第十單元常見的酸和堿第18講常見的酸和堿

1、化學(xué)第十單元常見的酸和堿 第18講常見的酸和堿考點(diǎn)1：酸堿指示劑1.概念：酸堿指示劑是指能與概念：酸堿指示劑是指能與 反應(yīng)而 的物質(zhì)。2.石蕊、酚酞是初中化學(xué)中常見的酸堿指示劑。紫色石蕊試液遇酸石蕊、酚酞是初中化學(xué)中常見的酸堿指示劑。紫色石蕊試液遇酸性溶液顯性溶液顯 色，遇堿性溶液顯 色；無色酚酞試液遇酸溶液 色，遇堿溶液顯色?！緶剀疤崾尽渴顾{(lán)色石蕊試紙變紅的溶液顯酸性，但不一定是酸溶液。使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，但不一定是堿溶液。酸堿指示劑遇到酸或堿后，是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。 酸或堿的溶液顯示不同顏色紅藍(lán)不變紅考點(diǎn)2：常見的酸（高頻考點(diǎn)）3.濃鹽酸與濃硫酸的比較濃鹽酸與濃

2、硫酸的比較4.濃硫酸的特性（1）濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，因此可作 ，常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，但不能用來干燥堿性氣體如 。干燥氣體時(shí)導(dǎo)管應(yīng)注意 ，濃硫酸吸水是 變化。（2）腐蝕性（也稱脫水性）：能夠?qū)⒓垙?、木材、蔗糖、衣服、皮膚等炭化，稀硫酸雖不能使紙張?zhí)炕謸]發(fā)后，變?yōu)?也會使紙張?zhí)炕＿@是一個(gè) 的過程。（3）強(qiáng)氧化性。干燥劑NH3長進(jìn)短出物理濃硫酸化學(xué)變化【溫馨提示】濃硫酸的吸水性和溶解放熱都屬于物理性質(zhì)，脫水性和強(qiáng)氧化性屬于化學(xué)性質(zhì)。稀釋濃硫酸時(shí)，先將水倒入燒杯，然后將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（如圖） 5.酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)由于酸

3、離解時(shí)所生成的陽離子全部是 ，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）與指示劑作用：無色酚酞 ，紫色石蕊 。（2）與活潑金屬反應(yīng)，一般生成 ，如 。（3）跟金屬氧化物反應(yīng)，一般生成 ，如 。（4）跟堿的反應(yīng)，一般生成 ，如 。（5）與某些鹽反應(yīng)，一般生成 ，如 ； 氫離子（H）不變色變紅鹽和氫氣Zn2HCl=ZnCl2H2鹽和水6HClFe2O3=2FeCl33H2O鹽和水Cu（OH）2H2SO4=CuSO42H2O另一種鹽和另一種酸H2SO4BaCl2=2HClBaSO4 。2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2考點(diǎn)3：常見的堿（高頻考點(diǎn)）6.氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較7.堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)

4、（1）與指示劑作用：無色酚酞 ，紫色石蕊 。（2）與非金屬氧化物反應(yīng)，生成 ，如 。（3）與酸反應(yīng)，生成 ，如 。（4）與某些鹽反應(yīng)，生成 ，如 ； 。變紅變藍(lán)鹽和水CO22NaOH=Na2CO3H2O鹽和水2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O另一種鹽和另一種堿2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）2Ca（OH）2Na2CO3=2NaOHCaCO3【溫馨提示】NaOH必須密封保存，因?yàn)镹aOH易吸收空氣中的 而潮解，進(jìn)而吸收 而變質(zhì)為 。由于NaOH易溶，Ca（OH）2微溶，常溫下用 吸收CO2，而用 溶液來檢驗(yàn)CO2。 水蒸氣二氧化碳碳酸鈉NaOHCa（OH）2類型酸堿指示劑與

5、溶液的酸堿性【命題解讀】酸堿指示劑與溶液的酸堿性在歷年化學(xué)中考中主要以文字描述或物質(zhì)的鑒別的形式在選擇題中考查。命題點(diǎn)有：判斷常見指示劑遇溶液的顏色變化、能使指示劑變某種顏色的溶液、用指示劑鑒別某組物質(zhì)等?！纠?】（2015，桂林）下列物質(zhì)中能使紫色石蕊試液變紅的是（ ）A.二氧化碳B.食鹽水C.燒堿 D.熟石灰A【方法指導(dǎo)】石蕊試液遇酸性溶液變紅。因此能使石蕊變紅則溶液顯酸性，據(jù)此分析：A.二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊變紅，故A正確；B.氯化鈉溶液（食鹽水）呈中性，石蕊不變色，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉（燒堿）溶液呈堿性，能使石蕊變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；B.氫氧化鈣（熟石灰）溶液呈堿性，能使石蕊變藍(lán)

6、，故D錯(cuò)誤。類型常見酸的性質(zhì)與用途【命題解讀】酸的性質(zhì)與用途是歷年化學(xué)中考的必考內(nèi)容，主要以文字描述結(jié)合圖片的形式考查，在各個(gè)題型中均有涉及。命題點(diǎn)有：酸與活潑金屬的反應(yīng)；酸與金屬氧化物的反應(yīng)；酸與堿的反應(yīng)；酸與某些鹽的反應(yīng)及酸的物理性質(zhì)與酸的用途。【例2】（2015，黃岡）構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。偏大（2）圖中的現(xiàn)象是： 。（3）寫出一個(gè)符合圖中的化學(xué)方程式 。（4）圖中性質(zhì)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（5）

7、圖中的性質(zhì)在工業(yè)上可用于 （填用途）。 石蕊變紅HClAgNO3=AgClHNO3（合理即可）復(fù)分解鹽酸除鐵銹（合理即可）【方法指導(dǎo)】（1）測定鹽酸的pH時(shí)，用蒸餾水濕潤pH試紙后，相當(dāng)于鹽酸溶液被稀釋，酸性減弱，則結(jié)果會偏大；（2）酸跟石蕊指示劑反應(yīng)，使其顏色變?yōu)榧t色；（3）跟某些鹽反應(yīng)生成另外的酸和鹽，前提是有一種生成物為氣體或沉淀，如鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HClAgNO3=AgClHNO3；（4）酸與堿的反應(yīng)，符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)；（5）鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，由此性質(zhì)知鹽酸在工業(yè)上可用于除銹

8、。類型類型常見堿的性質(zhì)與用途常見堿的性質(zhì)與用途【命題解讀命題解讀】常見堿的性質(zhì)與用途是歷年化學(xué)中考的必考內(nèi)容常見堿的性質(zhì)與用途是歷年化學(xué)中考的必考內(nèi)容，主要以文字描述結(jié)主要以文字描述結(jié)合圖片的形式進(jìn)行考查合圖片的形式進(jìn)行考查，在各個(gè)題型中均有涉及。命題點(diǎn)有：堿與非在各個(gè)題型中均有涉及。命題點(diǎn)有：堿與非金屬氧化物的反應(yīng)；堿與酸的反應(yīng)；堿與某些鹽的反應(yīng)。金屬氧化物的反應(yīng)；堿與酸的反應(yīng)；堿與某些鹽的反應(yīng)。 【例3】如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后繪制的知識網(wǎng)絡(luò)圖，其中A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍(lán)色，B能用于滅火，“”表示相連兩物質(zhì)之間能相互反應(yīng)。（1）按物

9、質(zhì)分類，C屬于（填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）。（2）寫出A、B的化學(xué)式：A ；B 。（3）寫出C的一種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）NaOH與A反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 酸CuSO4CO2HClNaOH=NaClH2O有藍(lán)色沉淀生成【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】（1）由堿的化學(xué)性）由堿的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)：堿能與非金屬氧化物、酸、：堿能與非金屬氧化物、酸、鹽鹽等反等反應(yīng)應(yīng)；A、B、C分分別別表示不同表示不同類別類別的化合物的化合物，已知已知A是一種硫酸是一種硫酸鹽鹽，其溶液呈其溶液呈藍(lán)藍(lán)色色，則則A為為硫酸硫酸銅銅溶液；溶液；B能用于能用于滅滅火火，則則B為為二氧化碳二氧化碳，為為非金屬氧化物；故非

10、金屬氧化物；故C屬于酸屬于酸，酸與堿酸與堿發(fā)發(fā)生中和反生中和反應(yīng)應(yīng)；（；（2）A為為硫酸硫酸銅銅溶溶液液，B為為二氧化碳二氧化碳，其化學(xué)式分其化學(xué)式分別別是是CuSO4、CO2；（；（3）C為為酸酸，鹽鹽酸酸能與能與氫氫氧化氧化鈉鈉溶液反溶液反應(yīng)應(yīng)生成生成氯氯化化鈉鈉和水和水，反反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式為為：HClNaOH=NaClH2O（合理即可）；（合理即可）；（4）NaOH與硫酸與硫酸銅銅溶液生成溶液生成氫氫氧化氧化銅藍(lán)銅藍(lán)色沉淀和硫酸色沉淀和硫酸鈉鈉溶液溶液，會會觀觀察到有察到有藍(lán)藍(lán)色沉淀生成。色沉淀生成。氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究（一）氫氧化鈉變質(zhì)的探究1.氫氧化鈉變質(zhì)的原因

11、：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。2.檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)的方法方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理： 。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理： 。方法三：加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理： 。 2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOHNa2CO3CaCl2=2NaClCaCO33.探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì)：探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì)：（1

12、）原理：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鋇或氯化鈣溶液至不再）原理：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鋇或氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；滴入酚酞溶液后若溶液變紅則部分變質(zhì)產(chǎn)生沉淀為止；滴入酚酞溶液后若溶液變紅則部分變質(zhì)，若溶液不變色若溶液不變色說明全部變質(zhì)。說明全部變質(zhì)。（2）分析：由于）分析：由于NaOH和生成的和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變色均能使酚酞溶液變色，所以所以不能直接加入指示劑進(jìn)行鑒別；加入不能直接加入指示劑進(jìn)行鑒別；加入BaCl2或或CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；反應(yīng)后的物質(zhì)為；反應(yīng)后的物質(zhì)為NaCl和和CaCO3沉淀或沉淀或NaCl和和BaCO3沉淀沉淀，溶

13、液呈中性溶液呈中性，滴加酚酞溶液變紅滴加酚酞溶液變紅，則說明原則說明原溶液中含有堿性物質(zhì)溶液中含有堿性物質(zhì)，利用該原理可以判斷利用該原理可以判斷NaOH是否完全變質(zhì)。是否完全變質(zhì)。Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3（或（或Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3）【溫馨提示溫馨提示】不能加不能加Ca（OH）2或或Ba（OH）2與與Na2CO3反應(yīng)反應(yīng)，若加入若加入Ca（OH）2或或Ba（OH）2，會引入新雜質(zhì)會引入新雜質(zhì)OH，導(dǎo)致不能判斷原溶液中是否含有導(dǎo)致不能判斷原溶液中是否含有NaOH?！纠?】（2015，淮安）某化學(xué)小組用熟石灰配制石灰水時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)破

14、損?！咎岢鰡栴}1】試劑是否變質(zhì)？【猜想】沒有變質(zhì)，成分是氫氧化鈣；全部變質(zhì)，成分是碳酸鈣；部分變質(zhì)，成分是氫氧化鈣和碳酸鈣。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】【提出問題2】如何測定試劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】小麗同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置進(jìn)行碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定：取一定質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，加入過量稀鹽酸（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)），測量裝置C在反應(yīng)前后的總質(zhì)量，即可計(jì)算出試劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請寫出稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。說明：裝置氣密性良好，操作無誤，各步反應(yīng)完全。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2【反思與評價(jià)】（1）小文同學(xué)認(rèn)為小麗得到的結(jié)果有較大的誤差，理由是 。（2）小文同

15、學(xué)用圖2所示裝置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計(jì)），完成測量，注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是 ?！窘涣髋c討論】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將A、C、E中廢液倒入一個(gè)干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成。（1）同學(xué)們將廢液過濾并討論濾液中溶質(zhì)的成分，該濾液中一定存在的溶質(zhì)是 。（2）經(jīng)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)廢液成分，處理后綠色排放。生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，沒有被C吸收測量體積氯化鈉【方法指導(dǎo)】【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】可以用酚酞試液檢驗(yàn)是否有氫氧化鈣，只要無色酚酞變紅色，就證明有氫氧化鈣；用稀鹽酸檢驗(yàn)是否有碳酸鈣，如果有氣泡冒出，就證明有碳酸鈣，最后根據(jù)現(xiàn)象，判斷猜想的正誤；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣

16、、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；【反思與評價(jià)】（1）生成的二氧化碳有一部分停留在A、B中，沒有被C吸收，結(jié)果有較大的誤差；（2）注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還可以測量體積；【交流與討論】A和E中加入過量稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以溶液中溶質(zhì)為HCl和CaCl2；C裝置中氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，要完全吸收二氧化碳，所以氫氧化鈉一定是過量的，溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；A、C、E中廢液倒入一個(gè)干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成，所以鹽酸一定被耗盡，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉；

17、所以濾液中一定存在的溶質(zhì)是氯化鈉，可能有氫氧化鈉，以及氯化鈣和碳酸鈉中的一種。一、選擇題一、選擇題1.（2015，漳州）漳州）能使無色酚酞溶液變紅的是（能使無色酚酞溶液變紅的是（ ）A.氯化鈉溶液氯化鈉溶液B.稀醋酸稀醋酸C.蒸餾水蒸餾水 D.氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液2.（2015，寧夏）寧夏）下列實(shí)驗(yàn)用品：下列實(shí)驗(yàn)用品：pH試紙；試紙；無色酚酞溶液；無色酚酞溶液；紫紫色石蕊溶液；色石蕊溶液；碳酸鈉溶液。其中能將稀硫酸、氯化鈉溶液和澄清石碳酸鈉溶液。其中能將稀硫酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水鑒別出來的是（灰水鑒別出來的是（ ）A. B.C. D. DB3.（2015，廣東）根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)，判斷下

18、列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.濃鹽酸有揮發(fā)性B.HCl分子在運(yùn)動C.Y杯溶液的顏色會改變D.Y杯內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng)DD4.（2015，阜新）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做某些氣體的干燥劑，這是因?yàn)椋?）A.濃硫酸溶于水能放出熱量B.濃硫酸具有揮發(fā)性C.濃硫酸具有腐蝕性D.濃硫酸具有吸水性5.（2015，無錫）盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標(biāo)志是（ ） B6.（2015，臨沂）關(guān)于物質(zhì)的用途，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.食品包裝中充氮?dú)庖苑栏疊.稀鹽酸用來除鐵銹C.氫氧化鈉固體干燥二氧化碳D.用石墨制作電極材料 C7.（2015，株洲）取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時(shí)放入分別

19、蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。則下列說法中正確的是（ ）A.氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)B.該過程中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生C.所有氣體分子的運(yùn)動速率都相同D.圖示黑點(diǎn)表示石蕊溶液變成了紅色A8.氫氧化鈣是一種常見的堿，它的俗名是（ ）A.大理石 B.熟石灰C.石灰石 D.生石灰9.（2015，德州）要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ）硝酸銨和水鐵和稀硫酸固體氫氧化鈉和水生石灰和水石灰石和稀鹽酸A. B.C. D. BB10.某班甲、乙兩組同學(xué)分別做常見酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，使用的試劑有稀鹽酸

20、、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液。實(shí)驗(yàn)后廢液分別集中到各組的一個(gè)廢液缸中。研究小組對兩個(gè)組的廢液進(jìn)行檢測，結(jié)果如下表。下列說法錯(cuò)誤的是（不考慮酚酞和水）（ ）A.甲組廢液中一定含有稀鹽酸和稀硫酸B.乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉C.直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能腐蝕鑄鐵水管D.將兩組的廢液處理后再排放，防止污染A11.（2015，泰安）下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（不考慮水分），其中合理的是（ ）A. B.C. D.B12.（2015，巴中）下列敘述正確的是（ ）A.液態(tài)氧、礦泉水、醫(yī)用酒精均為純凈物B.NaHCO3、H2SO4、HNO3均為酸C.NH3H2

21、O、NaOH、KOH均為堿D.CO2、Al2O3、KMnO4均為氧化物 C二、填空與簡答題13.（2015，長春）結(jié)合NaOH、Ca（OH）2的相關(guān)知識，回答下列問題。（1）可用來改良酸性土壤的固體是 ；（2）從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是 ；（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可選用的試劑是 。氫氧化鈣都含有氫氧根離子碳酸鈉14.如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中其中X與圖中與圖中所給物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下列問題：所給物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下列問題：（1）稀鹽酸中陽離子的符號是）稀鹽酸中

22、陽離子的符號是 ；（2）反應(yīng)）反應(yīng)中石蕊溶液變?yōu)橹惺锶芤鹤優(yōu)樯?；色；?）反應(yīng)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為 ；（4）圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有）圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有 （填序號）（填序號）；（5）若）若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟又能跟Ca（OH）2反應(yīng)反應(yīng)，則則X可能可能是（是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的）中的 。H紅紅Al2O36HCl=2AlCl33H2ONa2CO315.（2015，茂名）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請結(jié)合小明同學(xué)對堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問題。（箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)）（1）堿溶液能使無色酚酞溶液變 。

23、（2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為 ，所以氫氧化鈉必須 保存。（3）請幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是 （填“酸”“堿”或“鹽”）。（4）堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有 （填化學(xué)符號）。紅色2NaOHCO2=Na2CO3H2O密封酸OH16.（2015，龍東）實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸。（1）用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到 。（2）用溫度計(jì)的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計(jì)顯示溫度升高，其原因是 。（3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用 ，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。小木棍沾有濃硫酸部位變黑濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱大量的水沖洗（只答“水沖洗”，無“大量”是錯(cuò)誤的）（4）實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度1.84 g/cm3）配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20