氧化還原反應(yīng)課件

1、1第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)23思考與交流思考與交流1:見(jiàn)課本見(jiàn)課本P35 1.請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這指出這 類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是什么類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是什么? 2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的? 1 1、分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)、分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn): :得氧失氧得氧失氧q 一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型CuO CuO H H2 2 Cu Cu H H2 2O O 中中 CuO CuO 失氧，發(fā)生還原反應(yīng)；失氧，發(fā)生還原反應(yīng)； H H2 2 得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。(一一) 化學(xué)反

2、應(yīng)基本類(lèi)型反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型反應(yīng) (二二) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)4q 二、認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)的概念二、認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)的概念 1.1.從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí) （初步）（初步） H2 + CuO Cu + H2O對(duì)對(duì) H H2 2：得到氧，得到氧，被氧化被氧化, ,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)對(duì) CuOCuO：失去氧，：失去氧， 被還原被還原, ,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)5q 二、認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)的概念二、認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)的概念 2.2.化合價(jià)升降的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（特征、標(biāo)志）化合價(jià)升降的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（特征、標(biāo)志） H2 + CuO Cu +H2

3、Oq思考與交流思考與交流2 2：見(jiàn)課本：見(jiàn)課本3535頁(yè)頁(yè)對(duì)對(duì)H H2 2：化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化, ,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)對(duì)CuOCuO：化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原, ,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)0 +2 0 +10 +2 0 +162.化合價(jià)升降的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（特征、標(biāo)志）l氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng).l還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng).l氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng):有元素化合價(jià)升降有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).7氧化還原反應(yīng)定義氧化還原反應(yīng)定義:有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng).氧

4、化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的特征:元素發(fā)生化合價(jià)的升降元素發(fā)生化合價(jià)的升降. 問(wèn)題問(wèn)題11下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2Na2NaClCl2 2 2NaCl 2H2NaCl 2H2 2ClCl2 2 2HCl2HCl 可見(jiàn)，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得可見(jiàn)，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒(méi)有得氧失氧氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。 問(wèn)題問(wèn)題22我們可以從化合價(jià)的升降來(lái)判斷是否我們可以從化合價(jià)的升降來(lái)判斷是否是氧化還原反應(yīng)，那么化合價(jià)的升降是什么原是氧

5、化還原反應(yīng)，那么化合價(jià)的升降是什么原因引起的？因引起的？82Na2NaClCl2 2 2Na Cl2Na Cl 失電子，化合價(jià)升高，被氧化失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原得電子，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因： 電子的得失電子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+從電子得失角度分析：從電子得失角度分析： NaClNaCl的形成過(guò)程的形成過(guò)程3.3.從電子的得失或偏移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（本質(zhì)）從電子的得失或偏移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（本質(zhì)）q 二、認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)的概念二、認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)的概念9氯化鈉的形成示意圖

6、氯化鈉的形成示意圖2Na + Cl2 = 2NaCl+100-1化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化失去失去2e，得到得到2e，10NaCl形成示意圖形成示意圖11H H2 2 ClCl2 2 2 H Cl2 H Cl 電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升降的原因化合價(jià)升降的原因：電子的偏移電子的偏移H Cl H Cl從電子偏移角度分析：從電子偏移角度分析： HClHCl的形成過(guò)程的形成過(guò)程氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有電子轉(zhuǎn)移（得失

7、或偏移） 的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。3.3.從電子的得失或偏移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（本質(zhì)）從電子的得失或偏移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（本質(zhì)）q 二、認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)的概念二、認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)的概念12HCl形成示意圖形成示意圖1314定義:有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng).15從得氧失氧角度分析從得氧失氧角度分析: : 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 說(shuō)明說(shuō)明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。從化合價(jià)升降角度分析從化合價(jià)升降角度分析: : 有元素化

8、合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明說(shuō)明：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征表觀特征, ,可可作為氧化還原反應(yīng)的作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析從電子轉(zhuǎn)移角度分析: : 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明說(shuō)明：氧化還原反應(yīng)的：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。是電子轉(zhuǎn)移。課堂小結(jié)課堂小結(jié) ：16三、氧化還原表示方法三、氧化還原表示方法雙線橋法雙線橋法單線橋法單線橋法3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe+2+3+40化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，失

9、失6e-,被氧化被氧化化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，得得6e-,被還原被還原 問(wèn)題：雙線橋法表示的意義是什么？問(wèn)題：雙線橋法表示的意義是什么？3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe+2+3+402e- 3問(wèn)題：?jiǎn)尉€橋法表示的意義是什么？問(wèn)題：?jiǎn)尉€橋法表示的意義是什么？表示元素本身得失表示元素本身得失電子的情況。電子的情況。表示不同元素原子表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況的電子轉(zhuǎn)移情況1717【例例5 5】 用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?；a(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：參考答案：1）3C

10、u+8HNO3Cu+8HNO3 3( (?。┫。? 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (?。┫。?= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e-1818化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去62e- 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到化合價(jià)降低，得到26e-0+5 -2-1 MnO2 2KClO3=2KCl + 3O22）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱19193

11、S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O化合價(jià)降低，得到化合價(jià)降低，得到22e- 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去4e-+40-23）硫與）硫與KOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)20 表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，將氧化劑中降價(jià)元素與還原劑中升價(jià)元素用直線連接起將氧化劑中降價(jià)元素與還原劑中升價(jià)元素用直線連接起來(lái)，箭頭來(lái)，箭頭從還原劑指向氧化劑從還原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為稱為“單線橋法單線橋法” MnO2 + 4HCl（濃） = MnC

12、l2 + Cl2 + 2H2O +4 -1 +2 0 2e- 加熱 重點(diǎn)：（重點(diǎn)：（1 1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間） （2 2）箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素）箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素( (從還原劑從還原劑指向氧化劑指向氧化劑) ) （3 3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)不標(biāo)得得與與失失。 21 例、雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合例、雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，并指出氧化劑，還原劑，發(fā)生價(jià)變化的關(guān)系，并指出氧化劑，還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)元素，發(fā)生還原反應(yīng)元素。氧化反應(yīng)元素，發(fā)生還原反應(yīng)元素。電解電解2H2H2 2O

13、2HO 2H2 2 + O + O2 2Zn + 2HCl ZnClZn + 2HCl ZnCl2 2 + H + H2 2FeFe2 2O O3 3+ 3H+ 3H2 2 2Fe + 3H 2Fe + 3H2 2O O2Al +Fe2Al +Fe2 2O O3 3 Al Al2 2O O3 3 +2Fe +2Fe22注意：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系l1、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。l2、復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。、復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。l3、有單質(zhì)參加的化和反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。、有單質(zhì)參加的化和反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。l4、有單質(zhì)生成的分解反

14、應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。l例題例題;名師名師26-例例2。名師。名師P26-互動(dòng)訓(xùn)練互動(dòng)訓(xùn)練2。23 2 2、四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系、四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)所有的置換反應(yīng)都是所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)所有的復(fù)分解反應(yīng)都所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)24

15、q 四、認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)的概念四、認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)的概念 1.1.從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí) （初步）（初步） H2 + CuO Cu +H2O對(duì)對(duì) H H2 2：得到氧，得到氧，被氧化被氧化, ,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)對(duì) CuOCuO：失去氧，：失去氧， 被還原被還原, ,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)CuO：氧化劑，：氧化劑，H2 ：還原劑，：還原劑，元素元素化合價(jià)降低化合價(jià)降低,得到電子（或電子對(duì)偏向得到電子（或電子對(duì)偏向）元素元素化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，失去電子（或電子對(duì)偏離失去電子（或電子對(duì)偏離）25四、四、認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)的概念：認(rèn)識(shí)、理解氧化還原

16、反應(yīng)的概念：氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 A A、氧化劑、氧化劑：所含元素所含元素化合價(jià)降低化合價(jià)降低的物質(zhì)的物質(zhì)， 得到電子（或電子對(duì)偏向）得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，的物質(zhì)，B B、還原劑、還原劑：所含元素所含元素化合價(jià)升高化合價(jià)升高的物質(zhì)的物質(zhì)，失去電子（或電子對(duì)偏離）失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，的物質(zhì)，C C、氧化反應(yīng)：、氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)D D、還原反應(yīng)：、還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)升失氧，降得還，若說(shuō)劑正相反升失氧，降得還，若說(shuō)劑正相反”26五、常見(jiàn)氧化劑和還

17、原劑五、常見(jiàn)氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑（具有氧化性）（具有氧化性）處于最高價(jià)的元素只具有處于最高價(jià)的元素只具有 氧化性。氧化性。 1、最高價(jià)的元素（、最高價(jià)的元素（KMnO4、HNO3、濃硫酸濃硫酸,Fe3+等）等） 2、 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)（絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)（Cl2 、O2等）等）還原劑還原劑（具有還原性）（具有還原性）處于最低價(jià)的元素只具有還原性。處于最低價(jià)的元素只具有還原性。1、金屬單質(zhì)（、金屬單質(zhì)（K,Ca,Na,Mg,Al，Zn,Fe等）等） 2、最低價(jià)的元素（、最低價(jià)的元素（H2S、I等）等）3、某些非金屬單質(zhì)（、某些非金屬單質(zhì)（H2，C ）非金屬氧化物（）非金屬氧化物（CO

18、) 例如名師例如名師P41 1 、2 。 P42 7272、相關(guān)概念：、相關(guān)概念：得電子得電子 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 具有氧化性具有氧化性氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（新還原劑）（新還原劑） （新氧化劑）（新氧化劑）失電子失電子 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 具有還具有還 原性原性升、失、還；升、失、還；降、得、氧；降、得、氧；若說(shuō)應(yīng)，正相反。若說(shuō)應(yīng)，正相反。28第2講 氧化性還原性強(qiáng)弱判斷29知識(shí)點(diǎn)：氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷知識(shí)點(diǎn)：氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，是高考考查的重點(diǎn)。根

19、據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，是高考考查的重點(diǎn)。根據(jù)不同條件判斷的依據(jù)是不一樣的。其中比較重要的有：不同條件判斷的依據(jù)是不一樣的。其中比較重要的有：根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷-強(qiáng)弱律強(qiáng)弱律根據(jù)金屬活動(dòng)順序表和周期律判斷根據(jù)金屬活動(dòng)順序表和周期律判斷根據(jù)反應(yīng)條件或反應(yīng)劇烈程度判斷根據(jù)反應(yīng)條件或反應(yīng)劇烈程度判斷根據(jù)不同還原劑（或氧化劑）與同一種氧化劑（或還根據(jù)不同還原劑（或氧化劑）與同一種氧化劑（或還原劑）反應(yīng)，產(chǎn)物的價(jià)態(tài)來(lái)判斷原劑）反應(yīng)，產(chǎn)物的價(jià)態(tài)來(lái)判斷根據(jù)電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷根據(jù)電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷30（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱 氧化性

20、、還原性強(qiáng)弱比較氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：規(guī)律：l對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）還原性：還原性：B b（還原產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 氧化劑的還原產(chǎn)物氧化劑的還原產(chǎn)物 + + 還原劑的氧化產(chǎn)物還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價(jià)升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失電子、化合價(jià)升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得電子、化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)31根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序:

21、a X2 + 2Z-=2X- + Z2 b Z2 +2W- = 2Z- + W2c W2 +2Y- = 2W- + Y2X2 Z2 W2 Y232重要題型：重要題型：例例1.1.根據(jù)下列三個(gè)方程式：根據(jù)下列三個(gè)方程式：I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是序是A IA I- -FeFe2+2+ClCl- -S

22、OSO2 2 B Cl B Cl- -FeFe2+2+SOSO2 2 I I- - C FeC Fe2+2+II- -SOSO2 2 D SOD SO2 2II- -FeFe2+2+ClCl- - D例例2. 2. 已知已知I I- -、FeFe2+2+、和、和H H2 2O O2 2均有還原性，它們?cè)谒嵝跃羞€原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋喝芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+ I I- - SO H H2 2SOSO4(4(稀稀) )C C、COCO、H H2 2常溫下不顯還原性；常溫下不顯還原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：

23、酸性 中性中性 堿性堿性37 38中M的化合價(jià)為多少？O則MO，7H3S2M14H3SO已知M 例x72232x72393、R2O8n離子在一定條件下能把離子在一定條件下能把Mn2離子氧化為離子氧化為MnO4離子，若反應(yīng)后離子，若反應(yīng)后R2O8n離子變成離子變成RO42離子，又知反應(yīng)中氧離子，又知反應(yīng)中氧 化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則，則R2O8n中中R元素的元素的 化合價(jià)為（化合價(jià)為（ ） A、5 B、6 C、7 D、84、Cl2在在70的的NaOH水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測(cè)得溶液中原反應(yīng)，反應(yīng)完

24、全后，測(cè)得溶液中NaClO與與NaClO3的物質(zhì)的物質(zhì) 的量之比為的量之比為41，則溶液中，則溶液中NaCl與與NaClO的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比為（為（ ） A、94 B 、54 C、112 D、11CA練習(xí)練習(xí)40氧化還原反應(yīng)重要規(guī)律：氧化還原反應(yīng)重要規(guī)律： 元素的最高價(jià)態(tài)只做氧化劑；元素的最高價(jià)態(tài)只做氧化劑； 最低價(jià)態(tài)只做還原劑；最低價(jià)態(tài)只做還原劑； 中間價(jià)態(tài)既能做氧化劑又能做還原劑。中間價(jià)態(tài)既能做氧化劑又能做還原劑。最高價(jià)的元素（最高價(jià)的元素（KMnO4、HNO3，F(xiàn)e3+等）等）最低價(jià)的元素（最低價(jià)的元素（S2-、I 、Br_等）等）既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間既有氧化

25、性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素價(jià)態(tài)的元素 如如 SO2（+4），S(0)41氧化還原反應(yīng)重要規(guī)律：氧化還原反應(yīng)重要規(guī)律：2、氧化性還原性強(qiáng)弱比較：、氧化性還原性強(qiáng)弱比較： 氧化性氧化性：反應(yīng)中得電子的能力，越容易得電子：反應(yīng)中得電子的能力，越容易得電子 氧化性越強(qiáng)。氧化性越強(qiáng)。 還原劑還原劑：反應(yīng)中失電子的能力，越容易失電子：反應(yīng)中失電子的能力，越容易失電子還原性越強(qiáng)。還原性越強(qiáng)。42氧化還原反應(yīng)重要規(guī)律：氧化還原反應(yīng)重要規(guī)律： 3、一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：、一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為： 氧化劑氧化劑+還原劑還原劑=氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 例如：例如：Fe +2H

26、Cl=FeCl2 +H2 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。 Fe H2 . 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。HClFeCl2. 例題：名師例題：名師P41頁(yè)頁(yè)例例2 . P42 3. 。43練習(xí)、根據(jù)下列反應(yīng)：練習(xí)、根據(jù)下列反應(yīng)：2H2S+O2 = 2S +2H2O4NaI + O2 +2H2O = 5NaOH + 2I2Na2S + I2 = 2NaI + S 判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。排列順序。物質(zhì)變化的表示方法44氧化還原反應(yīng)重要規(guī)律氧化還原反應(yīng)重要規(guī)律 4、優(yōu)先規(guī)律：、優(yōu)先規(guī)律： 當(dāng)

27、一種還原劑同時(shí)與多種氧化劑接觸時(shí)，當(dāng)一種還原劑同時(shí)與多種氧化劑接觸時(shí)，還原劑一般先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。同還原劑一般先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。同樣，氧化劑一般先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。樣，氧化劑一般先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。 名師名師P42-6 45q三、氧化劑和還原劑三、氧化劑和還原劑 A A、氧化劑、氧化劑：所含元素所含元素化合價(jià)降低化合價(jià)降低的物質(zhì)的物質(zhì)， 得到電子（或電子對(duì)偏向）得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，的物質(zhì)，B B、還原劑、還原劑：所含元素所含元素化合價(jià)升高化合價(jià)升高的物質(zhì)的物質(zhì)，失去電子（或電子對(duì)偏離）失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，的物質(zhì)，C C、氧化反應(yīng)：、氧化反應(yīng)：化合價(jià)升

28、高的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)D D、還原反應(yīng)：、還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)升失氧，降得還，若說(shuō)劑正相反升失氧，降得還，若說(shuō)劑正相反”46課堂小結(jié)課堂小結(jié) ：47482、氧化劑和還原劑、氧化劑和還原劑常見(jiàn)的氧化劑：常見(jiàn)的氧化劑：O O2 2、ClCl2 2、濃硫酸、濃硫酸、HNOHNO3 3、 KMnOKMnO4 4、FeClFeCl3 3等；等；常見(jiàn)的還原劑：常見(jiàn)的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如活潑的金屬單質(zhì)如AlAl、ZnZn、FeFe，以及以及C C、H H2 2、COCO等等升失氧，降得還，若說(shuō)劑正相反升失

29、氧，降得還，若說(shuō)劑正相反”49注意注意（1）在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)）在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生，氧化劑和還原劑都是反應(yīng)物，氧化劑和還生，氧化劑和還原劑都是反應(yīng)物，氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)也可能是同一種物質(zhì)。原劑可以是不同的物質(zhì)也可能是同一種物質(zhì)。例：名師例：名師P49例例2，變式，變式2。（2）用順口溜記）用順口溜記“升失氧，降得還，若說(shuō)劑正升失氧，降得還，若說(shuō)劑正相反相反”，被氧化對(duì)應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對(duì)應(yīng)是還被氧化對(duì)應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對(duì)應(yīng)是還原產(chǎn)物。原產(chǎn)物。50注意：注意：l（3）分析氧化）分析氧化還原反應(yīng)的方法：?jiǎn)尉€橋還原反應(yīng)的方法：?jiǎn)尉€橋 ，雙

30、線橋。例名師雙線橋。例名師P428。l（4）常見(jiàn)元素的化合價(jià)一定要記住。）常見(jiàn)元素的化合價(jià)一定要記住。 l（5）在同一氧化還原反應(yīng)中，）在同一氧化還原反應(yīng)中，l氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。還原劑失電子總數(shù)。 l例題名師例題名師P44-例例2.51課堂小結(jié)課堂小結(jié) ：5253氧化還原反應(yīng)重要規(guī)律：氧化還原反應(yīng)重要規(guī)律：n1、氧化性還原性強(qiáng)弱比較：氧化性還原性強(qiáng)弱比較： 氧化性氧化性：反應(yīng)中得電子的能力，越容易：反應(yīng)中得電子的能力，越容易得電子氧化性越強(qiáng)。得電子氧化性越強(qiáng)。 還原劑還原劑：反應(yīng)中失電子的能力，越容易失：反應(yīng)中失電子的能力，越容易失電子還原性越強(qiáng)。電子還原性越

31、強(qiáng)。54氧化還原反應(yīng)重要規(guī)律：氧化還原反應(yīng)重要規(guī)律：n2、 元素的最高價(jià)態(tài)只做氧化劑；最低價(jià)態(tài)只做元素的最高價(jià)態(tài)只做氧化劑；最低價(jià)態(tài)只做還原劑；中間價(jià)態(tài)既能做氧化劑又能做還還原劑；中間價(jià)態(tài)既能做氧化劑又能做還原劑。原劑。最高價(jià)的元素（最高價(jià)的元素（KMnO4、HNO3等）等）最低價(jià)的元素（最低價(jià)的元素（H2S、I等）等）既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素價(jià)態(tài)的元素 如如 SO2（+4），S(0)55561.1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2 +H+H2 2O O B.CaCO B.CaCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2 +H+H2 2O O C.2KMnO C.2KMnO4 4= K= K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 D.Ca(OH) D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O 2.2.下列變化需要加入還原劑的是（下列變化需要加入還原劑的是（ ） A. FeA. Fe2 2O O3 3 Fe B. C COFe B. C CO2 2 C. NaCO C. NaCO