元素組成誤;稀有氣體的分子是單原子分子,不含化學(xué)鍵,錯(cuò)誤,故選D。 13.答案： D解析： 四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可判斷出它們的位置關(guān)系,A、B同在C、D的下一周期,原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)閍>b>d>c,離子半徑A(n+1)+ <Bn+ <Dn-  <C(n+1)-,原子半徑B>A>C>D.14.答案： ; O ; Na ; S; Cl; 2.+2CO2  2Na2CO3+O215.答案： C解析： 從上到下,同主族非金屬元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng),A、B項(xiàng)正確;從上到下,同主族元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,原子半徑逐漸增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。16.答案： D