廣東省普通高中2015-2016學(xué)年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試第12講元素周期律和元素周期表講練

1、第十二講元素周期律和元素周期表考點(diǎn)概覽考綱要求元素周期表了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)元素周期律1.了解元素周期律的實(shí)質(zhì)2以第3周期為例，了解同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3以IA和A族為例，了解同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素周期律和周期表的應(yīng)用了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律一、元素周期表1長(zhǎng)式表結(jié)構(gòu)。2原子結(jié)構(gòu)與周期表關(guān)系。(1)電子層數(shù)_數(shù)。(2)主族元素最外層電子數(shù)_序數(shù)。(3)副族元素和族元素都是金屬元素，最外層12個(gè)電子，化合物中多變價(jià)。2(1)周期(2)族二、元素周期律1含義。元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)隨著元素的原子序數(shù)的遞增而呈

2、周期性變化，其實(shí)質(zhì)是元素的原子核外_的周期性變化。體現(xiàn)了元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)從_變到_變的規(guī)律。2主要體現(xiàn)形式。(1)核外電子排布：K層為最外層時(shí)電子數(shù)由1個(gè)遞增至2個(gè)，其他電子層為最外層時(shí)電子數(shù)由1個(gè)遞增至_個(gè)。(2)主族原子半徑(r)。同周期從左至右原子的核電荷數(shù)增多，半徑逐漸減小。如rNarMgrAlrSirPrSrCl。同族：從上至下原子核電荷數(shù)越多，電子層數(shù)越_，原子半徑越_。如rLirNarKrRbrCs。(3)主族元素化合價(jià)。正價(jià)：同周期從左至右最高正價(jià)由_價(jià)遞變到_價(jià)。一般是最高正價(jià)數(shù)_電子數(shù)族數(shù)。負(fù)價(jià)：從_價(jià)遞變至_價(jià)(稀有氣體元素化合價(jià)一般為零)。(4)元素的性質(zhì)。同周期：從左至

3、右金屬性_，非金屬性_。同主族：從上至下金屬性_，非金屬性_。1電子排布量質(zhì)2(1)8(2)多大(3)17最外層41(4)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱三、元素周期律和周期表的應(yīng)用1比較非金屬元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性。(1)同周期元素原子序數(shù)越大，元素非金屬性越_，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)。如熱穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCl。(2)同主族元素原子序數(shù)越大，元素非金屬性越_，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越_。如熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。2比較主族元素含氧酸的酸性。(1)同周期元素原子序數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越_。如酸性：H2SiO3(H4SiO4)<H3P

4、O4<H2SO4<HClO4。(2)同主族元素原子序數(shù)越大，元素非金屬性越弱，最高價(jià)含氧酸的酸性越_。如酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。(3)同種元素化合價(jià)的價(jià)態(tài)越高，含氧酸的酸性越強(qiáng)。如酸性：H2SO4>H2SO3；HNO3>HNO2；HClO4>HClO3>HClO2>HClO。3比較主族元素氫氧化物的堿性。(1)同周期元素原子序數(shù)越大，元素金屬性越弱，氫氧化物的堿性越_。如堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。(2)同主族元素原子序數(shù)越大，元素金屬性越強(qiáng)，氫氧化物的堿性越_。如堿性：LiOH<NaO

5、H<KOH<RbOH<CsOH。4比較不同周期、不同族鄰位元素的性質(zhì)。從第二周期的硼至第五周期的碲之間的對(duì)角線_角是非金屬元素區(qū)，_角是金屬元素區(qū)。(1)金屬性：K_Mg、Ca_Al。堿性：KOH_Al(OH)3、Ca(OH)2_Al(OH)3。(2)非金屬性：Si_N、P_O。酸性：H4SiO4(H2SiO3)<HNO3；熱穩(wěn)定性：SiH4<NH3、PH3<H2O。5尋找元素及開(kāi)發(fā)新物質(zhì)。如硫、磷元素在周期表中位置相鄰，它們都是制農(nóng)藥常用元素。Ga、Ge、Se等代替Si作半導(dǎo)體材料；Fe2O3、Cr2O3等可以代替V2O5作催化劑。6判斷元素活潑性強(qiáng)弱主要

6、方法。(1)比較金屬活潑性。金屬與水(或酸)的反應(yīng)越易發(fā)生，反應(yīng)越快，則元素金屬性越_。通過(guò)金屬與同一種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)條件越低，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，金屬元素原子的失電子能力越_。金屬與金屬鹽溶液的置換，如Fe置換出Cu，則Fe活潑。不同金屬作原電池的電極時(shí)，作_的金屬活潑。(2)比較非金屬性強(qiáng)弱。非金屬單質(zhì)與H2越易化合，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素非金屬性越_。非金屬分子之間的置換，如Cl2能置換出Br2、則Cl2的非金屬性_于Br2。1(1)強(qiáng)(2)弱弱2(1)強(qiáng)(2)弱3(1)弱(2)強(qiáng)4右上左下(1)>>>>(2)<<6(1)強(qiáng)強(qiáng)負(fù)極(2)強(qiáng)強(qiáng)

7、A組單選題1(2015·廣州市第十五中學(xué)學(xué)業(yè)水平模擬考試)對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是()A門捷列夫 B阿伏加德羅C道爾頓 D牛頓1解析：對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是門捷列夫，故答案為A。答案：A2下列元素屬于第三周期的是()AH BNCNa DK2C3下列元素與O同一主族的是()AMg BAlCS DCl3C4(2015·普寧二中學(xué)業(yè)水平模擬)下列元素屬于第A族的是()AF BSCO DN4解析：只有F屬于第A族，故答案為A。答案：A5下列包含金屬、非金屬、稀有氣體元素各一種的是()ALi、O、Ca BHe、Be、ArCNa、P

8、、Ar DF、Ne、Cl5解析：Na為金屬，P為非金屬，Ar為稀有氣體，只有C符合條件，故選C。答案：C6(2015·廣州市二中學(xué)業(yè)水平模擬考試)下列選項(xiàng)中，表示A族某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是()6解析：只有C屬于第A族，故答案為C。答案：C7(2015·廣州市第一中學(xué)學(xué)業(yè)水平模擬)下列元素均位于第A族，其中金屬性最強(qiáng)的元素是()ALi BNa CK DRb 7解析：同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，故答案為D。答案：D8(2015·深圳市第二高級(jí)中學(xué)學(xué)業(yè)水平檢測(cè))第A族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的()A原子半徑 B電子層數(shù)C核外電子數(shù) D最外層電子

9、數(shù)8解析：第A族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)，答案為D。答案：D9下列各組元素中，原子半徑依次增大的是()ALi、Na、K BCl、Br、FCNa、Mg、Al DN、P、S9解析：A正確；原子半徑依次增大：F、Cl、Br，B錯(cuò)；原子半徑依次減?。篘a、Mg、Al，C錯(cuò)；原子半徑PSN，D錯(cuò)；答案為A。答案：A10下列各組的三種元素，屬于同一周期的是()AC、H、O BLi、Na、KCSi、P、S DF、Cl、Br10解析：A.H只有1個(gè)電子層，而C、O有2個(gè)電子層，則不在同一周期，故A錯(cuò)誤；BLi有2個(gè)電子層，Na有3個(gè)電子層，K有4個(gè)電子層，則不在同一周期，

10、故B錯(cuò)誤；CSi、P、S都有3個(gè)電子層，則在同一周期，故C正確；DF有2個(gè)電子層，Cl有3個(gè)電子層，Br有4個(gè)電子層，則不在同一周期，故D錯(cuò)誤；答案為C。答案：C11下列元素均位于VIIA族，其中非金屬性最強(qiáng)的是()AF BClCBr DI11A12下列關(guān)于氯、溴兩種元素及其組成的物質(zhì)的比較中，不正確的是()A穩(wěn)定性：HClHBrB非金屬性：ClBrC酸性：HClO4HBrO4D氧化性：Cl2Br212解析：A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性ClBr，所以穩(wěn)定性：HClHBr，故A錯(cuò)誤；B同周期從上往下非金屬性減弱，所以非金屬性：ClBr，故B正確；C元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)

11、應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4HBrO4，故C正確；D元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以化性：Cl2Br2，故D正確；故選A。答案：A13某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是()A它處在元素周期表中第二周期A族B它的最高正價(jià)為5，負(fù)價(jià)為3C它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸D它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng)13解析：某元素的原子序數(shù)為7，為N元素，核外電子數(shù)為7，分兩個(gè)電子層排布，最外層為5，屬于第VA族；AN元素在周期表中位于第二周期A族，故A正確；BN元素的最高正價(jià)等于其族序數(shù)為5，負(fù)價(jià)為3，故B正確；CN元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物硝酸是一種強(qiáng)酸，故C正確；DN

12、與P同一主族，與O同一周期，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則N的非金屬性比磷強(qiáng)比氧弱，故D錯(cuò)誤；故選D。答案：D14(2015·廣州市一中學(xué)業(yè)水平模擬)下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小順序排列的是()ABe、C、B BCl、O、LiCAl、S、Si DC、S、Mg14解析：原子序數(shù)按由大到小順序排列的是Cl、O、Li，答案為B。答案：B15Li和Na都是IA族元素，關(guān)于這兩種元素的原子說(shuō)法正確的是()A原子半徑：Li>NaB最外層電子數(shù)都相同C核外電子層數(shù)相同D核外電子數(shù)相同15解析：最外層電子數(shù)都是1。答案：B16下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘

13、述不正確的是()ANa、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大CN、O、F得電子能力依次減弱DLi、Na、K的電子層數(shù)依次增多16解析：A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，逐漸增多，故A正確；BP、S、Cl最外層電子數(shù)目分別為5、6、7，最高正化合價(jià)分別為5、6、7，故B正確；CN、O、F在同周期，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，即得電子能力依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；DLi、Na、K位于同一主族，電子層數(shù)分別為2，3，4，依次增多，故D正確；故選C。答案：C17元素中最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值的差等于6的是()AN BSCF DCl17解析：F沒(méi)有正價(jià)，不符合題

14、意；Cl最高正價(jià)為7價(jià)，最低負(fù)價(jià)為1價(jià)。答案：D18元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是()A左下方區(qū)域的金屬元素B右上方區(qū)域的非金屬元素C金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D稀有氣體元素18解析：A.元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來(lái)做導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，故B錯(cuò)誤；C在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，故C正確；D稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來(lái)做半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；故答案為C。答案：C19同周

15、期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4H2YO4HXO4，則下列判斷正確的是()A原子半徑：XYZB非金屬性：XYZC陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)19解析：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4H2YO4HXO4，可知非金屬性ZYX。A.原子半徑應(yīng)為XYZ，故A錯(cuò)誤；B由以上分析可知非金屬性：XYZ，故B正確；C非金屬性：XYZ，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故C錯(cuò)誤；D非金屬性：XYZ，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B。答案：B20元素在周期表中

16、的位置，反映元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素的離子最外層電子數(shù)都相同D同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)相同20解析：硅既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A項(xiàng)錯(cuò)；鈉離子等元素最外層電子數(shù)是8，H最外層電子數(shù)為0，C項(xiàng)錯(cuò)；同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，不是相同D項(xiàng)錯(cuò)。答案：BB組多選題21(2015·廣州市一中學(xué)業(yè)水平模擬)下列元素中屬于主族元素的是()A鐵 B硫C氮 D碘21解析：只有鐵元素屬于副族，其他均為主族元素；故答案選B、C、D。答案：BCD22關(guān)于元素周期表中的16號(hào)元素的說(shuō)法正

17、確的是()A最高正價(jià)是6價(jià)B最低負(fù)價(jià)為2價(jià)C該元素位于第二周期D該元素屬于A族元素22解析：16號(hào)元素是S，屬于第三周期第A族元素，最高正價(jià)為是6價(jià)，最低負(fù)價(jià)為2價(jià)。答案：AB23(2015·廣州市一中學(xué)業(yè)水平模擬)下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()A元素周期表共有七個(gè)周期B元素周期表共有18個(gè)族C所含元素種數(shù)最多的族是族D第三周期元素的原子核外都有三個(gè)電子層23解析：A.元素周期表七個(gè)橫行，所以共有七個(gè)周期，故A正確；B元素周期表共有18個(gè)列，16個(gè)族，其中第族是三列，故B錯(cuò)誤；C第B族元素種類最多，含有鑭系元素和錒系元素，各15種，故C錯(cuò)誤；D周期數(shù)等于電子層數(shù)，所以第三周期元素的原子核外都有三個(gè)電子層，故D正確；故選AD。答案：AD24下列性質(zhì)的比較，正確的是()A金屬性：Li<Na < K< RbB最高化合價(jià)：Si< P < S < ClC原子半徑：O < F < Na < MgD氧化性：K < Fe2 < Cu2 < Ag 24：解析：原子半徑應(yīng)該是F< O<Mg < Na 。答案：ABD25(2015·廣州市校級(jí)模擬)X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AX的非金屬性比Y弱BX的原子序數(shù)比Y的小CX的氣態(tài)氫化物比