2018高二化學(xué)選修選修五復(fù)習(xí)習(xí)題

1、自復(fù)每天作業(yè)卷必須認(rèn)真做，要講速度，講準(zhǔn)確度，要講心理！【練習(xí)1時(shí)間：5月日13分鐘完成】7,厲害了我的國(guó)！中國(guó)名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是A.中國(guó)大眼”的眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.殲-20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C.神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.關(guān)宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:8 .下列有關(guān)氯元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是35A.中子數(shù)為18的氯原子：18C1C,氯化氫的電子式：HC1TD

2、.2-氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CI9 .X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X、Y在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Xn-、Yn+、Z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A,原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X形成的氧化物的種類(lèi)最多為4種C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z<YD.Y、Z、W對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間能夠兩兩相互反應(yīng)10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是濃度的硫酸溶液OHCCOOHCH3澄清石灰水D,比較NaHCO3與Na2CO3的熱穩(wěn)定性11.某藥物的合成“片段”如下:卜列說(shuō)法錯(cuò)

3、誤的是XYZA.X、Y、Z的含碳官能團(tuán)種類(lèi)不同B.X生成Y的試劑和條件是“乙醇，濃硫酸，加熱”C,等量X分別與足量鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2、CO2的體積在相同條件下之比為1：2D.Z的苯環(huán)上二氯代物有6種結(jié)構(gòu)12 .高能Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，具原理如圖所示。電池放電時(shí)，下列推斷正確的是A,電子由Al電極流出經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液流向銀極A1極半電極B.正極反應(yīng)式為Ag2O+2e：2H2O=2Ag+2OH-匯*C.負(fù)極附近電解質(zhì)溶液pH升高D.若轉(zhuǎn)移3mol電子，理論上負(fù)極質(zhì)量減輕18g13 .298K時(shí)，向20mL0.1molLHR溶液中滴加0.1molL-NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所

4、示。下列說(shuō)法正確的是4A.點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Naj>c(R)>c(Hj>c(OH)pH>7B,加少量蒸儲(chǔ)水稀釋對(duì)應(yīng)的溶液，稀釋后溶液C.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(NaH)=c(OH+c(HR)xD.若點(diǎn)坐標(biāo)為(x,7),則HR的電離常數(shù)Ka=(20_x)x107【練習(xí)2時(shí)問(wèn)：5月日10分鐘完成】27.(15分)乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。主反應(yīng)：C4H10(g,正丁烷)=C2H4(g)+C2H6(g)AHi副反應(yīng)：C4Hio(g,正丁烷)qhCH4(g)+C3H6(g)AH2回答下列問(wèn)題：(1)化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,生成穩(wěn)定化合物時(shí)的釋

5、放或吸收能量叫生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對(duì)能量。下表為25C、101kPa下幾種有機(jī)物的生成熱：物質(zhì)甲烷乙烷乙烯丙烯止,烷異丁烷生成熱/kJmol-75-855220-125-132表格中的物質(zhì)，最穩(wěn)定的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。上述反應(yīng)中，AHi=kJmol'o書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，要標(biāo)明同分異構(gòu)體名稱(chēng)”，其理由是(2)一定溫度下，在包容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填代號(hào))。A.氣體密度保持不變B.c(C2H4)c(C2H6)保持不變c(C4Hio)C.反應(yīng)熱不變D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等為了提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可采用的

6、是(填代號(hào))。A.加入高效催化劑B.升高溫度C.充入乙烷D.增大壓強(qiáng)(3)向密閉容器中充入丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600c時(shí)，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是(填代號(hào))。A.平衡常數(shù)降低B,活化能降低C.催化劑活性降低D.副產(chǎn)物增多(4)在一定溫度下向1L包容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的1.75倍。010min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)為molL-1min。上述條件下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(填數(shù)值和單位”)(5)丁烷-空

7、氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2不口HCOJ)為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO2+13O2+52e'=26CO7，則負(fù)極反應(yīng)式為o【練習(xí)3時(shí)間：5月日13分鐘完成】7.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.東漢魏伯陽(yáng)在周易參同契中對(duì)汞的描述得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根。這里黃芽指的是硫磺B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化，而石油的分儲(chǔ)與煤的干儲(chǔ)都屬于物理變化C.糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)都能被水解為人體能直接吸收的有機(jī)物D.英文的中國(guó)”一詞又指瓷器”，中國(guó)瓷器馳名世界，其主要成分是SiO2

8、8,設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A. 0.5L1molL-1的NaHS溶液中含有的HS-、S2-的總數(shù)為0.5NaB. 4.6gNa與100mL1molL-1的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NaC,將Na個(gè)NH3分子溶于1L水中得到1molL-1的氨水D.4.6g組成為C2H6O的有機(jī)物，所含CH鍵數(shù)目一定為0.5Na9 .已知某芳香族化合物的分子式為C7H6cl2,經(jīng)分析不存在一個(gè)碳原子同時(shí)連有兩個(gè)氯原子的可能，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)最多有A.8種B.9種C.10種D.11種10 .X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z

9、、W與Y形成的最高價(jià)化合物分別為甲、乙、丙，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列判斷錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B.4種原子中，Y原子半徑最小C.當(dāng)Na著火了可用甲撲滅D.X單質(zhì)與甲在一定條件下能生成丁11 .電動(dòng)汽車(chē)已逐漸走入人們的生活，一些電動(dòng)汽車(chē)動(dòng)力使用的是鉆酸鋰（LiCoO2）電池，具工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過(guò)，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2,下列說(shuō)法不正確的是A.該隔膜只允許Li+通過(guò)，放電時(shí)Li+從左邊移向右邊B.充電時(shí)，B電極與電源正極相連C,電池放電

10、時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=xLi+C6D.廢舊鉆酸鋰電池進(jìn)行放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收12、一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理，發(fā)生反應(yīng)5CH3OH+6HNO3=3N2T+5CO2T+13HO,下列說(shuō)法正確的是A、CH30H被氧化，表現(xiàn)氧化性B、此條件下還原性強(qiáng)弱為：N2>CH3OHC、若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2mol,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3molD、該反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵13. 25c時(shí)，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c（H+）與加入

11、氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. HX的電離方程式為HXH+X-B. b點(diǎn)時(shí)溶液中c（NH/）=c（Y-）c（H+）=c（OH-）C. HX的電離平衡常數(shù)約為1M0-7mol/LD. a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在的微粒種類(lèi)數(shù)目相同【練習(xí)4時(shí)間：5月日10分鐘完成】36.化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）Q有機(jī)物Q是有機(jī)合成的重要中間體，制備Q的一種合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）回答下列問(wèn)題：（1）Y含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為,R的名稱(chēng)為。（2）加熱C脫去CO2生成D,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）B+Y-C的反應(yīng)類(lèi)型是。Q的分子式為。（4）A-B的化學(xué)方程式為。（5）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的

12、Z的同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)）。BrCH2NO2為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能與碳酸氫鈉反應(yīng)；含一NH2；苯環(huán)上有處于對(duì)位的取代基（6）已知：一NH2具有強(qiáng)還原性。參照上述合成路線(xiàn)，以O(shè)-.COH的合成路線(xiàn):n【練習(xí)5時(shí)間：5月日13分鐘完成】對(duì)其說(shuō)明7.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古化文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果.下列關(guān)于KNO勺古代文獻(xiàn),不合理的是（）目的古代文獻(xiàn)說(shuō)明A使用凡研消（KNO）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測(cè)”-天工開(kāi)物“KNO能自燃B鑒別區(qū)分硝石（KN和樸消（N&SO）:“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”-本草經(jīng)集注利用焰色反應(yīng)C

13、提純“（KNO）所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃即煉用成”-開(kāi)寶本草溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶D性質(zhì)“（火藥）乃焰消（KNO）、硫磺、山木炭所合，以為烽燧銅諸藥者”-本草綱目利用KNOW氧化性8、阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,下列說(shuō)法正確的是A.23gC2H6O含C-H鍵數(shù)目一定為3NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3C1含氫原子數(shù)目為3NaC.1mo1/L'NH4Fe(SO4)2溶液中NH4+數(shù)目小于NaD.電解法精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解32g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為Na9、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家在青蒿素應(yīng)用領(lǐng)城取得重大進(jìn)展，如利用下述反應(yīng)過(guò)程可以制取治療瘧疾的首選藥青蒿琥酯。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.青蒿

14、素分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)B.反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，反應(yīng)理論上原子利用率可達(dá)100%C.雙氫青蒿素屬于芳香族化合物D.青蒿琥酯可以發(fā)生水解、酯化以及加聚反應(yīng)10.MnO2可作超級(jí)電容器材料，工業(yè)上用下圖所示裝置制備MnO,下列說(shuō)法正確的是A.接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：Mn+4OH2e=MnO+2HO僧出B.當(dāng)制備lmolMnO2時(shí)，H向陰極轉(zhuǎn)移4molC.當(dāng)制備lmolMnO2,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左-m右)為89gD.電解過(guò)程中整個(gè)陽(yáng)極區(qū)PH不變11、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大倍；W和X能組成兩種離子化合物；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是

15、強(qiáng)酸；向Z的氫化物的水溶液中逐滴滴入XYW2溶液至過(guò)量，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<YC.工業(yè)電解XZ的飽和溶液可得到Z的單質(zhì)D.向X2W2中加入YZ3溶液一定不產(chǎn)生沉淀12 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和CCl4,振蕩、靜置溶液卜層呈橙紅色Cl2氧化性強(qiáng)于B2B將過(guò)量的過(guò)氧化鈉投入滴后酚酬:試液的水中最終得紅色溶液過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)C向盛某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液試

16、管口處濕潤(rùn)的紅色后卷試紙未艾監(jiān)原鹽溶液中不含NH”D將盛有甲烷和氯氣混合氣的試管倒置于盛有飽和食鹽水的燒杯中，光照一段時(shí)間后向燒杯中滴加石蕊試液溶液變紅生成的CH3Cl等有機(jī)產(chǎn)物具有酸性13 .等體積濃度均為0.1mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液混合,隨時(shí)間（t）的變化如圖所示，下列說(shuō)法、分別與混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）正確的是（）A.三種溶液pH的比較，,B.反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO）c（SCN）NaHCO3>CH3COOH>HSCNC.上述三種溶液中水電離的電離度：D.與反應(yīng)所得的溶液中：c(CH3COO)+

17、c(CH3COOH)=0.1mol/L【練習(xí)6時(shí)間：5月日10分鐘完成】26.（14分）氧化銃（Sc2O3）在合金、電光源、催化齊心激活劑和陶瓷等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，利用銃精礦為原料（主要成分為SG2O3,還含有Fe2O3、MnO等雜質(zhì)）生產(chǎn)氧化銃的一種工藝流程如下：銃精而一氧化銃（1）酸溶”步驟中，銃的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，為使銃的浸出率達(dá)90%左右，所采用的生產(chǎn)條件為(2)加入氨水調(diào)節(jié)pH=3,過(guò)濾，濾渣主要成分是;若再向?yàn)V液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6,濾液中Sc3+能否沉淀完全(離子濃度小于10-5mol/L)?(列式計(jì)算并作判斷)。(25C時(shí)，KspMn(OH)2=1.910-13、

18、KspFe(OH)3=2.610-39,KspSc(OH)3=9.010-31)(3)已知銃與鋁類(lèi)似，其氫氧化物具有兩性。反萃取步驟中，加入NaOH使溶液呈堿性，堿性條件下雙氧水可以氧化鈕離子生成濾渣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。(4)沉銃”前先加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液至酸性，然后用草酸沉銃"。25c時(shí)pH=2的草酸溶液中c（C2。：方CH2c2O4）寫(xiě)出沉銃”得到草酸銃(難溶于稀酸)的離子方程式25C時(shí)，草酸電離平衡常數(shù)為Ka1=5.0X0-2,Ka2=5.410-5(5)草酸銃灼燒”的化學(xué)方程式為【練習(xí)7時(shí)間：5月日13分鐘完成】7 .化學(xué)與人類(lèi)的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.

19、地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂或燃油8 .BaCO3在醫(yī)學(xué)上可用作領(lǐng)餐”C.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,太陽(yáng)能電池使用的材料是單質(zhì)硅D.臭氧、醋酸、雙氧水都能殺菌消毒鹽酸等液度Na】C5NhHS,混合液甲8 .對(duì)于下圖所示實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)或操作正確的是t三氯化鐵與漠水混合物2苜A.實(shí)驗(yàn)甲：勻速逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中沒(méi)氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時(shí)間段相同B.實(shí)驗(yàn)乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無(wú)色C.實(shí)驗(yàn)丙：由MgCl2?6H2O制備無(wú)水MgCl2D,裝置?。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去立方烷V6棱晶烷盤(pán)烯9 .都屬于多環(huán)姓類(lèi)，下列有關(guān)它們的說(shuō)

20、法錯(cuò)誤的是A.這三種有機(jī)物的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同B.盤(pán)烯能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色C.棱晶烷和盤(pán)烯互為同分異構(gòu)體D.等質(zhì)量的這三種有機(jī)物完全燃燒，耗氧量相同回收:LiOH10 .鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是A,放電時(shí)Li卡由B極向A極移動(dòng)B,電池放電時(shí)總反應(yīng)方程式為4Li+O2+2H2O=4LiOHC.電解液a、b之間可采用陰離子交換膜D.電解液a可能為L(zhǎng)iCl水溶液11 .如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22下列說(shuō)法不正確的是XYWZT8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A. X、Y能形成不止一種氫化物，而Z只能形成一種B. W和Z形

21、成的共價(jià)化合物中，所有原子最外層均滿(mǎn)足C. W和T都具有良好的半導(dǎo)體性能D. X和Y最多可以形成5種化合物12.下列陳述I、R均正確且有因果關(guān)系的是陳述I陳述HACO2能與水反應(yīng)生成碳酸CO2屬于酸性氧化物BAlCl3屬于共價(jià)化合物_AlCl3屬于非電解質(zhì)C漂白粉中的Ca(ClO)2會(huì)與空氣中CO2、H2O反應(yīng)漂白粉應(yīng)密封保存DH2O2和SO2均能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色H2O2有還原性，SO2有漂白性13.室溫下，將0.10molL1鹽酸滴入20.00mL0.10molL1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示。已知：pOH=lgc(OH),下列說(shuō)法正確的是V（鹽酸）/mLA

22、. N點(diǎn)所在曲線(xiàn)為pH變化曲線(xiàn)B. M、N兩點(diǎn)的溶液中NH4+的物質(zhì)的量：M>NC. Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積大于氨水的體積D. M點(diǎn)Q點(diǎn)，隨著鹽酸滴入，溶液導(dǎo)電性持續(xù)增強(qiáng)【練習(xí)8時(shí)間：5月日10分鐘完成】36.蛋白糖(G)是一種廣泛應(yīng)用于食品、飲料、糖果的甜味劑，一種合成蛋白糖的路線(xiàn)如下:已知：IInh3I。R-CHCOOH-R-CHCOOH回答下列問(wèn)題：(1)G的分子式為,F中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是。(2)若A中只含有1種官能團(tuán)，則反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型分別為、。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))。苯環(huán)上有三個(gè)取代基能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

23、能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體(5)寫(xiě)出反應(yīng)AE的化學(xué)方程式：。(6)參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條以甲醛為起始原料制備氨基乙酸(NH2CH2COOH)的合成路線(xiàn)?！揪毩?xí)9時(shí)問(wèn)：5月日10分鐘完成】26.(14分)亞硫酰氯(SOC12)又名氯化亞碉，其熔點(diǎn)105C,沸點(diǎn)79C,140c以上時(shí)易分解。是一種無(wú)色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體，常用作脫水劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)。(1)二氯化碉應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房，但久置后微顯黃色，其原因是,用硫黃(用S表示)、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯業(yè)碉，如果想達(dá)到原子利用率最大化，則三者的物

24、質(zhì)的量之比為o(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置用ZnCl2xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2,回收剩余的SOCL2并驗(yàn)讓生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)：裝置的連接順序?yàn)锽-。向儀器A中緩慢滴加SOCl2,需打開(kāi)活塞(填“a”“ba"和b”)為了更加充分的回收SOC%寫(xiě)出可對(duì)裝置B采取的有效措施實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測(cè)ZnCl2xH2O晶體是否完全脫水，稱(chēng)取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)得固體為bg。若2=(保留一位小數(shù))，即可證a明ZnCl2xH2O晶體已完全脫水。裝置A中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是(3)內(nèi)同學(xué)認(rèn)為SOCI2還可用作由FeC136H2O制取

25、無(wú)FeCl3的脫水劑，但丁同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。戊同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷丁同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)：取少量FeC136H2O于試管中，加入過(guò)量SOCI2,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若,則證明脫水過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，按照戊同學(xué)的思路方法，還可以選擇驗(yàn)證或(K離子符號(hào))是否存在讓明該過(guò)程是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)?！揪毩?xí)10時(shí)間：5月日10分鐘完成】28. (15分)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡(jiǎn)稱(chēng)DMC),是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料，實(shí)驗(yàn)室中可用甲醇、CO、CO2等進(jìn)行合成。回答下列問(wèn)題：(1)二氧化碳的電子式為(2)用甲醇、CO、O2在常壓、701

26、20c和催化劑的條件下合成DMC。已知：CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：-283.0kJ?moI-1,1molH2O(I)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44kJ的熱量2CH30H(g)+CO2(g)?CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)H=-15.5kJ?mol-1則2CH30H(g)+CO(g)+1/2O2(g)?CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)AH=。該反應(yīng)在常壓和70120c條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是。(3)由上述反應(yīng)可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%,制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn).寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：;在包容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

27、選填編號(hào)).A. v正(CH3OH)=2v逆(CO2)B. CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變某研究小組在某溫度下，在100mL包容密閉容器中投入2.5molCH30H（g）、適量CO2和6X10-5mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線(xiàn)如圖1所示.（計(jì)算公式為：TON圖I=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量）在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是h;410h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是.（4）以多孔柏為電極，在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構(gòu)成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式KOHS容液【

28、練習(xí)11時(shí)間：5月日13分鐘完成】7、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是74A近駛A兒命B.絲緋C.茶葉D.中草藥8、五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4,五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說(shuō)法正確的是（）A.W的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B.簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Y>Z>MC.室溫下，0.05molL1M的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1D.Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在Na

29、OH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如下圖所示），9、有機(jī)物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體,E下列說(shuō)法正確的是（）A.分子A中所有碳原子均位于同一平面B.用FeCl3溶液可檢驗(yàn)物質(zhì)B中是否混有AC.物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)D.1molB最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)10、近年來(lái)有多個(gè)品牌的手機(jī)電池曾發(fā)生爆炸事故，公眾對(duì)電池安全性的重視程度越來(lái)越高，燃料電池作為安全性能較好的一類(lèi)化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展。一種以聯(lián)氨（N2H4）為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（A.M極生成氮?dú)馇译姌O附

30、近pH降低B,負(fù)極上每消耗ImolN2H4,會(huì)有4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜C.正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H+4e-=2H2OD.d口流出的液體是蒸儲(chǔ)水11、已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：02、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2-O2,則關(guān)于該反應(yīng)體系說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3；+3O2t+2H2OB.該反應(yīng)中的氧化劑是H2O2,還原產(chǎn)物是O2C.氧化性：H2CrO4>O2D.如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L12.下列實(shí)驗(yàn)

31、操作和現(xiàn)象”與結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A. a圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸B. b圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說(shuō)明氯化鐵的催化效果比二氧化鈕好C. c圖，根據(jù)試管中收集到無(wú)色氣體，不能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOD. d圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)13、(2015河北衡水中學(xué)上學(xué)期調(diào)研)已知25C時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25C)1.8X1054.9Xl010Ki=4.3X107K2=5.6X1011A.等物

32、質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.amolL1HCN溶液與bmolL1NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na)>c(CN),則a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、n(H)>pH均先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)【練習(xí)12時(shí)間：5月日10分鐘完成】36.【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^(guò)下圖所示的路線(xiàn)合成：ch3cociDCMSF催化劑008%一定條件

33、cooch3PC13已知：RCOOH一“RCOC1；D與FeC13溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)AE的反應(yīng)類(lèi)型是,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.(2)若AC轉(zhuǎn)化所加的試劑為銀氨溶液，則B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是oA.屬于芳香姓B.1mo1G最多可以跟2mo1NaOH反應(yīng)C.能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D,可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的可能同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。發(fā)生水解反應(yīng)與FeC13溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)已知：酚羥基一般不易直接

34、與竣酸酯化。而苯甲酸苯酚酯(py工)是一種重要的有機(jī)合成中間體。結(jié)合題中信息試寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)原料任用)。注：合成路線(xiàn)的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：O2CH3CH2OHCH3CHO/CH3COOH-*CH3COOCH2CH3催化劑濃HSO【練習(xí)13時(shí)間：5月日10分鐘完成】26、(15分)C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaC1O2固體，以便運(yùn)輸和貯存，過(guò)氧化氫法備N(xiāo)aC1O2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2T+OT+N2SO4+2H2O2c1O2+H2O2+2NaOH=2NaC1O2+O2f+2HOH

35、2O2沸點(diǎn)150cNaCIO3(s)+H2SO4N3OH+H2O2C1O2熔點(diǎn)-59C、沸點(diǎn)11C,濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解；請(qǐng)回答：(1)儀器B的作用是2儀器A的作用是2冰水浴冷卻的目的是(寫(xiě)兩種)0(2)該裝置不完善的方面是(3)空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaC1O2產(chǎn)率,試解釋其原因C1O2的生成速率大(4)C1存在時(shí)會(huì)催化C1O2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整:(用離子方程式表示)，H2O2+C12=2C+O2+2H+（5）NaClO2純度測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸儲(chǔ)水過(guò)量的碘化

36、鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2的產(chǎn)物為Cl）,將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液；取25.00mL待測(cè)液，用2.0molL-1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（l2+2S2O32-=2+S4O62）以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為重復(fù)滴定3次，測(cè)得Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL,則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（M（NaClO2）=90.5g/mol）【練習(xí)14時(shí)間：5月日10分鐘完成】7、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸B.浸泡過(guò)高鈕酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果C.高純度的SiO2對(duì)光有很好的折射和

37、全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能D.煤炭經(jīng)過(guò)干儲(chǔ)，石油經(jīng)分儲(chǔ)、裂化、裂解等化學(xué)變化處理，可獲得清潔能源和重要的化工原料8、短周期元素W、X、丫、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，常用作糧食保護(hù)氣；丫是同周期所有元素中原子半徑最小的元素；Z的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.WX與ZX中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B.元素的非金屬性：Y>X>WC.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y>XD.Y的氫化物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)9、用氫氧化鋰生產(chǎn)的鋰基潤(rùn)滑脂可用作宇航設(shè)備的潤(rùn)滑劑.清華大學(xué)苜創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)

38、法不正確的是A.X電極連接電源正極RM為陽(yáng)離子交換膜C氣體A為輒氣D.Y極的電極反應(yīng)式為2H.C）+2c-H2f+2（10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.苯只能發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯只能發(fā)生加成反應(yīng)B.C3H6和C4H8一定是同系物C.C4H90H有4種同分異構(gòu)體D.滌綸、有機(jī)玻璃都屬于有機(jī)高分子11、工業(yè)上將NmCO3和Na2s配成溶液，再通入SO2可制取Na2s2O3,同時(shí)放出CO2。已知：S（s）+N&SO3（aq）=Na2s2O3（aq）。下列說(shuō)法不正確的是（）A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是2:lB.上述反應(yīng)中的Na2CO3和Na2s的物質(zhì)的量比最佳是1:2C,每

39、生成lmolNa2s2O3轉(zhuǎn)移4mol電子D,通入的SO2過(guò)量很多，將會(huì)產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象12、物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)方法除雜A.C12(HC1)通入地就3溶液中,飽和食鹽水BFeCL溶液(FeCiJ滴入KSCN溶液*1通入過(guò)量氯氣C乙酸乙施（乙酸）滴入酣歐溶液，NaOH珞液分液D窗。晶體（廂CD焰色反應(yīng)重結(jié)晶13、，:;.一：一|:-i,.：，：.體枳比混合.保持匕+以=】00mL,I/外與淞合液的pH的關(guān)系如圖所示，F(xiàn)列說(shuō)法正確的是A. AUHAJ=I0-6mol*L-'B. b點(diǎn)時(shí)，&B*)=rA=aH'=OH-

40、)C.c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而減小【練術(shù)的向過(guò)程比分呼制駒耦存一26、硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2s2O36H2O。Na2s2035H2O于4045c熔化，48c分解；Na2s2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如下左圖所示。I.現(xiàn)按如下方法制備N(xiāo)a2s2O35H2O:將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸儲(chǔ)水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置。(1)儀器2的名稱(chēng)為,裝置6中可放入。A.BaCl2溶液B.濃

41、H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液(2)打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2s和NmCO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2s2H2S+S6=3SJ+2HONa2SO3+S=Na2s2O3隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶pH要控制不小于7的理由是：(用文字和相關(guān)離子方程式表小)0II.分離Na2s2O35H2O并測(cè)定含量：I熱的反應(yīng)|活性炭

42、脫色操作rz二蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶操作m卜溫|軍凝.呻晶體(3)為減少產(chǎn)品的損失，操作為,操作是過(guò)濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用(填試劑)作洗滌劑。(4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)(5)制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗廠(chǎng)品中Na2s2035H2。的含量，一般米用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱(chēng)取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2O32全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL。(5S2O32+8MnO4+14H+=8Mn2+10SO2+7H2O)練習(xí)練習(xí)練習(xí)試回答：KMnO4溶液置于（填酸式"或堿式”滴定管中。滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色化：產(chǎn)品中N%S2035H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。C